弱電解質(zhì)的電離平衡ppt.ppt

1、復(fù)習(xí)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)：,第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡,課前小實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)1 用玻棒分別沾取1molL-1的鹽酸和1molL-1醋酸的 溶液,并滴在新取出的PH試紙上,觀(guān)察顏色深淺.,實(shí)驗(yàn)2 往試管中倒入5mL左右的1molL-1的鹽酸并加入 甲基橙試液,再用二支試管將其分成三份備用,往其 中一支試管中加入少許CH3COONa固體,另一支 加入少許NaCl固體,待溶解后與原溶液對(duì)比觀(guān)察 （已知甲基橙在pH小于3.1顯紅色，3.1-4.4顯橙色，大于4.4顯黃色）,現(xiàn)象: 1molL-1鹽酸使試紙顯的紅色更深,結(jié)論:同濃度時(shí),醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸, 原因: 醋酸沒(méi)有完全電離,現(xiàn)象: 加入CH3C

2、OONa固體后紅色變橙色.加入NaCl固體 顏色無(wú)變化,仍為紅色,結(jié)論:加入CH3COONa固體后液體的酸性減弱. 原因: 醋酸根離子結(jié)合了部分H+,使得溶液的酸性減弱,那不就是,思考與討論：,1)電離開(kāi)始后，V（電離 ）和 V（分子化）怎 樣變化？各離子及分子濃度如何變化?,2)當(dāng)電離達(dá)到最大程度時(shí)， V（電離）和 V（分子化）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?,弱電解質(zhì)電離的V-t圖像,V電離,V結(jié)合,0,t1,t2,V電離= V結(jié)合,平衡狀態(tài),t,V,2.特征,1.定義:在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了

3、平衡狀態(tài)電離平衡 教材P65,動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子,變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。,等 V電離=V分子化0,逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程,填寫(xiě)下表表中醋酸達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度（25oC）,已電離的醋酸濃度 醋酸初始濃度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,4.2110-3,1.3410-2,CH3COOH CH3COO - + H+,3、電離平衡常數(shù)（K）,對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí),對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí),（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：,（1）

4、、計(jì)算方法：,K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。,多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 但多元弱堿電離不是分步的!,電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理,兩點(diǎn)說(shuō)明：,你知道第二步電離難的原因嗎？,（3）影響電離平衡常數(shù)的因素 K值只隨溫度變化。,電離難的原因：,a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。,4.電離度,100%,100%,思考：,弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,但離子濃度_,變 大,先大后小,影響電離

5、度的因素教材P66,相同溫度下，一般濃度越大，電離度越小 思考為什么？,5.影響電離平衡的因素 （1）溫度 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 K與a均增大 （2）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，有利于平衡朝電離方向進(jìn)行，但電離度越小， K不變 （3）同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)) （4）化學(xué)反應(yīng),左,減小,減小,增大,減小,不變,右,減小,減小,增大,增大,不變,左,增大,增大,減小,減小,不變,右,增大,減小,減小,增大,不變,右,增大,增大,增大,減小,不變,右,增大,增大,增大,增大,增大,思考題1: 2

6、50C時(shí),0.1mol/L的乙酸溶液達(dá)到平衡,改變下列條件，請(qǐng)?zhí)畋恚?BD,2、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不太大的是（ ） A.自來(lái)水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L鹽酸,BD,3.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 A.NaOH(固) B.H2O C.KNO3(固) D.CH3COONa (固),練習(xí)4 a.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。 b.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入