中考化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)培優(yōu)易錯試卷練習(xí)(含答案)及詳細答案

1、中考化學(xué) 酸和堿的中和反應(yīng) 培優(yōu)易錯試卷練習(xí) ( 含答案 ) 及詳細答案一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1 下列各組離子在溶液中可以大量共存且能形成無色溶液的是+2-、 Cl-A Na、 H、 SO4+2+2-C、 Ba、 SO、 NO H43【答案】 A+-4 、 K 、 OH、 NO3B NH3+2-D、 H、SO、 Cl Fe4【解析】 A 因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，并且沒有有色離子，故A 正確；4+、 OH-能結(jié)合生成氨氣和水，則不能共存，故B 錯誤；B因 NH2+2-能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故C錯誤；4C因 Ba 、 SO3+D因 Fe 溶液為黃色，故 D 正確。點

2、睛：離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。2建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)的思維方式。下列解釋不正確的是A金剛石、石墨物理性質(zhì)存在明顯差異的原因是它們的原子排列方式不同B警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷運動C壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內(nèi)的氣體分子體積

3、增大D酸有一些相似的性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有H+【答案】 C【解析】試題分析：壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，不是因為球內(nèi)的氣體分子體積增大，而是分子之間的間隔變大。故選C考點：分子的性質(zhì)3為改善空氣質(zhì)量，讓津城天更藍，今年我市將推動重點行業(yè)脫硫治理等任務(wù)的實施脫硫過程中可用 NaOH 溶液、 Na2 SO3 溶液將 90%以上的 SO2 吸收，涉及的反應(yīng)： 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2 +H2O 2NaHSO3 NaHSO +NaOH Na SO+HO 下列說法中，錯誤的是（）3232A反應(yīng) 發(fā)生的是化合反應(yīng)B可循環(huán)使用的物質(zhì)是Na2SO3C Na

4、HSO3 中硫元素的化合價是+6D反應(yīng) 說明 SO2 與 CO2 有相似的化學(xué)性質(zhì)【答案】 C【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)化合價規(guī)則，可以求出化合物中某種元素的化合物；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以推知物質(zhì)具有的性質(zhì)。Na 2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3，是由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故 A 說法正確；亞硫酸鈉在此反應(yīng)中可以循環(huán)使用，故B 說法正確； NaHSO3中硫元素的化合價是x，則有（ +1） +（+1） +x+（ 2） 3=0，解得 x=+4，故 C 說法錯誤； 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O，說

5、明二氧化硫與二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故D 說法正確。4苯甲酸（ C6H5COOH）是一種酸，可用于食品防腐，下列說法正確的是A苯甲酸能使?jié)駶櫟淖仙镌囈鹤兯{B苯甲酸能和銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C苯甲酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水D在食品中可以大量添加苯甲酸以延長保質(zhì)期【答案】 C【解析】試題分析： A、酸能使?jié)駶櫟淖仙镌囈鹤兗t，苯甲酸溶液屬于酸能使?jié)駶櫟淖仙镌囈鹤兗t故A 錯； B、銅排在了氫的后面，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故反應(yīng)生成鹽和水，所以苯甲酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故要放入適量，不能大量使用不利于身體健康，故D 錯，故選C?？键c：考查酸的化學(xué)性質(zhì)B 錯； C、酸與堿 C 正

6、確； D、防腐劑5 單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計，到2011 年一個電腦芯片上將會集成 10 億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大得多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純硅，其化學(xué)方程式為：SiO+2CSi+2COSi+2ClSiCl224SiCl 4+2H2Si+4HCl 其中，反應(yīng)和屬于【】A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【答案】 C【 解 析 】 用 化 學(xué) 方 法 可 制 得 高 純 硅 ， 其 化 學(xué) 方 程 式 為 ： SiO2+2C 高溫Si+2COSi+2Cl2高溫 SiCl4SiCl+2H加熱 Si+4HCl其中，反應(yīng)和屬于C. 置換反42

7、應(yīng) 。點睛 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。6 下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）AKNOHCl NaS0NaOHNaClHCl FeClB CuS024343C NaNOHClNa2S04 H 2S04D K2 COH 2S04 CaCl 2 Na 2C0333【答案】 B【解析】A. CuS0 溶液呈藍色， HCl 有刺激性氣味，KNO3和 NaS0 無法區(qū)別。 B. NaOH和 FeCl3424反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液呈黃色，HCl 有刺激性氣味，可以鑒別。C. HCl 有刺激性氣味， NaNO3 和 Na S0 ， H2S04 無法區(qū)別。 D. H2S04CaCl 2

8、 Na 2C03 和 K2CO 無法區(qū)243別。點睛本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。7 下列各組離子在水中能大量共存的是A Na +、 Ba2+、 SO42-B H +、 Cu 2+、 OH -C K +、 NO 3-、 Cl -D H +、 CO 32-、 Cl -【答案】 C【解析】A. Na ， Ba2 與 SO42 生成白色沉淀。B. H 、CU 2 與OH 生成藍色沉淀。C. K 、 NO3 、 CI ，可以共存。 D. H與 CO32 生成氣體、 CI 。點睛 本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。8 如圖是稀硫酸和NaOH 溶液反應(yīng)的pH 變化曲線，以下說法正確的是A A 點溶液中滴入紫色

9、石蕊試液變藍B B 點之前滴加BaCl2 溶液不會產(chǎn)生白色沉淀C表示的是將NaOH 溶液滴入稀硫酸中D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】 C【解析】A、 A 點時溶液的 pH 小于 7，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅，故選項說法錯誤；B、 A-B 兩點間的任意溶液中均含有生成的硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，加 BaCl2 溶液都會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故選項說法錯誤；C、由圖象可知， pH 值的變化是從小于 7 逐漸的減小到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使 pH 增大，說明是把NaOH 溶液滴加到稀硫酸中，故選項說法

10、正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2 4242O，故選項說法錯誤 。 故選 C。SO +2NaOH=Na SO +2H點睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。9“家庭小實驗 ”是利用家庭生活中常用的物質(zhì)進行的化學(xué)探究活動。若利用食鹽、食醋、純堿、肥皂等物質(zhì)，能完成的 “家庭小實驗 ”是 ( )檢驗自來水中是否存在氯離子鑒別食鹽和純堿除去熱水瓶中的水垢檢驗自來水是否為硬水A只有 B只有 C只有 D【答案】 C【解析】實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而提供物質(zhì)中沒有銀離子，不能完成；醋酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，醋酸不能與氯化鈉

11、反應(yīng)，所以可以用食醋鑒別食鹽和純堿，能完成；水垢的主要成分是碳酸鈣，而食醋中含醋酸，碳酸鈣可以與醋酸反應(yīng)，能完成；硬水含的鈣鎂離子多，遇到肥皂水不會產(chǎn)生或產(chǎn)生的泡沫少，可以利用肥皂水來檢驗自來水是否為硬水，能完成；所以能夠符合題意的為。故選C。點睛：熟練掌握生活中常見物質(zhì)的有效成分，如食醋中含醋酸，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，純堿是碳酸鈉和常見離子的檢驗，是解題關(guān)鍵。10 下列有關(guān)汽水的說法正確的是()A汽水呈堿性B打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小C喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大D胃酸過多的人要多喝汽水【答案】 B【解析】 A、汽水中含有

12、碳酸，顯酸性，錯誤；B、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小，正確； C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤； D、胃酸過多即胃液酸性過強，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選 B。11 下列有關(guān) pH 的說法正確的是（）A pH 的大小與一定量溶液中所含+的數(shù)量有關(guān)H 或 OHBpH 增大向氫氧化鈉溶液中加水后，溶液的C用 pH 試紙測得某酸性溶液pH 為 3.4D用 NaOH改良 pH小于 7 的土壤，有利于某些農(nóng)作物的生長【答案】 A【解析】【詳解】A 、 pH 的大小與一定量溶液中所含+的數(shù)量有關(guān)，說法正確；B、向氫氧

13、化鈉溶液中H或 OH加水后，氫氧化鈉溶液被稀釋，濃度減小，pH 減小，說法錯誤；C、 pH 試紙只能精確到整數(shù)，不能精確到小數(shù)點后一位，說法錯誤； D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氫氧化鈉，說法錯誤。故選 A。12 下列是生活中四種常見物質(zhì)的近似pH，有關(guān)說法正確的是（）物質(zhì)陳醋蘋果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A酸性最強的是蘋果汁B涂抹肥皂水可以緩解蚊蟲叮咬后（分泌出酸）的痛癢C牙膏能使紫色石蕊溶液變紅D胃酸過多的人在日常飲食中應(yīng)多食用陳醋【答案】 B【解析】A、陳醋的pH=2.5，酸性最強 ，錯誤 ；B、蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢，

14、所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正確； C、牙膏的 pH 大于 7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，錯誤 ； D、陳醋的 pH=2.5，小于 7，顯酸性，胃酸過多的人不應(yīng)多吃陳醋，錯誤。 故選 B。點睛 ：當(dāng)溶液的pH 等于 7 時，呈中性 ；當(dāng)溶液的 pH 大于 7 時，呈堿性 ；當(dāng)溶液的pH 小于 7 時，呈酸性 ；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。13 在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中 ，滴有石蕊溶液 ，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是 ( )A CaCO3B CaOC NaOHDNa2SO4【答案】 A【解析】 A. Ca

15、CO3 和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈣溶液、二氧化碳氣體和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO 和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；C. NaOH 和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；D. Na2SO4 和鹽酸不反應(yīng)，溶液始終呈酸性，使紫色石蕊試液變紅；故選A14 比較、類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果中正確的是A碳酸鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，所以所有的碳酸鹽都可以與稀鹽酸反應(yīng)B堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D酸堿中和反應(yīng)生

16、成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】 A【解析】試題分析：A、碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳、水和相應(yīng)的鹽，正確；B、碳酸鈉屬于鹽，溶液呈堿性，錯誤；C、高錳酸鉀不是氧化物，錯誤；D、金屬氧化物和酸反應(yīng)，生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，錯誤。故選A考點：中和反應(yīng)，氧化物，鹽的化學(xué)性質(zhì)。15 我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：HCl、 H2 4223SO、 NaOH、 Ca(OH) 、 K CO 。請你歸納這五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有( )A4 組 B 5 組 C 6 組 D 7 組【答案】 D【解析】【詳解】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水

17、，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水、二氧化碳，硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水、二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有7 組。故選D。16 分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法。下列推理正確的是()A純堿的水溶液呈堿性，所以純堿屬于堿類B分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的C酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D化合物是含有不同種元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物【答案】 D【解析】 A、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，錯誤

18、；B、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，錯誤； C、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)不一定中和反應(yīng)，錯誤；D、化合物一定屬于純凈物，且有不同的元素組成，正確。故選D。17 下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A用鹽酸除鐵銹：FeO+HCl=FeCl2+H2 OB正常雨水的pH 約為 5.6 的原因： CO2+H2O=H2CO3C食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3D除去銅粉中少量的鐵粉： 2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2 【答案】 B【解析】【詳解】A 、鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2

19、O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H 2O，選項錯誤；B、正常雨水的pH 約為 5.6 的原因： CO2+H 2O=H 2CO3，選項正確；C、食鹽的成分氯化鈉與硝酸鉀不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以食鹽只是溶于硝酸鉀溶液做溶質(zhì)，選項錯誤；D、除去銅粉中少量的鐵粉加入稀硫酸，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+H 2SO4=FeSO4+H2，選項錯誤，故選B ?！军c睛】金屬鐵單質(zhì)與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，生成物中鐵元素的化合價為+2 價。18 一次性將石灰水、食鹽水、稀硫酸鑒別開來，可以選用()A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C鹽酸D二氧化碳【答案】 A【解析】A 、石灰水

20、可以使紫色石蕊試液變藍，稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，食鹽水不能使紫色石蕊試液變色，故可以區(qū)分這三種物質(zhì)，正確；B、無色酚酞遇石灰水變紅色，遇稀硫酸不變色和食鹽水均不變色，所以不可以區(qū)分稀硫酸、食鹽水，錯誤；C、鹽酸和石灰石反應(yīng)沒有現(xiàn)象，和食鹽水、稀硫酸不反應(yīng)，故不能區(qū)分，錯誤；D、二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成沉淀，和食鹽水、稀硫酸不反應(yīng)，所以不可以區(qū)分稀硫酸、食鹽水，錯誤。故選A 。點睛：用一種試劑來鑒別三種物質(zhì)要求至少有兩種能產(chǎn)生明顯的且是不同的現(xiàn)象，否則就不能進行鑒別，對于在物質(zhì)的分類上屬于酸、堿和鹽，我們通常用紫色石蕊試液可以一次性的全部區(qū)別開。19 在某無色溶液中能大量共存的是A K、

21、Cu2 、 NO3 -、 SO4 2-B Na 、 H 、 CO32-、 NO3-C Ba2 、NH4+、 OH 、 SO42-D Ba2 、K 、 NO3 -、 OH【答案】 D【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2的水溶液呈藍色，故錯誤；、CO32-能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故錯誤；B、 HC、 Ba2與 SO42-能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故錯誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；且不存在有色離子，故正確。故選 D。【點睛】離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能共存，并注意離子的顏色。20 有

22、四瓶無色溶液，他們分別是：稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如下表：實驗操作甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（A B）CD【答案】 A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，所以乙是氫氧化鈉溶液；硫酸、硫酸鈉能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且稀硫酸能與鋅反應(yīng)生成氣體，硫酸鈉與鋅不能反應(yīng)

23、，則甲是硫酸鈉溶液，丙是稀硫酸，丁是稀鹽酸，則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是，故選A。21 下列各組離子能在pH3的溶液中大量共存的是（）3+2BNO32+2A Al、Na、 NO3、 CO3、Cu 、SO4、 OHC Mg2+22+、 K 、 SO4、ClD Ca、 Na、 HCO3、Cl【答案】 C【解析】【分析】pH 為 3 的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻縫H 為 3 的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 H+、 CO32 兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳氣體，不能大

24、量共存，故不符合題意；B、 H+、 OH兩種離子能結(jié)合成水，且銅離子能和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不符合題意；C、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故符合題意；D、 H+、 HCO3 兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故不符合題意；故選 C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。22 推理是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A某物質(zhì)燃燒生成 CO2 和 H2O，則該物質(zhì)的組成中一定含有碳、氫、氧元素B通過小磁針靜止時 S極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向C將玻璃

25、罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲D中和反應(yīng)能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】 C【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水?！驹斀狻緼根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)物是該物質(zhì)與氧氣，生成物是二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含氧元素，故A 不正確；B通過小磁針靜止時N 極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向，故B 不正確；C將玻璃罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲，故正確；CD酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水

26、，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故 D 不正確。故選 C?！军c睛】酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，金屬氧化物和酸，非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水。23 向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A a 點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B bd 段的現(xiàn)象是白色沉淀不斷增多C整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D d 點溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、 a 點時，稀鹽酸沒有完全反應(yīng)，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液時溶液變紅，該選項說法正確；B、 bd 段（不含 b

27、點）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，白色沉淀不斷增多，該選項說法正確；C、整個變化過程中，氯離子沒有和其它離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，因此氯離子數(shù)目沒有改變，該選項說法正確；D、 d 點時氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，該選項說法不正確。故選 D。24 下列離子在溶液中能大量共存的是A K+、 Na+、SO42- 、 Cl-BNa+、 H+、 NO3- 、 HCO3 -C NH4+、 K+、 OH- 、 SO42-D Ag+、 Mg2+、NO3- 、 Cl-【答案】 A【解析】

28、離子間相互結(jié)合生成沉淀、水、氣體時不共存；A 四種離子間不能生成沉淀、水、氣體時能共存； B、氫離子和碳酸氫根離子能生成二氧化碳和水，不共存；C、銨根和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣； D 銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀而不共存。選A。點睛：熟記復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，溶液中的離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水。25 能在 pH11 的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A AlCl3、CuSO4、 NaClBBaCl2、 NaCl、 NaOHC CaCl2、 Na2CO3、 AgNO3D K2SO4、 NaNO3、 NH4 Cl【答案】 B【解析】pH=11的溶液呈堿性。A.34。 B.2AlCl

29、、CuSO 溶液呈藍色、 NaClBaCl 、 NaCl 、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的。C. CaCl 2和 Na2CO 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、3和 AgNO3 反應(yīng)生成氯化銀沉淀。 D. K2SO4、 NaNO3、NH4Cl 在堿性溶液中，生成氨氣。點睛本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。26 下列各組物質(zhì)是按混合物、單質(zhì)、氧化物的順序排列的是A水、氮氣、氫氧化鈉B冰水混合物、鎂條、干冰C空氣、氧氣、水D石油、銅、碳酸鈣【答案】 C【解析】A、水是由水分子構(gòu)成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質(zhì)

30、，屬于純凈物，錯誤；C、空氣由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質(zhì)，水是由氫氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤。故選 C。27 將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化，如下圖所示。有關(guān)敘述中錯誤的是A b 點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)B恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)只有NaClC從 a 到 b 過程中，燒杯中溶液的pH 逐漸增大D稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】 C【解析】【詳解】根據(jù)圖象可以看出隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，故鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D 正確；在 b 點，溫度不再上升，故在b 點恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O，故 AB 正確；從 a 到 b 過程中，氫氧化鈉逐漸減少，故錯誤；故選 C。pH 值