2015年廣東省高考化學(xué)試卷答案與解析

1、2015年廣東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）7（4分）（2015廣東）化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活下列說法正確的是（）A木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴DPX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴考點：生活中的有機化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A淀粉遇碘水顯藍色；B食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)；C烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；D不飽和烴，是含有雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴解答：解：A淀粉遇碘水顯藍色，纖維素遇碘水不顯藍色，木材纖維的主要成分是纖維素，故A錯誤； B食用花生

2、油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故B正確；C聚氯乙烯還含有氯元素，故C錯誤；D對二甲苯含有苯環(huán)，屬于不飽和烴，故D錯誤故選B點評：本題考查有機物的性質(zhì)與簡單分類，比較基礎(chǔ)，明確不飽和烴，是含有雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴是解題的關(guān)鍵8（4分）（2015廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO3考點：離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量

3、共存，以此來解答解答：解：ABa2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BSO32、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DH+、HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大9（4分）（2015廣東）下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述A1己醇的沸點比己烷的沸點高1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具

4、有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電AABBCCDD考點：真題集萃；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；原電池和電解池的工作原理；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A沸點相差較大的混合物可用蒸餾的方法分離；B原電池提供電能，無需外接電源；C乙二酸具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；DNaCl固體不導(dǎo)電，導(dǎo)電必須有自由移動的離子或電子解答：解：A.1己醇分子間可形成氫鍵，沸點較大，可用蒸餾的方法分離醇和己烷，故A正確；B原電池提供電能，無需外接電源，外接電源時為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯誤；C乙二酸具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧

5、化還原反應(yīng)，與酸性無關(guān)，故C錯誤；DNaCl固體沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融的NaCl可導(dǎo)電，故D錯誤故選A點評：本題為2015年考題，綜合考查物質(zhì)的分離、原電池、氧化還原反應(yīng)以及離子化合物等知識，為常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度適中，貼近教材10（4分）（2015廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子考點：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專

6、題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣來分析；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2；C、N2和H2均為雙原子分子；D、根據(jù)Fe3O4中鐵為+價來分析解答：解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；，B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe

7、3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11（4分）（2015廣東）一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化考點：水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A、由圖可知abc為等溫線；B、由b點計算此溫度下

8、水的離子積常數(shù)為1.01014；C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可解答：解：A、由圖可知abc三點對應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯誤；B、b點c（H+）=c（OH）=1.0107，故KW=1.01071.0107=1.01014，故B錯誤；C、加入FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由b到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；D、由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形

9、成此變化，故D錯誤，故選C點評：本題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素，掌握水的離子積為溫度的函數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大12（4分）（2015廣東）準(zhǔn)確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小考點：真題集萃；中和滴定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；B堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減?。籆用酚酞

10、作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；D滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大解答：解：A滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；B堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；C用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；D滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤；故選B點評：本題為2015年廣東高考題，側(cè)重中和滴定實驗的考查，把握中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實驗?zāi)?/p>

11、力的結(jié)合，題目難度不大二、雙項選擇題（共2小題，每小題6分，滿分12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只有1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。）22（6分）（2015廣東）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有

12、氧化性又有還原性AABBCCDD考點：真題集萃；化學(xué)實驗方案的評價菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實驗評價題分析：A根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水；B苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀；C同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色解答：解：A根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯誤；B苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；C同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

13、的氧化性，向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，加入淀粉后溶液變藍色，說明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2I2，故C正確；D雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，不能說明具有氧化性，故D錯誤；故選BC點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，為2015年廣東省高考化學(xué)試題，涉及氧化還原反應(yīng)、氧化性強弱比較、離子檢驗、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，側(cè)重

14、考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D23（6分）（2015廣東）甲庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（）A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原

15、子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答解答：解：己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，可知乙為Ca元素，A丙與戊的原子序數(shù)相差為335=28，故A正確；B非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊，故B錯誤；C金屬性CaMg，常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，而甲不能，故C錯誤；D丁的最高價氧化物為SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；故選AD點評：

16、本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握信息及元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。）30（15分）（2015廣東）有機鋅試劑（RZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物：（1）化合物的分子式為C12H9Br（2）關(guān)于化合物，下列說法正確的有AD（雙選） A可以發(fā)生水解反應(yīng) B可與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀 C可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 D可與熱的濃硝酸和濃硫酸混

17、合液反應(yīng)（3）化合物含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑合成路線的表示方式完成途徑2中由到的合成路線：（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為4以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）（5）化合物和反應(yīng)可直接得到，則化合物的結(jié)構(gòu)簡式為考點：真題集萃；有機物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)有機物I的結(jié)構(gòu)確定其分子式；（2）有機物含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，含有酯基，具有酯基的性質(zhì)，沒有醛基、酚羥基，不能與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；（3）化合物含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)

18、合的結(jié)構(gòu)及途徑I中的轉(zhuǎn)化可知，為CH2=CHCOOH，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成為BrCH2CH2COOH，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成V為BrCH2CH2COOCH2CH3；（4）V為BrCH2CH2COOCH2CH3，分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；以H替代化合物中的ZnBr得到CH3CH2COOCH2CH3，其同分異構(gòu)體屬于羧酸，可以看作COOH取代丁烷形成的羧酸，結(jié)合丁烷同分異構(gòu)體及等效氫判斷；（5）對比、的結(jié)構(gòu)，結(jié)合途徑1中生成的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以判斷化合物的結(jié)構(gòu)簡式為解答：解：（1）根據(jù)有機物I的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C12H9Br，故答案為：C12H9Br；（2）A含有酯基，具

19、有酯基的性質(zhì)，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B不含醛基，不能與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，故B錯誤；C不含酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，故C錯誤；D含有苯環(huán)，可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生苯環(huán)的硝化反應(yīng)，故D正確，故選：AD；（3）化合物含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)合的結(jié)構(gòu)及途徑I中的轉(zhuǎn)化可知，為CH2=CHCOOH，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成為BrCH2CH2COOH，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成V為BrCH2CH2COOCH2CH3，合成路線流程圖為：，故答案為：；（4）V為BrCH2CH2COOCH2CH3，分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜中4組吸收峰

20、；以H替代化合物中的ZnBr得到CH3CH2COOCH2CH3，其同分異構(gòu)體屬于羧酸，可以看作COOH取代丁烷形成的羧酸，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2，CH3CH2CH2CH3中H原子被COOH取代，形成2種羧酸，CH3CH（CH3）2中H原子被COOH取代，也形成2種羧酸，故有4種，故答案為：4；4；（5）對比、的結(jié)構(gòu)，結(jié)合途徑1中生成的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可以判斷化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：點評：本題考查有機物的合成，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，利用途徑1的轉(zhuǎn)化關(guān)系理解V的轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生分析推理能力、獲取信息能力，（4）中注意利用取代法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目

21、，難度中等31（16分）（2015廣東）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖1所示的催化循環(huán)實現(xiàn)其中，反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）H1，反應(yīng)生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）H=2（H1+H2）（反應(yīng)熱用H1和H2表示）（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性 實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如圖2，則總反應(yīng)的H0（填“”、“=”或“”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K

22、（A）與K（B）中較大的是K（A） 在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大 下列措施中，有利于提高HCl的有BD A增大n（HCl） B增大n（O2） C使用更好的催化劑 D移去H2O（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/103mol01.83.75.47.2計算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin1為單位，寫出計算過程）（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的

23、化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O考點：真題集萃；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：基本概念與基本理論分析：（1）由圖示可知，整個過程為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應(yīng)生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為H2，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）H2，根據(jù)蓋斯定律（+）2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）由圖可知，溫度越高，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大

24、；改變措施有利于提高HCl，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，注意不能只增加HCl的濃度；（3）根據(jù)v=計算2.06.0min內(nèi)v（Cl2），再利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（HCl）；（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水解答：解：（1）由圖示可知，整個過程為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）H1，反應(yīng)生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為H2，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）H2，根據(jù)蓋斯定律（+）2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+

25、2H2O（g）H=2（H1+H2），故答案為：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）H=2（H1+H2）；（2）由圖可知，溫度越高，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K（A）K（B），故答案為：；K（A）；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大，故壓縮體積使壓強增大，畫相應(yīng)HClT曲線的示意圖為，故答案為：，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，HCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大；A增大n（HCl），HCl濃度增大，平衡右移

26、，但HCl的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B增大n（O2），氧氣濃度增大，平衡右移，HCl的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C使用更好的催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，HCl的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確，故選：BD；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，2.06.0min內(nèi)n（Cl2）=（5.41.8）103mol=3.6103mol，則以Cl2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v（Cl2）=9104molmin1，速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（HCl）=2v（Cl2）=1.8103molmin1，答：2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變

27、化表示的反應(yīng)速率1.8103molmin1；（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O點評：本題比較綜合，涉及熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，（3）中注意用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示熟練，較好的考查的分析解決問題的能力，難度中等32（16分）（2015廣東）七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（

28、1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液中c（Mg2+）小于5106molL1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=51012）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失（2）濾液中陰離子有NO3，OH（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2+H2O（4）電解制備Al（OH）3時

29、，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護；真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：（1）鍛粉是由白云石高溫煅燒而來；用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，即得Mg（OH）2的飽和溶液，根據(jù)Mg（OH）2的Ksp來計算；CaSO4微溶于水；（2）在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶液水解顯酸性，與C

30、aO反應(yīng)生成Ca（NO3）2和NH3H2O，故過濾后溶液中含Ca（NO3）2和NH3H2O，將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4NO3，據(jù)此分析濾液中的陰離子；若濾液中僅通入CO2，會造成CO2過量，據(jù)此分析產(chǎn)物；（3）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（4）用Al片和石墨作電極來制備Al（OH）3，故Al做陽極，據(jù)此分析；（5）放電時負(fù)極電極本身Al放電，失電子，根據(jù)AlCl4和Al2Cl7中鋁元素和氯元素的比例來確定做AlCl4做反應(yīng)物而生成Al2Cl7解答：解：（1）鍛粉是由白云石高溫煅燒而來，在煅燒白云石時，發(fā)生反

31、應(yīng)：CaCO3CaO+CO2，MgCO3MgO+CO2，故所得鍛粉主要含MgO和CaO；用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，即得Mg（OH）2的飽和溶液，根據(jù)Mg（OH）2的Ksp可知：Ksp=c（Mg2+）c2（OH）=51012，而c（Mg2+）小于5106molL1，故c（OH）大于103mol/L，則溶液中的c（H+）小于1011mol/L，溶液的pH大于11；CaSO4微溶于水，如果用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失，故答案為：CaO；11；CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca

32、2+的損失；（2）在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶液水解顯酸性，與CaO反應(yīng)生成Ca（NO3）2和NH3H2O，故過濾后溶液中含Ca（NO3）2和NH3H2O，將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4NO3，故濾液中的陰離子主要為NO3，還含有OH；若濾液中僅通入CO2，會造成CO2過量，則會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低，故答案為：NO3，OH；Ca（HCO3）2；（3）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案為：A

33、l2O3+2OH2AlO2+H2O；（4）用Al片和石墨作電極來制備Al（OH）3，故Al做陽極，石墨做陰極，陽極反應(yīng)為：Al3e=Al3+，陰極上是來自于水的H+放電：2H2O+2e=2OH+H2 將2+3可得總反應(yīng)：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2，故答案為：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2；（5）放電時負(fù)極電極本身Al放電，失電子，由于AlCl4中氯元素的含量高于Al2Cl7中氯元素的含量，故AlCl4做反應(yīng)物而Al2Cl7為生成物，由于其它離子不參與電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7，故答案為：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7點評：本題

34、是一道非常典型的工藝流程圖題，綜合性較強，綜合了元素化合物、電解池和原電池的知識考查，難度較大33（17分）（2015廣東）NH3及其鹽都是重要的化工原料（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG（2）按圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗 先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1 再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅（3）設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量

35、瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度） 實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響 設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）物理量實驗序號V（溶液）/ml11002100按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）考點：真題集萃；氨的制取和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實驗設(shè)計題分析：（1）實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣（2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O），反應(yīng)發(fā)生為固體與固體加熱制取氣體的裝置，根據(jù)氨氣為易溶于水密度比空氣小的氣體性質(zhì)選擇收集裝置，氨氣極易溶于水，尾氣處理需考慮倒吸，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)A、B容器壓強以及A、B混合后壓強相等以及氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨分析；氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成