2004級工科物理化學測驗試題

1、2004級工科物理化學測驗試題（三）班級學號姓名成績一、 單項選擇題（共30題，每題1.5分）1. 對水的三相點的敘述，下列哪種說法是錯誤的 A A. 三相點的溫度是273.15 K B. 自由度為零 C. 三相點由水的本性決定 D. 三相點不受地理位置的影響2. 在描述恒沸混合物時，下列各點中哪一條是不正確的 A A.恒沸點的f =0，是一個無變量點 B.不具有確定的組成 C.平衡時氣相和液相組成相同 D.其沸點隨外壓的改變而改變3. H2O(g)升高溫度直至分解出H2和O2而達到平衡，該體系的自由度為 D A. 0 B. 1 C. 2 D. 34. 液態(tài)SO2(l)的蒸氣壓隨溫度的關系式為

2、ln(P/kPa)=-3283/T+9.447，則液態(tài)SO2的摩爾蒸發(fā)熱為 A A. 27.30 KJmoL-1 B. 3.283 KJmoL-1 C. 0.3950 KJmoL-1D. 7.561 KJmoL-15. CuSO4與水能形成三種水合物：CuSO45H2O；CuSO43H2O；CuSO4H2O。此體系的獨立組分數(shù)與平衡共存的最多相數(shù)為 B A. C=2, f=3 B. C=2, f=4 C. C=3, f=3 D. C=3, f=46. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)達平衡時 A A. C=2, f=2, f =2 B. C=1, f=2, f =1 C. C=2, f=

3、3, f =2 D. C=3, f=2, f =37. 二元合金體系處于低共熔溫度時，體系的條件自由度f *為 A A. 0 B. 1 C. 2 D. 38. N2(g)、O2(g)體系中加入固體催化劑，生成幾種氣態(tài)氮的氧化物，體系的自由度為 C A. 1 B. 2 C. 3 D. 隨生成物數(shù)目而變9. A、B兩液體混合物在T-X圖上出現(xiàn)最高點，則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)生 B A. 正偏差 B. 負偏差 C. 無偏差 D. 無規(guī)則10. 平衡體系內(nèi)存在下列化學平衡（1）FeO(s) + CO(g) = Fe (s) + CO2(g)（2）C(s) +CO2(g) = 2CO(g)（3）FeO(

4、s) + C(s) = Fe (s) + CO(g) 則體系 B A. C=2, f=4, f =0 B. C=2, f=3, f =1 C. C=3, f=3, f =2 D. C=3, f=4, f =111. 食鹽水中存在化學反應 2H2O=H3O+OH-, NaCl(s)=Na+Cl-，體系的自由度為 A. 5 B. 4 D C. 3 D. 212. 工業(yè)上常用93酸(93%硫酸)為硫酸產(chǎn)品，其主要原因是 C A. 93%酸的腐蝕性較小 B. 93%酸的蒸氣壓較小 C. 93%酸的凝固點較低 D. 93%酸是最易制備的直接產(chǎn)品13. 固溶體是 BA. 兩個固相混合物B. 一組分溶于另一

5、組分所形成的固態(tài)溶液C. 溶液與純固體D. 低共熔混合物的另一名稱14. 鹵化物熔點、沸點遞變次序為 C A. HClHBrHI B. HBrHIHCl C. HIHBrHCl D. HIHClHBr15. 三組分體系的最大自由度fmax和平衡共存的最大相數(shù)fmax分別為 C A. fmax=3, fmax=3 B. fmax=3, fmax=4 C. fmax=4, fmax=5 D. fmax=4, fmax=416. 298 K 時下列反應的平衡常數(shù)KC為4.0:CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l), 若以CH3COOH及C2H5

6、OH各1 moL混合進行反應，則平衡時酯的最大產(chǎn)率為： DA. 33.3 % B. 50.0 %C. 0.333 % D. 66.7 %17. 已知反應3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的平衡常數(shù)為Kf，在同樣條件下反應 NH3(g)=（1/2）N2(g)+（2/3）H2(g)的平衡常數(shù)為Kf，則Kf和Kf的關系為： B A. Kf=( Kf)2 B. Kf=( 1/Kf)2 C. Kf=Kf D. Kf=1/Kf18. 對于N2(g)+H2(g)=2NH3(g)反應體系，當作為理想氣體或?qū)嶋H氣體處理時 D A. KPo相同 B. KX相同 C. KCo相同 D. DrGmo相同19.

7、等溫等壓下，某反應的DrGmo=10 kJmoL-1，則該反應 C A. 能自發(fā)進行 B. 不能自發(fā)進行 C. 不能確定反應自發(fā)與否 D. 反應達平衡20. 已知445oC時Ag2O(s)的分解壓力為207 Po，則此時分解反應 Ag2O(s)=2Ag(s)+（1/2）O2(g)的DrGmo為 B A. 9.865 kJmoL-1 B. 15.92 kJmoL-1 C. 19.73 kJmoL-1 D. 31.83 kJmoL-121. 已知某溫度下，反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)是放熱的，達到反應平衡 后，采取下列措施:(1)加大壓力,；(2) 升高溫度；(3)保持壓力

8、和溫度不變， 加入惰性氣體；(4) 保持壓力和溫度不變，體系中加入H2O(g)。能使反應的 x發(fā)生變化的是 D A. (1), (2) B. (3), (4) C. (1), (3) D. (2), (4)22. 298 K時某化學反應的DHo0，DSo0。則該反應的平衡常數(shù)是 AA. Ko1且隨T增高而增大B. Ko1且隨T增高而減少23. 在929 K，對于下述反應2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g), 當二固體存在時，反應的分解壓力為91.2 kPa, 則在此溫度時的KP為 BA. 8.32 106Pa2 B. 2.08 109Pa2 C. 2.08 106Pa

9、2 D. 4.16 106Pa224. 某溫度下，在100 dm3的密閉容器里達到化學平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), 各物質(zhì)的濃度為C/(moLdm-3)為： CO(g): 0.008 H2O(g): 0.018 CO2(g): 0.012 H2(g): 0.012, 若再向容器內(nèi) 同時加入同溫度的CO(g):0.7 moL、CO2(g):0.3 moL、H2(g):0.3 moL，并減H2O(g): 0.003 moL, 則平衡 B A. 向右移動 B. 向左移動 C. 不移動 D. 難以確定是否移動25. 298 K溫度下，下一反應的KP=109Pa3，CuSO

10、43H2O(s)=CuSO4(s)+3H2O(g), 為使置于2升密閉容器中0.01moLCuSO4完全轉(zhuǎn)變成CuSO43H2O至少需在其中加入H2O(g) DA. 0.03 moL B. 3.082 10-2moL C. 條件不足，難以計算 D. 8.2 10-4moL26. 在給定溫度下，已知下一反應的KP, Na2SO410H2O(s)= Na2SO4(s)+ 10H2O(g), 則Na2SO410H2O的分解壓為 AA.B.C.D.27. 在給定溫度和低壓力下，已知反應2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), 2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g) 的平衡常數(shù)分別為和, 則反應

11、(3) H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為 D A.B.C.D.28. 合成氨反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達平衡后加入惰性氣體，且保持體系溫度、壓力不變（氣體為理想氣體，各氣體的物質(zhì)的量以 n表示） DA.減少，減少，增加，增加B.減少，減少，增加，不變C.，均不變，不變D.增加，增加，減少，不變29. 分解反應A(s)B(g)+2C(g), 此反應平衡常數(shù)KP同離解壓P離之間的關系為 C A. KP=4P離3B. KP=4P離2 C. KP=(7/24)P離3D. KP=(1/27)P離330. 肯定無單位的平衡常數(shù)是 C A. Kf，Kp，K0

12、 B. Ka，Kf，Kx， C. Ka，Kx，K0 D. Kx,Kf，K0c二、計算題（共50分）1現(xiàn)有理想氣體間反應 A(g) + B(g) = C (g) + D(g) ,開始時，A與B均為1摩爾，25下，反應達到平衡時，A與B各為1/3摩爾。求此反應的平衡常數(shù)。 A(g) + B(g) = C (g) + D(g)寫出平衡常數(shù)表達式樣代入求解KP= 42已知四氧化二氮的分解反應N2O4(g)=2NO2(g)在298.15K時，DrGm= 4.75KJ摩爾-1。試判斷在此溫度及下列條件下，反應進行的方向：（1） N2O4（100KPa）, NO2(1000KPa) (2) N2O4（100

13、0KPa）, NO2(100KPa) ?？墒褂肞=100KPa。(1) G = 11420焦耳mol-1（3分）G 0 此反應的逆反應可自發(fā)進行（2分） (2) G = -11411焦耳mol-1G 0 （3分）此反應的正反應可自發(fā)進行（2分）3在55oC，總壓1Po下，部分解離的N2O4的平均分子量為6.10 10-2kgmoL-1，計算(1)解離度a；(2)計算反應N2O4(g)=2NO2(g)的KP：(3)若總壓降至0.1大氣壓，計算在55oC時的離解度a(1) N2O4= 2NO2解得 y1= 0.326 y2= 0.674(2) KP= PNO22/ PN2O4= (0.674Po)

14、2/0.326Po= 1.39Po(3) KP= 1.39 Po= (a0.1 Po)2/(1-a)0.1Po 解得 a = 0.8814已知反應 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) (1)DrGmo=-334.18T(JmoL-1),NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) (2) DrGmo=-476.43T(JmoL-1),a.試計算25oC條件下,當NaHCO3、Na2CO3和NH4HCO3平衡共存時氨的分壓PNH3。b. 求指定NH3分壓為0.50 Po條件下，使NaHCO3、Na2CO3和NH4HCO3平衡共存時所需的溫度。若

15、溫度超過此值，物相將發(fā)生何種變化？c. 曾有人設想在25oC時利用NaHCO3與NH4HCO3共同放在一密閉容器中，以保存NH4HCO3免受更大的分解，問種設想能否成立，試從熱力學分析討論 之。a. (1) (2) 得2NaHCO3(s) + NH3(g) = Na2CO3(s) + NH4HCO3(s)DrGmo= DrGm1o- DrGm2o= -42426 +142.25T (JmoL-1) DrGmo= -42426 +142.25298.15 = -14.1625 (JmoL-1)DrGmo= - RTln KP0KP0= 1.0057 KP0= 1/(PNH3/Po)PNH3= 0.994Pob. KP0= 1/(PNH3/Po) = 1/(0.5Po/Po) = 2DrGmo= - RTln KP0= -5.76T = -42426 +142.25T (JmoL-1)解得 T = 286.64 K超過T = 286.64 K 時，T增加，KP0下降，PNH3增加。c. 不成立從a計算結(jié)果得，在25oC時PNH3= 0.994 Po，DrG