南寧高考化學(xué)備考之化學(xué)能與電能壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯試卷篇

1、南寧高考化學(xué)備考之化學(xué)能與電能壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯試卷篇一、化學(xué)能與電能-11 研究小組進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)，試劑a 為 0.2 mol l cuso4 溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實(shí)驗(yàn)條件，探究鋁和cuso4 溶液、 cucl2 溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑a 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn) 4，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)試劑 a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號1-12鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出0.2 mol l cucl 溶液-14開始鋁條表面無明顯變化，加nacl 后，鋁條表20.2 mol l cuso 溶液，再加入一定質(zhì)量的 nacl 固體面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出3-14鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少

2、量紅色固體2 mol l cuso 溶液4-1溶液反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐2 mol l cucl2色，有紅色固體和白色固體生成（1）實(shí)驗(yàn) 1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn) 2的目的是證明銅鹽中的陰離子cl- 是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1 中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)2 中加入 nacl 固體的質(zhì)量為 _ g。（ 3）實(shí)驗(yàn) 3 的目的是 _。（ 4）經(jīng)檢驗(yàn)知，實(shí)驗(yàn) 4 中白色固體為 cucl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了 cu + cucl22cucl 的反應(yīng)，他設(shè)計了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。 a 極的電極材料是_。 能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

3、_。（5）為探究實(shí)驗(yàn)4 中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色cucl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i加入濃 nacl 溶液沉淀溶解，形成無色溶液ii加入飽和 alcl 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液3iii向 i 所得溶液中加入 1cucl2 溶液溶液由無色變?yōu)楹稚? mol l查閱資料知： cucl 難溶于水，能溶解在cl 濃度較大的溶液中，生成cucl2 絡(luò)離子，用水稀釋含 cucl2 的溶液時會重新析出cucl 沉淀。 由上述實(shí)驗(yàn)及資料可推斷，實(shí)驗(yàn)4 中溶液呈棕褐色的原因可能是cucl2 與 _作用的結(jié)果。 為確證實(shí)驗(yàn)4 所得的棕褐色溶液中含有cucl2 ，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 _ 。（

4、6）上述實(shí)驗(yàn)說明，鋁和cuso 溶液、cucl 溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與_有關(guān)。42【答案】 3cu2+ 2al2al3+ 3cu0.117證明增大44cuso 溶液的濃度能夠使al 和 cuso的反應(yīng)發(fā)生金屬銅 電流計指針偏轉(zhuǎn)，兩極均有白色沉淀生成al3+、 cu2+取適量實(shí)驗(yàn)4 的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等【解析】(1)實(shí)驗(yàn) 1中，鋁與氯化銅反應(yīng)置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為3cu2+ + 2al= 2al3+ + 3cu，故答案為 3cu2+ + 2al= 2al3+ 3cu；(2)實(shí)驗(yàn) 1-)=0.005l -1-中 n(cl0.2 moll2

5、=0.002mol，實(shí)驗(yàn) 2 的目的是證明銅鹽中的陰離子cl是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1 中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)2 中加入 nacl 固體的質(zhì)量為0.002mol 58.5g/mol= 0.117g，故答案為0.117；(3)實(shí)驗(yàn) 3與原實(shí)驗(yàn)相比，增大了硫酸銅溶液的濃度，鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體，說明增大 cuso溶液的濃度能夠使al 和 cuso4 的反應(yīng)發(fā)生，故答案為證明增大4cuso4 溶液的濃度能夠使al 和 cuso4 的反應(yīng)發(fā)生；(4) cu + cucl2=2cucl 反應(yīng)中銅被氧化，銅應(yīng)該做負(fù)極，cucl2被還原，在正極放電，因此a 極為負(fù)極，選用銅作負(fù)極，故答案為銅； 構(gòu)

6、成原電池后，銅溶解進(jìn)入溶液，與溶液中的氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，正極銅離子被還原，也生成白色沉淀，電流計指針偏轉(zhuǎn)，故答案為電流計指針偏轉(zhuǎn)，兩極均有白色沉淀生成；(5)由上述實(shí)驗(yàn) ii 及資料可推斷，實(shí)驗(yàn) 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是2與cucl al3+、 cu2+作用的結(jié)果，故答案為al3+、 cu2+；根據(jù)信息知，取適量實(shí)驗(yàn)4 的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀可以確證實(shí)驗(yàn)4 所得的棕褐色溶液中含有cucl2 ，故答案為取適量實(shí)驗(yàn)4 的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1 和 2、 2 和 3、 1 和 4 中所用試劑的種類和濃度以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋁和c

7、uso4 溶液、 cucl2 溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等有關(guān)，故答案為銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等。2 硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是no3 有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)no3 氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。實(shí)驗(yàn)裝置編號溶液 x實(shí)驗(yàn) -16 mol l稀硝酸實(shí)驗(yàn) -115 mol l濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。（ 1）實(shí)驗(yàn) 中，鋁片作 _（填 “正 ”或 “負(fù) ”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 _ 。（2）

8、實(shí)驗(yàn) 中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_。查閱資料：活潑金屬與-1稀硝酸反應(yīng)有 h2+1 mol l和 nh4 生成， nh4生成的原理是產(chǎn)生 h2的過程中 no3 被還原。（3）用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏 ：溶液 x 為 1 mol l轉(zhuǎn)。 反應(yīng)后的溶液中含4+ 。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) nh4+的方法是 _。nh 生成 nh4+的電極反應(yīng)式是 _。（4）進(jìn)一步探究堿性條件下no3的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 觀察到 a 中有 nh3 生成， b 中無明顯現(xiàn)象。 a、 b 產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_。a 中生成 nh 的離子方程式是 _。3（5）將鋁粉加入到 nano3 溶液中

9、無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)和 說明理由 _?！敬鸢浮控?fù)2no+o2=2no2 al 開始作電池的負(fù)極，al 在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后， cu 作負(fù)極 取少量待檢溶液于試管中，加入濃naoh 溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含nh4+3-8e- 10 h+ nh4+ 3h2oal 與 naoh 溶no液反應(yīng)產(chǎn)生 h2 的過程中可將 no3-還原為 nh3，而 mg 不能與 naoh 溶液反應(yīng)8al 3no3-5oh- 2h2o 3nh3 8alo2 -因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成無法h2 的過程， no3被還原【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn) 中，由于 al 的金屬

10、活動性比 cu 強(qiáng)，因此 al 做負(fù)極。銅片表面產(chǎn)生的無色氣體是 no，在液體上方 no 被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的no2，方程式為 2no+o2=2no2；（2）實(shí)驗(yàn) 中， al 的金屬活動性比 cu 強(qiáng)， al 開始作電池的負(fù)極，電流計指針先偏向右邊；由于 al 在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此，cu作負(fù)極，電流計指針偏向左邊；（3） 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)nh4+有兩種常用方法：方法一，取少量待檢溶液于試管中，加入濃naoh 溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含nh4+；方法二，取少量待檢溶液于試管中，加入濃naoh 溶液，加熱，并在試管口放一

11、蘸有濃鹽酸的玻璃棒，若有白煙生成，證明溶液中含nh4+； nh 4+的生成是no3 被還原的結(jié)果，其電極反應(yīng)式為 no3- 8e- 10 h+ nh4+ 3h2o（4） 觀察到 a 中有 nh3 生成，是由于al 與 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 h2，并且與此同時， h2可將 no3-還原為 nh3 ； b 中無現(xiàn)象是由于mg 與 naoh 溶液不反應(yīng)； a 中生成 nh3 的離子方程式為 8al3no3- 5oh-2h2o 3nh3 8alo2-；（5）鋁與中性的硝酸鈉溶液不能生成h2， no3無法被還原，因此將鋁粉加入到nano3 溶液中無明顯現(xiàn)象。3 某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”

12、時發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過程如下。i.kcl作電解質(zhì)（ 1）一定電壓下，按圖 -1 裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5min 后 u型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min 后斷開k。按圖 -2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。石墨電極上的電極反應(yīng)式是_。確認(rèn)灰綠色固體中含有fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。灼燒晶體x，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動原理，解釋“試管i 中析出白色晶體”的原因是_。（2）其他條件不變時，用圖-3 裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min 后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開k。按圖 -4 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鹽橋的作用是_。與實(shí)驗(yàn)i 中

13、vi 、 vii與 iiv中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是（答兩點(diǎn)）：_。ii.koh 作電解質(zhì)（3）用圖 -1 裝置電解濃koh溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙ǎ?，沒有沉淀產(chǎn)生。鐵電極上-oh能夠放電的原因是 _。陽極生成的總電極反應(yīng)式是 _。某同學(xué)推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5 中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測成立。_+） 試管 iii中生成藍(lán)色沉淀，【答案】 2h + 2e= h （或 2h o + 2e = 2oh+ h222試管 v 中沒有藍(lán)色沉淀試管 i 中存在溶解平衡：kcl（s）k+ (aq)+ cl (aq) ，滴加 12mol/l 的鹽酸，

14、增大 c（ cl），平衡逆向移動，析出kcl 晶體 阻礙向陽極遷移，避oh免灰綠色固體生成本實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為fe2+ ， fe2+在堿性條件下更容易3+增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電）fe 6e2-+4h 2o被氧化為 fe c(oh )+ 8oh= feo4水；生成紅褐色沉淀和無色氣體【解析】 (1) 石墨電極為陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2h+ + 2e =h2(或 2h2 o + 2e = 2oh + h2 )，故答案為： 2h+ + 2e = h2(或 2h2o + 2e = 2oh +h2)；灰綠色固體用鹽酸溶解后的溶液中加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉

15、淀，灰綠色懸濁液過濾后的溶液中加入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明灰綠色懸濁液中含有fe2+，故答案為：試管iii 中生成藍(lán)色沉淀，試管v 中沒有藍(lán)色沉淀；灼燒晶體x，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明含有鉀元素，是因?yàn)樵嚬躨 中存在溶解平衡： kcl(s)k+ (aq)+ cl (aq)，滴加 12 mol/l 的鹽酸，動，析出 kcl 晶體，白色晶體為氯化鉀晶體，故答案為：試管增大 c(cl )，平衡逆向移i 中存在溶解平衡：kcl(s)k+ (aq)+ cl (aq)，滴加12 mol/l的鹽酸，增大 c(cl )，平衡逆向移動，析出kcl晶體；(2) 鹽橋中的氯離子代替氫氧根離子向

16、陽極移動，避免灰綠色固體生成，故答案為：阻礙oh 向陽極遷移，避免灰綠色固體生成；根據(jù)實(shí)驗(yàn)i 中 vi、 vii 與 iiv 中的現(xiàn)象比較可知， vii中加入鐵氰化鉀溶液后生成大量藍(lán)色沉淀，說明在使用鹽橋的實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為fe2+ ， vi 中溶液在加入kscn溶液后呈淺紅色，說明fe2+在堿性條件下更容易被氧化為fe3+，故答案為：本實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為fe2+ ； fe2+在堿性條件下更容易被氧化為fe3+；(3) c(oh )增大，反應(yīng)速率加快，使得鐵電極上 oh-能夠放電，故答案為： c(oh)增大，反應(yīng)速率加快 (更容易放電 )；陽極上生成的氧氣能夠?qū)嗚F

17、離子氧化生成feo 42- ，反應(yīng)的總電極反應(yīng)式為fe 6e +8oh = feo42- +4h2o，故答案為：fe 6e + 8oh = feo42- +4h2o；要推測生成feo 42- 的必要條件是濃堿環(huán)境，只需要改變?nèi)芤旱膲A性，看是否仍然生成feo 42- 即可，實(shí)驗(yàn)方案為：將淡紫色 (feo 4 2-)溶液加入水中稀釋，使溶液的堿性減弱， 4feo 4 2-+10h 2o? 4fe(oh) 3 +8oh-+3o 2 ，看到生成紅褐色沉淀和無色氣體，即可說明生成 feo 42- 的必要條件是濃堿環(huán)境，故答案為：水；生成紅褐色沉淀和無色氣體。點(diǎn)睛：本題以“鐵作陽極 ”時發(fā)生反應(yīng)的多樣性探

18、究實(shí)驗(yàn)考查了電解原理的應(yīng)用。本題的難度中等，掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計，需要理解實(shí)驗(yàn)的目的并掌握高鐵酸根離子的水解方程式。4 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸 ”，請就 “三大酸 ”的性質(zhì)，回答下列問題：稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入h2o2 后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸請在下面的方框中畫出該裝置：某課外活動小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 cu 與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生 no。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下： 若要測定no 的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為

19、應(yīng)選用_裝置進(jìn)行cu 與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是_ 。 選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成no 體積的裝置，其合理的連接順序是_ （填各導(dǎo)管口編號）。 在測定 no 的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_（“下降 ”或 “升高 ”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（ fes2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫： 4fes2 11o2 8so2 2fe2o3，設(shè)空氣中 n2、 o2 的含量分別為 0.800 和 0.200（體積分?jǐn)?shù)）， 4.8t fes2 完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_l?！敬鸢浮?cu+h2o2+2h

20、cl=cucl2+2h2oa因?yàn)?a 裝置可以通n2 將裝置中的空氣排盡 ,防止 no 被空氣中 o2 氧化 123547 1.68 10 7 【解析】【分析】【詳解】(1) 雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，化學(xué)方程式為 :cu+h2o2+2hcl=cucl2+2ho，用電解原理實(shí)現(xiàn)銅和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)電解原理陽極必須是金屬銅，電解質(zhì)必須是稀鹽酸，作圖：以銅為陽極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液的電解池裝置為：因此，本題正確答案是: cu+h 2 o2+2hcl=cucl2+2h2o ;；(2) 一氧化氮不溶于水 , 易被氧氣氧化 ; 實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生no,裝置

21、中不含氧氣 , 選 a 裝置 , 其中氮?dú)獠缓鸵谎趸磻?yīng) , 可以起到把裝置中的空氣趕凈的作用 , 防止一氧化氮被氧氣氧化 ;因此，本題正確答案是 :a; 因?yàn)?a 裝置可以通 n2 將裝置中的空氣排盡 , 防止 no被空氣中 o2 氧化；組合一套可用來測定生成no體積的裝置 , 需要先通過水吸收揮發(fā)出的硝酸和生成的二氧化氮?dú)怏w, 然后用排水量氣的方法測定生成的一氧化氮的體積; 根據(jù)裝置導(dǎo)氣管的連接順序,洗氣應(yīng)長進(jìn)短處, 量氣應(yīng)短進(jìn)長出, 因此，本題正確答案是:123547;在測定no的體積時, 若量筒中水的液面比集氣瓶里的液面要低, 此時應(yīng)將量筒的位置升高,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液

22、面持平, 保持內(nèi)外大氣壓相同。因此，本題正確答案是: 升高 ;(3) 工業(yè)制硫酸時 , 硫鐵礦主要成分為 fes2，高溫下被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，其反應(yīng)方程式為： 4fes2+11o2=8so2+2 fe 2o3, 已知空氣中 n2、 o2 的含量分別為 0.800 和0.200(體積分?jǐn)?shù)),要使4.8t fes2 完全制成硫酸, 設(shè)硫鐵礦完全反應(yīng)需要氧氣物質(zhì)的量為x;生成二氧化硫物質(zhì)的量為y; 二氧化硫氧化為三氧化硫需要氧氣物質(zhì)的量為z;4fes 2 + 11o2 =8 so2 +2 fe2o3,4120114.810 6 xy解得 x=1.110 5mol,y=82so 2 + o

23、 2 = 2so 3810 4 mol2 18 104 z解得 z=44(114)10422.4=1.68 107l。10 mol ；空氣的體積 =0.2因此，本題正確答案是 : 1.68107。5 i 硫 代 硫 酸 鈉 是 一 種 重 要 的 化 工 產(chǎn) 品 。 某 興 趣 小 組 擬 制 備 硫 代 硫 酸 鈉 晶 體（ na2s2o35h2o）。【查閱資料】1. na 2s2o3 5h2o是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與bacl 2 溶液混合無沉淀生成。 向 na2co3 和 na2s 混合液中通入so2 可制得na2s2o3，所得產(chǎn)品中常含有少量na2so3 和na2 so4。2

24、. na 2so3 易被氧化； baso3難溶于水，可溶于稀 hcl?！局苽洚a(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）實(shí)驗(yàn)步驟：按圖 示加入試劑 之前 ，必須進(jìn)行的操作是。 儀器a 的名稱是； e 中的試劑是（選填下列字母編號）。a稀 h2so4bnaoh溶液c飽和 nahso3溶液 先向 c中燒瓶加入na2s 和 na2 co3混合溶液，再向a 中燒瓶滴加h2so4。 等 na2s 和 na2co3 完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c 中混合物，將濾液（填寫操作名稱）、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?！咎骄颗c反思】為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有na2so3 和 na2so4，該小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方

25、案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀hno3、稀 h2so4、稀 hcl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴入足量的bacl2 溶液，則可確定產(chǎn)品中含有na2 so3和 na2so4。 為減少裝置c 中生成 na2so4 的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟 進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是。 na 2s2o35h2o的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過方法提純。高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（ni ）、鐵作電極電解濃naoh溶液制備高鐵酸鹽na2feo4 的裝置如圖所示（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）。下列推斷不合理的是。a鐵是陽極，電極反應(yīng)為 fe 6e + 4h 2o = feo42

26、 + 8h+b電解時電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極ni電極溶液 fe 電極正極c若隔膜為陰離子交換膜，則自右向左移動ohd電解時陽極區(qū) ph 降低、陰極區(qū)ph 升高，撤去隔膜混合后， ph比原溶液降低【答案】 檢查裝置的氣密性（2 分）分液漏斗（1 分）b（1 分） 蒸發(fā)（ 1 分） 有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（2 分） 先向 a 中燒瓶滴加濃 h2so4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向c 中燒瓶加入nas 和 na co混合溶液。（ 2 分） 冷卻結(jié)223晶或重結(jié)晶（ 2 分） abc （ 3 分）【解析】試題分析

27、：（ 2）裝置連接好以后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性。儀器a 的名稱是分液漏斗； so 有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，e 中的試劑是naoh溶液，目的是吸收剩余的二2氧化硫，因?yàn)槎趸蚰芘c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與稀h so 和飽和 nahso溶液不反應(yīng)，故答243案選 b。將 na2s2o3 結(jié)晶析出的操作應(yīng)為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（3）【探究與反思】根據(jù)：na2s2o3?5h2o是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與bacl 2 溶液混合無沉淀生成；na2so3易被氧化；baso3 難溶于水，可溶于稀hcl； baso4 難溶于水，難溶于稀hcl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會引入硫酸

28、根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量 bacl2 溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有na2so3和na2 so4。因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化生成硫酸鈉，所以為減少裝置c 中生成na2so4 的量，改進(jìn)后的操作是先向a 中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向c 中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（ 4） na2s2o3?5h2o 的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過冷卻結(jié)晶或重結(jié)晶方法提純。 a、鐵是陽極，但溶液顯堿性，不可能生成+h， a 錯誤； b、電解時電子的流動方向?yàn)?/p>

29、：負(fù)極 ni 電極，溶液中是離子導(dǎo)電，電子再通過是fe 電極正極， b 錯誤； c、因陽c 錯誤； d、電解時陽極吸引而極消耗 oh ，故 oh 通過陰離子交換膜自左向右移動，ohph 升高；因?yàn)榭偡磻?yīng)消耗使附近的 ph 降低、陰極區(qū)因 oh 向右側(cè)移動而oh ，撤去隔膜混合后，與原溶液比較ph 降低， d 正確，答案選 abc。考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計及電化學(xué)原理的應(yīng)用6某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1al、 mg稀鹽酸偏向 al2al、 cu稀鹽酸偏向 cu3al、 c(石墨 )稀鹽酸偏

30、向石墨4al、 mg氫氧化鈉溶液偏向 mg5al、 zn濃硝酸偏向 al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn) 1、2 中 al 所作的電極 (正極或負(fù)極 )是否相同 (填“是”或“否”)？_。（2）對實(shí)驗(yàn)3 完成下列填空：鋁為 _極，電極反應(yīng)式：_ ；石墨為 _極，電極反應(yīng)式：_ ；電池總反應(yīng)式：_ 。（3）實(shí)驗(yàn) 4 中鋁作負(fù)極還是正極_，理由是_ 。（4）解釋實(shí)驗(yàn)5 中電流表指針偏向鋁的原因：_ 。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_ 。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：_?！敬鸢浮浚?1）否；（ 2）負(fù)， 2al 6e =2al 3 ；正， 6h 6e =3h2；

31、 2al 6hcl=2alcl 33h2；（ 3）負(fù)極，在 naoh溶液中，活動性 al mg；（4） al在濃硝酸中發(fā)生鈍化， zn 在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中活動性zn另一個電極材料的活動al ， al 是原電池的正極 . ，no3e 2h no2 h2o； (5)性；電解質(zhì)溶液?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）原電池中一般活潑金屬作負(fù)極，能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)，電流表指針指向正極，實(shí)驗(yàn)1，電流表指針偏向al ，說明 mg作負(fù)極，鋁作正極，實(shí)驗(yàn)2， al 比銅活潑，且銅不與稀鹽酸反應(yīng)，則al 作負(fù)極，故填寫“否”；（2）實(shí)驗(yàn)3，電流表指針偏向石墨，說明鋁作負(fù)極，石墨作正極，鋁和鹽酸的反

32、應(yīng)：2al336h =2al 3h ，負(fù)極上的反應(yīng)式為：2al 6e =2al ，正極反應(yīng)式為： 6h 6e22=3h；（3）雖然 mg比鋁活潑，但mg不與 naoh反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，其反應(yīng)離子方程式為：2al 2h2o=2alo 3h2；2oh（4）雖然鋁比鋅活潑，但鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，鋅和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：2 2no 2h2o，負(fù)極zn 4h 2no3=zn反應(yīng)式為zn 2e2，正極反應(yīng)式為：=no2 h2o；（ 5）根據(jù)以上分=znno3 2h e析，影響因素是：另一個電極材料的活動性；電解質(zhì)溶液?？键c(diǎn)：考查

33、原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等知識。7 （ i）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成甲圖a 、b 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)； a 、b兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；a極用鋅片，b 極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；a 極用鋅片， b 極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一： _ 。實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成甲圖，a 極用鋅片， b 極用銅片) 液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)； 改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，b 極上有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二 ： _ 。實(shí)驗(yàn)三：對比實(shí)驗(yàn)，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入

34、稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三： _ 。思考：對該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問，請你幫助解決。（1）在甲圖裝置中，若a 為鎂片， b 為鋁片，電解質(zhì)溶液為naoh 溶液，電流計的指針應(yīng)向_偏轉(zhuǎn)。（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_（填 “能 ”或 “不能”）偏轉(zhuǎn)。（ii）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：+2+2ag(aq)+cu(s)=cu (aq)+2ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極 x 的材料是 _；電解質(zhì)溶液y 是_；（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol 電子時，兩電極的質(zhì)量差為_g?！敬鸢浮侩姌O必須

35、是兩活潑性不同的電極溶液必須是電解質(zhì)溶液必須構(gòu)成閉合回路右不能cuagno1.4g3【解析】【分析】(i)實(shí)驗(yàn)一：由可知，當(dāng)兩極相同時，不能形成原電池；由可知，當(dāng)兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是非金屬時，可以形成原電池；實(shí)驗(yàn)二：中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子；中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；實(shí)驗(yàn)三：要有電流，必須能形成閉合回路。思考： (1)相對于電解質(zhì)溶液來講，哪個電極更活潑，哪個電極做負(fù)極，指針向哪偏轉(zhuǎn)；(2)要形成原電池產(chǎn)生電流，必須形成閉合回路。+2+分”析，在反應(yīng)中， cu 被氧化，失電子，應(yīng)為(ii)根據(jù)反應(yīng) “ 2ag(aq)+cu(s

36、) cu (aq)+2ag(s)原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為cu-2e-=cu2+，則正極為活潑性較cu 弱的 ag， ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為ag+e=ag，電解質(zhì)溶液為agno3 ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答?！驹斀狻?i)實(shí)驗(yàn)一：由可知，當(dāng)兩極相同時，不能形成原電池；由可知，當(dāng)兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是非金屬時，可以形成原電池；實(shí)驗(yàn)二：中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子；中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；實(shí)驗(yàn)三：要有電流，必須能形成閉合回路；思考： (1)相對于氫氧化鈉溶液來講，鋁比鎂更活潑，故鋁做負(fù)極，電流計

37、的指針應(yīng)向右偏轉(zhuǎn)；(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，不能形成閉合回路，而要形成原電池產(chǎn)生電流，必須形成閉合回路；+2+(ii)(1)由反應(yīng) “ 2ag(aq)+cu(s) cu (aq)+2ag(s) 可”知，在反應(yīng)中，cu 被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為agno3 ；(2)若剛開始cu為 0.01mol ，即電極和銀電極的質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過1.08g，負(fù)極上cu 溶解的物質(zhì)的量為0.01mol0.005mol ，即電子時，正極上生成ag0.32g，所以兩個電極的質(zhì)量差為0.32g+1.08g=1.4g。8 食鹽加碘劑的主要成份是碘

38、酸鉀（kio3）。工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀?！緦?shí)驗(yàn)一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：（1）寫出步驟的離子方程式（2）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是（3）分離 i 2 和丁的方法是。【實(shí)驗(yàn)二】電解制取 kio3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)： 3i 2 6koh5ki kio3 3h2o，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。（4）電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；電解過程中陰極附近溶液ph_（填“變大”、“變小”或“不變”）?！緦?shí)驗(yàn)三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀

39、晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：（5）步驟的操作名稱，步驟洗滌晶體的目的是。23【答案】（ 1） 2fe 4i 3cl 2 2fe 2i 26cl； 3h2o （或 2i 2e i 2）；變大（ 5）冷卻結(jié)晶；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)【解析】試題分析：（ 1）碘化亞鐵具有還原性，與充足的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，離子方程式為： 2fe2 4i 3cl 2 2fe3 2i 2 6cl ；（ 2）從流程圖分析，副產(chǎn)物為銀，由于加入的鐵過量，所以先加入稀硫酸除去鐵，再加入稀硝酸與銀反應(yīng)制得硝酸銀溶液。（3）丁為氯化鐵，分離碘單質(zhì)和氯化鐵溶液的方法為萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有機(jī)溶劑。（ 4）陽極附近的陰離子有碘離子，碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失去電子生考成點(diǎn)： 海水資源的綜合利用，電解原理碘酸9(11 分 )已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據(jù)如圖裝置，回答下列根問題：離子，電極方程（ 1）各裝置名稱是：