高中化學(xué)必修二離子鍵課件

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵,第一課時(shí),看實(shí)驗(yàn)想問題,2Na+Cl2=2NaCl,化學(xué)方程式,劇烈燃燒，火焰為黃色 , 生成大量白煙,現(xiàn)象,1 .在食鹽晶體中Na+與CI間存在有哪些力？ 2.陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢,討論,發(fā)表見解,1陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。 2當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的,NaCl形成的微觀過程,Na,Cl,電子轉(zhuǎn)移,1,不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,概念：帶相反電荷離子之間的相互作 用為離子鍵,概念要點(diǎn)：

2、（1）成鍵微粒 陰、陽(yáng)離子 （2）鍵的本質(zhì) 靜電作用。靜電作用包含了陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。 （3）成鍵過程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵,思考,哪些物質(zhì)能形成離子鍵,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物,活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽,銨鹽和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽,常見的含有離子鍵的物質(zhì),1.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物中 2.金屬氧化物中 3.強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽中,優(yōu)點(diǎn)：清晰直觀 缺點(diǎn)：書寫比較麻煩,1、原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小

3、黑點(diǎn)“”或小叉“”來表示。 例如： 硫原子： 鉀原子：K 氖原子,電子式,練習(xí)：寫出氫原子、氧原子、氯原子、鈉原子、 鎂原子的電子式,2、陽(yáng)離子的電子式：不要求畫出離子最外層 電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+” 電荷字樣。 例如： 鈉離子：Na+ 鎂離子：Mg2+ 鋇離子Ba2,3、陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子 數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“ ”括起來， 并也要在右上角標(biāo)“n-”電荷字樣。 例如： 氧離子 氟離子,練習(xí)：寫出溴離子、氧離子、鈣離子、鋰離子的 電子式,4、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,練習(xí)：分別寫出氯化鈉、氧化鉀

4、、氯 化鈣的電子式,離子化合物的形成過程,用電子式表示氯化鈉的形成過程,用電子式表示溴化鈣的形成過程,Na,Ca,練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程,用電子式表示硫化鉀的形成過程,1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子； 2.陰離子要用方括號(hào)括起來，離子須標(biāo)明電荷 3.箭頭左邊相同的原子可以合并寫，箭頭右邊相同的離子要單個(gè)寫； 4.不能把“”寫成“=”； 5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向,書 寫 要 點(diǎn),2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)K2S (2)MgBr2,BD,3.下列用電子式表示離子化合物的形成過程正確的是 （,A,課堂練習(xí),本節(jié)小結(jié),陰離子Nn,陽(yáng)離子Mm,用電子式表示,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用 靜電吸引=靜電排斥,離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷,離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合