高中化學(xué)第3章第3節(jié)第二課時(shí)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化、酸雨及其防治課時(shí)跟蹤訓(xùn)練(魯科版必修1)

1、名校名 推薦第 3 章 第 3 節(jié)第二課時(shí)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化、酸雨及其防治課時(shí)跟蹤訓(xùn)練（魯科版必修 1）(30 分鐘50 分 )一、選擇題 ( 本題包括 6 小題 , 每小題 5 分 , 共 30 分)1.(2013 天水高一檢測(cè) ) 某溶液中滴入bacl2 溶液 , 產(chǎn)生白色沉淀 , 再滴入稀硝酸 , 沉淀不溶解 , 則該溶液中 ()a. 可能有 s或 ag+b. 一定有 sc.一定無 ag+d.還可能有 c2. 下列各組物質(zhì)中, 常溫下能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是()a. 鐵跟濃硫酸b. 銅跟濃硫酸 來c.碳跟濃硫酸d. 銅跟濃硝酸3.(2013 濟(jì)南高一檢測(cè)) 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系

2、的是()選項(xiàng)陳述陳述aso2 有漂白性so2 可使溴水褪色bco2無毒 , 且能溶于水干冰用于人工降雨c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥h2 和 codfe3+ 有氧化性fecl 3 溶液可用于回收廢舊電路板中的銅4.( 雙選 ) 在下列反應(yīng)中 , 硫元素表現(xiàn)出氧化性的是()a. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)b. 濃硫酸與木炭反應(yīng)c.二氧化硫與氧氣反應(yīng)d.硫粉與鐵粉反應(yīng)5. 在氧氣中灼燒0.44 g s和 fe 組成的化合物 , 使其中的s 全部轉(zhuǎn)化成so2, 把這些 so2全部轉(zhuǎn)化為h2so4, 這些 h2so4 可用 20 ml 0.5 mol l-1 的 naoh溶液完全中和 , 則原化合物1名校名

3、 推薦中 s 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ()a.18%b.46%c.53%d.36%6. 向 50 ml18 mol l-1的硫酸溶液中加入足量銅片加熱, 充分反應(yīng)后 , 被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 ()a. 小于 0.45 molb. 等于 0.45 molc.大于 0.90 mold.在 0.45 mol和 0.90 mol之間二、非選擇題 ( 本題包括 2 小題 , 共 20 分 )7.(8分) 某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究so2 的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1) 實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性 , 方法是 _。(2) 實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取so2 氣體 , 寫出化學(xué)方程式 _。(3) 將制取的 s

4、o2 氣體通入 c 溶液中 , 請(qǐng)回答下列問題 :若 c溶液是紫色石蕊溶液, 通入少量 so2 氣體后 , 現(xiàn)象是 _, 繼續(xù)通入過量的 so2 氣體 , 現(xiàn)象是 _。若 c 溶液是淺黃綠色的氯水溶液, 通入 so2氣體后現(xiàn)象是 _, 寫出反應(yīng)的離子方程式 _。8.(12 分 )( 能力挑戰(zhàn)題 )(2013 宿州高一檢測(cè) ) 小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。2名校名 推薦先關(guān)閉活塞a, 加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí), 反應(yīng)停止 , 此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。 再打開活塞 a, 將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶, 銅片慢慢消失。(1) 請(qǐng)寫出上述過程 a 裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、_;_。(2) 張老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中 b 裝置設(shè)計(jì)有誤 , 請(qǐng)你幫助小明在裝置中進(jìn)行修改。(3)b 中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性 , 請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式 :_, 為了驗(yàn)證其漂白性, 還可將其通入 _試液進(jìn)行觀察。(4) 裝置 c中應(yīng)盛放的試劑為_。3名校名 推薦答案解析1. 【解析】 選 a。 agcl 和 baso4都是不溶于硝酸的白色沉淀。2. 【解析】 選 d。鐵、鋁常溫下在濃硝酸、濃硫酸中鈍化, 常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)生成no2氣體。3. 【解析】 選 d。 a 選項(xiàng) , 陳述表現(xiàn)了 so2 的還原性 , 而陳述表現(xiàn)為漂白性 , 陳述和陳述沒有因果關(guān)系 ;b 選項(xiàng)

6、 , 陳述正確 , 陳述是利用干冰升華時(shí)會(huì)吸收大量熱 , 使空氣中的水蒸氣液化成水滴降落 , 陳述和陳述沒有因果關(guān)系 ;c 選項(xiàng) , 陳述表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性 , 陳述和陳述沒有因果關(guān)系 ;d 選項(xiàng) , 陳述中 fe3+氧化單質(zhì)銅從而回收銅, 陳述和陳述屬于因果關(guān)系。4. 【解析】 選 b、d。稀硫酸與鋅反應(yīng)主要是 h+顯示氧化性 , 硫元素化合價(jià)不變 ; 濃硫酸與木炭反應(yīng)主要體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性 , 而濃硫酸的強(qiáng)氧化性是由 +6 價(jià)的硫元素體現(xiàn)的 ;二氧化硫與氧氣的反應(yīng)主要是由于氧氣將二氧化硫中的+4價(jià)的硫氧化成 +6 價(jià)的硫 ; 硫粉與鐵粉反應(yīng)時(shí)硫元素化合價(jià)降低, 表現(xiàn)出氧化性。【互動(dòng)探

7、究】 (1) 若把上題 a 選項(xiàng)改成“濃硫酸與鋅粒反應(yīng)”, 則答案選什么 ?提示 : 濃硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)濃硫酸中+6 價(jià)的硫元素表現(xiàn)氧化性, 所以答案選 a、b、d。(2) 若把上題中的 c選項(xiàng)改成 “二氧化硫與硫化氫反應(yīng)”則二氧化硫中的硫元素是否表現(xiàn)氧化性 ?為什么 ?提示 : 是 , 因?yàn)槎趸蚺c硫化氫反應(yīng)時(shí)生成硫單質(zhì)和水, 此時(shí)二氧化硫中的硫的化合價(jià)從+4 價(jià)轉(zhuǎn)化成 0 價(jià) , 被還原。5. 【解析】 選 d。根據(jù)硫元素守恒知:n(s)=n(h 2so4)=1/2n(naoh)=1/2 0.02 l 0.5moll-1 =0.005 mol, 所以原化合物中s 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 3

8、6%?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】 關(guān)系式法解題注意事項(xiàng)(1) 比例關(guān)系一定要找正確 ;(2) 一種化合物中元素的轉(zhuǎn)化率等于該化合物的轉(zhuǎn)化率; 化合物中某元素的損失率等于該化合物的損失率 ; 中間產(chǎn)物的損失率等于原料的損失率 , 中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率等于原料的轉(zhuǎn)化率。6. 【解析】 選 a。硫酸的總物質(zhì)的量為 (0.05 18)mol=0.90 mol, 若完全參加反應(yīng)則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 0.45 mol。但是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行 , 硫酸逐漸變稀 , 當(dāng)變成稀硫酸時(shí)不會(huì)再反應(yīng) , 所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45 mol 。4名校名 推薦7. 【解析】 (1) 檢驗(yàn)裝置氣密性常用方法有加熱法和液面差

9、法, 分析此題裝置 , 用加熱法比較合理。(2)na 2so3+h2so4=na2so4+so2 +h2o。(3) so2 水溶液顯酸性 , 遇紫色石蕊溶液變紅 , 并且 so2 不能漂白酸堿指示劑。so2能與氯水中的 cl 2 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 使氯水的淺黃綠色褪去, 反應(yīng)的離子方程式為+2cl-。so2+cl 2+2h2o=4h+s答案 : (1) 連接好裝置 , 向 c中加水至沒過長(zhǎng)導(dǎo)管, 用雙手 ( 或熱毛巾 ) 握住 b,c 中有氣泡產(chǎn)生, 移開雙手 ( 或熱毛巾 ),c 中導(dǎo)管形成一段水柱, 說明裝置不漏氣(2)na 2so3+h2so4na2 so4+so2 +h2o(3) 紫色溶液變?yōu)榧t色紅色不褪去 ( 或溶液顏色無變化 )氯水褪色222+2cl-so+cl +2ho=4h+s8. 【解析】 (1)加熱燒瓶時(shí) , 發(fā)生反應(yīng) cu+2hso( 濃)cuso+so+2ho;打開活塞 a, 向4422燒瓶中鼓入o2 后, 發(fā)生反應(yīng) 2cu+2hso4+o22cuso4+2h2o。(2) 裝置 b 用于收集 so2, 因此 b 中導(dǎo)氣管應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出。(3)so2 具有還原性 , 可被 o2 催化氧化 , 化學(xué)方程式為2so+o22so3。(4) 可用 naoh溶液