2013高三化學(xué)一模計(jì)算

1、精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義年 級(jí)： 輔導(dǎo)科目： 課時(shí)數(shù)：3課 題教學(xué)目的教學(xué)內(nèi)容2013金山區(qū)1. 將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A504ml B. 168ml C. 336ml D. 224ml2. 將15.6 g Na2O2和5.4 g 鋁粉同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)

2、狀況下，反應(yīng)過程中得到8.96 L的氣體 B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀 D最終得到的溶液中c(Na)1.5 mol/L(NH4)2SO43 還原鐵粉是冶金工業(yè)的重要原料，利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：57.干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為 。58.取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600，質(zhì)量變?yōu)?.00 g。所得產(chǎn)物用CO還原可得到Fe 6.16g。則600產(chǎn)物的可能組成是_。59.根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。FeCO3

3、的質(zhì)量為_, FeOOH的質(zhì)量為_。60.將28.12 g還原鐵粉(含少量FexC)在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752L，計(jì)算FexC的化學(xué)式。寶山區(qū)22已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是A0.13 B0.15 C0.22 D0.26十一、（本題共16分）某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)zwH2O中鐵為+3價(jià)，草酸根為-2價(jià)，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)： 取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得

4、固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：120300480化學(xué)式KxFey(C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1KxFeyO2(C2O4)z-2質(zhì)量4.370g3.650g2.930 g加熱到300以上時(shí)，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）； 另取4.910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，質(zhì)量為0.800g。52計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留三位小數(shù)）；53R的化學(xué)式為 ；54草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為；55試通過計(jì)算，確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。崇明區(qū)17足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這

5、些氣體與1.68升O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是（）A0.4molB0.55molC0.6molD0.65mol十一、（本題共16分）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量。甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖。分析該圖像，并回答下列問題：濃硫酸

6、增重/gcba025275VNaOH/mL57寫出ab段涉及的離子方程式： 。58c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為。乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測(cè)定結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銨鹽的質(zhì)量（g）9.8819.7629.6449.40濃硫酸增加的質(zhì)量（g）mm1.360分析該表，并回答下列問題：59（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號(hào)為的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為 。（2）計(jì)算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（用小數(shù)表示，保留

7、兩位小數(shù)）60乙組同學(xué)在研究時(shí)發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系。假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g)，濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。求：當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系。奉賢區(qū)17 銅和鎂的合金23克完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生224升NO2和168mlN2O4（標(biāo)況下），在反應(yīng)后的溶液里，加入足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生沉 淀的質(zhì)量為 A4.1275g B4.255g C8.51g D9.62g22將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計(jì)） 的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全?；謴?fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的1/4，則原混

8、合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能是A15 B28 C30 D36十一、計(jì)算題（共16分）鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。57 鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有390克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成02mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg)：n(Al)=_。58鐵礦石的主要成分是FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含有SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。59 現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝

9、酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入400 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時(shí)可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是。60煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比 （最簡(jiǎn)單的整數(shù)比） 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIII加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生

10、成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 。 若在實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)) 虹口區(qū)22 將78 g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物。該混合物與足量的CO2充分反應(yīng)后生成O2（4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2），得到O2的物質(zhì)的量可能為A 050 molB 075 molC 100 molD 150 mol十一、（本題共16分）鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：55 將11802 g鋼樣粉末（只含鐵和

11、碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16240 g磁性氧化鐵。（1）鋼樣中含鐵_g。（2）生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_mL。56 向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0001 mol）中加入168 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積1550mL。計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。57 鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵化學(xué)式FeO(OH)。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3584 L，最終剩余2020g鐵。求：（

12、1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。（2）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。58 用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請(qǐng)通過計(jì)算確定X的化學(xué)式。黃浦區(qū)22向mg鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。隨即向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使與硫酸反應(yīng)所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改

13、變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系正確的是Ac=1000b/11.2V Bp=m+（Vc/125) Cn=m+17Vc D（10/7）mp（17/9）m十一、（本題共16分） 純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國(guó)化學(xué)家尼古拉斯勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡(jiǎn)稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個(gè)階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2NaClH2SO4 Na2SO42HCl Na2SO42C Na2S2CO2 Na2SCaCO3Na2CO3CaS完成下列計(jì)

14、算（計(jì)算過程保留3位有效數(shù)字）57假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_kg。 58步驟碳單質(zhì)過量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S，此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若其它條件不變，步驟按此反應(yīng)進(jìn)行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_kg，此時(shí)消耗碳單質(zhì)的量是原步驟反應(yīng)用碳量的_倍。59通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標(biāo)況下，體積為

15、2.162L，計(jì)算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。60若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分， 如果加入amol氯化鈉時(shí)，生成的Na2CO3為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時(shí)，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。xyz嘉定區(qū)：17將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考慮AlO2-的水解和H2O的電離），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能的是A2；2；1 B3；3；1 C3；4；1 D4；6；1十一、（本題共16分）53NA為阿伏加德羅常數(shù)。25時(shí)，1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為_NA。54通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為_，這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。55往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5 mol。請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫出離子