2010高考四川理綜化學(xué)試題解析

1、2010高考四川理綜化學(xué)試題解析試卷評析：試題重視基礎(chǔ)，立足教材，著眼于主干知識和核心知識的考查，試題設(shè)計更加合理，更加科學(xué)，層次性更強(qiáng)，有教好的區(qū)分度，有利于高校選拔新生。（1）考點變化：本套化學(xué)試題的整體難度比去年有所提高，計算量加大，也在考生能夠接受的程度。（2）亮點試題：試題注重聯(lián)系社會、聯(lián)系生活、聯(lián)系科技新進(jìn)展的實際，重點考查考生運用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力。6題、27題考查的是化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用問題，符合課改“關(guān)注生活、科技、社會”理念，凸現(xiàn)科學(xué)素養(yǎng)品質(zhì)，這就啟示我們今后學(xué)習(xí)中要對日常生活中的問題或現(xiàn)象給予積極的思考才行。（3）易錯題、難題：12題計算量大，較難；1

2、3題綜合性強(qiáng)容易出錯；29題（4）技巧性較強(qiáng)，較難。6節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A利用太陽能制氫 B關(guān)停小火電企業(yè) C舉行“地球一小時”熄燈活動 D推廣使用煤液化技術(shù)D解析：本題主要考查考查化學(xué)與生活、化學(xué)與社會等知識。A項利用太陽能制取氫，可以減少CO2的排放；B項關(guān)停燃燒效率低的小火電企業(yè)，也可減少CO2的排放；C項舉行“地球熄燈一小時”活動，可以節(jié)省能源，也可以減少CO2的排放；D項推廣煤的液化技術(shù)，只能提供清潔能源，不能減少CO2的排放。7NA表示阿佛加德羅場常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B盛有

3、SO2的密閉容器中含有個NA氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gB解析：本題考查阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用。CH2Cl2在標(biāo)況下是液體，故22.4LCH2Cl2不是1mol，A錯；在SO2分子中硫原子和氧原子的個數(shù)比為1:2，密閉容器中含有NA個O，則含有0.5NA個S，B對；在 C3H8中CH原子間是極性共價鍵，所以1mo l C3H8含有8mol極性共價鍵，而17.6gC3H8的物質(zhì)的量為：n=17.6g/44gmol1=0.4mol，故17.6g C3H8中含有極性共價鍵為：0.4m

4、ol8=3.2mol，即3.2NA，C錯；電解精煉銅時陰極：Cu2+2e=Cu，陽極雜質(zhì)金屬先失去電子，當(dāng)陰極轉(zhuǎn)移2NA電子時，陽極減少的質(zhì)量不等于64g，D錯。8下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族 B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5 C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同B解析：本題綜合考查元素周期表、周期律，氫鍵、晶體類型等知識。He最外層有2個電子，位于零族，A錯；CO2分子中C和O原子序數(shù)之差為2，MgCl2中Mg和Cl的原子序數(shù)之差為5，B對；HF分子間形成氫鍵，使其沸點反常偏高，HCl

5、分子間沒有氫鍵，故沸點：HFHCl，C錯；如C、Si同主族， CO2是分子晶體，但SiO2是原子晶體，D錯。9下列離子方程式書寫正確的是 A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O C向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH=NH3H2O D向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO+H2OA解析：本題主要考查離子方程式的書寫和正誤判斷等知識。A項中兩邊電荷數(shù)和原子個數(shù)相等，并且符合反應(yīng)實際

6、，正確；B項中稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)將Fe2氧化成Fe3，錯誤；C項正確離子方程式為：NH4+H2PO4+3OH=NH3H2O+2H2O；D項中C上面的溴原子在NaOH溶液中應(yīng)該發(fā)生水解反應(yīng)，被OH取代，D項錯誤。10.有關(guān)100mL 0.1molL1NaHCO3、100mL 0.1molL1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的H個數(shù)： B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和： C溶液中：c(CO32) c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3) c(H2CO3)C解析：本題考查鹽的水解，以及溶液中離子濃度的計算和比較等知識。同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，由于CO3

7、2水解程度大于HCO3，pH(NaHCO3)pH(Na2CO3)，兩溶液中水電離出的H和OH物質(zhì)的量相等，水電離出的H個數(shù)：，A正確；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CO32)+c(HCO3)，同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中，中c(Na)是中的2倍，故溶液中C9H4O5Na4，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：，B正確。在NaHCO3溶液顯堿性，水解程度大于電離，故：c(H2CO3) c(CO32)，C項錯誤；CO32的第一步水解程度大于第二步，故c(HCO3) c(H2CO3)，D項對。11中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌的作用，M

8、的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是AM的相對分子質(zhì)量是180 B1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)CM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4 D1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能產(chǎn)生2molCO2 C解析：本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)物分子式的確定等知識。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式圖，可得M分子式：C9H6O4，M的相對分子質(zhì)量為：178，A項錯；M分子苯環(huán)上發(fā)生酚羥基的鄰、對位取代，消耗2molBr2，C=C雙鍵發(fā)生加成消耗2molBr2，共消耗4molBr2，B項錯；M在NaOH溶液中酚羥基發(fā)生中和反應(yīng)，酯基發(fā)生水解，生成：，化學(xué)式為C9H4O5Na4，C項對；M分子

9、中的酚羥基不和NaHCO3反應(yīng)，D項錯。12標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL1)，所得溶液的密度為gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，則下列關(guān)系中不正確的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B=17c/1000C=17V/(17V22400)Dc=1000V/(17V+22400)A解析：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算等知識。在1L溶液中：=1LcmolL117gmol1/1L1000mLL1gmL1=，B項正確。=，C項正確。根據(jù)定義式：c=，D項正確。解法指點：在計算溶液的物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)()等量時，可以從定義

10、式：c=、=100%，直接入手，而不必使用c、之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式，因為這些公式復(fù)雜，難記憶，易出錯。13反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B解析：本題借助圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響等知識。同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡不移動，y(Q)不變，A錯；由圖像知：溫度升高

11、，y(M)減小，則平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故同壓同z時，升高溫度，平衡右移，y(Q)增加，B對；由兩圖像知，同溫同z時，增大壓強(qiáng)，y(M)增大，說明平衡左移，則y(Q)減小，C錯；同溫同壓時，增加z，相當(dāng)于可能增加N，也可能減小M，故y(Q)可能增加也可能減小，D錯。易錯警示：題目中z表示N的物質(zhì)的量和M的物質(zhì)的量之比，z增大，可以增加N或則減少M；增加N則平衡向右移動，減少M平衡向左移動，故審題時要看清z的含義否則，容易錯選D。26（15分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。

12、E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表第 周期，第 族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子 mol。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為： 。（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為 。【答案】(15分)（1）三 A（各1分，共2分）（2）2Al+2NaOH

13、+2H2O=2NaAlO2+3H2（3分）（3）硫酸鈉（Na2SO4) 2 （各2分，共4分）（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S Na2S+S=Na2S2) (3分)（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體 （各1分，共3分）解析：本題考查元素位構(gòu)性之間的關(guān)系，以及常見物質(zhì)的性質(zhì)等知識。白色沉淀D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則D為Al(OH)3，氣體E在足量空氣中燃燒生成的刺激性氣體G在空氣中產(chǎn)生酸雨，則G為SO2，E為H2S，C由非金屬單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B組成，并且與H2O反應(yīng)生成Al(OH)3和H

14、2S，則C為Al2S3，A為S，B為Al。H2S被足量NaOH吸收得到無色溶液F為Na2S,Na2S在空氣中長期放置被O2氧化，得到與過氧化鈉結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)類似的物質(zhì)H，則H為Na2S2。(1) S位置周期表中第三周期，A族。(2) Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。+e-(3)SO2與NaClO3在酸性條件下生成ClO2，氯元素價態(tài)降低，NaClO3被還原，則SO2被氧化，氧化產(chǎn)物為Na2SO4，反應(yīng)的方程式為：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；由O3 O2，每生成2molClO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol。(4)溶液Na2

15、S在空氣長久放置，生成Na2S2的化學(xué)式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。（5）H為Na2S2，化學(xué)性質(zhì)與Na2O2相似，與稀硫酸反應(yīng)時，Na2S2既做氧化劑又做還原劑，生成S和H2S；觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色，溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。27（16分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：（1）碘是 （填顏色）固體物質(zhì)，實驗室中常用 方法來分離提純含有少

16、量雜質(zhì)的固體碘。（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否含有I。請設(shè)計一個檢驗電解槽中是否含有I的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟的操作名稱是

17、 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是 ?！敬鸢浮浚?6分）（1）紫黑色（1分） 升華（2分）（2）2I-2e=I2(或I+6OH-6e=2IO3+3H2O) （2分） 有氣泡產(chǎn)生（2分）（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。（2分）如果不變藍(lán)，說明無I-。(如果變藍(lán)，說明有I-。)（1分）（4）冷卻結(jié)晶（2分） 干燥（2分） 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)（2分）解析：本題考查電極反應(yīng)式的書寫、離子檢驗和實驗設(shè)計能力以及物質(zhì)的分離和提純等知識點。（1）碘是紫黑色固體，易升華，實驗室中可用升華的方法，分離、提純含有雜

18、質(zhì)的碘。（2）陽極區(qū)I放電，反應(yīng)為：2I-2e=I2(或I+6OH-6e=2IO3+3H2O)；陰極區(qū)的電極反應(yīng)為：2H+2e=H2，觀察到陰極區(qū)有氣泡產(chǎn)生。（3）陽極區(qū)有IO3生成，在酸性條件下，可發(fā)生反應(yīng)：5I-+IO3+6H=3I2+3H2O，生成碘單質(zhì)；加入淀粉溶液檢驗是否變藍(lán)，即可確定溶液中是否含有I。具體方法和現(xiàn)象見答案。（4）將陽極電解液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，有KIO3晶體析出，通過過濾、洗滌、干燥，可得到純凈的KIO3晶體。步驟的操作是冷卻結(jié)晶，步驟的操作時干燥，步驟中對晶體進(jìn)行洗滌的目的是洗去吸附在KIO3晶體表面的雜質(zhì)KOH等。28（13分）已知：、以乙炔為原料，通過下圖所示

19、步驟能合成有機(jī)中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基。請回答下列問題：（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是 。（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。（4）寫出C生成D的化學(xué)方程式： 。（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ?！敬鸢浮浚?3分）（1）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)） （2分）（2）HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH （3分）（3）CH2=CHCH2C

20、H2HO、CH2=CHCH=CH2、(答對1個給1分，共2分)(4)（3分）(5)6（2分）COOCH3、HCOOCH2、CH3COO、HCOOCH3 (鄰、間、對三種) （答對1分給1分，共1分）解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷和性質(zhì)，反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等知識點。根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合A+H2B，而B的化學(xué)式為：C4H10O2，則說明1molHCCH和2molHCHO發(fā)生反應(yīng)生成A，A的化學(xué)式為：HOCH2CCCH2OH，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，C為OHCCH2CH2CHO；根據(jù)題干信息可知，兩分子C發(fā)生反應(yīng)生成D，結(jié)構(gòu)為：，D脫水得到E。（1）A+H2B，

21、則A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（2）1molHCCH和2molHCHO生成A的反應(yīng)為：HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH。（3）HOCH2CH2CH2CH2OH在濃硫酸催化加熱條件下，可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成相對分子質(zhì)量比A小的物質(zhì)：HOCH2CH2CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、。（4）C為OHCCH2CH2CHO，兩分子發(fā)生加成反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：。（5）與互為同分異構(gòu)體的酯有：COOCH3、HCOOCH2、CH3COO、，共6種。29（16分）四川攀枝花蘊藏著豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為4)做原料，生

22、成白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用： 。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、 、 、 （填化學(xué)式），減少廢物排放。（4）A可用于生成紅色顏料(Fe2O3)，其方法是：將556a kg A(摩爾質(zhì)量為278gmol1)溶于水中，加入適量氫氧

23、化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上課生成紅色顏料 kg。【答案】（16分）（1）TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+ H2SO4TiOSO4+H2O (2分)（2）2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2 （各2分，共4分）（3）加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低H濃度促進(jìn)鈦鹽水解（答對1點給1分，共3分）H2O FeSO4 H2SO4（答對1點給1分，共3分）(4) 160a+320b+160c (4分)解析：本題考查物質(zhì)的分離、提純，鹽類的水解、鐵及其化合物的性質(zhì)等知識點。（1）TiO2是堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+ H2SO4TiOSO4+H2O。（2）鈦、鐵礦渣（TiO2、FeO、Fe2O3)被硫酸溶解后，得到的濾液I中含有Fe2(SO4)3和Ti(SO4)2，以及