廣西柳江中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

1、廣西柳江中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）考試時(shí)間90分鐘滿分100分）注意:1.請(qǐng)把答案填寫在答題卡上，否則答題無效。2.選擇題，請(qǐng)用2B鉛筆，把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的信息點(diǎn)涂黑。非選擇題，請(qǐng)用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O-16Na-23第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。）1.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法正確的是()A. 乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”B. 地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，

2、可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油C. 某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多了D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料【答案】B【解析】【分析】根據(jù)乙醇汽油、地溝油、酸雨、光導(dǎo)纖維的化學(xué)成分分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：汽油是石油分餾產(chǎn)品，屬于不可再生能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：地溝油的主要成分是油脂，可堿性水解制肥皂、生產(chǎn)生物柴油，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：正常雨水是CO2的飽和溶液，pH約5.6。樣品的pH由4.98變?yōu)?.68，是因?yàn)榫徛磻?yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4，使酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：光導(dǎo)纖維是高純度的二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3、本題選B。2.下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（ ）A. 2 -甲基-4-乙基戊烷B. 2, 3 -二甲基-1-戊烯C. 3, 4, 4-三甲基己烷D. 2, 2-二甲基-2-丁烯【答案】B【解析】A. 2 -甲基-4-乙基戊烷，這個(gè)名稱不正確，沒有選出最長的碳鏈，應(yīng)該叫2,4-二甲基己烷，A不正確；B. 2, 3 -二甲基-1-戊烯，正確；C. 3, 4, 4-三甲基己烷，這個(gè)名稱不正確，編號(hào)的方向錯(cuò)了，應(yīng)該叫3, 3, 4-三甲基己烷，C不正確；D. 2, 2-二甲基-2-丁烯，這種物質(zhì)不存在，D不正確。本題選B。3.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（ ）A. 二者都能使溴水褪

4、色B. 二者互為同系物C. 二者最簡式相同D. 二者相對(duì)分子質(zhì)量相同【答案】C【解析】【詳解】A由乙烯CH2=CH2和聚乙烯的結(jié)構(gòu)可知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故B錯(cuò)誤；C乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者的最簡式都為CH2，故C正確；D乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者的式量分別為28，28n，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為烷烴基，維生素P是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A. 分子

5、中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基B. 若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7C. 該化合物遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D. 1 mol該化合物與氫氣加成所需氫氣的物質(zhì)的量最多是7 mol【答案】C【解析】【詳解】A.分子中的官能團(tuán)由羥基、羰基、碳碳雙鍵、醚鍵，錯(cuò)誤；B.若R為甲基，其分子式為C16H12O7，錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物含有酚羥基，故遇到三氯化鐵溶液會(huì)呈紫色，正確；D.1mol該有機(jī)物最多能加成8mol氫氣。錯(cuò)誤。5.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)

6、NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳；B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C. 乙酸與生石灰反應(yīng)；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；【詳解】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯(cuò)誤；B.溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而溴苯不能,然后分液即可分離，故B錯(cuò)誤；C.水與生石灰反應(yīng)，生成的氫氧化鈣沸點(diǎn)高，而乙醇沸點(diǎn)低,可用蒸餾的方法分離，故C正確； D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),應(yīng)

7、用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；選項(xiàng)A，就是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒有達(dá)到真正除雜的目的。6.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說法正確的是（ ）A. 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯C. 可能有乙烷D. 一定有乙炔【答案】A【解析】兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒得二氧

8、化碳和3.6克水，平均分子組成C原子數(shù)目為:； 3.6克水的物質(zhì)的量為；平均分子組成中H原子數(shù)目為:；故該混合烴的平均分子式為；根據(jù)C原子可以知道,該烴一定含有,根據(jù)H原子可以知道,令一烴的分子中H原子數(shù)目為4； 由上述分析可以知道,該烴一定含有，A正確；該烴一定含有，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，B錯(cuò)誤；該烴一定含有，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能有乙烷，C錯(cuò)誤；該烴一定含有，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能含有乙炔，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。7.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（）A. 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B. 加催化劑，使N2和H2在

9、一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C. 鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量【答案】B【解析】【詳解】A對(duì)2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3的速率加快，但是不能引起平衡的移動(dòng)，所以不可以用勒夏特列原理解釋，故B選；C、存在平衡2SO2+O2(g)2SO3(g)，加入過量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋

10、，故D不選；答案選B。8.已知熱化學(xué)方程式：CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283.0kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=-241.8 kJmol-1則下列說法正確的是（）A. H2的燃燒熱為241.8kJmol-1B. 由反應(yīng)、可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.2 kJmol-1C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要放出能量D. 根據(jù)推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H-241.8 kJmol-1【答案】B【解析】【詳解】A氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水

11、時(shí)放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJmol-1，故A錯(cuò)誤；B化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差，根據(jù)圖示知道，該反應(yīng)是放熱的，根據(jù)蓋斯定律，-得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-283.0kJmol-1+241.8kJmol-1 = -41.2kJmol-1，故B正確；CH2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成，也可能是氫氣和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成，該反應(yīng)會(huì)吸收能量，故C錯(cuò)誤；D由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個(gè)放熱過程，根據(jù)推知反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H-241.8kJmol-1，故D錯(cuò)誤；答案選B?！?/p>

12、點(diǎn)睛】把握化學(xué)反應(yīng)的能量變化、燃燒熱的概念以及圖象分析判斷知識(shí)，化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化和反應(yīng)前后能量守恒是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C。9.分子式為C5 H10 O 2的有機(jī)物在適當(dāng)條件下能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（）A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【答案】C【解析】【詳解】分子式為C5H10O2且與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故選C。1

13、0.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如下圖所示的是（）A. 鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】由圖像可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A，活潑金屬與酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A不屬于。B，木炭與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成 一氧化碳既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，所以B符合。C，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，C不屬于。D，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)是個(gè)典型的吸熱反應(yīng)，但是不是氧化還原反應(yīng)，所以D不屬于。11.在鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列因素對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是

14、（）A. 加幾滴硫酸銅溶液B. 將鐵塊換成鐵粉C. 初始加入的稀硫酸由5 mL變成10 mLD. 升溫【答案】C【解析】【詳解】A、滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不選；B、將鐵塊換成鐵粉，增加了接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不選；C、體積發(fā)生變化，但硫酸的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C選；D、升高溶液的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不選；答案選C。12.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（）A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水【答案】B【解析】分析：A.分離固體和溶液采用過濾方法；B.檢驗(yàn)乙烯

15、的導(dǎo)管不能伸入溶液中,否則溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象；C.除去溴苯中的苯需要通過分餾裝置,圖示c中溫度計(jì)位置、冷凝管通水方向都合理；D.硝基苯與水互不相溶,需要通過分液操作分離,根據(jù)分液操作方法判斷。詳解：A項(xiàng)，用a趁熱過濾提純苯甲酸,圖示裝置滿足“一低、二貼、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正確；B項(xiàng)，乙烯會(huì)與溴水發(fā)生反應(yīng)，故導(dǎo)管不能伸入溴水中，否則會(huì)發(fā)生倒吸，操作不合理，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴苯與苯的沸點(diǎn)相差較大，可以通過分餾來將兩者分離開，且圖中溫度計(jì)放在支管處，冷凝水流向從下往上，操作合理，C正確；D項(xiàng)，硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通過分液的方法將硝基苯與水分離開，硝基苯從下端放出，操作合理，

16、D正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理，物質(zhì)性質(zhì)差異性是解題的關(guān)鍵；注意：除雜或物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要排除其它因素的干擾，題目難度不大。13.對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g） 2C （g）H0，下列圖象正確的是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)、H0說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻緼.溫度越高，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越少，與圖像一致；但升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不

17、符，故A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖像一致；但升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大與圖像一致；但升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖像一致；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖像一致，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)的特點(diǎn)及溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響是解答本題的關(guān)鍵。解答本題常常采用定一移二的方法分析判斷。14.t 時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡后測得B

18、氣體的濃度為0.6 molL1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 molL1。下列敘述中正確的是A. 重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小B. abc+d，B錯(cuò)誤；密閉容器的容積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵。第卷（非選擇題，共58分）二、填空題（本題包括5小題，共58分）15.（1） 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知： 共價(jià)鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol1)436247434求H2(g)Cl

19、2(g)=2HCl(g)的H=_ （2）已知：C(石墨，s) = C(金剛石，s)H1+1.9 kJmol1石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性_金剛石的穩(wěn)定性(填“大于”“小于”或“等于”)。石墨中CC鍵鍵能_金剛石中CC鍵鍵能(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?(1). 185 kJmol-1 (2). 大于 (3). 大于【解析】【分析】(1)根據(jù)H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算解答；(2)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；根據(jù)H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析判斷?！驹斀狻?1)H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=436kJ/mol+247kJ/mol-2434 kJ/mol =-185kJ/mo

20、l，故答案為：-185kJ/mol；(2)通過分析已知熱化學(xué)方程式C(石墨，s) = C(金剛石，s) H1+1.9 kJmol1可知，金剛石所含能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比較穩(wěn)定，故答案為：大于；C(石墨，s) = C(金剛石，s) H1+1.9 kJmol1，根據(jù)H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能可知，反應(yīng)物鍵能生成物鍵能，即石墨的鍵能大，故答案為：大于。16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。 （1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程中總的化學(xué)方程式_；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

21、.（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色，說明液體中還有_ 。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A氯化鈉溶液 B苯 C碳酸氫鈉溶液 D四氯化碳【答案】 (1). 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (2). 放熱 (3). 提供乙醇蒸氣 (4). 冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體 (5). 乙醛、乙醇、水 (6). 乙酸 (7). C【解析】【分析】(1)乙醇的催化氧化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

22、：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，金屬銅起催化劑作用；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)放熱；(2)甲為熱水浴，乙為冷水浴，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的原理分析解答；(3)根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低不同來確定獲得的物質(zhì)；(4)能使紫色石蕊試紙變紅，說明該物質(zhì)顯酸性，結(jié)合乙酸的性質(zhì)和選項(xiàng)是否反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻?1)銅與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，氧化銅與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅和乙醛、水，反應(yīng)的方程式：2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇的氧化反

23、應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量足以維持反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；放熱；(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為：提供乙醇蒸氣；冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體；(3)乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水的沸點(diǎn)高低不同，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，故答案為：乙醛、乙醇、水；(4)若試管a中收集到的液體用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中含有乙酸；乙酸具有酸的通性，四個(gè)選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，然后再通過蒸餾即可分離除去

24、乙酸，故答案為：乙酸；C。17.、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _。、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和

25、一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。（1）若t1=15 min，則t0t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_。（2）t3時(shí)改變的條件為_，B的起始物質(zhì)的量為_。（3）t4t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 吸熱 (2). b、c (3). 830 (4). 0.02mol/(Lmin) (5

26、). 減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體 (6). 1.0mol (7). 2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1【解析】【分析】、（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動(dòng)；（2）根據(jù)平衡標(biāo)志分析；（3）c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），可得 ；、（1）根據(jù)計(jì)算以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率；（2）t3時(shí)改變條件，反應(yīng)速率減慢，平衡沒移動(dòng)；反應(yīng)過程中消耗0.4 mol A，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗B 0.2 mol；（3）若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，則消耗2molA吸收200a kJ熱量。【詳解】、（1）升高溫度，平衡常

27、數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)吸熱；（2）a該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)是恒量，所以容器中壓強(qiáng)不變不一定平衡，故不選a；b根據(jù)化學(xué)平衡定義，混合氣體中 c（CO）不變一定平衡，故選b； c正（H2）逆（H2O），正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c； d根據(jù)化學(xué)平衡定義，c（CO2）c（CO）不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D。（3）c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），可得，所以此時(shí)的溫度為830；、（1）0.02mol/(Lmin)；（2）t3時(shí)改變條件，反應(yīng)速率減慢，平衡沒移動(dòng)，改變的條件是減小壓強(qiáng)；反應(yīng)過程中消耗0.4 mol A，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗B 0.2

28、mol，所以B的起始物質(zhì)的量為0.8mol+0.2mol=1.0mol；（3）若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，則消耗2molA吸收200a kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式是2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1。18.化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息： iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：（1）E的官能團(tuán)名稱_，B的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）B C和G J兩步的反應(yīng)類型 _，_。（3） E + F H的化學(xué)方程式_。 I G 的化學(xué)方程式_。（4）I的同

29、系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。K的同分異構(gòu)體共_種。若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為_。【答案】 (1). 羧基 (2). (3). 取代反應(yīng)或水解反應(yīng) (4). 加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng) (5). + CH3CH(OH)CH3+ H2O (6). +NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或） (7). 8 (8). (CH3)3CCH2Cl【解析】【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生催化氧化生成D，D為，D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E，E為；I的分子式為C3

30、H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為61，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應(yīng)得到F，F(xiàn)為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為；I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J，J為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析可知，E為，含有的官能團(tuán)為羧基，B結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羧基； (2)根據(jù)上述分析，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，BC為取代反應(yīng)；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J，GJ為加聚反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；(3)E+FH的化學(xué)方程式為：+ CH3CH(OH)CH3+ H2O；IG 的化學(xué)方程式： +NaOHCH2=CHCH3+NaCl 或，

31、故答案為：+ CH3CH(OH)CH3+ H2O； +NaOHCH2=CHCH3+NaCl(或)；(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的分子式為C5H11Cl。可以看作C5H12被取代產(chǎn)物，正戊烷中一個(gè)氫原子被氯原子取代有3種，異戊烷中一個(gè)氫原子被氯原子取代有4種，新戊烷中一個(gè)氫原子被氯原子取代有1種，故K的同分異構(gòu)體有8種，故答案為：8；若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明與氯原子直接相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，則K的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2Cl，故答案為：(CH3)3CCH2Cl?！军c(diǎn)睛】解答本題需要掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，尤其是鹵代烴的性質(zhì)，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，在書寫同分異構(gòu)體時(shí)，要注意按照一定的規(guī)律書寫，避免多寫或少寫。19.M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)回答下列問題：（1）元素Q的名稱為_，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_。（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開。（3）M、O電負(fù)性大小