山東省濰坊市高三年級化學(xué)統(tǒng)一考試（二）[共6頁]

1、山東省濰坊市高三年級統(tǒng)一考試(二)化 學(xué) 試 題2001.6說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共150分。考試時間120分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56第卷(選擇題 共75分)一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意)1.中國科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新的同位素Pt，下列有關(guān)說法不正確的是A.鉑元素的相對原子質(zhì)量為202 B.該原子的質(zhì)量數(shù)為202C.鉑元素的原子序數(shù)是78 D.該原子核內(nèi)有124個中子2.環(huán)保系統(tǒng)每天通過新聞媒體向社會公布城市空氣質(zhì)量

2、，是以污染物濃度來確定空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的，這些污染物一般是指A.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、碳?xì)浠衔顱.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮顆粒C.稀有氣體、氮氫化物、一氧化碳、懸浮顆粒D.稀有氣體、氮氫化物、二氧化碳、懸浮顆粒3.一束光線通過膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而濁液和溶液卻不能，其原因是膠粒直徑與入射光波長相比A. B.C.與數(shù)值相近 D. 4.在下列實驗操作中，均用到的儀器是 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 用pH試紙檢驗溶液酸堿度 過濾 蒸發(fā)A.試管 B.漏斗 C.膠頭滴管 D.玻璃棒5.有許多單質(zhì)或化合物易溶于含同一元素的鹽溶液、酸溶液或熔融液中，如碘易溶于KI溶液中，硫易溶于K2S溶液

3、中，KF易溶于液態(tài)氟化氫中。下列工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用了上述相似相溶原理的是A.煉鐵 B.制鹽酸 C.制發(fā)煙硫酸 D.合成氨二、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分)6.常溫下，由水電離的(OH)1011 molL1，該溶液中的溶質(zhì)不可能是A.KOH B.AlCl3 C.NaHSO4 D.Na2CO37.欲用一種試劑乙來檢驗溶液中是否含有離子X，且同時該溶液中又有離子Y存在。則下表所列四種情況下的檢驗?zāi)軌虺晒Φ氖?/p>

4、(說明：在實驗過程中不允許有加熱、過濾、萃取等操作)試劑乙離子X離子YABaCl2(HCl)SOS2SOBNH3H2OAl3+Ag+CAgNO3Cl-F-DNH4SCNFe2+Fe3+8.在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功地制得了原子晶體干冰。下列推斷正確的是A.原子晶體干冰有很高的熔、沸點B.原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C.原子晶體干冰中硬度大，可用作耐磨材料D.每摩原子晶體干冰中含2 mol C=O鍵9.當(dāng)0.4 mol Na8O2與足量的CO2完全作用后，所得固體的質(zhì)量為A.21.2 g B.42.4 g C.43.2 g D.44.0 g10.用石墨電極

5、在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g，當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體而陽極產(chǎn)生 mol氣體時，從溶液中析出 g無水晶體。則剩余電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. B. C. D. 11.常見的永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達(dá)微波過濾器里的釔鐵榴石Y3Fe5O12均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價態(tài)是A.均為+2價 B.均為+3價C.分別為+2價和+3價 D.分別為+3價和+2價12.下列離子方程式書寫正確的是A.過量二氧化碳通入NaAlO2溶液中CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO3B.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉反應(yīng)NHHSO2OH=SONH32H2OC.氯氣通入冷的燒堿溶液中

6、2Cl22OH=3ClClOH2OD.向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入少量Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2三、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)13.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為12或21，若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則下列對p和q可能的關(guān)系概括最完全的是pq15 pq5 pq5 pq22A. B. C. D.14.有pH相等的四種一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，與過量的鎂充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的質(zhì)量是DCBA。由此判斷出：D的酸性最強(qiáng) A和B的酸性最強(qiáng)，且彼此相當(dāng) 反應(yīng)后原D溶液的pH最大 反應(yīng)后原A、B溶液的pH最大 反應(yīng)前四

7、種酸的電離度相同。其中正確的是A. B. C. D.15.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是：O24e-2H2O=4OHB.正極的電極反應(yīng)可能是：O24e-=2O2C.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或COD.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO16.某有機(jī)物CHmO完全燃燒時，需氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的倍，則該有機(jī)物的化學(xué)式中、m、的關(guān)系不可能是A.m22 B.m21C.m121 D.m2217.澤維爾證實了光可誘發(fā)下列變化這一事實可用于解釋人眼的夜視功能和葉綠素在光

8、合反應(yīng)中極高的光能利用率，下列說法錯誤的是A.X和Y互為同分異構(gòu)體B.X和Y中的所有原子可能在一個平面上C.上述變化是一個物理過程D.X和Y都可能發(fā)生加聚反應(yīng)18.如圖，在甲容器中盛入2 mol SO3，乙容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，假定反應(yīng)前兩容器的容積相等。反應(yīng)開始后甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，在相同條件(500，催化劑)下均達(dá)到平衡時，甲與乙容器內(nèi)壓強(qiáng)的關(guān)系是A.甲大于乙 B.甲小于乙 C.甲等于乙 D.無法確定19.下列各物質(zhì)溶液中，指定粒子濃度之間的關(guān)系不正確的是A.飽和NH4Cl溶液中(H)(Cl)(NH)2(NH3H2O)(OH)B.0.1 mol

9、L1 NaHCO3溶液中(HCO)(CO)(H2CO3)0.1 molL1C.飽和NaHS溶液中(Na)(HS)(H)(OH)D.0.1 molL1 CH3COONa溶液中(CH3COO)(OH)20. 準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)，加入100 mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向濾液中加入10 molL1 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.3.50 molL1 B.1.75 molL1C.0.85 molL1 D.無法計算第卷(非選擇題 共75分)四、(本題包括2小題，共22分)21.(10分)下面AH

10、是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的儀器：A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.蒸餾燒瓶 E.試管 F.錐形瓶 G.滴定管 H.溫度計(1)其中標(biāo)有具體使用溫度的是 (不包括溫度計)。(填序號或編號，下同)(2)其中可用于組裝氣體發(fā)生裝置且加熱時應(yīng)墊石棉網(wǎng)的是 。(3)下列操作所得實驗結(jié)果比理論數(shù)值偏高的是 。用量筒量取8.5mL液體時，仰視液面讀數(shù)中和滴定達(dá)到終點時，仰視液面讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視溶液液面(4)下面實驗中需要使用溫度計的是 。制溴苯 制硝基苯 乙醛的銀鏡反應(yīng) 制酚醛樹脂 測定KNO3溶解度 分餾石油 纖維素水解 制乙烯 制乙酸乙酯 用新制C(OH)2檢驗葡萄糖22.(12

11、分)中學(xué)實驗室中可在一定溫度和壓強(qiáng)下，用卷尺、托盤天平和如右圖所示甲、乙、丙儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶(鎂帶每米質(zhì)量為1.25 g左右)測定氣體摩爾體積。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行實驗，試回答：(1)鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中(填儀器編號)。(2)儀器丙由左、右兩根玻璃管組成，右管量程為50 mL。它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A連接 ，B連接 ，C連接 (填寫各接口的編號)注：(3)至(6)小題答案填寫編號。(3)參加反應(yīng)的鎂帶的質(zhì)量一般應(yīng)控制

12、在 左右。A.0.01 g B.0.05 g C.0.1 g D.0.5 g(4)最大載荷量為200 g的托盤天平可精確稱到 。A.10 g B.1 g C.0.1 g D.0.01 g(5)為使稱量值達(dá)到兩位有效數(shù)字，用托盤天平稱取的純鎂帶的質(zhì)量應(yīng)控制在 。A.100 g左右 B.10 g15 gC.1.0 g1.5 g D.0.10 g0.15 g(6)參加反應(yīng)的鎂帶截取的長度應(yīng)在 m左右。A.16.0 B.8.0 C.4.0 D.2.0(7)如果稱取鎂帶長L m，質(zhì)量為m g，截取鎂帶長 m，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：V(m)= Lmol1。五、(本題

13、包括2小題，共17分)23.(8分)已知氫氧化鈣和碳酸鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2()=Ca2 2OH，CaCO3()=Ca2CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。(1)寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng) ；SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) 。(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 。(3)在英國進(jìn)行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面的SO2濃度。在上世紀(jì)的6070年代的十年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了45

14、%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取并簡述理由 。24.(9分)無色晶體A與黑色固體B可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，除圖中所示物質(zhì)及反應(yīng)條件外，其余反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件均已略去。其中D、L為固態(tài)單質(zhì)，C、H為氣態(tài)單質(zhì)。J的焰色反應(yīng)為紫色。(1)寫出化學(xué)式：A ，E 。(2)寫出物質(zhì)K的電子式 。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。六、(本題包括2小題，共17分)25.(7分)結(jié)構(gòu)中沒有環(huán)狀的烷烴又叫做開鏈烷烴，此類分子的通式為CH22(為正整數(shù))，分子中每減少二個碳?xì)滏I，必然同時增加一個碳碳

15、鍵，這就稱為不飽和度增加了1。不飽和度以表示，對于分子式為CHm的烴，。已知開鏈烷烴分子中碳碳原子間共用電子對數(shù)為(1)，則不飽和度為的烴分子中碳碳原子間共用電子對數(shù)為(1)。(1)C16H20分子的不飽和度 ，其分子中碳碳原子間的共用電子對數(shù)為 。(2)C可看作是烴減氫后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間的共用電子對數(shù)為 。(3)若某炔烴分子中碳碳原子間的共用電子對數(shù)為8，則它的分子式是 ，若其分子中含有4個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式是 。26.(10分)化合物A的分子式為C9H8，存在于煤焦油中，它能使B2的CCl4溶液和酸性KMO4溶液褪色。在通常情況下1 mol A能與1 mol H2加成生成B(C9

16、H10)。而在較劇烈條件下氫化則生成C(C9H16)，A劇烈氧化時生成鄰苯二甲酸。A的一種同分異構(gòu)體D能發(fā)生如下圖所示的變化：又知，一個碳原子上結(jié)合兩個OH的化合物極不穩(wěn)定，易發(fā)生如下變化：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A ，D 。(2)寫出DE、HM的化學(xué)方程式DE 。HM 。(3)寫出反應(yīng)類型：HK 。KN 。七、(本題包括2小題，共19分)27.(9分)金屬X和非金屬Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合實驗，充分反應(yīng)時每人所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為12 g，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：X用量Y用量得XY量甲10 g2 g8 g乙6 g6 g8 g(1)利用表中數(shù)據(jù)判定X和Y恰好完全反應(yīng)時，X和Y的質(zhì)量比為 。(2)若丙同學(xué)在實驗中只得到6 g XY，試通過計算說明丙同學(xué)X和Y的用量分別是多少?28.(10分)取0.1 mol某烷