2017-2018學(xué)年度高一化學(xué)《氨和銨鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及其典例導(dǎo)析

1、氨和銨鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氨的物理性質(zhì)，理解氨的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，了解氨氣的工業(yè)制法。3、了解銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣和銨離子的檢驗(yàn)方法。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、氨氣1、物理性質(zhì)通常狀況下， 氨是一種無(wú)色、 有刺激性氣味的氣體， 密度比空氣小， 極易溶于水 （常溫常壓下， 體積比為 1 700），氨的水溶液稱(chēng)為氨水。氨在加壓下容易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)h(huán)境溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑。2、化學(xué)性質(zhì)（ 1）與水反應(yīng)： NH 3+H2ONH 3H 2ONH 4+OH要點(diǎn)詮釋?zhuān)篘H 3 H2O 是弱堿， 氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變藍(lán)，故常用

2、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) NH 3 的存在。NH3 H2O、 NH 3、 H2O；三種離子： NH 4+ 、 OH 及少量的氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子：H +。（ 2）與酸反應(yīng)：氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽NH 3+HCl=NH 4Cl （白煙）NH 3+HNO 3=NH 4NO 3（白煙）2NH 3+H2SO4=(NH 4)2SO4（ 3）與某些鹽反應(yīng)：一般生成難溶的堿，如氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：3+3NH 3H 2O=Fe(OH) 3 +3NH+Fe4（ 4）還原性氨分子中的氮元素呈3 價(jià)，因此氨氣在一定條件下具有還原性，在一定條件下可被某些強(qiáng)氧化劑氧化。8NH 3+3Cl 2=N 2+

3、6NH 4Cl3、 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（ 1）原理：利用復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)堿制弱堿2 NH 4Cl +Ca(OH) 2CaCl2+2NH 3 +2H 2O要點(diǎn)詮釋?zhuān)?藥品的選擇銨鹽：制取NH 3 時(shí)，一般用 NH 4 Cl 而不用 NH 4NO3、 (NH 4)2SO4 或 (NH 4 )2CO3，原因如下：銨鹽不選用的理由NH 4NO 3受熱分解，會(huì)發(fā)生爆炸，不安全(NH 4)2SO4與 Ca(OH) 2 反應(yīng)時(shí)生成 CaSO4，反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH 3 逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH 4)2CO3受熱分解會(huì)產(chǎn)生 CO2，使收集到的NH 3 不純堿：一般用熟石灰，不用NaOH 或 KOH ，因?yàn)?/p>

4、NaOH 或 KOH 易吸水結(jié)塊，而且對(duì)玻璃儀器腐蝕性較強(qiáng)。（ 2）裝置：固固反應(yīng)加熱裝置（同制 O2）干燥：堿石灰（或固體 NaOH 、固體 CaO）（不能用濃H2SO4、 CaCl2 干燥， CaCl2 與 NH 3 反應(yīng)： CaCl2+8NH 3= CaCl 28 NH 3）要點(diǎn)詮釋?zhuān)喊l(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；加熱溫度不宜過(guò)高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。（ 3）收集：向下排空氣法收集。要點(diǎn)詮釋?zhuān)菏占b置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入接近試管的底部。（ 4）驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說(shuō)明已經(jīng)收集滿(mǎn)。用

5、蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說(shuō)明已經(jīng)收集滿(mǎn)。第 1頁(yè)（ 5）尾氣吸收：多余的氨要吸收掉（可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球），以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有：（ 6）氨氣的其它實(shí)驗(yàn)室制法將濃氨水滴入固體NaOH 中，固體NaOH 吸水并放熱，使?jié)獍彼纸馍砂睔狻＜訜釢獍彼瓢?。在燒瓶中加? mL 4 mL 濃氨水，加熱即得氨氣。NH 3 H2OH2O+NH 3常溫下，用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨氣。這種方法的原理是：固體燒堿或生石灰溶于水時(shí)放出大量的熱，促使 NH 3 H2O 分解放出氨氣。要點(diǎn)二、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)步驟：在干

6、燥的圓底燒瓶中充滿(mǎn)氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液），按圖甲安裝好裝置。打開(kāi)橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察現(xiàn)象。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到，燒杯里的水經(jīng)玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨易溶于水，氨與水反應(yīng)生成了易溶于水且能使溶液顯堿性的物質(zhì)。要點(diǎn)詮釋?zhuān)海?1）此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵在于：燒瓶要干燥；氨氣要充滿(mǎn)；裝置氣密性要好；由滴管擠入的水不能太少。這樣就可保證， 將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶后， 迅速在燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓， 成功地出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象。（ 2）能形成噴泉的原

7、因是：氨氣的溶解度極大，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)擠入少量水時(shí)，就溶解了大量的氨氣，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，大氣壓將燒杯的水壓進(jìn)燒瓶，形成美麗的噴泉。（ 3）氣體在水中的溶解度較大或氣體與液體能反應(yīng)，形成較大壓強(qiáng)差的都能做成噴泉實(shí)驗(yàn)，如HCl 、 HBr 、HI 、 SO2 可用水做噴泉實(shí)驗(yàn)， CO2 可用 NaOH 溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)。若外界壓強(qiáng)較大，也能形成噴泉。例如：CaCO3粉末與較濃 HCl 反應(yīng)能產(chǎn)生噴泉。如圖乙所示。要點(diǎn)三、銨鹽1、銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是離子化合物，都易溶于水的白色晶體。2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：a、受熱分解NH 4ClNH 3 +HCl （用于除去或分離銨鹽）說(shuō)明： NH 4Cl 受熱分解

8、成 NH 3 和 HCl ，遇冷 NH 3 和 HCl 又反應(yīng)生成的NH 4Cl，本質(zhì)上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不要誤認(rèn)為是升華。NH 3 +CO 2 +H 2ONH 4HCO 3(NH 4)2CO32NH 3 +CO2 +H 2Ob、與堿反應(yīng)+ NH 4 +OHNH 3 +H 2O的檢驗(yàn)方法：3、 NH 4（ 1）取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若石蕊試紙變藍(lán)，則證明樣品中含 NH 4+。（ 2）取少許樣品于試管口，加入燒堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有 NH 4+ 。【典型例題】類(lèi)型一、 氨和銨鹽的性質(zhì)例 1、有關(guān)氨的性質(zhì)的

9、敘述正確的是（）A 氨能在氧氣中燃燒B 氨水呈堿性C氨水和酸相遇都能產(chǎn)生白煙+中，氨失去電子被氧化D在反應(yīng) NH 3+H =NH 4【思路點(diǎn)撥】氨氣的性質(zhì)包括在一定條件下能在氧氣中燃燒、溶于水后顯堿性，氨水具有堿的一般通性?！敬鸢浮?A 、 B【解析】雖然氨的催化氧化是在高溫和催化劑的作用下進(jìn)行，但是純凈的NH 3 能在 O2 中安靜地燃燒，產(chǎn)物是 N2 和 H 2O，所以 A 正確。由于氨水中存在： NH 3H 2ONH 4+OH ，因而 B 正確。氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能生成白煙（氨氣與非揮發(fā)性酸相遇只能生成塊狀白色固體，不是小顆粒，不是白煙）， C 不正確。 NH 3第 2頁(yè)和 H+

10、反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D 不正確?！究偨Y(jié)升華】這是一道從多角度考查學(xué)生知識(shí)的試題，要求學(xué)生掌握的知識(shí)全面、準(zhǔn)確。舉一反三：【變式 1】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A 實(shí)驗(yàn)室制 NH 3： NH 4+OHNH 3+H 2OB NaOH 與 NH 4Cl 溶液混合加熱： NH 4+OHNH 3 H2 OC氨水中加鹽酸： NH 3 H2O+H + =NH 4+H 2OD氨氣通入稀 H2SO4 中： NH 3+H+ =NH 4+【答案】 C、D【變式 2】下列說(shuō)法中正確的是A 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH 3B 所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈3 價(jià)CNH 4Cl 溶液中加入 Na

11、OH 濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 OH NH 4NH 3H 2OD NH 4Cl 和 NaCl 的固體混合物可用升華法分離【答案】 BC【變式 3】關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A 氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑B 氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色【答案】 C類(lèi)型二、氨水的成分和性質(zhì)例 2、氨水顯弱堿性的主要原因是（）A 通常狀況下，氨的溶解度不大B 氨水中的NH 3 H2O 電離出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量電離D氨本身的堿性弱【思路點(diǎn)撥】 這一題可從堿的概念著手分析：堿是電離的陰離子只

12、有氫氧根離子的物質(zhì)?！敬鸢浮?B+和【解析】氨氣溶于水，大部分與水結(jié)合生成一水合氨（NH 3H 2O）， NH 3H 2O 僅有少部分電離出 NH 4OH ，因此顯弱堿性，它既不是因?yàn)榘钡娜芙舛炔淮?，也不是因?yàn)榘狈肿与婋x的少（在水溶液里氨分子是不電離的），更不是因?yàn)榘北旧韷A性弱（氨不與水反應(yīng)時(shí)無(wú)堿性）。【總結(jié)升華】易錯(cuò)選C，原因是不清楚氨水顯堿性的原因。氨水之所以顯堿性是因?yàn)楫?dāng)NH 3 溶于水時(shí)，大部分。 NH 3與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH 3 H 2O ， NH 3 H 2O 微弱電離，產(chǎn)生NH 4+ 和 OH ，可表示為：H 2O+NH 3NH 3 H 2OOH +NH 4+ 。舉一反三：【變

13、式 1】下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是（）A 氨氣是無(wú)色無(wú)味的氣體B 氨水的濃度越大，其密度越大C在化學(xué)反應(yīng)中，氨既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D工業(yè)上氨可用作制冷劑【答案】 D【變式 2】對(duì)于氨水組成的敘述正確的是（）A 只含有氨分子和水分子B 只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子【答案】 D類(lèi)型三、噴泉實(shí)驗(yàn)例 3、在下圖所示裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)了干燥氣體a，將滴管中的液體b 擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒第 3頁(yè)瓶，然后打開(kāi)止水夾f ，燒杯中的液體 b 呈噴泉狀噴出， 最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶， 則 a 和 b 分別是（）。

14、a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO2 1溶液4 mol L NaOHCCl 2飽和 NaCl 溶液DNH 31 mol L 1 鹽酸【思路點(diǎn)撥】 產(chǎn)生噴泉的條件： 氣體在液體中的溶解度很大， 燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。【答案】 B 、D【解析】 NO 2 易溶于水可形成噴泉，但它同時(shí)生成NO ，使水不能充滿(mǎn)燒瓶，CO2 在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在 NaOH 溶液中因發(fā)生反應(yīng)（ CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O），其溶解度顯著增大，此時(shí)形成噴泉。氣體 CO2 和 NH 3，分別與 NaOH 溶液、鹽酸能完全反應(yīng)，則液體幾乎能充滿(mǎn)燒瓶。【總結(jié)升華】只要能使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生

15、一定的壓強(qiáng)差，氣體與液體的組合就能形成噴泉。如：（ 1）易溶于水的氣體與水的組合； （ 2）酸性氣體與堿液的組合； （3）堿性氣體與酸液的組合等。舉一反三：【變式 1】（1）下列幾種氣體（括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能看到噴泉現(xiàn)象的是 （）A HCl （ H 2O）B CO2（ H2O）CSO2（NaOH 溶液）D NH 3（ KCl 溶液）（ 2）能形成噴泉的原因是 _。（ 3）某學(xué)生試圖用氨氣去做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗。試分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因。【答案】（ 1） A 、 C、 D （ 2）少量液體進(jìn)入燒瓶后，由于氣體易溶于對(duì)應(yīng)液體中，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低，燒瓶?jī)?nèi)

16、外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，形成噴泉（ 3）收集的NH 3 中有大量空氣；收集氨氣的燒瓶未干燥；裝置漏氣；滴管擠出的水太少等【變式2】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_。(2) 收集氨氣應(yīng)使用 _法，要得到干燥的氨氣可選用 _作干燥劑。(3) 用圖 1 裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)， 上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥的氨氣， 引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是_ 。(4) 如 果 只 提 供 如 圖2的 裝 置 ， 請(qǐng) 說(shuō) 明 引 發(fā) 噴 泉 的 方 法 是_ 。2NH 3 CaCl 2 2H2O【答案】 (1)2NH 4Cl Ca(OH) 2(2)向下排空氣法堿石灰(3)

17、打開(kāi)止水夾， 擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水， 致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小(4) 打開(kāi)夾子，用手將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】第 (3)小題噴泉實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)止水夾容易遺忘。第(4)小題則側(cè)重考查學(xué)生解決問(wèn)題的能力，但是只要理解了噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 設(shè)法將燒杯中的 NH3 先溶解一部分使其壓強(qiáng)降低以引發(fā)噴泉，在無(wú)法外加水使其溶解的情況下只能使燒瓶中的NH 3 體積膨脹與燒杯中的水接觸，使其體積膨脹的方法是升高溫度，如用熱毛巾或手將燒瓶捂熱。例 4、在容積為 1L 的干燥燒瓶中，用向下排空法充入氨氣后，在相同條件下測(cè)得燒瓶中的氣體對(duì)H 2 的相對(duì)密度為

18、9.7，若將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，進(jìn)入燒瓶的液體的體積為（）A 1/2LB 3/4 LC4/5 LD 1/5 L【思路點(diǎn)撥】排氣法收集的NH 3其中或多或少混有一定量空氣。理論上，燒瓶中有多少體積氨，進(jìn)入燒瓶的液體就是多少體積?！敬鸢浮?C【解析】首先根據(jù)氣體對(duì)H 2 的相對(duì)密度可以計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為9.7 2g/mol=19.4g/mol 。設(shè)混合氣體共 1 mol ，其中有空氣 x mol、 NH 3 ymol則： xmol+ymol=1molymol 17g/mol +xmol 29g/mol=19.4g解出 x 與 y 的比，結(jié)合阿伏加德羅定律?？芍喊睔馀c

19、空氣的體積比為4：1，進(jìn)而可知1L 該混合氣體中有氨氣 4/5L ?！究偨Y(jié)升華】做這類(lèi)題首先要分析原因，然后對(duì)癥下藥，掌握問(wèn)題的實(shí)質(zhì)。比如燒瓶中裝的是氨氣，但是對(duì)第 4頁(yè)氫氣的相對(duì)密度為 9.7，原因是因?yàn)榛烊肓丝諝?，噴泉?shí)驗(yàn)是利用壓強(qiáng)差的原理形成噴泉的。通過(guò)這道題告訴我們分析問(wèn)題很重要?！咀兪?】用一充滿(mǎn)氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算 )() 1 11A 0.045 mol LB 1 mol L C 0.029 mol L D不能確定【答案】 A【解析】 NH 3 全部溶于水， 溶液充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶。 設(shè)燒瓶容積為V L ，則所得溶液的物質(zhì)

20、的量濃度為：類(lèi)型四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法例 5、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）【思路點(diǎn)撥】 要根據(jù)反應(yīng)原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置?！敬鸢浮?A【解析】 A 中，NH 4Cl 受熱分解為 NH 3 和 HCl ，但在管口及導(dǎo)管中二者又會(huì)重新化合為NH 4Cl ，得不到 NH 3。B 中，CaO 與濃氨水混合， CaO 與水反應(yīng)放出大量的熱，使氨水溫度升高， NH 3 揮發(fā)出來(lái)。 C 中，NH 4Cl 和 Ca(OH) 2在試管中發(fā)生反應(yīng)： 2NH 4Cl+Ca(OH) 2NH 3 H2O 分解并CaCl2+2H 2O+2NH 3。 D 中，對(duì)濃氨水加

21、熱，使揮發(fā)得到 NH 3?！究偨Y(jié)升華】此題主要考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，題目設(shè)計(jì)來(lái)源于教材內(nèi)容，但又不拘泥于教材內(nèi)容?！八揽劢滩摹钡耐瑢W(xué)會(huì)認(rèn)為一定要用大試管加熱固體才能制氨氣而認(rèn)為B、 D 是錯(cuò)誤的裝置。舉一反三：【變式 1】實(shí)驗(yàn)室里若用如右圖所示裝置制取氨氣，試用表格形式列出圖中裝置的錯(cuò)誤之處，并用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明如何改正。【答案】錯(cuò)誤之處應(yīng)如何改正試管 a 管口向上傾斜應(yīng)略向下傾斜鐵夾夾的位置不對(duì)應(yīng)夾在離管口l 3 處試管 b 管口向上應(yīng)向下試管 b 塞上橡皮塞將橡皮塞改為棉花團(tuán)反應(yīng)物沒(méi)加熱用酒精燈加熱類(lèi)型五、與氨、銨鹽有關(guān)的推斷題例 6、從物質(zhì) A （某正鹽）的水溶液出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。寫(xiě)出 A 、 B、 C、 D、 E、 F 的分子式：A_ ， B_ ，C_ ， D_， E_，F(xiàn)_?！舅悸伏c(diǎn)撥】做推斷題時(shí)首先要找題眼，本題的題眼是“E 的溶液加鹽酸將溶液中和后F 的溶液”，通入足量 Cl 2可推知 F 為 K 2SO4，則 E 為具有還原性的 K 2SO3。【答案】 (NH 4) 2SO3 (NH 4)2SO4SO2 NH 3K2SO3K 2SO4【解析】由 C+