分析化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、 分析化學(xué)復(fù)習(xí)提綱一、單項(xiàng)選擇1. 某鹽酸溶液中，cFe(III) = cFe(II) =1mol/L，則此溶液中Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電位為（ ）。A B C D 2. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置（ ）。A 向長(zhǎng)波方向移動(dòng) B 向短波方向移動(dòng)C 不移動(dòng)，但峰值降低 D 不移動(dòng)，但峰值增大3. 下列條件中（ ）不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件。A 沉淀作用宜在較稀溶液中進(jìn)行 B 應(yīng)在不斷攪拌下加入沉淀劑C 沉淀作用宜在冷溶液中進(jìn)行 D 應(yīng)進(jìn)行沉淀的陳化4. 在液-液萃取分離中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，被萃取物質(zhì)在有機(jī)相和水相中都具有一定的濃度，它們的濃度之比稱謂為（ ）。A

2、 摩爾比 B 穩(wěn)定常數(shù)C 分配比 D 分配系數(shù)5. 在一般的分光光度法測(cè)定中，被測(cè)物質(zhì)濃度的相對(duì)誤差（c/c）大?。?）。A 與透光度（T）成反比 B 與透光度（T）成正比C 與透光度的絕對(duì)誤差（T）成反比 D 只有透光度在15-65%范圍之內(nèi)時(shí)才是最小的6. 離子交換的親和力是指（ ）。A 離子在離子交換樹脂上的吸附力 B 離子在離子交換樹脂上的交換能力C 離子在離子交換樹脂上的吸引力 D 離子在離子交換樹脂上的滲透能力7. 滴定曲線對(duì)稱且其滴定突躍大小與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)的反應(yīng)為（ ）。A B C D 8. 有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定。當(dāng)甲溶液用1cm 比色皿，

3、乙溶液用2cm 比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為（ ）。A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的兩倍C 乙是甲的兩倍 D 乙是甲的二分之一9. 使用有機(jī)沉淀劑的優(yōu)點(diǎn)是（ ）。A 選擇性高 B 形成的沉淀溶解度小 C 沉淀的相對(duì)摩爾質(zhì)量較大 D 沉淀易于過(guò)濾和洗滌10. 有100ml含某物質(zhì)100mg的水溶液，用有機(jī)溶劑50ml萃取一次。設(shè)D=10，則萃取百分率為（ ）。A 17% B 83% C 91% D 96%11. 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.6%，而真實(shí)含水量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（ ）。a. 相對(duì)誤差 b. 絕對(duì)誤差c. 相對(duì)

4、偏差 d. 絕對(duì)偏差12. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ ）。a. 滴定過(guò)程中氫離子濃度發(fā)生變化 b. 滴定過(guò)程中金屬離子濃度發(fā)生變化c. 滴定過(guò)程中電極電位發(fā)生變化 d. 滴定過(guò)程中有絡(luò)合物生成13. 根據(jù)置信度為95%對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后，寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為（ ）。a.（25.480.1）% b.（25.480.13）%c.（25.480.135）% d.（25.480.1348）%14. 測(cè)定NaCl+Na3PO4中Cl含量時(shí)，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO415. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取

5、濃鹽酸（ ）。a. 0.84ml b. 8.4mlc. 1.2ml d. 12ml16. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（ ）。a. 0.73V b. 0.89Vc. 1.32V d. 1.49V17. 按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是（ ）。a. 中性物質(zhì) b. 酸性物質(zhì)c. 堿性物質(zhì) d. 兩性物質(zhì)18. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ ）堿度最強(qiáng)。a. CN-（KCN頭= 6.210-10） b. S2-(KHS- = 7

6、.110-15, KH2S=1.310-7)c. F-(KHF = 3.510-4) d. CH3COO-(KHAc = 1.810-5)19. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ ）。a. H+OH-的乘積增大 b. H+OH-的乘積減小c. H+OH-的乘積不變 d. OH-濃度增加20. 以EDTA滴定Zn2+，選用（ ）作指示劑。a. 酚酞 b. 二甲酚橙c. 二苯胺磺酸鈉 d. 淀粉21. 在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（ ）。a. 吸光度 b. 透光率c. 吸收波長(zhǎng) d. 吸光系數(shù)22. 在EDTA絡(luò)合滴定中，（ ）。a. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 b. 酸

7、效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大c. pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 d. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大23. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（ ）。a. 最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng) b. 最大吸收峰向短波方向移動(dòng)c. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低 d. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大24. 用SO42-沉淀Ba2+時(shí)，加入過(guò)量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，這是利用( )。a. 絡(luò)合效應(yīng) b. 同離子效應(yīng) c. 鹽效應(yīng) d. 酸效應(yīng)25. 在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（ ）。a. 象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 b. 在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快

8、c. 始終緩慢地進(jìn)行 d. 在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行26. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（ ）。a. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水 b. 本身是氧化劑c. 必須加入絡(luò)合掩蔽劑 d. 必須加熱27. 分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講，（ ）。a. 數(shù)值固定不變 b. 數(shù)值隨機(jī)可變c. 無(wú)法確定 d. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等28. 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（ ）有關(guān)a. 離子強(qiáng)度 b. 催化劑c. 電極電勢(shì) d. 指示劑29. 重量分析對(duì)稱量形式的要求是（ ）。a. 表面積要大 b. 顆粒要粗大c. 耐高溫 d. 組成要與化學(xué)式完全相符30. Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是

9、（ ）。a. 沉淀量 b. 溫度c. 構(gòu)晶離子的濃度 d. 壓強(qiáng)31摩爾法的指示劑是（ ）。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN-32、用NaC2O4（A）標(biāo)定KMnO4（B）時(shí)，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為（ ）。a. nA=5/2nB b. nA=2/5nB c. nA=1/2nB d. nA=1/5nB 33、佛爾哈德法的指示劑是（ ）。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN-34、測(cè)定FeCl3中Cl含量時(shí)，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4

10、SCN35、提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。?）措施。a. 增加溫度 b. 加入絡(luò)合劑c. 加入指示劑 d. 減少反應(yīng)物濃度36、符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（ ）。a. 最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng) b. 最大吸收峰向短波方向移動(dòng)c. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低 d. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大37、測(cè)定FeCl3中Cl含量時(shí)，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO438、氧化還原滴定曲線是（ ）變化曲線。a. 溶液中金屬離子濃度與pH關(guān)系 b. 氧化還原電極電位與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系c. 溶液pH與金屬離子濃度關(guān)系

11、d. 溶液pH與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系39、摩爾法測(cè)定Cl時(shí)，溶液應(yīng)為（ ）。a. 酸性 b. 弱酸性c. HCl d. 堿性40、佛爾哈德法測(cè)定Cl時(shí)，溶液應(yīng)為（ ）。a. 酸性 b. 弱酸性c. 中性 d. 堿性41可用于減小測(cè)定過(guò)程中偶然誤差的方法是（ ）。A對(duì)照實(shí)驗(yàn) B. 空白實(shí)驗(yàn)C校正儀器 D. 增加平行測(cè)定次數(shù)42Sr3(PO4)2的溶解度為1.010-6 mol/L，則其Ksp值為（ ）。A1.010-30 B5.010-29 C1.110-28 D1.010-1243影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ ）。A. 反應(yīng)物濃度 B. 溫度C. 催化劑 D. 反應(yīng)產(chǎn)物濃度44測(cè)定Ag+含

12、量時(shí)，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。A. NaCl B. AgNO3C. NH4SCN D. Na2SO445EDTA滴定Zn2+時(shí)，加入NH3NH4Cl可（ ）。A. 防止干擾 B. 防止Zn2+水解C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D. 加大反應(yīng)速度46用H2C2O42H2O標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，溶液的溫度一般不超過(guò)（ ），以防H2C2O4的分解。A. 60C B. 75C C. 40C D. 85C 47對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.60%，而真實(shí)含量為30.30%，則30.60%-30.30% = 0.30%為（ ）。A. 相對(duì)誤差 B. 絕對(duì)誤差C. 相對(duì)偏差 D.

13、 絕對(duì)偏差48下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ ）堿度最強(qiáng)。A. CN-（KCN- = 6.210-10） B. S2-(KHS- = 7.110-15, KH2S=1.310-7)C. F-(KHF = 3.510-4) D. CH3COO-(KHAc = 1.810-5)49在純水中加入一些酸，則溶液中（ ）。A. H+OH-的乘積增大 B. H+OH-的乘積減小C. H+OH-的乘積不變 D. 水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加50示差分光光度法適用于（ ）。A. 低含量組分測(cè)定 B. 高含量組分測(cè)定C. 干擾組分測(cè)定 D. 高酸度條件下組分測(cè)定51在液-液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，

14、這是由于物質(zhì)在兩相中的（ ）。A. 濃度 B. 溶解度不同C. 交換力不同 D. 存在形式不同52若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則（ ）。A. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡(jiǎn)單的整數(shù)比B. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比C. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比D. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等53用純水將下列溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是（ ）。A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAcC. 1 mol/L NH3H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc54用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+的含量,較好的介質(zhì)是（ ）

15、。A. 稀HNO3 B. 稀HClC. 稀H2SO4 D. 稀HAc55電極電位對(duì)判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（ ）。A. 氧化還原反應(yīng)的完全程度 B. 氧化還原反應(yīng)速率C. 氧化還原反應(yīng)的方向 D. 氧化還原能力的大小56用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（ ）。A. B. C. D. 57若A-為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L，則難溶化合物MA在水中溶解度為（ ）。A. B. C. D. 58萃取過(guò)程的本質(zhì)為（ ）。A 金屬離子形成螯合物的過(guò)程B 金屬離子

16、形成離子締合物的過(guò)程C. 絡(luò)合物進(jìn)入有機(jī)相的過(guò)程D. 待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^(guò)程59以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ ）。A. 優(yōu)質(zhì)純的NaOH B. 100干燥過(guò)的CaOC. 光譜純的Co2O3 D. 99.99%純鋅60如果分析結(jié)果要求達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為0.1 mg的分析天平稱取樣品，至少應(yīng)稱?。?）。A. 0.1 g B. 0.2 gC. 0.05 g D. 0.5g61、氧化還原電對(duì)的電極電位可決定（ ）。a. 滴定突躍大小 b. 溶液顏色c. 溫度 d. 酸度62、測(cè)定Ag+含量時(shí)，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN

17、 d. Na2SO463、在純水中加入一些酸，則溶液中（ ）。a. H+OH-的乘積增大 b. H+OH-的乘積減小c. H+OH-的乘積不變 d. OH-濃度增加64、測(cè)定Ag+含量時(shí)，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。a. K2Cr2O7 b.K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d.NH4SCN65、測(cè)定SCN-含量時(shí)，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN66、在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（ ）。a. 吸光度 b. 透光度c. 吸收波長(zhǎng) d. 吸光系數(shù)67、在酸性介質(zhì)中，

18、用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（ ）。a. 象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 b. 在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快c. 始終緩慢地進(jìn)行 d. 在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行68、已知1mLKMnO4相當(dāng)于0.g Fe2+，則下列表示正確的是（ ）。a. TFe/KMnO4=1mL/0.g b. TFe/KMnO4=0.g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.g d. T KMnO4/Fe=0.g/mL 69、從顯色反應(yīng)溶液的吸收曲線可以得到（ ）。a. 待測(cè)組分的含量 b. 最大吸收波長(zhǎng)c. 摩爾吸光系數(shù) d. 絡(luò)合物組成70、用KMnO4法滴定Fe2+的濃度時(shí)，溶液中不能有（ ）共存。a

19、. SO42- b. Ac-b. Cl- d. NO3-71. 下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 72. 用間接碘量法測(cè)定 BaCl2的純度時(shí), 先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2, 洗滌后溶解并酸化, 加入過(guò)量的 KI, 然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 此處BaCl2與Na2S2O3的計(jì)量關(guān)系n(BaCl2):n(N

20、a2S2O3)為 ( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 73.用沉淀滴定法測(cè)定銀,下列方式中適宜的是 ( ) (A) 莫爾法直接滴定 (B) 莫爾法間接滴定 (C) 佛爾哈德法直接滴定 (D) 佛爾哈德法間接滴定 74.下列物質(zhì)可以用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是 ( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O710H2O (D) Na2HPO412H2O 75. 已知在1 mol/L HCl溶液中 (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液與 4

21、0 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡時(shí)體系的電位是 ( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 76. 用佛爾哈法測(cè)定Ag+，滴定劑是 ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S77. 0.10mol/L M2A(M+,A2-)電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度為 ( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 78.今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是 ( ) (H3PO4的pKa

22、1pKa3分別為2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 79.在下列關(guān)于活度系數(shù)的表述中正確的是 ( )在離子強(qiáng)度00.1mol/L范圍內(nèi)：( 1 )隨離子強(qiáng)度增加而減少；( 2 )隨離子電荷增加而減少；( 3 )隨水合離子半徑降低而減小。( A ) (1) ( B ) (1) 和 (2) ( C ) (2) 和 (3) ( D ) (1)、(2) 和 (3)80.將甲基橙指示劑加到一無(wú)色水溶液中,溶液呈黃色,該溶液的酸堿性為( ) (A) 中性 (B) 堿性 (C) 酸性 (D) 不能確定

23、其酸堿性 81、下列哪種方法可以減少測(cè)定中的偶然誤差（ ）。A、對(duì)照試驗(yàn) B、空白試驗(yàn) C、校正儀器D、增加平行試驗(yàn)的次數(shù)82、以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是（ ）。A、干燥過(guò)的分析純CaO B、分析純 SnCl2.2H2OC、光譜純?nèi)趸F D、99.99%金屬銅83、MnO4與Fe2+反應(yīng)的平衡常數(shù)是（已知 E（MnO4 /Mn2+）=1.51V，E （Fe3+/Fe2+ ）=0.77V ） ( )A、320.0 B、3.41012 C、5.21062 D、4.2105384、為了獲得純凈而且易于過(guò)濾的晶形沉淀，要求（ ）。A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的過(guò)飽和度要大C、沉淀的相對(duì)飽

24、和度要小 D、溶液的溶解度要小85、用下列物質(zhì)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可采用直接法的是（ ）A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH86、在含有少量Sn 2+離子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+，應(yīng)先消除Sn2+離子的干擾，宜采用 ）。A、控制酸度法 B、配合掩數(shù)法C、沉淀掩蔽法 D、氧化還原掩法87、影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ ） A、反應(yīng)物的濃度 B、溫度 C、催化劑 D、產(chǎn)物的濃度88、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是 （ ）A、緩沖溶液的PH值范圍 B、緩沖溶液的組分濃度比C、外加的酸量 D、外加的堿量89、2Fe2+(aq)+Cl2(g

25、) 2Fe3+(aq)+2Cl(aq)的E=0.60V Cl2、Cl處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則 CFe2+/CFe3+=( )A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.5390、間接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ ）。A、滴定開始時(shí) B、滴定至近終點(diǎn)時(shí)C、在滴定I3 離子的紅棕色褪盡，溶液呈無(wú)色時(shí) D、在標(biāo)定溶液滴定了近50%時(shí)91、在分步沉淀呂下列敘述正確的是（ ）。A、濃度積先達(dá)到Ksp的先沉淀出來(lái)；B、沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來(lái)；C、溶解度小的物質(zhì)先沉淀；D、被沉淀離子濃度大的先沉淀。92、為除去PbCrO4中的SO42雜質(zhì)，每次用100ml去離子水洗滌，一次和三

26、次洗滌后PbCrO4的損失分別是（ ）A. 1.7mg, 5.1mg B. 0.15mg， 3.4mgC. 0.17mg ，0.51mg D. 0.17mg ， 5.1mg93、已知在1ml/LH2SO4 溶液中，E MnO4-/Mn2+=1.45V, EFe3+/Fe2+=0.68V，在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其等當(dāng)點(diǎn)的電位值為（ ）。A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V94、下列溶液中，PH值最小的是（ ）。A. 0.010mol. L-1 HCl B. 0.010 mol.L-1 H2SO4C. 0.010mol.L-1 HAc D.

27、0.010mol.L-1 H2C2O495、用0.1mol. L-1 HCl 滴定0.1mol.L-1NaOH 時(shí)PH突躍范圍是9.74.3。用0.01mol.L-1 滴定0.01mol.L-1 NaOH時(shí)PH突躍范圍是（ ）。A. 8.75.3 B. 8.74.3 C. 9.75.3 D. 9.74.3二、判斷題1、AgCl的Ksp=1.5610-10比Ag2CrO4的Ksp=910-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4（ ）。2、氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑（ ）。3、摩爾法不能用于直接測(cè)定Ag+( )。4、在酸性溶液中，F(xiàn)e3+可氧化I-，所以，佛爾哈德法不能測(cè)

28、定I-（ ）。5、待測(cè)溶液的濃度愈大，吸光光度法的測(cè)量誤差愈大( )。6、用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀（ ）。7、用佛爾哈德法測(cè)定Br-時(shí)，生成的AgBr沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（ ）。8、摩爾法可在酸性和中性溶液中測(cè)定Cl-( )。9、吸光光度法靈敏度高，僅適用于微量組分的測(cè)量（ ）。10、增加溶液的離子強(qiáng)度，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的條件電勢(shì)升高（ ）。11. 摩爾法測(cè)定氯會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差（ ）。12. 氧化還原滴定中，溶液pH值越大越好（ ）。13. 在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高（

29、 ）。14. K2Cr2O7可在HCl介質(zhì)中測(cè)定鐵礦中Fe的含量（ ）。15. 吸光光度法只能用于混濁溶液的測(cè)量（ ）。16. 摩爾法可用于樣品中I-的測(cè)定（ ）。17. 具有相似性質(zhì)的金屬離子易產(chǎn)生繼沉淀（ ）。18. 緩沖溶液釋稀pH值保持不變（ ）。19. 液-液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（ ）。20. 重量分析法準(zhǔn)確度比吸光光度法高（ ）。21、一個(gè)反應(yīng)的G數(shù)值越負(fù)，其自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，反應(yīng)速度越快。（ ）22、0.1mol/dm3 HAc溶液釋釋時(shí)，電離度增大，H+濃度也增大。（ ）23、四氯化硅和氯化碳都易水解。（ ）24、任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如

30、何不同，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（ ）25、氮?dú)馐欠创判晕镔|(zhì)，而氧氣是順磁性物質(zhì)。（ ）三 填空題： 1、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ，后一種效應(yīng)比前一種小得多。2、K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.02000moldm-3，則它對(duì)Fe，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eSO47H2O的滴定度分別為 gcm-3， gcm-3， gcm-3。3、已標(biāo)定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影響了濃度。若用該“標(biāo)準(zhǔn)”溶液滴定I2，則在實(shí)際滴定中，消耗的NaS2O3的量將 （偏高、偏低），使得I2的濃度產(chǎn)生 （正、負(fù)）誤差。為防止這種現(xiàn)象發(fā)生，可加入少量 ，使溶

31、液呈弱堿性。4、在少數(shù)次的分析測(cè)定中，可疑數(shù)據(jù)的取舍常用 檢驗(yàn)法。5、碘量法的主要誤差來(lái)源是 。6、反應(yīng)N2O4（g）= 2NO2（g）是一個(gè)熵 的反應(yīng)。在恒溫恒壓下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向 移動(dòng)；n（NO2）將 ；若向該系統(tǒng)中加入Ar（g），n（NO2）將 ；（N2O4）將 。7、PH=4.0與PH=10.0的兩強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混和后PH為 。8、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3. H2O時(shí)，分別以甲基橙和酚酞作指示劑，耗用HCl 的容積分別為V甲V酚表示，則V甲V酚的關(guān)系是 。9、向濃度均為0.01moldm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐漸滴加入

32、0.01moldm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)?。四 、簡(jiǎn)答1. 簡(jiǎn)述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。 2. 重量分析法對(duì)沉淀形式的要求。3. 簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？4. 如何減少系統(tǒng)誤差？如何減少偶然誤差？ 5. 影響沉淀溶解度的因素。6. 含有相等濃度Cl和Br的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時(shí)，Cl和Br的濃度比為多少？（AgCl: Ksp=1.5610-10; AgBr: Ksp=4.110-13）。7. 氧化還原指示劑的類型？8. 晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件有哪些？9. 寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應(yīng)方程式、介質(zhì)條件、指示劑）。

33、10. 為了測(cè)定大理石中的CaCO3含量，能否直接用標(biāo)準(zhǔn)HCl進(jìn)行滴定？你認(rèn)為正確的操作應(yīng)如何進(jìn)行？11. 寫出濃度為c (mol/L)的NaCN溶液的MBE、CBE、PBE。12. 碘量法的主要誤差來(lái)源有哪些？配制、標(biāo)定和保存I2及Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)該注意哪些事項(xiàng)？13、基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合的條件是什么？14、寫出多元酸分步滴定的判據(jù)。15、在重量分析中，對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求分別是什么？16、試根據(jù)能斯特方程式，推出Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+的平衡常數(shù)K.五、計(jì)算題1、 已知298K時(shí)下列半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：Ag+ +e Ag E=0.799VAgCl +e Ag +C

34、l E =0.222V試求 AgCl的溶度積常數(shù)KSP 2、一樣品僅含有NaOH 和Na2CO3, 一份重0.3720克的該試樣需40.00cm3, 0.1500mol.dm-3, HCl溶液滴定至酚酞的變色點(diǎn)，那么以甲基橙為指示劑時(shí)，需加入多少cm3 0.1500mol/dm3 的HCl溶液至甲基橙的變色點(diǎn)？并計(jì)算試樣中NaOH和Na2CO3的百分含量。3、將1.000g鋼樣中鉻氧化成Cr2O72-，加入25.00 cm30.1000mol/dm3 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用0.01800mol.dm-3KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液7.00cm3 回滴過(guò)量的FeSO4,計(jì)算鋼中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(原子量

35、Cr 51.9961)4、已知CaF2 的溶度積為1.510 -10, 求CaF2的溶解度。(1) 在純水中；(2) 在1.010-2mol. L-1 NaF溶液中5應(yīng)用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在3.000克試樣制備的溶液中加入49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，過(guò)量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 ml。計(jì)算試樣中碘的百分含量。（I：126.90447）6分析銅礦試樣0.3000克，用去Na2S2O3溶液20.00 ml，1.00 ml Na2S2O3相當(dāng)于0.克純碘，求銅的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）

36、。7用一般吸光光度法測(cè)量0.00100 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅試液，分別測(cè)得A=0.500和A=0.800，兩種溶液的透射率相差多少？如用0.00100 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，試液的吸光度是多少？8、 在一定量甘露醇存在下，以0.04000 molL-1NaOH滴定0.040 molL-1H3BO3（此時(shí)Ka=4.010-6）至pHep=9.00，(1)計(jì)算計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH(2)終點(diǎn)誤差9、 在pH=6.0時(shí)，用0.molL-1EDTA滴定0.002.molL-1Pb2+采用HAC-NaAc緩沖劑，終點(diǎn)時(shí)CHAc +CAc-=0.31molL-1選用二甲酚橙為指示劑，計(jì)算此種情況時(shí)

37、的終點(diǎn)誤差。已知Pb2+-Ac-絡(luò)和物的積累形成常數(shù)log1=1.9, log2=3.3；醋酸的Ka=10-4.74；pH=6.0時(shí)，logKPb-XO=7.0. 。10. 欲配制pH=5.45總濃度為0.20mol/L的六亞甲基四胺緩沖溶液500mL。應(yīng)稱取(CH2)6N4多少克？加入6mol/L HCl多少毫升？pKb(CH2)6N4)=8.85, M(CH2)6N4)=140g/mol11. 以0.020mol/L EDTA滴定濃度均為0.020mol/L Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+，終點(diǎn)時(shí)pH=5.0的HAc-Ac緩沖溶液，c(Ac)為0.1 mol/L。若以二甲酚橙為指示

38、劑，計(jì)算化學(xué)劑量點(diǎn)時(shí)的pPbsp, pCaY和終點(diǎn)誤差。lgKPbY=18.04, lgKCaY=18.04, pH=5.0 時(shí)lgY(H)=6.45, pPbep(XO)=7.0; Pb2+-Ac絡(luò)合物的lg和lg分別為1.9和3.3，HAc的pKa=4.74 12. 稱取苯酚試樣0.4082g，用NaOH溶解后，移入250.0mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。吸取25.00mL，加入溴酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(KBrO3+KBr)25.00mL，然后加入HCl及KI。待析出I2后，再用0.1084mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去20.04mL。另取25.00mL溴酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液做空白試驗(yàn)，

39、消耗同濃度的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液41.60mL。試計(jì)算試樣中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(C6H5OH) =94.11g/mol13. 計(jì)算AgBr在0.10mol/L NH3溶液中的溶解度為純水中的多少倍？已知Ksp(AgBr)=5.010-13, Ag (NH3)2+的=103.32，=107.23。14、 有一標(biāo)樣的含量為53.07%，某同學(xué)四次測(cè)量結(jié)果為（%）：52.91、52.95、53.08、53.16；求此結(jié)果平均值的相對(duì)誤差，相對(duì)平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。15、 稱取鐵礦試樣0.3000g，使之溶解并還原為Fe2+后，用0.02000molL-1K2Cr2O7溶液滴定，耗去20.00 mL，

40、計(jì)算試樣中鐵的百分含量。（MFe=55.85）16、 用丁二酮肟分光光度法測(cè)定鋼樣中的鎳含量，稱取鋼樣0.150g，溶解顯色定容為100mL，此溶液用1.0cm比色皿在520nm處測(cè)得吸光度為0.390，已知=1.3104L/cmmol，計(jì)算鋼樣中鎳的百分含量（MNi=58.69）。17、 稱取混合堿試樣0.6524g，以酚酞為指示劑，用0.1992molL-1HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液21.76mL，再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又耗去酸溶液27.15mL，求試樣中各組分的百分含量。（MNa2C03=106.0，MNaHC03=84.01）18. 某金屬離子M2+能與過(guò)量的絡(luò)合劑X

41、-生成絡(luò)離子MX3-,并在350nm處有最大吸收。今有兩份含M2+及X-的溶液,M2+的總濃度均為5.010-4mol/L,而X-的總濃度分別為0.20mol/L及2.5010-3mol/L,用1.0cm比色皿于350nm處分別測(cè)得其吸光度為0.80和0.64。設(shè)在第一種情況下,M2+完全被絡(luò)合,求MX3-的總穩(wěn)定常數(shù)。19. 欲在pH = 10.0的氨性緩沖溶液中，以2.0 10-3 mol / L EDTA滴定同濃度的Mg2+，下列兩種鉻黑類的指示劑應(yīng)選用哪一種？ 已知鉻黑A(EBA)的pKa1 = 6.2 , pKa2 = 13.0 , lg K(Mg-EBA) = 7.2； 鉻黑T(E

42、BT)的pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , lg K(Mg-EBT) = 7.0；lg K(MgY) = 8.7 ； pH = 10.0時(shí)，lg aY(H) = 0.45 19 (計(jì)算在pH=10.0的氨性緩沖溶液中, 設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)NH3=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液時(shí),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pZn值。 lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0時(shí) lgaY(H)=0.5, lgaZn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lgb1lgb4分別是2.37、4.81、7.31、9.46 )20. 用氣相色

43、譜法測(cè)定汽車尾氣中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)差為0.80mg/g。若使95%置信度的置信區(qū)間為0.50(mg/g)時(shí)需進(jìn)行幾次測(cè)定?(95%置信度時(shí)u=1.96) 21. 計(jì)算以下溶液的H+: (1) 0.10 mol/L NH4CN溶液 (2) 0.10 mol/L NH4A 溶液 已知 pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HCN) = 9.21, pKa(HA) = 1.30。 22 稱取風(fēng)干石膏試樣0.9901 g, 放入已恒重為13.1038 g的坩堝低溫干燥, 失去濕存水后稱量為14.0819 g, 再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱量為 13.8809 g。計(jì)算試樣的濕存水是多少? 干燥

44、物質(zhì)的結(jié)晶水是多少? 若帶有結(jié)晶水的石膏全部為CaSO42H2O,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? Mr(CaSO4)=136.14, Mr(H2O)=18.0223. 用KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的方法測(cè)定肼在水溶液中的含量是基于以下反應(yīng) N2H5+IO3-+H+2Cl-=N2+ICl2-+3H2O 吸取25.00mL肼溶液，置250mL碘瓶中，加25mL 12mol/L HCl及5mLCCl4，然后用0.02722mol/L KIO3滴定。前一階段有I2的棕色出現(xiàn)，繼續(xù)滴定則I2被氧化成無(wú)色的ICl2-,計(jì)耗去KIO329.18mL。計(jì)算原肼溶液的濃度(mol/L)。 24. 今分析兩種鉛礦試樣,在第一個(gè)試樣中測(cè)得含水1.56%,含Pb 24.02%;第二個(gè)試樣中測(cè)得含水0.58%,含Pb 24.26%。計(jì)算這兩種干燥試樣中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 25. 混合物試樣中僅含有MgCl2和NaCl,稱取0.2152g，溶解后使其通過(guò)H型陽(yáng)離子交換柱。流出液用0.1102mol/L Na