山西省太原市第五中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月階段性檢測(cè)試題【含答案】

1、山西省太原市第五中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月階段性檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 一選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，110題每題2分，1120每題3分，共50分）1下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是() ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠?下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電3下列電離方程式正確的是()ANH3H2ONH

2、4+OH- BH2SO32H+SO32CNaHCO3Na+H+CO32 DCaCO3Ca2+CO324能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸C向水中通入CO2氣體 D向水中加食鹽晶體5反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 ()A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=30 mol / (Lmin) C(B)=0.9 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)6下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中存在Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加

3、入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B反應(yīng)CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H4的溶液中，(A2) BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點(diǎn)C若圖中a為1.2，則lg Ka1(H2A)1.2D曲線代表的粒子是HA二填空題（共4題，共50分）21、（8分）氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。（1）實(shí)驗(yàn)室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述原因 。（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molL1和0.1molL1，則甲、乙兩瓶氨水中 C(OH)之比 (填“”、“”或“=”)10。（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20

4、mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫(xiě)出二者反應(yīng)的離子方程式： 。22、（12分）回答下列問(wèn)題：(1)25時(shí)，pH3的鹽酸中由水電離出的c(H)為 。(2) 99時(shí)，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH2。此時(shí)水的離子積Kw ，溶液中c(OH-)為 。(3) 25時(shí)，a molL1CH3COOH溶液的pHb，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka 。(4) 25時(shí)，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈 (填“酸”、“中”或“堿”)性。(5)25時(shí)，Ka(CH3COOH)1.8

5、105，Ka(HSCN)0.13。該溫度下將20mL 0.1molL1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL1HSCN溶液分別與20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。23、（14分）為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng) “2Fe32I2Fe2I2 H0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。說(shuō)明：0.005 molL1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無(wú)色。（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是 。（2）實(shí)驗(yàn)中，的現(xiàn)象是 ，該實(shí)

6、驗(yàn)證明 。（3）實(shí)驗(yàn)中，的化學(xué)平衡向 移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則的目的是 。（4）實(shí)驗(yàn)中，的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有 。24、（16分）氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。.一定條件下(T 、1.01105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時(shí)得到HCl(g

7、)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)H”“”或“”)。(2)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)_的轉(zhuǎn)化率，理由為_(kāi)。(3)圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是_(填“A”“B”或“C”)。(4)若容器容積為1 L，經(jīng)過(guò)10min到達(dá)A點(diǎn)，該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率(NO)= 。B點(diǎn)的平衡常數(shù)為_(kāi)。(5)若在溫度為T(mén)1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，(正) (逆) (填“”“”或“”)，理由為_(kāi)。太原五中2

8、019-2020學(xué)年度第一學(xué)期階段性檢測(cè)答案高二化學(xué)（理）10.17一、選擇題（共50分）12345678910DBA CCDBABD11121314151617181920ADDBCBBCDA二、非選擇題（共50分）21. （每空2分，共8分） (1) 在濃氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，當(dāng)加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時(shí)溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動(dòng)。 (2) (3)先增強(qiáng)后減弱 NH3H2O+CH3COOH= NH4+CH3COO-+H2O22（12分）(1)10-11 molL1。(2) 10-12；10-10 molL1(3)10-2b/(a10-b)或10-2b/a(4) 酸(5)由于K(CH3COOH)K(HSCN),故相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積時(shí),HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+),故與NaHCO3反應(yīng)速率大。23（共14分） (1) 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) (2) 生成黃色沉淀，溶液顏色變淺；反應(yīng)物濃度減