2015高考化學一輪總復習配套題庫第2章第2節(jié)鋁及其重要化合物

1、第二節(jié)鋁及其重要化合物題號123455166178答案一、單項選擇題1鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關于鋁元素的說法正確的是()A鋁在空氣中不易氧化是因為其性質不活潑B氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物C明礬可用于飲用水的殺菌消毒D硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質不溶于水解析：鋁在空氣中會與O2反應生成致密的氧化物薄膜，A錯誤；Al(OH)3能與鹽酸反應，可做胃藥(胃舒平的主要成分即為其)，B正確；明礬溶于水生成Al(OH)3膠體，具有吸附雜質的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒，C錯誤；銨鹽

2、都溶于水，D錯誤。答案：B2下列有關反應現(xiàn)象的描述錯誤的是()A鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光B蘸有NaCl的鉑絲在酒精燈上灼燒，火焰為黃色C鋁箔在空氣中加熱失去光澤，但熔化的鋁并不滴落D將一小塊鈉投入到盛有乙醇的燒杯中，鈉漂浮在液面上，熔成小球，四處游動解析：鎂在空氣中燃燒反應為2MgO22MgO，現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光，A正確；鈉元素的焰色反應為黃色，B正確；因為Al在加熱時生成的是Al2O3，且Al2O3的熔點比Al的熔點高，所以熔化的鋁并不滴落，C正確；鈉密度大于乙醇，不會浮在液面上，且鈉與乙醇反應不太劇烈，不能熔成小球，D錯誤。答案：D3下列關于鋁的敘述中正確的是()A鋁合金是一種混合物

3、，它比純鋁的熔點高B由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜C由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬D常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸解析：合金的熔點比成分金屬低，A錯誤；導電性AgCuAl，但從價格上考慮，一般選擇Al制造電線、電纜，B錯誤；可用鋁熱反應冶煉Cr、Mn、Fe、W等高熔點，活潑性比Al弱的金屬，C正確；常溫下鋁被濃硫酸鈍化，發(fā)生了化學反應，D錯誤。答案：C4鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為()A11 B21C31 D13解

4、析：鋁與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，生成相同體積的H2，消耗HCl和NaOH的物質的量之比為31。答案：C5易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論正確的是()序號實驗方案現(xiàn)象、結論A加入鹽酸產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液有無色氣體產生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀，含有鎂元素D加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素解析：鋁、鐵、鎂任意一種金屬均能與鹽酸反應產生氣體，

5、不能確定含有哪種金屬，A錯誤；只有鋁與NaOH溶液產生H2，B正確；若含有鋁，與鹽酸反應生成AlCl3，加入少量NaOH溶液也能產生白色沉淀，C錯誤；鐵、鋁、鎂單質與KSCN溶液均不反應，D錯誤。答案：B51.下列圖像正確的是()解析：H與Al3不反應，A錯誤；H與AlO能反應，當AlO的物質的量最小時，Al(OH)3的物質的量應是最大，D錯誤；OH與Al3能反應，當Al3的物質的量最小時，Al(OH)3的物質的量最大，當Al(OH)3的物質的量最小時，AlO的物質的量最多，且Al3、Al(OH)3、AlO的最大值相等，B正確、C錯誤。答案：B6將2.7 g Al與100 mL 2 mol/L

6、 H2SO4溶液充分反應后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其結果是()A所得溶液的pH7B溶液中有較多Al(OH)3沉淀C取少量所得溶液，加NaHCO3，無明顯現(xiàn)象發(fā)生D另取少量所得溶液，加入幾滴濃NaOH溶液，無明顯變化解析：先求出各物質的物質的量，然后按照反應先后寫出反應式，根據(jù)反應式求解。特別注意反應的先后，NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4)3，先發(fā)生酸堿中和反應，然后才有沉淀反應。答案：A61.將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 molL1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

7、()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL解析：先分析反應過程中的化學反應方程式：Mg2HCl=MgCl2H2，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,2Al6HCl=2AlCl33H2，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，反應后溶液中只含有NaCl，根據(jù)元素守恒：n(Na)n(NaOH)4 molL1V，n(Cl)n(HCl)2 molL1500 mL，又n(Na)n(Cl)，可得4 molL1V2 molL1 500 mL，V250 mL。答案：C二、雙項選擇題7下列離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OB向AlCl3

8、溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸：HOH=H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：HCO不拆，A正確；Al(OH)3不溶于氨水，B正確；醋酸應寫成化學式，C錯誤；不符合電荷守恒，正確應為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D錯誤。答案：AB8某課外活動小組做了一個有趣的實驗：將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻，分為質量相等的3份，分別進行如下實驗?，F(xiàn)將實驗記錄列表如下，根據(jù)表中實驗事實作出推斷，其中正確的是()第一份加入0.5 g水很快產生火花第二份加入1 g膽礬約需30 s產生火花第三份加入1 g無水硫酸銅1

9、 min時仍沒有明顯反應現(xiàn)象A.水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學反應速率B鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學反應生成AlI3C第一份和第二份實驗中還可能觀察到紫色的煙D第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應解析：通過對比可知反應速率不同的原因是水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學反應速率，A正確；反應條件敘述錯誤，B錯誤；反應放熱，剩余的碘升華，還可能觀察到紫色的煙，C正確；不能發(fā)生置換反應，且在這里無水硫酸銅只是作為對照的實驗，D錯誤。答案：AC三、非選擇題9下列圖像中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按題意將相應的字母序號填入表格。溶液加入物質圖像序號(

10、1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(4)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量解析：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水，發(fā)生反應AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，氨水呈弱堿性，不能使Al(OH)3溶解，圖像符合。(2)開始時CO2與NaOH溶液反應，無沉淀生成，發(fā)生反應為CO22NaOH=Na2CO3H2O，當NaOH完全轉化為Na2CO3后，再通入CO2發(fā)生反應：2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO和COCO2H2O=2HCO，圖像符合。(3)開始加鹽酸時，HC

11、lNaOH=NaClH2O，不產生沉淀，當NaOH反應完全后，再加入鹽酸發(fā)生反應：HAlO+H2O=Al(OH)3，繼續(xù)加入鹽酸，Al(OH)3沉淀溶解，圖像符合。(4)開始時，Al(OH)3溶解，圖像符合。答案：(1)(2)(3)(4)10.某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/6602 0541 5351 462沸點/2 4672 9802 750.

12、(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_，反應的離子方程式為_。(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_(填序號)。A濃硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氫氧化鈉溶液.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴

13、加入4 molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_；上述現(xiàn)象說明溶液中_結合OH的能力比_強(填離子符號)。(3)B與A的差值為_mol。(4)B點對應的沉淀的物質的量為_mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_mL。解析：.由表中數(shù)據(jù)比較可知，鋁的熔點比鐵低，該反應放出的熱量使鐵熔化，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。利用金屬Al與強堿液反應放出氫氣的性質即可驗證。由于Fe與Al都是

14、活潑的金屬，所以可以用稀硫酸或者稀鹽酸溶解。.由圖像可知硝酸過量，OC段發(fā)生酸堿中和反應，CD段為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，DE段消耗了NaOH，由此證明硝酸和金屬反應的還原產物為較低價態(tài)的NH，EF段為Al(OH)3的消失，只剩下Fe(OH)3沉淀。B與A的差值為Al(OH)3，為4 molL1(3634)103 L0.008 mol，參加反應的n(Al)0.008 mol，因為1 mol的Al3、Fe3均與3 mol的NaOH反應，由電子守恒可知Fe和Al化合價升高的總數(shù)等于HNO3生成NH降低的總數(shù)，即3n(Fe)3n(Al)n(NH)84 molL1(3431)103

15、L8，解得n(Fe)n(Al)0.032 mol，n(Fe)0.024 mol，兩種沉淀的物質的量為0.032 mol。生成兩種沉淀共消耗n(NaOH)0.032 mol30.096 mol，所以c點體積為：31 mL103 mLL17 mL。答案：.(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B.(1)HOH=H2O(2)NHOH=NH3H2OAl3、Fe3、HNH(3)0.008(4)0.032711.(2013安微卷)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)

16、424H2O即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25 下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實驗和溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化為_(填化學式)。(3)實驗和的結果表明_；實驗中0t1時間段反應速率v(4)該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4) 424H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設

17、二和假設三：假設一：Fe2起催化作用；假設二：_；假設三：_；(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論解析：本題以含K2Cr2O7酸性工業(yè)廢水處理為背景，主要考查反應速率影響因素、反應速率的計算、氧化還原反應產物的判斷、實驗探究及設計評價等相關知識，意在考查考生設計實驗及評價實驗的能力、分析圖表處理信息能力、運用所學基本知識和基本技能解決實際問題的綜合應用能力。(1)控制單

18、一變量原則，易知此處改變了草酸濃度，即總體積仍是40 mL，故取草酸溶液和水各20 mL；(2)草酸的氧化產物是CO2；(3)實驗和是探究不同的初始pH影響草酸還原Cr2O的反應速率，分析圖像知溶液pH越小，該反應速率越快。實驗和是探究一定濃度草酸溶液用量對反應速率的影響，要保證草酸溶液體積及蒸餾水體積總和不變。(4)根據(jù)鐵明礬的組成可知，起催化作用的可能是Fe2、Al3或SO。(5)驗證Fe2是否起催化作用，設計對比實驗，只要加入含Al3和SO(不含F(xiàn)e2)的明礬代替鐵明礬即可驗證起催化作用的是否為Fe2，具體見答案所示。本題易錯點：由于考生對草酸的還原性不熟悉，無法準確寫出草酸的氧化產物。

19、由于受到平時練習的定勢思維的影響，第(4)問中的假設三很多考生易錯寫為Fe2和Al3共同起催化作用。由于考生審題不清、思維混亂，造成第(5)問不能準確選取題給試劑進行實驗方案的設計和評價。答案：(1)2020(其他合理答案均可)(2)CO2(3)溶液pH對該反應速率有影響(或其他合理答案)2(c0c1)/t1(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論用等物質的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗中的c(Cr2O)，則假設一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設一不