山東省濟(jì)南市濟(jì)鋼高級(jí)中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題【含答案】

1、山東省濟(jì)南市濟(jì)鋼高級(jí)中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Li-7 Na-23 第I卷（選擇題共40分）本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同B. 天工開物中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3C氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D“玉兔二號(hào)”月球車首次在月球背面著陸，其帆

2、板太陽能電池的材料是SiO22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()AMg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑 BH2O2是無色液體，可用作消毒劑CFeCl3具有氧化性，可用作凈水劑 D液NH3具有堿性，可用作制冷劑3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A氯堿工業(yè)中完全電解含2 mol NaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NAD常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1. 5NA4、石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速

3、大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應(yīng)式為LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A.充電時(shí)，Li嵌入LiCoO2中B.放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2xe=Li1xCoO2xLiC.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Lie=LiD.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol e，石墨烯電極增重7 g5、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉

4、溶液產(chǎn)生大量白色沉淀6、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O7、現(xiàn)有一瓶1 000 mL、含25.1% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液”，使用時(shí)需要稀釋100倍(體積比)，密封保存。下列分析不正確的是()A該“84消毒液”中Na

5、ClO物質(zhì)的量濃度約為4.0 molL1B該“84消毒液”稀釋100倍后，Na的物質(zhì)的量濃度約為0.04 molL1C空氣中的少量CO2與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量約為143.0 g8、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：通過堿石灰時(shí)，氣體體積變?。煌ㄟ^赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A

6、一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種9、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-使石蕊變紅

7、的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-ABCD10.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是()AFe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3 B過程中每消耗58 g Fe3O4轉(zhuǎn)移1 mol電子C過程的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2 D該過程總反應(yīng)為2H2O=O2+2H2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是()A將裝置a中的

8、Zn換成CaCO3可制備CO2氣體B若撤去裝置b，會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏高C只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成D裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入裝置d中12、 用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：MnO4-Cu2SH+Cu2+SO42-Mn2H2O(未配平)和反應(yīng)：MnO4-FeS2HFe3SO42-Mn2H2O(未配平)。下列說法正確的是A反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B反應(yīng)中每生成1 mol SO42-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 molC反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13D若反應(yīng)和反應(yīng)中消耗的

9、KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)和反應(yīng)中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3:213、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置的酒精燈B裝置的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD用裝置可實(shí)現(xiàn)步驟的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用14、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A”表

10、示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是A交換膜 I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜B陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O4eO24H+C電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為68，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH可忽略不計(jì)。設(shè)200mL 20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）D濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低15. 在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)B(g)C(g)2D(g)H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)300

11、0.400.100.0905000.400.100.0805000.200.05aAH0B500 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.16 molL-1C中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%D5min末測得中n(C)0.050 mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02molL-1min-1第卷 非選擇題（共60分）16（每空1分，共12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的

12、是_，堿性最強(qiáng)的是_。(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高，原因_(4) E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是_晶體、_晶體(6)D的核外電子排布遵循了_原理和_規(guī)則。17 （共12分）、H2是一種重要的清潔能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol，H2

13、還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1，則H1=_ _kJ/mol （2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。 壓強(qiáng)：p1_p2。(填“” 54.5% （3）1 2 BD （4）12H2O+O2+28e-=12H2+14O2-18、（1）MnO24H2Fe2=Mn22Fe32H2O（2分） 減?。?分） (2) NH4+ 略 NH4H NH3+H2 堿 NH4H+H2O=NH3H2O+H219、（1）乙烯 （2）