（試題 試卷 真題）第14講_鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)

1、第14講 鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng),AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = CaCl2 + Na2CO3,1.鹽+鹽,新鹽+新鹽,條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀,AgCl + NaNO3,BaSO4 + NaCl,2,CaCO3 + NaCl,2,一、鹽的化學(xué)性質(zhì),2.鹽+酸,新鹽+新酸(反應(yīng)物中鹽可不溶,條件：生成物中有沉淀或氣體或水,AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl,AgCl+ HNO3,BaSO4 + HCl,2,CaCl2 + CO2 + H2O,2,NaCl + CO2 +

2、 H2O,2,2,鹽酸能與 鹽和 反應(yīng)，硫酸能與 鹽和 反應(yīng)，鑒別稀鹽酸和稀硫 酸一般用 或,碳酸,AgNO3,碳酸,可溶性鋇鹽,BaCl2,Ba(NO3)2,3.鹽+堿,新鹽+新堿,條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水,Na2CO3 + Ca(OH)2 = FeCl3 + NaOH,CaCO3+ NaOH,2,Fe(OH)3 + NaCl,3,3,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,4.金屬+鹽,新鹽+新金屬(置換反應(yīng),位于前面,位于后面,鹽溶液,無(wú),可溶性,不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬,在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬?gòu)乃?/p>

3、 中置換出來(lái)，與氫的位置 關(guān)；鹽必須 是鹽,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,練習(xí)】完成下列反應(yīng)的方程式： Zn + FeCl2 = Al + CuSO4 = Cu + AgNO3,ZnCl2 + Fe,Al2(SO4)3 + Cu,2,3,3,Cu(NO3)2 + Ag,2,2,二、復(fù)分解反應(yīng),1.定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合 物的反應(yīng),思考：復(fù)分解反應(yīng)的穩(wěn)定生成物一定是兩種嗎,反應(yīng)表示為： AB + CD AD + CB,發(fā)生條件：生產(chǎn)物中有 放出、有 生成或 有 產(chǎn)生,氣體,沉淀,水,2、復(fù)分解反應(yīng)的類型,鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 鹽 + 堿 新鹽 +

4、新堿 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 酸 + 堿 鹽 + 水 酸 + 金屬氧化物 +,鹽,水,非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水不屬于復(fù)分解反應(yīng),3、實(shí)質(zhì)：是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生 成 、 或 的過(guò)程,沉淀,氣體,水,向離子濃度減小的方向進(jìn)行,物質(zhì)溶解性口訣： 酸 ： 溶堿有五位： 。 鹽都可溶。 鹽酸鹽只有 不可溶。 硫酸鹽只有 不可溶。 碳酸鹽只溶 ，剩下都不溶,另外： 不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸,都溶,鉀、鈉、銨、鈣、鋇,鉀、鈉、銨、硝酸,氯化銀,硫酸鋇,鉀、鈉、銨,AgCl、BaSO4,KOH、NaOH、NH3H2O Ca(OH)2、Ba(OH)2,K2CO3、Na2CO3

5、、(NH4)2CO3,1.初中化學(xué)常見(jiàn)的8個(gè)沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3,總結(jié),2.生成水的幾種類型： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 + H2O H+ + HCO3- = CO2 + H2O NH4+ + OH- = NH3 + H2O,3. 生成氣體的幾種類型： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O H+ + HCO3- = CO2 + H2O NH4+ + OH- = NH3 + H2O,總結(jié)： 看到Ba2+就應(yīng)想到與 、 結(jié)合成沉淀；看到Ca2+就應(yīng)想到與

6、結(jié)合成沉淀；看到Cu2+就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到Fe3+就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到Ag+就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到CO32- 就應(yīng)想到與 、 結(jié)合成沉淀；看到SO42- 就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀；看到Cl - 就應(yīng)想到與 結(jié)合成沉淀,SO42,CO32,CO32,OH,OH,Cl,Ba2,Ag,1、今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有 A3個(gè) B4個(gè) C5個(gè) D6個(gè),BaCl2 K2CO3 AgNO3 HCl,B,2.氯化鈷與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)： CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl，此反應(yīng)屬于 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換

7、反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),D,3.下列各組物質(zhì)，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是： ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4 CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl,D,4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32 CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42,D,5.完成下列各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,HCl,H2SO4,CO2,HNO3,BaCl2,AgNO3,H2SO4,HNO3,思考：哪些轉(zhuǎn)化能逆向進(jìn)行,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2N

8、aOH,Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH,6.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)的溶液不能發(fā)生反應(yīng)的是 （填字母） A.Na2CO3和CaCl2 B.NaOH和HCl C.CuSO4和BaCl2 D.K2SO4和NaCl,D E F I,E.NaCl和H2SO4 F.AgCl和HNO3 G.Na2CO3和H2SO4 H.AgNO3和NaCl I. Cu(OH)2和Na2CO3 J. CaCO3和HNO3,7.一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是 ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 B. AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2 C . NaNO

9、3NaOHNa2CO3 D.Fe2O3FeSO4Fe(OH)3,B,8.寫(xiě)出由復(fù)分解反應(yīng)制取下列物質(zhì)的化學(xué)方程式 CaSO4 HNO3 Ca(OH)2,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,Ba(OH)2 + CaSO4 = BaSO4 + Ca(OH)2,9.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是 AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4,FeCl3 HCl N

10、aCl NaOH,C,10.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)并觀察到不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 A.氯化鉀溶液 B.碳酸鈉溶液 C.硝酸鋇溶液 D.氫氧化鋇溶液,HCl H2SO4 CuCl2,D,11.某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成。現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如下圖所示，則溶液中的溶質(zhì)一定有 和 ，一定沒(méi)有 和 ，可能有 。（填化學(xué)式,H2SO4,HCl,Na2CO3,CuCl2,NaCl,開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定沒(méi)有誰(shuí)？一定有誰(shuí),有鹽酸就一定沒(méi)有誰(shuí),產(chǎn)生的沉淀只能是什么,12.某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化

11、工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子,將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是 （填化學(xué)式）。 已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是。 根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫(xiě)出理由：,KNO3,NO3,Cu(NO3)2 + Ba(OH)

12、2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2,13.在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究,通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式,一個(gè)中和反應(yīng),一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng),2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ba(NO3)2+K2CO3 = BaCO3+2KNO3,硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是 (填符號(hào),Ba2+ NO3,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+ OH-H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反

13、應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,2H+ + CO32- = CO2 + H2O,通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH-不能大量共存； 溶液和 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫(xiě)一組物質(zhì)，下同），因?yàn)?； 和 溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?(填離子符號(hào))能大量共存,硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀,硝酸鋇,硫酸,Ba2+和SO42-不能共存,硝酸鋇,NaOH,Ba2+、NO3-、Na+、OH,復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：,反應(yīng)物中的離子不能大量共存,14.有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的

14、一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實(shí)驗(yàn),取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒(méi)有聞到氨味,另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無(wú)色,小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ； 寫(xiě)出中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式,Na2CO3和BaCl2,CuSO4和NH4Cl,Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl,15.甲同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成右圖，請(qǐng)將右圖補(bǔ)充完整,a ，b,乙同學(xué)提出可用右圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制

15、備。請(qǐng)寫(xiě)出4個(gè)有 硫酸亞鐵生成的化學(xué)方程式,酸,堿,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O,Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O,16.實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液應(yīng)該進(jìn)行無(wú)害化處理，盡量實(shí)現(xiàn)綠色排放（使廢液呈中性排放）。某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行如右圖所示的實(shí)驗(yàn)之后，將廢液收集在一個(gè)潔凈的廢液缸中，進(jìn)行綠色排放。請(qǐng)分別回答以下問(wèn)題,1）寫(xiě)出碳酸鈉溶液滴入到澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測(cè)得廢液的pH為2。廢液顯_性；廢液中溶質(zhì)為_(kāi),酸,NaCl CaCl2 HCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測(cè)得廢液的pH為13，廢液中可能有_（填字母序號(hào)）。 A氫氧化鈉 B碳酸鈉 C氫氧化鈉、碳酸鈉 D氫氧化鈉、氫氧化鈣 E氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉 如果將此種情況下廢液缸里的廢液實(shí)現(xiàn)綠色排放，加入的試劑依次是,ABCD,酚酞 稀鹽酸,17.下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是,C,18.一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了