高一組2013年重慶市高中學生化學競賽試題

1、2013年重慶市高中學生化學競賽（重慶賽區(qū)預賽）試題(高一組) （2013年5月19日 9：00-11：00）題號12345678910總分滿分2068610810101111100得分評卷人考生須知:l 競賽時間2小時。遲到超過半小時者不能進考場。開始考試后1小時內不得離場。考試時間結束時，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場。l 試卷裝訂成冊，不得拆散。l 不準使用任何改正液或改正紙，不得使用紅筆或鉛筆作答。第1題答案填寫在第1題號下面的表格內，其它所有解答必須寫在制定的方框內。l 姓名、所屬學校必須寫在首頁左側規(guī)定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。l 允許使用無貯存信息功能的非編

2、程計算器以及直尺等文具。l 考生不得攜帶任何通訊工具進入考場。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119第1題（20分）選擇題（單選）題號1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-1化學與生產、生活、環(huán)境等密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）。A用純堿制玻璃會產生溫室氣體B高純硅晶體是制備光導纖維的主要材料CClO2具有強氧化性可用于自來水的殺菌消毒D醬油、醋等食品中塑化劑含量超標會對人體健康造成危害1-22013年3月我國科學家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干，去除水分、保留骨架，成功研制出了

3、一種超輕材料，這種被稱為“全碳氣凝膠”的固體材料的密度僅為0.16 mg/cm3，是空氣密度的六分之一，也是迄今為止世界上最輕的材料。下列相關說法正確的是（ ）。A石墨烯、碳納米管和“全碳氣凝膠”的固體材料都是膠體B“全碳氣凝膠”的固體材料是一種新化合物C“全碳氣凝膠”的固體材料內部空隙大D石墨烯與乙烯屬于同系物1-3實驗室進行下列實驗，敘述正確的是（ ）。A在100 mL帶刻度的燒杯中配制0.1000 mol/L NaCl溶液BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，加熱后，溶液顏色又恢復C銅片與足量冷的濃硝酸反應可制得NO2氣體D將Na2O2固體加入到滴有少量酚酞試液的水中，溶液最終變?yōu)榧t色1-4

4、PbO2是一種非常重要的氧化劑，它與MnSO4在酸性條件下的離子反應方程式為Mn2 + PbO2 + H MnO4 + Pb2 + H2O（未配平）。下列有關說法正確的是（ ）。AH表現(xiàn)氧化性B該反應可加鹽酸酸化C氧化劑與還原劑的物質的量比為25D2 mol H參加反應時，轉移電子的物質的量為5 mol1-5將Na2O2加入到下列各溶液中，所含各離子不會減少的是（ ）。 ANa、K、AlO2、SO42 BK、SO32、OH、NO3 CNH4、S2、I、CO32 DNa、Fe2、Cl、CH3COO1-6能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）。AAl與足量NaOH溶液反應：2Al + 2OH

5、2AlO2+ H2BNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4 + OHNH3+ H2OC向Na2SO3溶液中加入少量NaClO：SO32+ ClOSO42 + ClD20 mL 0.2 mol/L FeBr2溶液與0.002 mol的Cl2反應：2Fe2 + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ 4Cl+ Br21-7關于題1-7圖原電池中的鹽橋為裝有KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍，下列有關說法正確的是（ ）。A若X為Fe，Y為NaCl，則該電池負極反應為：2Fe22e2Fe3B若X為Cu，Y為CuCl2，則X為正極，該電極反應為： Cu2eCu2C若X為Fe，Y為FeCl2，鹽橋中K向Y

6、溶液遷移D若X為石墨，Y為KI，則該電池總反應為：2Fe3+ 2I2Fe2+ I21-8已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，Y的最高價氧化物的水化物呈兩性。下列說法正確的是（ ）。AX 、Y 、Z的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中一定只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點D工業(yè)冶煉X和Y兩種單質，通常是電解其熔融的氯化物1-9高溫下，用H2還原WO3可制得金屬鎢，其總反應為：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在密閉容器中，加入足量WO3固體和一定量H

7、2(g)發(fā)生該反應。下列說法正確的是（ ）。A當n(H2)n(H2O)11時，表示反應已達平衡狀態(tài)B維持溫度和容積不變，加入一定量W(s)，平衡逆向移動C維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，達新平衡時，H2轉化率減小D某溫度下反應達平衡時，水蒸氣與H2的體積比為32，則H2的平衡轉化率為60%1-10在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol/L和1.5 mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是（ ）A反應后溶液中Fe2物質的量為0.9 mol B反應后溶液中Fe2和Fe3物質的量之和為0.9 mol C反應后產生

8、13.44 L H2（標準狀況） DNO3未參與反應第2題（6分）用化學反應方程式表示：2-1 用濃氨水檢查氯氣管道的漏氣。2-2 在KOH溶液中，用次氯酸鉀氧化三氯化鐵制備新一代水處理劑高鐵酸鹽（FeO42）。2-3 據報道，有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，反應在硫酸溶液中發(fā)生。2-1 2-22-3第3題（8分）某有機化合物X，根據元素分析，其質量百分數(shù)分別為：碳68.2，氫13.6，氧18.2。應用核磁共振氫譜方法研究化合物X表明，在它的分子里含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。3-1 寫出X的結構簡式。3-2 寫

9、出符合(1) 屬于醇類；(2) 能氧化生成醛的X的同分異構體。3-3 有機物A和X互為類別異構，在銅的催化下不能發(fā)生氧化反應。寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式。3-1 3-23-3第4題（6分）明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：4-1 寫出“溶解”時反應的離子方程式。4-2 “調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象。4-3 寫出“母液”中可回收的物質。4-1 4-24-3第5題（10分）現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物

10、質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：5-1 b點時，KI反應完全，寫出氧化產物與還原產物的物質的量之比及電子轉移數(shù)目。5-2 已知bc過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式。5-3 已知在cd段發(fā)生下列反應：2BrO3+I2 2IO3+Br2。當n(KBrO3)3 mol時，計算I2的物質的量；若此時再向溶液中通入足量乙烯，充分反應后溶液最多增加的質量。5-1 物質的量之比為： 電子轉移數(shù)目為：5-2 5-3 n(I2) mol 質量為： g第6題（8分）已知AO分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、

11、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。6-1 寫出化合物C中所含有的化學鍵類型。6-2 寫出J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高的原因。6-3 寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式。6-4 寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式。6-1 6-26-36-4第7題（10分）A、B、C、D是中學化學常見的四種短周期元素，已知A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；B元素最高正價與負價的代數(shù)和為2；C

12、元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態(tài)單質與NaOH溶液反應，可得兩種含C元素的化合物；B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。7-1 寫出A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性由強到弱的順序（用化學式表示）； D元素在元素周期表中的位置。7-2 寫出B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質反應的離子方程式； 現(xiàn)有19.2 g 銅粉溶解，計算產生標準狀況下氣體的體積。7-3 B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X。X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，寫出生成X的化學方程式。7-4 由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體

13、，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質。寫出Y的電子式和Y與水反應產物的化學式。7-1 強到弱的順序是： 位置是：7-2 離子方程式： 體積是： L7-37-4 Y的電子式為： 化學式為：第8題（10分）研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。8-1 NO2可用水吸收，寫出化學反應方程式。 利用反應6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，計算消耗的NO2在標準狀況下的體積。8-2 已知反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的H = 41.8

14、 kJ/mol。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。 下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）。A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變 D每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為16，計算該反應的平衡常數(shù)K。8-3 美國科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3 + 3O22N2 + 6H2O。寫出負極的電極反

15、應式。8-1 化學反應方程式： 體積是： L8-2 達到平衡狀態(tài)的是： 平衡常數(shù)K8-3第9題（11分）四氯化錫是無色液體，熔點33，沸點114。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過題9圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。題9圖9-1 寫出儀器C的名稱。9-2 寫出固體B和溶液A的化學式。9-3 寫出C中發(fā)生反應的化學方程式。9-4 若取消裝置和，裝置連接順序為，在中除生成SnCl4外，寫出還會生成的含錫的化合物的化學式。9-5 中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，寫出加熱的另一作用。9-6 若中用去錫粉11.9 g，反應

16、后，中錐形瓶里收集到23.5 g SnCl4，計算SnCl4的產率。9-1 9-2：固體B： 溶液A ： 9-39-49-59-6 產率為：第10題（11分）金屬鐵和鉻的單質以及化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的應用。10-1工業(yè)上用焦炭在高溫條件下還原鉻鐵礦（FeCr2O4）可制得鉻鐵合金，同時還產生有毒氣體，寫出該反應的化學方程式。10-2 鉻系催化劑常用于甲醇的催化氧化。一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g) + O2(g)2HCHO(g) + 2H2O(g)。起始時，只充入2.00 mol CH3OH和1.00 mol O2，反應5 min時達平衡，測得HCHO和H2O的物質的量之和為3.40 mol。(1) 用CH3OH表示該反應在5 min內的平均反應速率；(2) 下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）（填字母）；A當CH3OH的消耗速率等于H2O的消耗速率時，則該反應達到化學平衡 B當HCHO和H2O的體積分數(shù)相等時，則該反應達到化學平衡C升高溫度，該反應平衡常數(shù)K增大D維持溫度和容積不變