質(zhì)量守恒定律說課稿

1、質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)說課稿中寧二中 王莉各位評委、老師： 大家好!今天我說課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。說課目錄包括說教材、說學(xué)情、說困惑及解決方案、說教法和學(xué)法、說教學(xué)設(shè)計(jì)、說板書設(shè)計(jì)。1、 教材分析 包括教材的地位和作用、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)。（1） 教材的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學(xué)上冊第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)，它包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因和應(yīng)用，是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始從“質(zhì)”到“量”的過

2、渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用，它不僅是本單元的重點(diǎn)，也是整個(gè)初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。（二）教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)層次目 標(biāo)目 標(biāo) 分 析知識與技能記住質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義和質(zhì)量守恒的原因。會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。目標(biāo)的確定是根據(jù)教材分析，如何將學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識從“定性分析”向“定量分析”轉(zhuǎn)換呢？質(zhì)量守恒定律正是解決這一問題的理論基礎(chǔ)。過程與方法在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生的交流和表達(dá)能力、分析和觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。初三學(xué)生邏輯思維能力和綜合歸納能力剛

3、有雛形，但缺乏足夠的深度和廣度，只有通過一系列的教學(xué)活動(dòng)，才能逐步形成較為完善的思想體系。情感態(tài)度與價(jià)值觀樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作團(tuán)隊(duì)精神。初中學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)很感興趣，好奇心強(qiáng)，能否利用教材滲透對人的學(xué)習(xí)品質(zhì)培養(yǎng)，是把新的教育理念落實(shí)到課堂的關(guān)鍵。（三）教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律 2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解及應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)：1、對質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對“參加”和“質(zhì)量總和”的理解. 2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解 3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體反應(yīng) 難點(diǎn)突破方法：1、借助碳酸鈉與稀鹽

4、酸實(shí)驗(yàn)的分析與改進(jìn)，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”。 2、借助鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)討論分析，幫助學(xué)生理解“參加”。 3、動(dòng)畫模擬電解水的微觀變化過程，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。2、 學(xué)情分析（1）學(xué)生的知識狀況：了解了元素符號、化學(xué)式等知識，初步掌握了一些簡單化學(xué)反應(yīng)。（2） 學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的 了解尚處于啟蒙階段。（3） 學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。（4） 學(xué)生認(rèn)知過程分析： 認(rèn)知障礙：從開放體系到密閉體系、從分步稱量到整體稱量的實(shí) 驗(yàn)“思維” 轉(zhuǎn)換；從宏觀到微觀，從物質(zhì)質(zhì)量到微

5、粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換。三、遇到的困惑及解決方案兩點(diǎn)困惑：1、 本堂課實(shí)驗(yàn)多，時(shí)間緊。怎樣設(shè)計(jì)課堂，才能既節(jié)約時(shí)間，又不妨礙學(xué)生對質(zhì)量守恒 定律的建構(gòu)和認(rèn)知。 2、怎樣把握探究實(shí)驗(yàn)的開放度，到底放手多少時(shí)間和空間給學(xué)生比較合適。解決方案： 1、兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，可以分小組同時(shí)進(jìn)行，這樣可以省去一半的實(shí)驗(yàn)時(shí)間。 學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒襟E后再開始實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)效率。 在學(xué)生交流討論中，教師加以適度的引導(dǎo)，提高討論的效率。2、 基于課堂時(shí)間有限，本課內(nèi)容較多及學(xué)情分析，可以在難度較小的碳酸鈉和稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)交流討論環(huán)節(jié)，放手給學(xué)生來設(shè)計(jì)和改進(jìn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)再實(shí)驗(yàn)。4、 教學(xué)分析和

6、學(xué)法指導(dǎo) 教法：演示實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法、多媒體教學(xué)法學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法5、 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師演示實(shí)驗(yàn)： 紅磷燃燒課件 展示教師拍攝 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象課件學(xué)生改進(jìn)實(shí)裝置，并展示課件開始(1) 、教學(xué)流程圖 學(xué)生參與思考 進(jìn)行猜想進(jìn)行 學(xué)生觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生判斷學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖片，導(dǎo)入新課課件學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)教師用改進(jìn)后的裝置再次實(shí)驗(yàn)學(xué)生得出結(jié)論 質(zhì)量守恒定律 教師強(qiáng)調(diào)四要素 課件學(xué)生理解、記憶 動(dòng)畫：電解水的 微觀過程 課件學(xué)生分析守恒原因 討論鎂條燃燒質(zhì)量變化課件結(jié)束學(xué)生小結(jié)、練習(xí)（二）教學(xué)具體過程 包括五大教學(xué)環(huán)節(jié)：開門見山、引發(fā)問題；分析推理、提出猜想；實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論；分析結(jié)論、探

7、求實(shí)質(zhì)；解釋應(yīng)用、拓展提高?！经h(huán)節(jié)一】開門見山，提出問題 水變冰是物理變化，變化前后質(zhì)量不變。提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否發(fā)生改變？進(jìn)入環(huán)節(jié)二?！经h(huán)節(jié)二】分析推理，提出猜想學(xué)生在教師提出問題基礎(chǔ)上針對反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和提出三種猜想： 猜想1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 猜想2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 猜想3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)入環(huán)節(jié)三?！经h(huán)節(jié)三】實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：紅磷燃燒，由教師演示，一方面可以節(jié)約課堂時(shí)間，另一方面可以給學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和技

8、巧方面（兩次稱量）起到示范作用，為后面學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們觀察到天平平衡，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 實(shí)驗(yàn)2：鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)由A組學(xué)生合作探究完成。 實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈉粉末和稀鹽酸的反應(yīng) 由B組學(xué)生同時(shí)合作探究完成。 提供一個(gè)學(xué)案（見最后一頁），介紹關(guān)于上述反應(yīng)的一般性認(rèn)識 教師巡回指導(dǎo)，協(xié)助學(xué)生完成天平的操作：并拍攝學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程。實(shí)驗(yàn)結(jié)束匯報(bào)結(jié)果：A組：發(fā)現(xiàn)天平平衡，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。 B組：發(fā)現(xiàn)天平不平衡，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等。數(shù)據(jù)分析：展示拍攝的碳酸鈉與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過程，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象查找天平不平衡的原因是有氣體逃逸到空氣中。裝置改進(jìn)：小組討論，將敞口裝置改為

9、密閉裝置。教師用學(xué)生改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置，再次進(jìn)行碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們觀察到，天平平衡，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。多媒體展示質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史：學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴，體驗(yàn)成功的喜悅。得出結(jié)論： 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生產(chǎn)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。教師強(qiáng)調(diào)四要素：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”和“總和”?！经h(huán)節(jié)四】分析論證，探求實(shí)質(zhì) 動(dòng)畫模擬電解水的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！经h(huán)節(jié)五】解釋應(yīng)用，拓展提高 展示鎂條燃燒的圖片，請學(xué)生分組討論鎂條燃燒前后的質(zhì)量關(guān)

10、系？通過生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中“參加”二字，使學(xué)生明白，化學(xué)反應(yīng)前后，兩次稱量的質(zhì)量可能會(huì)不相等，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定是守恒的。 最后，本著潛質(zhì)生有吃的，中等生吃的飽，優(yōu)等生吃的好的原則，精選少量練習(xí)，對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行鞏固和應(yīng)用。6、 板書設(shè)計(jì)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律1、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因三不變 原子的種類不變 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 附： 【化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量關(guān)系探究 】學(xué)案 班級 姓名 探究一：探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？【友情提示】鐵和硫酸銅溶液混合在一起就能發(fā)生反應(yīng)，這