湖南省常德市2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、 可修改湖南省常德市2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題時(shí)量：90分鐘 滿分：100分 命題單位：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27一、單項(xiàng)選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分）1. 本草綱目中“燒酒”條目寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵?A蒸餾B滲析C萃取D過(guò)濾2. 朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A空氣中的小水滴顆粒

2、直徑大小約為1100 nmB空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)C霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)3. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 含碳量越低，鋼鐵的性能越好B. 純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C. 燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D. 合金材料組成元素一定全部是金屬元素4. 我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世，填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是A晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似B晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴

3、D晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電5. 下列操作中正確的是A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁6. 下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A石墨 Fe(OH)3膠體 澄清石灰水B氮?dú)?干冰 冰水混合物C液態(tài)氧 CuSO45H2O 濃硫酸D硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂7. 下列敘述中正確的是A置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強(qiáng)C反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原

4、反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原8. 下列各組中的離子在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是ABa2+、Na+、CO32、NO3BK+、 CH3COO、I、Fe3+CCu2+、Fe2+、SO42、ClDK、Cl、NO3、HCO39. 下列對(duì)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A 加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32B某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42D 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl10.

5、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACuOCuBH2O2O2CCaCO3CO2DFeCl2FeCl311. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，0.5L 1.0 molL1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB標(biāo)況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NAC2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA12. 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列說(shuō)法不正確的是AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1 mo

6、l KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移13. 某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是A閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D選取同濃度硫酸替換0.1 molL1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同14. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液C氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鋇與鹽酸DNa

7、2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液15. 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中， c(Al3+)=0.10mol/L， c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl)=0.50mol/L，則c(SO42)為A0.10mol/L B0.15mol/L C0.20mol/L D0.30mol/L16. 金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是ANaNaOHNa2CO3 BFeFe(NO3)3Fe(OH)3CA1A12O3A1(OH)3 DMgMgCl2Mg(OH)217. 己知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下

8、列說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是A. Ba可從KCl溶液中置換出鉀B. Ba可從冷水中置換出氫C. 在溶液中Zn可還原Ba2+生成BaD. Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象18. 將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2(SO4)319. 膽礬（CuSO45H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.可用于膽礬分解 B可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC.可用于收集SO2 D可用于吸收膽礬分解的SO220. 實(shí)驗(yàn)室中，要使AlC

9、l3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜的試劑是ANaOH溶液 B氨水C鹽酸DBa(OH)2溶液21. 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L22. 在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是 A. FeCl2B. FeCl3C. SD. HCl23. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I

10、2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是AIFe2+ClSO2 B ClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 D SO2IFe2+Cl24. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48 L CO2通過(guò)足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A8.8 g B5.6 g C3.2 g D2.4 g25. 下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2

11、O2MgCl2FeKSCN二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共50分）26. 下列是五種物質(zhì)的化學(xué)式，請(qǐng)按要求選擇合適的序號(hào)填空：A NaHCO3 BNa2CO3 CFe2O3 DCa(ClO)2 E. KAl(SO4)212H2O（1）俗稱鐵紅的物質(zhì) ；（2）一種常見凈水劑 ；（3）常用于焙制糕點(diǎn)的小蘇打 ；（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。27. (1)按要求寫出方程式：HNO3(電離方程式) 。Fe2(SO4)3(電離方程式) 。硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式) 。二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)_。(2)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：二氧化碳熔融KClNaHSO4

12、固體銅稀硫酸澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_(填序號(hào))。28. 某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a只含有FeSO4b含有FeSO4和Fe2(SO4)3c只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象取2 mL溶液X，加入1 mL 1 molL1 NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色(1)請(qǐng)用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是_。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，

13、預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá))_、_。(3)由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。結(jié)合實(shí)驗(yàn)、，推測(cè)實(shí)驗(yàn)實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水溶液顯紅色取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水溶液顯紅色，顏色比深(4)實(shí)驗(yàn)中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_。(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_，請(qǐng)完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的_。29. 有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實(shí)驗(yàn)。將該固體溶于水得無(wú)色溶液。向溶液中加入Ag

14、NO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是 ；一定不存在的物質(zhì)是 ；可能存在的物質(zhì)是 ；（2）請(qǐng)寫出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式 30. （6分）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1molL1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量。（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積?；瘜W(xué)1、 單項(xiàng)選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）題號(hào)1234567891011答案AABADCCCBDD題號(hào)12131415161718192

15、02122答案DCCBCBADBAB題號(hào)232425答案DBC2、 非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共50分)26. C E A B 27. (1)HNO3=HNO Fe2(SO4)3=2Fe33SOBa2 SO=BaSO4 CO22OH=COH2O(2)28. (1)FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3(2)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)溶液中存在Fe3，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)；Fe2已全部被氧化為Fe3，溶液中無(wú)Fe2，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象(4)Cl22Fe2=2Cl2Fe