實(shí)驗(yàn)題高考專題

1、高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)部分1.(2014 安徽卷) LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0屯，HF的沸點(diǎn)是19.5。(1)第步反應(yīng)中無水HF的作用是_、_。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_。(3)第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6產(chǎn)

2、品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。2.(2014 安徽卷)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤踘鐵粉g醋酸%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號(hào)實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕

3、，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對(duì)圖2中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：3.（2013安徽卷）二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的

4、目的是為了去除（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4.（2013安徽）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2F

5、e（SO4）424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL460103056010305602020測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）（3）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）= molL-1min-1（用代數(shù)式表示）（4）該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe

6、（SO4）424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論5.(2013全國大綱卷) 制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是，a的名稱是，b的名稱是；（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式；（3）C的作用

7、是 ，D的作用是，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由；（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。6.（2013全國大綱卷）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式，；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式為；（3）E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式；（4）

8、電解制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是。7（2013新課標(biāo)卷） 正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095。C，在E中收

9、集90。C以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577。C餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 .（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 a.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在層（填“上”或“下”(6) 反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95的原因是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。8.（2013新課標(biāo)）氧化鋅為白色粉末，

10、可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下:提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于。9.（2013新課標(biāo)）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己

11、烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm-3）沸點(diǎn)/溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A

12、立即補(bǔ)加 B. 重新配料 C.不需補(bǔ)加 D.冷卻后補(bǔ)加（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）。（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A.41% B.50% C.61% D.70%10.（2013新課標(biāo)）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-LixC6現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià) （2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （