高中化學知識點整理

1、2015屆高中化學知識點整理1.物質的微觀世界1.1原子結構（Atomic Structure）1.1.1原子核（atomic nucleus）A 1.1.1.1同位素（isotope）1.1.1.1.1概念具有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的原子叫做互稱為同位素1.1.1.2四種相對原子質量（Relative Atomic Mass）的概念1.1.1.2.1概念：原子的相對原子質量：以12C的質量的1/12作為基準，將任何一個原子的真實質量與12C質量的1/12的比值，叫做原子的相對原子質量。有多位小數(shù)原子的近似相對原子質量：原子核內所有的質子和中子相對質量取近似整數(shù)，加起來所得的數(shù)值，叫做原子的近似

2、相對原子質量，又叫做質量數(shù)。是整數(shù)元素的相對原子質量：該元素各種同位素的相對原子質量與其豐度計算所得的平均值，叫做元素的相對原子質量。有多位小數(shù)元素的近似相對原子質量：按該元素各種同位素的質量數(shù)和其豐度計算所得的平均值，叫做元素的近似相對原子質量。有多位小數(shù)1.1.2核外電子排布規(guī)律Ba.各電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2個b.最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時則不超過2個）。當最外層電子數(shù)達到8（K層為2）時，就達到了稀有氣體的穩(wěn)定結構c.次外層電子數(shù)不超過18，倒數(shù)第三層不超過321.1.3原子核外電子運動狀態(tài)B1.1.3.1電子云（Electronic Cloud）1.1.3.1.1

3、概念為了直觀，把電子在原子核外某處出現(xiàn)的機會多少的狀況用不同密集程度的小點來表示，就好像電子在原子周圍形成了云霧，故稱電子云。1.1.3.1.2 s、p電子云s電子云p電子云形狀球形紡錘形伸展方向（軌道）個數(shù)1個3個1.1.3.2描述電子的運動狀態(tài)1.1.3.2.1電子層（electronic shell）電子層序數(shù)越大，電子能量越高，離原子核越遠。1.1.3.2.2電子亞層（Electronic Subshell）同一電子層下又可分為一個或幾個亞層，依次用s、p、d、f等符號表示。同一電子層中處于不同電子亞層的電子的能量按s、p、d、f的順序依次遞增，同一電子層且電子亞層相同的電子能量相同。

4、p亞層的電子云原子核外的電子能量由所處的電子層和電子亞層共同決定1.1.3.2.3電子云的伸展方向（軌道）（Electronic Orbital）1.1.3.2.4電子自旋（spin state）電子有兩種不同方向的自旋狀態(tài)，通常用“”和“”表示1.1.4原子核外電子排布的表示方法B1.1.4.1電子式（electronic formula）1.1.4.1.1含義：元素的化學性質主要由原子的最外層點決定，我們常用小黑點（或）來表示元素原子的最外層上的電子1.1.4.2核外電子排布式ELEMENTSYMBOL核外電子排布式HydrogenH1s1HeliumHe1s2LithiumLi1s22s

5、1BerylliumBe1s22s2BoronB1s22s22p1CarbonC1s22s22p2NitrogenN1s22s22p3OxygenO1s22s22p4FluorineF1s22s22p5NeonNe1s22s22p6SodiumNa1s22s22p63s1MagnesiumMg1s22s22p63s2AluminumAl1s22s22p63s23p1SiliconSi1s22s22p63s23p2PhosphorusP1s22s22p63s23p3SulphurS1s22s22p63s23p4ChlorineCl1s22s22p63s23p5ArgonAr1s22s22p63s

6、23p61.1.4.3軌道表示式1.1.5離子（Ions）B1.2探究物質的結構1.2.1化學鍵（Chemical Bond）物質中相鄰原子之間的強烈相互作用稱為化學鍵1.2.1.1離子鍵(Ionic Bond) B1.2.1.1.1概念陰、陽離子間通過強烈的靜電作用形成的化學鍵稱為離子鍵。這也是離子鍵的本質。1.2.1.1.2代表物質由活潑的金屬元素（或銨根）與較活潑的非金屬元素形成的化合物一般為離子化合物，如：CaCl2、NaF、Al2O3等。但AlCl3、BeCl2等物質為共價化合物。1.2.1.2.3用電子式表示離子鍵形成的過程1.2.1.2共價鍵(Covalent bond)B1.2

7、.1.2.1概念原子間通過共用電子對而形成的化學鍵稱為共價鍵。1.2.1.2.2代表物質如酸（HCl、CH3COOH等）、單質（N2、H2等）、NH3、CO2等。通常，有共價鍵的化合物不一定為共價化合物（如NaOH等）；共價化合物一定只有共價鍵。1.2.1.2.3用電子式表示共價鍵形成的過程 1.2.1.3金屬鍵(Metallic Bond)A1.2.1.3.1概念金屬離子間通過自由電子產生的較強的相互作用稱為金屬鍵。1.2.1.3.2代表物質金屬單質（如Al、Mg、Cr等）、合金、生鐵等1.2.2分子結構(Molecular Structure)1.2.2.1極性鍵（Polar Covale

8、nt Bond）A1.2.2.1.1概念形成共價鍵的兩個原子的吸引電子的能力不同，吸引電子能力較弱的原子帶部分正電荷，吸引電子能力較強的原子帶部分負電荷，此時形成的共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。1.2.2.2非極性鍵（Non-Polar Covalent Bond）A1.2.2.2.1概念形成共價鍵的原子為同種原子，吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，電子云分布均勻，因而成鍵原子不顯電性，此時形成的共價鍵稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。1.2.2.3分子構型（Molecular Configuration）1.2.2.3.1鍵角（Bond Angle）1.2.2.3.1.1概

9、念分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。1.2.2.3.1.2常用的鍵角H2S：硫氫鍵92 CH4：碳氫鍵10928 P4：磷磷鍵601.2.2.4分子的極性（Polarity of Molecule）B判斷標準：正負電荷的中心是否重合TYPEMOLECULAR CONFIGURATIONPOLARITYEXAMPLESTHREE-ATOMMOLECULEABA直線型NON-POLARCO2、CS2ABA折線型POLARH2O、H2S、SO2ABC直線型POLARHCNFOUR-ATOM MOLECULEAB3平面正三角形NON-POLARBF3、BCl3、SO3AB3三角錐形POLARNH3FIV

10、E-ATOMMOLECULEAB4正四面體NON-POLARCH4、CCl4ABxCy四面體POLARCHCl3、CH2Cl21.2.2.5分子的穩(wěn)定性（Stability of Molecule）B1.2.2.5.1鍵長（Bond Length）1.2.2.5.1.1概念在分子中，兩個成鍵原子的核間距叫做鍵長。1.2.2.5.2鍵能（Bond Energy）1.2.2.5.2.1概念化學鍵能指1.01*105Pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量（單位為KJmol-1）1.2.2.5.2.2鍵能與鍵長的關系鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越

11、牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。1.2.3分子間相互作用(Molecular Interaction)1.2.3.1范德華力（van der Waals Force）分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力。范德華力越大，使物質熔化或氣化時克服分子間作用力需要吸收的能量越大，該物質的熔點、沸點也就越高。通常，范德華力一般隨相對分子質量的增大而增強，其直觀表現(xiàn)就是熔、沸點升高。1.2.4晶體(Crystal)1.2.4.1離子晶體（Ionic Crystal）1.2.4.1.1結構特點離子晶體由陰陽離子構成，不存在單個分子，其化學式嚴格地說是表示晶體中陰陽離子的個數(shù)比

12、，而非表示分子組成的分子式。1.2.4.1.2性質離子晶體中，陰陽離子之間存在較強的離子鍵，所以離子晶體一般結構穩(wěn)定、具有較高的熔沸點和硬度。1.2.4.2分子晶體（Molecular Crystal）1.2.4.2.1結構特點構成分子晶體的基本微粒為分子，分子間依靠分子間作用力相互結合，形成分子晶體；分子內部則可能由共價鍵結合成穩(wěn)定的分子（稀有氣體為單原子分子，分子內部沒有共價鍵）。1.2.4.2.2性質分子晶體的熔沸點較低、硬度小。1.2.4.3原子晶體（Atomic Crystal）1.2.4.3.1結構特點原子晶體由原子構成，原子間以強烈的共價鍵結合。1.2.4.3.2性質原子晶體的熔

13、沸點高、硬度大。1.2.4.4金屬晶體（Metallic Crystal）1.2.4.4.1結構特點金屬晶體由金屬離子和自由電子構成，通過金屬鍵相互結合。1.2.4.4.2性質金屬晶體具有導電性、導熱性、金屬光澤、延展性，熔沸點因物質而異（汞常溫下為液態(tài)，而鎢的熔點高達3688K左右）。2物質的變化及其規(guī)律規(guī)律2.1能的轉化2.1.1溶解過程及其能的轉化2.1.1.1溶解平衡和結晶過程（Equilibrium of Solution &Crystalization）2.1.1.1.1概念溶解平衡：當溶解過程中，溶解速率等于結晶速率時，固體溶質不再減少，也不再增加，就說此時達到了溶解平衡。結晶過

14、程：溶液中的固體溶質以晶體的形式析出的過程稱為結晶過程。2.1.1.1.2影響溶解平衡的因素溶解平衡是動態(tài)平衡，改變溶液中溶劑的量或改變溫度都會打破原有的溶解平衡，并重新達到新的平衡。2.1.1.1.3結晶與重結晶當兩種或多種溶質在一定溶劑中的溶解度不同時，可以用結晶的方法進行物質的分離和提純，并采用重結晶的方法精制晶體。2.1.1.2溶解過程中的能的轉化2.1.1.2.1溶解過程中的熱現(xiàn)象物質的溶解通常有兩個過程：擴散和水合。其中，擴散是物理變化，吸熱；水合是化學變化，放熱。2.1.2化學反應過程中能的轉化2.1.2.1化學反應中的熱效應化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。反應中所放

15、出或吸收的熱量，叫做反應的熱效應。2.1.2.2放熱反應和吸熱反應2.1.2.2.1概念若一個反應中，反應物所具有的總能量高于生成物的總能量，那么該反應為放熱反應；相反，若反應物所具有的總能量低于生成物的總能量，那么該反應為吸熱反應。2.1.2.2.2放熱反應和吸熱反應多數(shù)分解反應、鹽類水解、銨鹽的溶解等反應均為放熱反應；燃燒、中和反應、濃硫酸稀釋、NaOH固體溶解、鋁熱反應等均為吸熱反應。2.1.2.3熱化學反應方程式2.1.2.3.1 書寫書寫熱化學反應方程式時，物質必須標明狀態(tài)，且化學式前的化學計量數(shù)表示反應物和生成物之間的微粒的個數(shù)之比。在方程式最后要跟上相應的熱效應（吸熱：-Q；放熱

16、：+Q）。注意：熱效應要與系數(shù)相對應。2.1.2.3.2意義以C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ為例意義：1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ2.1.2.4燃料的充分利用2.1.2.4.1燃料的充分利用將大塊的固體燃料粉碎或將液態(tài)燃料氣化2.1.2.4.2熱能的充分利用使用熱交換器2.2化學反應速率與化學平衡2.2.1化學反應速率2.2.1.1概念及表達式化學反應速率常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，用式子表示為2.2.1.2單位常用單位有mol/（Ls）或mol/（Lmin）或mol/（

17、Lh）【注意】1.對于下列反應mA + nB pC + qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2.固體和純液體沒有濃度2.2.2影響化學反應速率的因素2.2.2.1濃度對化學反應速率的影響反應過程中，當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越大；濃度越小，反應速率越小。2.2.2.2壓強對化學反應速率的影響反應過程中，當其他條件不變時，壓強越大，反應速率越大；壓強越小，反應速率越小?！咀⒁狻咳魤簭姼淖儠r，體積沒變，即各氣體濃度沒變，速率不變。2.2.2.3溫度對化學反應速率的影響反應過程中，當其他條件不變時，溫度越大，反應速率越大；溫度越小，反應速率越小。2.2.2.4催化劑

18、對化學反應速率的影響反應過程中，當其他條件不變時，使用催化劑的，反應速率大。2.2.3可逆反應、化學平衡狀態(tài)2.2.3.1可逆反應當一個化學反應發(fā)生時，它的生成物同時在同一條件下又能重新生成原來的反應物，這種化學反應稱為可逆反應。2.2.3.2化學平衡狀態(tài)2.2.3.2.1概念在一定條件下，一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)2.2.3.2.2實質化學平衡狀態(tài)的實質是正反應速率與逆反應速率相等，這也是判斷一可逆反應是否達到平衡的首要標準。2.2.4影響化學反應平衡的因素2.2.4.1濃度對化學平衡的影響對一可逆反應，增大反應物

19、濃度，平衡向正反應方向移動2.2.4.1壓強對化學平衡的影響對一可逆反應，通過壓縮體積來使壓強增大，平衡向壓強減小的方向移動；若通過充入稀有氣體來使壓強增大，平衡不移動。2.2.4.1溫度對化學平衡的影響對一吸熱反應，升溫，平衡向正反應方向移動；對于放熱反應，升溫，平衡逆向移動。2.2.5勒夏特列原理2.2.5.1勒夏特列原理在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。2.2.5.2勒夏特列原理的應用2.2.6 化學平衡常數(shù)2.2.6.1化學平衡常數(shù)的表達式化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應無

20、論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個常數(shù)，用K表示，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)。表達式為?；瘜W平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)。2.2.6.2化學平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小表示可逆反應進行的程度。平衡常數(shù)越大，表示反應進行得越徹底，但它并不能表示反應進行的快慢。2.2.6.3化學平衡常數(shù)的應用2.2.7化學平衡應用2.2.7.1工業(yè)生產2.2.7.1.1合成氨合成氨工業(yè)中，通過加入過量的氮氣，并分離液氨使平衡正向移動，使產量增加。同時，使用鐵觸媒作催化劑，并將溫度控制在500左

21、右，使催化劑活性獲得保證。2.2.7.1.2工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸采用了V2O5作催化劑，高溫條件使得SO2的轉化率提高，獲得更多的SO32.2.7.2生活實例2.3元素周期律2.3.1元素周期律2.3.1.1同主族元素性質遞變規(guī)律同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大自上而下逐漸增大；最高正價與最低負價相同；非金屬性自上而下減弱，金屬性逐漸增強。2.3.1.2短周期中同周期元素性質的遞變規(guī)律同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大自左向右逐漸減??；最高正價與最低負價呈現(xiàn)周期性變化；非金屬性自左向右增強，金屬性逐漸減弱。2.3.2元素周期表2.3.2.1元素周期表的結構元素周期表共有7行18列，其中行

22、被稱為周期，列被稱為族。元素周期表共有7個周期，16個族。第一、二、三周期被稱為短周期；第四、五、六周期被稱為長周期；第七周期被稱為不完全周期。2.3.2.2元素周期表與原子結構的關系元素周期表中任一原子所在的周期序號即代表該原子核外的電子層數(shù)；若為主族元素，那族序數(shù)即為該原子最外層的電子數(shù)。原子結構隨原子所在周期表的位置而呈現(xiàn)周期性變化。2.3.2.3元素周期表的應用在元素周期表金屬與非金屬分界線附近可以尋找到半導體材料；在副族和第族中尋找催化劑與合金材料；在右上角尋找高效農藥。2.4電解質溶液2.4.1概念2.4.1.1電解質與非電解質電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。常見的

23、酸、堿、鹽都是電解質。在上述兩種情況中都不能導電的化合物稱為非電解質(non-electrolyte)?；旌衔锖蛦钨|都不是電解質?！咀⒁狻糠请娊赓|一定是化合物，只是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電。2.4.1.2強電解質與弱電解質強電解質在水分子的作用下，完全電離成離子；而弱電解質只能部分電離。其中，弱酸的電離分步可逆，弱堿的電離單步可逆。強電解質可以是離子化合物（如：NaCl），也可以是共價化合物（如：HCl）2.4.2電離、電離方程式、電離平衡2.4.2.1電離方程式NaCl Na+ + Cl H2SO4 2H+ + SO42 NaOH Na+ + OH H2SO3 HSO3+H+ HSO3

24、 SO32+H+2.4.2.2電離平衡2.4.2.2.1概念在一定條件下，弱電解質溶液分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等，電解質溶液中各微粒的含量一定，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。2.4.2.2.2特征離子化速率與分子化速率相等；溶液中分子數(shù)大于離子數(shù)；平衡時，分子、離子濃度均不變。2.4.2.2.3電離平衡常數(shù)電離達到平衡后，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比也是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)用Ki表示，是溫度的函數(shù)。相同溫度時，由于電離度的大小與濃度有關，因此必須用相同濃度下電離度的大小來比較弱酸或弱堿之間的相對強弱

25、。相同溫度時電離常數(shù)與濃度無關，所以用電離常數(shù)來比較弱酸或弱堿的相對強弱就比用電離度來比較要方便得多。2.4.3水的電離、pH2.4.3.1水是一種極弱的電解質水是一種極弱的電解質，在一定溫度下水電離的H+和OH的濃度乘積為定值。水的電離是吸熱的，溫度越高，Kw值越小。25時Kw=11014；100時，Kw=11012。2.4.3.2 pH的數(shù)學表達式pH=-lgH+2.4.3.3pH與酸堿性之間的關系25時，pH7時溶液為堿性?！咀⒁狻縫HI BrClOHSO42F陽離子：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+【注意】1.Al3+，Mg2

26、+，Na+，Ca2+，K+得電子能力遠遠小于H+得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在熔融狀態(tài)下可以放電2.Fe3+在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質3. 用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反應。用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強的材料制做的電極又叫做活潑電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質發(fā)生氧化反應。2.5.5.4電鍍電鍍裝置類似于電解裝置。將鍍件置于陰極，鍍層置于陽極，電解質溶液為鍍層金屬陽離子的鹽溶液。2.5.6鋼鐵的電化防護2.5.6.1 析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)負極：Fe-2eFe2+

27、正極：2H+2eH22.5.6.2吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱或中性環(huán)境時)負極：2Fe-4e2Fe2+正極：2H2O+O2+4e4OH2.5.6.3鋼鐵的電化學保護2.5.6.3.1外加電流陰極保護法2.5.6.3.2犧牲陽極陰極保護法3.一些元素的單質及化合物3.1氯3.1.1氯氣的物理性質氯氣為黃綠色、有毒氣體，可溶于水。3.1.2氯氣的化學性質3.1.2.1氯氣與鐵鐵在氯氣中燃燒生成三氯化鐵?，F(xiàn)象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水后，溶液呈黃色。 3.1.2.2氯氣與氫氣H+Cl=點燃=2HCl 工業(yè)制鹽酸方法，工業(yè)先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫

28、氣體?，F(xiàn)象：H在Cl中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。3.1.2.3氯氣與氫氧化鈉Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O上述兩反應中，Cl作氧化劑和還原劑，是歧化反應?！咀⒁狻緾l2 + 2OH(冷） = ClO+ Cl+ H2O3Cl2 + 6OH(熱） = ClO3+ 5Cl+ 3H2O3.1.2.4氯氣與水Cl+HOHCl+HClO在該反應中， Cl是氧化劑，也是還原劑。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用于消毒溶于水生成的HClO具有強氧化性。氯氣溶于水形成氯水。新制氯水中包括3種分子4種離子 （氯氣分子、水分子和次氯酸分子；H+、Cl、ClO和微

29、量的OH）；久置的氯水（即鹽酸）呈無色包括水分子以及三種離子（H+、Cl、微量的OH）3.1.3漂粉精2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl + Ca(ClO)2 + 2H2O氯氣與石灰乳反應形成漂粉精，其有效成分為CaCl和Ca(ClO)23.1.4海水提溴3.1.5海帶提碘【注意】為萃取，為分液；碘與淀粉顯藍色3.1.6氯、溴、碘單質活潑性比較氯、溴、碘均為第A族，但電子層數(shù)逐漸增加，因此吸引電子的能力逐漸減弱，表現(xiàn)為非金屬性逐漸減弱。所以氯、溴、碘單質的活潑性逐漸減弱。3.2硫3.2.1單質硫3.2.1.1單質硫的物理性質硫單質通常是一種淡黃色的固體，俗稱硫磺。它不溶于水，微溶于乙醇、

30、乙醚，易溶于二硫化碳。3.2.1.2單質硫的化學性質硫可與變價金屬反應生成低價態(tài)金屬硫化物，如硫粉與鐵粉：Fe+S FeS硫可與強氧化性酸反應：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O3.2.2硫的化合物3.2.2.1二氧化硫二氧化硫是一種無色而又有刺激性氣味的有毒氣體。二氧化硫易溶于水，通常情況下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫。溶于水的二氧化硫與水反應生成亞硫酸（H2SO3）：SO2+H2OH2SO3 。亞硫酸再被氧化生成硫酸，形成酸雨。3.2.2.1.1性質：能使品紅溶液褪色，加熱后又現(xiàn)紅色。利用該性質可以用來檢驗SO2（SO2使指示劑顯色，不會使其褪色）。SO2還有還原性與氧化性。

31、2H2S+SO2 = 3S+2H2O，SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO43.2.2.1.2SO2的制備：原理：Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2+H2ONa2SO3在空氣中易被氧化：2Na2SO3+O2 2Na2SO4 ，因此在使用Na2SO3制取SO2前需要加稀鹽酸檢驗變質程度。發(fā)生裝置：不能使用啟普發(fā)生器（因為Na2SO3是粉末）收集：向上排空氣法干燥：濃H2SO4，無水CaCl2等吸收：NaOH溶液3.2.3濃硫酸的特性3.2.3.1吸水性：做干燥劑，但不能干燥堿性氣體及H2S、HI等酸性氣體。因其有吸水性，久置于空氣中質量會增大。3.2.3.2脫水性：

32、濃硫酸能按2:1的比例脫去有機物中的氫、氧元素，使其發(fā)生炭化。3.2.3.3強氧化性：濃硫酸可以鹽酸不同，它可以與H后金屬發(fā)生反應，生成SO2氣體。同時，它也可以在鐵、鋁表面形成一層致密的氧化膜，阻止其內的金屬與酸接觸進行反應，出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。3.2.4硫酸和硫酸鹽的用途3.3氮3.3.1氨3.3.1.1氨的物理性質氨是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。3.3.1.2氨的化學性質3.3.1.2.1氨與水反應3.3.1.2.2氨與酸反應 氨可以和酸反應生成銨鹽?？梢杂眠@反應來檢驗氨氣是否泄漏

33、。3.3.1.2.3氨的催化氧化 氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業(yè)生產硝酸的重要反應3.3.2銨鹽銨鹽是離子型化合物，大都是白色晶體，易溶于水，溶水時吸熱。3.3.2.1不穩(wěn)定性（受熱分解）氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于I2的升華。3.3.2.2與堿反應 NH4+ + OH- = NH3 + H2O（加熱）可以用來檢驗NH4+ 也可用來制作氨氣。用濕潤紅色石蕊試紙在瓶口驗滿。3.3.3氮肥3.4鐵3.4.1鐵的物理性質純凈的鐵是銀白色的固體，密度為7.86g/cm3，熔點為1535，沸點為2750。3.4.2鐵的化學性質3.4

34、.2.1鐵與氧氣反應3.4.2.2鐵與硫反應 Fe+S FeS3.4.2.3鐵與氯氣反應 2Fe+3Cl2FeCl3.4.2.4鐵與鹽酸反應 Fe+2HClFeCl+H3.4.2.5鐵與硫酸銅反應 CuSO+FeFeSO+Cu3.4.2.6鐵與水反應 3Fe+4HO(g)=高溫=FeO+4H【注意】Fe和高溫水蒸氣反應，此時，生成氫氣一般不帶氣體符號。3.4.2.7 鐵常溫時在濃硫酸中發(fā)生鈍化3.4.3鐵合金及其用途合金是指兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬經熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質，如生鐵和鋼都是鐵碳合金。合金的特點為硬度大，熔點低。合金在許多方面都有廣泛的應用。3.5鋁3.5.

35、1鋁的物理性質鋁為銀白色輕金屬，密度為2.7 g/cm3，是地殼中含量最多的金屬元素。3.5.2鋁的化學性質3.5.2.1鋁的原子結構3.5.2.2鋁與氧氣反應3.5.2.3鋁與鹽酸反應2Al +6HCl 2AlCl+ 3H3.5.2.4鋁與水反應2Al+6HO（沸水）=2Al(OH)+3H3.5.2.5鋁與氫氧化鈉反應2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2該反應表現(xiàn)出鋁有兩性。3.5.2.6鋁熱反應2Al + FeO=點燃= AlO+2Fe3.5.3鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計算3.5.3.1反應關系如下：(1)Al3+3OHAl(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3+4OHAlO2+2H2O(生成的沉淀恰好溶解)分析以上三個化學反應方程式，所得Al(OH)3沉淀的物質的量與n(Al3+)、n(OH)的關系為：當3時，所得沉淀的物質的量：nAl(OH)3=n(OH)當4時，所得沉淀的物質的量：nAl(OH)3=0當34時，所得沉淀的物質的量：nAl(OH)3=4n(Al3+