高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題Word版

1、下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高 一 化 學(xué)2014/11/6一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共計(jì)20分）1“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無(wú)機(jī)物 B有機(jī)物 C鹽類 D糖類2科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4，下列說(shuō)法不正確的是 A它是氧氣的一種同素異形體 B它是氧元素的一種同位素C它的摩爾質(zhì)量是64 gmol1 D它具有很強(qiáng)的氧化性3下列排列順序不正確的是 A熱穩(wěn)定性：CH4SiH4HF B原子半徑：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金屬性：FClBr4有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克旗

2、中的五環(huán)(如右下圖)，科學(xué)家稱其為奧林匹克烴，下列有關(guān)奧林匹克烴的說(shuō)法正確的是 A該烴屬于烯烴 B該烴分子中只含非極性鍵 C該烴的二氯代物只有一種 D該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量5下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是AC2H6 BC4H8 CC2H4O2 DC2H6O6美國(guó)海軍航空站安裝了MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600 700 ，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O， 負(fù)極反應(yīng)為H2+ CO32-2e- =H2O+CO2，則下列推斷正確的是 A正極反應(yīng)為：4OH- =O2+2H2O+4e- B

3、放電時(shí)CO32- 向負(fù)極移動(dòng) C電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol D放電時(shí)CO32- 向正極移動(dòng) 7用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A：4HClO2 2Cl22H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 已知：反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出116kJ的熱量 拆開(kāi)1 mol oo鍵需吸收498 kJ的熱量，拆開(kāi)1 mol ClCl鍵需吸收243kJ的熱量.則斷開(kāi)1molHO鍵與斷開(kāi)1molHCl鍵所需能量相差為 A16kJ B24kJ C32kJ D48kJ8一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不

4、為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2molL1、0.3 molL1、0.16 molL1，則下列判斷不合理的是 Ac1c2=23 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為34 C X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D c3的取值范圍為0c30.28 molL1 9下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是AH2S在過(guò)量的O2中燃燒：2H2SO2 2H2O2S B向稀HNO3中加入過(guò)量的鐵：Fe+ 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO+2H2OC向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4OH=NH3H2OD向氯化鋁溶液滴加過(guò)量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH) 3+3NH4+10

5、用如右圖所示的裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是Amol/L B mol/L C mol/L D無(wú)法計(jì)算 二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)30分）11研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得

6、結(jié)論不正確的是A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO C加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4D白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S12將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)速率v（B）=0.25 molL-1min-1 B該反應(yīng)方程式中，x=1 C2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol D2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為601

7、3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A K一定存在 B 100 mL溶液中含0.02 mol COC Cl一定存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在14某有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，取有機(jī)物A 7.6 g完全燃燒后，

8、生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有機(jī)物可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。下列有關(guān)A的說(shuō)法中不正確的是AA的分子式為C2H4O3 BA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOH C1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為1.0 molDA分子中的官能團(tuán)有兩種，這兩種官能團(tuán)之間不能發(fā)生反應(yīng)15下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D酒精在空氣中的燃燒反應(yīng) 16已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層

9、電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B化合物AE和CE含有相同類型的化學(xué)鍵C元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)D一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)17下列關(guān)于糖類的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A葡萄糖和果糖化學(xué)式（C6H12O6）相同，它們是同分異構(gòu)體B麥芽糖和蔗糖化學(xué)式（C12H22O11）相同，它們是同分異構(gòu)體 C淀粉和纖維素化學(xué)式（C6H10O5）n相同，它們是同分異構(gòu)體 D多糖可以水解成單糖，單糖不能再水解成更小的糖分子18在淀粉碘化鉀溶

10、液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是A氧化性：ClOI2B藍(lán)色逐漸消失說(shuō)明Na2SO3具有漂白性C漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色19由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中，測(cè)得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為A19.56% B20% C22% D25%20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變

11、化如圖所示，下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是AH2SO4濃度為4molL1BOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C每份混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.3molD第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4第卷（非選擇題 共50分）ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u三

12、、填空題（共3小題，共28分）21（8分）I. 材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。 在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn) 。（選填“高”或“低”）石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維，其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種 材料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）。II. 防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)。 pH5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫的氧化物造成。向煤中加入石灰石作為脫硫劑或叫固硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

13、城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂酸性條件下水解以獲取甘油和 。生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行 處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。22（10分）合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒(méi)有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o(wú)法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過(guò)10 s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。在容器乙中，起始時(shí)投入3 mol N2、n mol H2，維持恒

14、溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。（1）容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)_，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_。（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖。t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是_、_(填寫兩項(xiàng))。（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)_(填字母)。A容器乙中的氣體密度不再變化 B氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍C斷裂1 mol NN鍵同時(shí)斷裂6 mol NH鍵D容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化（4） n_。23（10分）.設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直

15、接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問(wèn)題：（1）以戊烷（C5H12）為汽油代表，這個(gè)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是O2 + 4e- = 2O2-，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式是： ；固體電解質(zhì)里O2-向 極移動(dòng)；（2）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是 ；.為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36 L ，反應(yīng)的

16、化學(xué)方程式為 ，樣品中鋁的質(zhì)量是 g。若取10.7 g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為VL，V等于 。四、實(shí)驗(yàn)題（本題共2小題，共16分）24（8分）通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y，化學(xué)方程式為 。（2）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下， X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W。某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為無(wú)色透明的、不溶于水的油狀液體。 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液

17、面下的原因是： 若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是_（填序號(hào)）。a漏斗 b分液漏斗 c長(zhǎng)頸漏斗 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是： （只用化學(xué)方程式回答）。25（8分）含鎂35的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為g的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量g實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有 。鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗

18、滌數(shù)次后烘干，再測(cè)定剩余固體質(zhì)量。則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。 （2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測(cè)定生成的氣體裝置如右圖,進(jìn)行的操作有：a記錄C的液面位置；b由A向B中滴加足量試劑。c待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；d檢查氣密性；e. 將藥品和水裝入各儀器中，連接好；上述操作的順序是：_（填序號(hào)）。記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：_ 。（ ） （ ） （3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 鋁鎂合金 溶液 過(guò)濾，測(cè)定質(zhì)量。五、計(jì)算題（本題共1小題，共6分）26（6分）為測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取標(biāo)準(zhǔn)狀

19、況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2 ,用電火花引燃，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO、水蒸氣。定量實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除），濃H2SO4堿石灰點(diǎn)燃?xì)鈶B(tài)烴A燃燒產(chǎn)物增重2.70g生成CO21.76g增重3.52g燃燒試回答：（1）通過(guò)計(jì)算求出A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）。（2）求A的分子式，并寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。荊門市2013-2014學(xué)年度下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)參考答案及評(píng)分說(shuō)明 審校人：荊門市教研室題號(hào)12345678910答案BBADABCDDC題號(hào)11121314151617181920答案BCADCACBAC一、選擇題（本題

20、包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共計(jì)20分）1. B 考察學(xué)生對(duì)生活常識(shí)及物質(zhì)的分類的了解程度。難度易2. B 考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有關(guān)元素，單質(zhì)等基本概念。難度易3. A 考察利用元素周期律知識(shí)判斷元素及其化合物的遞變規(guī)律。難度易4. D 考察有機(jī)化合物烴的簡(jiǎn)單知識(shí)。難度易5. A 考察有機(jī)物的同分異構(gòu)體知識(shí)。難度易6. B 考察氫氧燃料電池的有關(guān)知識(shí)。難度易7. C 考察利用鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算能力。難度易8. D 考察化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡簡(jiǎn)單計(jì)算。難度易9. D 考察化學(xué)方程式或離子方程式的書寫。難度易10.C考察氣體物質(zhì)溶于水后所形成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算。難度易二

21、、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)30分）11.B 考察金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物成分判斷。難度中12.C 考察化學(xué)反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。難度中13.A 考察溶液中離子的存在及濃度計(jì)算。難度難14.D 考察有機(jī)物分子式的求算及性質(zhì)判斷。難度易15.C 考察化學(xué)反應(yīng)類型中氧化還原及吸熱放熱判斷。難度易16.A 考察元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。難度易17.C 考察有機(jī)物單糖二糖及多糖等糖類物質(zhì)之間關(guān)系。難度易18.B 考察給定物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱關(guān)系。難度中19.A 考察有機(jī)物分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算。難度中20.C 考察硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)方程及復(fù)雜計(jì)算。難度難三、填空題（本題共3小題，共28分） 21（8分）I. 低（1分） SiO2+ 2OHSiO32+2H2O（2分） 塑料（1分） II. 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 （2分） 高級(jí)脂肪酸（1分） 裂解（或熱裂解）（1分）22（10分）(1)0.06 mol