九年級化學(xué)全冊 第九單元 第三節(jié) 鋼鐵的銹蝕與防護同步測試 （新版）魯教版

1、第三節(jié) 鋼鐵的銹蝕與防護基礎(chǔ)知識訓(xùn)練1.地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁2.下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（ ） A.氯化鎂 B.氯化鋅 C.氯化鐵 D.氯化鋁3鹽酸與生鐵反應(yīng)，當生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉4.不銹鋼中除了鐵之外，其余的兩種主要的金屬元素是（ ） A.鎳、鉻 B.錳、鉻 C.鉻、鎢 D.錳、鎢5鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（ ）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵D.鐵生

2、銹時，會有難以察覺的熱量放出6.下列礦石的主要成分表達錯誤的是A.黃鐵礦(FeS2)B.菱鐵礦(FeCO3)C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS)7.在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ）A.增大硬度防止撞壞B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和殺菌消毒作用8. 還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO39.如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有_生成，試管內(nèi)水面將_，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_。根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列

3、鐵制品防銹的方法：（1）鋼鋸條_；（2）自行車車架_；（3）自行車車把_；（4）臉盆 _ ；（5）不銹鋼樓梯扶手_；（6）鐵制自來水管_。10.若赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%，600t這樣的赤鐵礦可以煉出含碳等其它質(zhì)量分數(shù)為7%的生鐵多少噸？綜合提高訓(xùn)練1.下列各項比較中，正確的是（ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼2等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，其中表示鐵與稀硫酸反應(yīng)的是（ ）A.b B.a C.d D.c3將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO

4、22MgO+C，下列敘述錯誤的是（ ）A.該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng) B.該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅4下列關(guān)于生鐵和鋼的描述中，正確的是（ ）A生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳 B生鐵硬而有韌性，既可以鑄又可煅C生鐵與鋼的性能由很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同D鋼是用鐵礦石和焦炭作原料煉制而成的5. 通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認為下列做法正確的是A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕6.把A、B兩塊質(zhì)量相等的

5、鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）A.偏向鹽酸一邊B.偏向硫酸一邊C.無法判斷D.天平平衡7. 將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組成是（ ）A鎂和鐵 B鐵和鋅 C鋁和鎂 D鋅和鋁8.寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。_，反應(yīng)類型_；（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”_，反應(yīng)類型_；（3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒

6、霜，則反應(yīng)生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。_，反應(yīng)類型_；（5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為是_，其中還原劑是_。（6）鈦（Ti）因為具有許多神奇性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之稱金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制TiCl4和一種可燃性氣體，該步發(fā)

7、生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _，該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。此反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的金屬鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。9.濃硫酸和銅再加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2。有人設(shè)計了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案；CuCuSO4； CuSO4這兩種方案中，你認為那種方案較好？為什么？10.如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_，后來鐵釘表面有_產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_。如果等到

8、鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。【中考鏈接】1、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣2、在輪船的金屬外殼上鉚上一些鋅片，專業(yè)人士說可以防止銹蝕，保護船體。有人說鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護膜，這種說法正確嗎？3、夢穎同學(xué)用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H

9、2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2HCl 不反應(yīng)（1）從上述反應(yīng)中，我獲取的信息有： ； 。（2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 ；如果補充一個實驗（用化學(xué)方程式表示） ，也能說明鎂比鐵活潑。（3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如： 。答案基礎(chǔ)知識訓(xùn)練1.D（地殼中的金屬含量由多到少是鋁、鐵、鈣，地核中的最多的元素是鐵）2.C（鐵與稀硫酸或稀鹽酸生成硫酸亞鐵或氯化亞鐵）3.C（生鐵中含有碳，不溶于酸）4.A（不銹鋼中含有一定量的鉻和鎳）5.C（鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣、水發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，主要成分是氧化鐵）6.D（輝銅礦的主要成分是硫化

10、亞銅Cu2S）7.C（在金屬表面燒制成搪瓷既美觀又防銹）8.A（根據(jù)鐵元素的質(zhì)量為1.68g，氧元素的質(zhì)量為0.48g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為（1.68：56）：（0.48：16）=1：1）9.紅棕色的鐵銹 上升 鐵與水空氣中O2反應(yīng)生成鐵銹，使試管內(nèi)的壓強減小，烤藍 噴漆 鍍鉻 鍍搪瓷 形成不銹鋼 鍍鋅10365t綜合提高訓(xùn)練1.A（生鐵的含碳量比鋼高）2.C（等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量由大到小鋁、鎂、鐵、鋅）3.B（二氧化碳在反應(yīng)中失去氧，是氧化劑）4.C（生鐵硬而脆，鋼有韌性好，可鑄、可鍛主要區(qū)別在于含碳良不同）5. D6.B（相同的鹽酸和硫酸中氫元素的

11、質(zhì)量鹽酸中多，所以酸不足，放鹽酸的一邊產(chǎn)生氫氣多，指針偏向）7. B、D（分別生成1g氫氣，需要鐵28g、鋁9g、鋅32.5g、鎂12g，只有鋅大于30g，另外的金屬質(zhì)量小于30g的就可以）8.（1）2Al2O3=4Al+3O2 分解；（2）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 置換；（3）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（4）2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3 化合反應(yīng)（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，CO（6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 碳 ； 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 加HCl后過濾 Mg+2HC

12、l=MgCl2+H29.方案好，因為方案過程中會產(chǎn)生二氧化硫氣體污染空氣，同時若要制取等質(zhì)量的硫酸銅，方案消耗的硫酸多。10.解：設(shè)鐵的質(zhì)量分數(shù)為x，生成氫氣質(zhì)量為M(H2)=12.8g+87.2g-99.6g=0.4g。Fe+H2SO4=FeSO4+H256 2 12.8x 0.4g x=87.5% 答：鐵的質(zhì)量分數(shù)為87.5%。 中考鏈接1、【評析】合金是指由一種金屬和其他金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。A只是在鐵的表面鍍上一層鋅，兩者并沒有熔合在一起。地殼中含量最多的金屬是鋁。煉鐵的設(shè)備是高爐，而煉鋼的設(shè)備常用電爐、平爐和轉(zhuǎn)爐；從高爐中排出的廢氣含有大量的未反應(yīng)的一氧化

13、碳氣體，直接排放會污染空氣。所以本題答案為C。【答案】C2、【評析】根據(jù)金屬活動性順序表，金屬鋅的位置比鐵靠前，因此鋅的活動性應(yīng)該比金屬鐵的活動性強，化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，所以遇到銹蝕，鋅首先腐蝕，只有當鋅全部腐蝕完，鐵才開始腐蝕，這樣就保護了鐵制品?！敬鸢浮窟@種說法不正確。根據(jù)金屬活動性順序表，鋅比鐵活潑，海水中先腐蝕鋅片從而保護了鐵制品。3、【評析】作為開放性題，答案不惟一，根據(jù)Mg、Fe、Cu的金屬活動順序，從中找出活動性大與小，能否置換出氫氣，可以用金屬活動順序來解釋生活、生產(chǎn)過程中餓一些現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?）（三種金屬中）銅最不活潑；鐵的活動性比銅強（或鐵比銅活潑）；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；金屬與酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（其它合理答案也可給分，但有關(guān)鎂最活潑的答案不能給分） （2）鎂與酸反應(yīng)比