備戰(zhàn)高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡綜合題一

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡綜合題 (1)一、水溶液中的離子平衡1 輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含cu2s、 cus和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中cu2s、cus的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取 2.6g 樣品，加入200.0ml0.2000moll 1 酸性 kmno4 溶液，加熱 (硫元素全部轉(zhuǎn)化為2so4 )，濾去不溶雜質(zhì)；收集濾液至 250ml 容量瓶中，定容；取 25.00ml 溶液，用0.1000mol l 14feso 溶液滴定，消耗 20.00ml ；加入適量 nh4 2(掩蔽3+和 mn2+，使其不再參與其他反

2、應(yīng))，再加入過量ki 固體，hf 溶液fe輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2cu2+4i =2cui+i2 ；加入 2 滴淀粉溶液，用0.1000mo1l 12 2 3溶液滴定，消耗30.00ml(已知：232na s o2s o2 4 62+i =s o+2i )?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出 cu s 溶于酸性 kmno溶液的離子方程式：_；24 14_ ，配制過程中(2)配制 0.1000mol l feso 溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_；(3)中取25.00ml待測(cè)溶液所用的儀器是_；(4)中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_；(5)混合樣品中 cu2s 和cu

3、s 的含量分別為 _%、 _%(結(jié)果均保留1 位小數(shù) )。【來源】山東省濟(jì)南市2019 屆高三模擬考試?yán)砜凭C合試題2019.3.29 （化學(xué)部分 )【答案】 cu24-+2+42-+2mn2+22+被氧s+2mno +8h =2cu +so+4h o 除去水中溶解的氧氣，防止fe化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 61.5 36.9【解析】【分析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。【詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的cu、s 元素被酸性kmno4 溶液分別氧化成cu2+、 so42-，則 cu2s與酸性 km

4、no4 溶液反應(yīng)的離子方程式cu2s+2mno4-+8h+=2cu2+so4 2-+2mn 2+4h2o。 1(2)配制 0.1000mol l feso4 溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟 中取25.00ml 待測(cè)溶液（有未反應(yīng)的酸性kmno4 溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01ml，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟用標(biāo)準(zhǔn) na2s2o3 溶液滴定反應(yīng)生成的變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。i 2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色(5)設(shè) 2.6g 樣品中， cu2s 和 cus 的物質(zhì)的

5、量分別為x、 y，據(jù) 5fe2+mno 4-（ 5fe2+mno 4 -+8h+=5fe3+mn 2+4h2o），樣品反應(yīng)后- 1-31250-3剩余 n(mno 4 )=0.1000mol l 20.00 10l =4.000 10mol525.00樣品消耗- 1-3-3-3n(mno 4 )=0.2000mo l 200.0 10l 4.000 10mol=36.00 10mol由 cu2s2mno4-和 5cus8mno4-（ 5cus+8mno4-+24h+=5cu2+5so42- +8mn 2+12h2o），得8y=36.00-32x+ 10mol5又據(jù)2+222 1-3250-32

6、cu3，得 2x+y=0.1000mo1l 30.00 10l=30.00 10moli2s o25.00解方程組得 x=y=0.01mol故 w(cu2s)=0.01mol160g/mol=61.5%，100%2.6g0.01mol96g/molw(cus)=2.6g100% =36.9%?！军c(diǎn)睛】混合物的計(jì)算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡(jiǎn)化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制 250ml 溶液，只取出 25.00ml 用于測(cè)定實(shí)驗(yàn)。2cucl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解cucl22h2 o 制備cucl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（資料查閱）（實(shí)驗(yàn)探究）該小組

7、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( 夾持儀器略 ) 。請(qǐng)回答下列問題：( 1) 儀器 x 的名稱是 _ 。( 2) 實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a _ e( 填操作的編號(hào) )ab. 熄滅酒精燈，冷卻. 檢查裝置的氣密性后加入藥品c. 在“氣體入口”處通入干燥hcl d. 點(diǎn)燃酒精燈，加熱ehcln. 停止通入，然后通入2【來源】?jī)?nèi)蒙古赤峰二中人教版高中化學(xué)必修1 同步練習(xí)：第一章第1 節(jié)第一課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全【答案】球形干燥管或干燥管c d b【解析】【分析】熱分解 cucl2 2h2o制備cuclhcl氣體，然后加熱a處試管，?，為抑制水解，氣體入口通入x 為球形干燥管，x 中無水硫酸銅變藍(lán)，可知cucl2 ?

8、2h2 o 分解生成水，利用c 裝置檢驗(yàn)生成的氯氣， d 中 naoh 溶液吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻浚?1）由圖及常見的儀器可知，儀器x 的名稱為球形干燥管或干燥管；（ 2）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先檢查裝置的氣密性，氣密性良好后裝入藥品，先通入hcl（防止沒有hcl 的情況下加熱生成堿式氯化銅），點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入后通入氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的hcl 和氯氣排空被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收，所以順序?yàn)閔cl，最a cdb e。【點(diǎn)睛】解答時(shí)要利用好題中所給信息， cucl2 2h2o 的熱分解反應(yīng)是在氯化氫的氣流中進(jìn)行的，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入氮?dú)獾哪康摹?fecl 具有獨(dú)有的脫色能力，適用于印染、

9、造紙行業(yè)的污水處理。fecl 在加熱條件下遇23水劇烈水解。 fecl3和fecl2均不溶于c6h5cl c6h4cl2、苯。回答下列問題：(1)由 fecl3 6h2o 制得干燥 fecl2 的過程如下：i向盛有 fecl3 6h2o 的容器中加入過量socl2 (液體，易水解)，加熱，獲得無水fecl3。ii將無水fecl3 置于反應(yīng)管中，通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱，生成fecl2。 fecl36h2o 中加入 socl2 獲得無水 fecl3 的化學(xué)方程式為 _。 (已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) ) 使用 nh4scn可以檢驗(yàn)ii 中 fecl3 是否含完全轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式_ 。

10、(2)利用反應(yīng)2fecl3 + c6h5cl2fecl2 + c6h4cl2 +hcl ，制取無水fecl2 。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)儀器 b 的名稱是 _； c 的試劑名稱是 _。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置a，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)_ 、_、干燥后，得到 fecl2 粗產(chǎn)品。該裝置存在的不足之處是 _ 。(3)粗產(chǎn)品中 fecl2 的純度測(cè)定。取 a g 粗產(chǎn)品配制成 100 ml 溶液； 用移液管移取所配溶液5.00ml，放入 500 ml 錐形瓶?jī)?nèi)并加水至體積為-1酸性 kmn

11、o4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸200ml； 用 0.100 mol l性 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為vml，所配溶液的密度 (fecl2)=kv ，密度的單位為 gl-1，則 k=_gl-1 ml-1?！緛碓础扛＝ㄊ∧习驳谝恢袑W(xué)2020 屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題【答案】 fecl3 6h2o 6socl2fecl3 + 12hcl 6so23+-3+-fe +3scn=fe(scn)3或 fe +scn2+（球形）冷凝管水或氫氧化鈉溶液過濾洗滌裝置 b（或 a）和 c 之間缺=fe(scn)少一個(gè)裝有無水氯化鈣（p2o5 或硅膠）的球形干燥管12.7【解

12、析】【分析】(1) socl2 與水接觸會(huì)迅速產(chǎn)生白霧和so2，則 fecl3 6h2o 中加入 socl2 獲得無水fecl3 和hcl、 so2；fe3+溶液中滴加含scn-的溶液會(huì)變血紅色；(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器的名稱；c 裝置的作用是吸收揮發(fā)出的hcl 氣體；固液分離用過濾操作；fecl3 和 fecl2 均易水解，要防止c 中水蒸氣進(jìn)入a 中；(3)已知酸性條件下fe2+被 kmno4溶液氧化時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為5fe2+mno4-+3+2+2-1 酸性 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性+8h =5fe +mn+4ho；用 0.100 mol l-1-3-kmn

13、o4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 v ml，則參加反應(yīng)的 mno 4 的物質(zhì)的量為 0.100 mol l v 10l=v 104mol，則 ag 粗產(chǎn)品中含有的2+-4100ml-2fe 物質(zhì)的量為v10 mol 5=v 10mol ，溶液中5ml-2 (fecl2)=kv 計(jì)算 k。fecl2 的質(zhì)量為 v 10mol 127g/mol=1.27vg，所配溶液的密度【詳解】(1) socl2 與水接觸會(huì)迅速產(chǎn)生白霧和so2，則 fecl3 6h2o 中加入 socl2 獲得無水 fecl3 和hcl、 so2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6socl2+fecl3?6h2o=fecl3+12hcl +6so2；利

14、用 nh4scn檢驗(yàn)溶液中是否含有fe3+，判斷 fecl3 是否含完全轉(zhuǎn)化，若不變紅則完全轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe3+-33+-2+；+3scn=fe(scn)或 fe +scn=fe(scn)(2)由儀器的結(jié)構(gòu)和性能可知：儀器b 的名稱是 (球形 )冷凝管；裝置c 中應(yīng)盛裝水或naoh 溶液吸收揮發(fā)的hcl 氣體；反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置a，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到 fecl2 粗產(chǎn)品；該裝置存在的不足之處是裝置b(或 a)和 c之間缺少一個(gè)裝有無水氯化鈣(p2o5 或硅膠 )的球形干燥管，易造成c 中水蒸氣進(jìn)入a 中，促進(jìn)fecl3或2fecl 的水解

15、；(3)已知酸性條件下2+2+-fe 被 kmno4 溶液氧化時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為5fe +mno4+3+2+-1 酸性 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性+8h =5fe +mn+4h2o；用 0.100 mol lkmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 v ml，則參加反應(yīng)的-1-3-mno 4 的物質(zhì)的量為0.100 mol l v 10l=v 104mol，則 ag 粗產(chǎn)品中含有的2+物質(zhì)的量為-4100ml-2fev10 mol 5=v 10mol ，溶液中5ml-2 127g/mol=1.27vg，則所配溶液的密度 (fecl2)=1.27vgfecl2 的質(zhì)量為 v 10mol=kv，解

16、0.1l-1-1。得 k=12.7g lml4clo2 作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代cl2 成為自來水的消毒劑。已知clo2 是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11時(shí)液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量clo2（夾持裝置已略去）。冰水浴的作用是 _。naoh 溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 _ 。以 naclo3 和 hcl 為原料制備 clo2的化學(xué)方程式為 _。（2）將 clo2 水溶液滴加到ki 溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量ccl4，振蕩、靜置，觀察到 _，證明 clo2 具有氧化性。

17、（3） clo-其含量一般控制在-1，某研究小組用下2 在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生cl ,0.3-0.5 mg l 列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放水的自來水管中cl-的含量：量取10.00 ml 的自來水于錐形瓶中，以 k 1 的 agno2cro4 為指示劑，用 0.0001mol l3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗 agno3 溶液的體積 /ml10.2410.029.9810.00在滴定管中裝入agno3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_ 。測(cè)得自來水中cl-的含量為 _ mgl-1 。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_（填

18、“偏高 ”、“偏低 ”或 “無影響 ”）?！緛碓础抠F州省遵義第二教育集團(tuán)2020 屆高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題【答案】收集 clo22冷凝為液體）3（或使 clo1： 1 2naclo + 4hcl= 2clo +cl2 +2nacl+2ho溶液分層，下層為紫紅色用 agno3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗3.55偏低【解析】【分析】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；以 naclo3 和 hcl 為原料制備 clo2 ，同時(shí)有 cl2 和 nacl 生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3

19、)根據(jù)滴定操作中消耗的agno3 的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的cl-的物質(zhì)的量，再計(jì)算濃度即可?！驹斀狻?1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集clo2；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cl2+2naoh=nacl+naclo+ho，此反應(yīng)中cl2 既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物nacl 和氧化產(chǎn)物 naclo 的物質(zhì)的量之比為1:1，則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1；以 naclo3和 hcl 為原料制備22和 nacl 生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為clo，同時(shí)有 cl2naclo3 + 4hcl= 2clo2 + cl2 +2nacl+2ho；

20、(2)將 clo2 水溶液滴加到ki 溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀察到溶液分層，下層為紫紅色時(shí)，說明有i2 生成，體現(xiàn)clo2 具有氧化性；(3)裝入 agno標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用agno標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗后再裝入33agno 標(biāo)準(zhǔn)溶液；3滴定操作中第1 次消耗 agno3 溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3 次數(shù)據(jù)計(jì)算平均體積為10.02 9.98 10.00agno3 的物質(zhì)的量為ml=10.00ml，含有0.0001mol l31 0.01l=1-6-mol10 ，測(cè)得自來水中 cl 的含量為1 10 6 mol35.5g / mol 1000mg

21、/ g-1=3.55g l；0.01l在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。5 硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，實(shí)驗(yàn)室用so2 通入 na2s和 na2co3 的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。(1)用圖 2 所示裝置制取na s o ，其中盛放na so 固體的玻璃儀器名稱是_，22323三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)保險(xiǎn)粉樣品中na s o 5h o 的純度 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )可通過氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方2232程式為 2na2s2o3i22naina2s4o6w g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶 。準(zhǔn)確稱取解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用

22、1 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請(qǐng)回答：0.1000 mol l到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ml，產(chǎn)品的純度為_(設(shè) na s o 5ho 相對(duì)分子質(zhì)量為m)。2232若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中na2s2o35h2o 的純度的測(cè)量結(jié)果_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不變 ”)。(3)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說法不正確的是_a 該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法b 實(shí)驗(yàn)和探究其他條件不變時(shí)na2s2o3 濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響c 實(shí)驗(yàn)和溶液

23、變渾濁的時(shí)間相同d 其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)和【來源】黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2020 屆高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試題【答案】蒸餾燒瓶2na22322 2 32溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s 內(nèi)不恢復(fù)原s+na co +4so =3na s o +co色 18.100.326m%或 3.62?10 -3?m偏低 cdww【解析】【分析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定盛放na2 so3 固體的玻璃儀器名稱；三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸鈉；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)指示反應(yīng)終點(diǎn)；終

24、點(diǎn)讀數(shù)與起點(diǎn)讀數(shù)之差為消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，根據(jù)方程式計(jì)算；局部變色就停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；(3)a采取控制變量法對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；b實(shí)驗(yàn)、的溫度相等， c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不相等，故實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；c實(shí)驗(yàn)、的溫度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4)不相等，反應(yīng)速率不相等；d實(shí)驗(yàn)、溫度不相等， c(h2so4)和 c(na2s2o3)也均不相等?！驹斀狻?1) 盛放 na so 固體的玻璃儀器是蒸餾燒瓶，三頸燒瓶中so通入 na s 和na co的混合溶232223液中生成硫代硫酸鈉時(shí)發(fā)

25、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na223222 32s+na co+4so =3na s o +co ；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s 內(nèi)不恢復(fù)原色，說明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)；終點(diǎn)讀數(shù)為 18.10ml，起點(diǎn)讀數(shù)為 0.00ml，故消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10ml，設(shè) na2s2o3?5h2 o的純度為x，則：2na2 s2o3?5h2o 2na2s2o3 i22mg1molwxg18.10-3-1l 0.10010mol?l-3-10.362m%；故 2mg ： wxg=1mol ：18.10 10l 0.1000mol?l，解得 x=w局部變色就停

26、止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，會(huì)使樣品中na22 32o 的純度的測(cè)量s o ?5h結(jié)果偏低；(3)a采取控制變量法對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，故a 正確，b實(shí)驗(yàn)、的溫度相等，c(h so )相等， c(na s o )不相等，故實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)24223化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故b 正確；c 實(shí)驗(yàn)、的溫度相等，c(na s o )相等， c(h so )不相等，中c(h so )較大，反應(yīng)速率2232424較快，變渾濁時(shí)間較短，故c 錯(cuò)誤；d 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證物質(zhì)的濃度相等，而實(shí)驗(yàn)、溫度不相等，c(h2so4)和 c(na2s2o3)也均不相等，實(shí)驗(yàn)、中c(h2

27、so4)和 c(na2s2o3)均相等，但溫度不等，故實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故d 錯(cuò)誤；故答案為cd。6 莫爾鹽 ( nh4) 2fe( so4) 2? 6h2o， mr 392是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測(cè)定其純度。回答下列問題：制取莫爾鹽（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol （ nh4） 2so4，晶體置于玻璃儀器中 _（填儀器名稱），將 6.0g 潔浄鐵屑加人錐形瓶中。（2）打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞k-1 稀硫酸后關(guān)閉3，打開 k2、k1，加完 55.0ml2mol lk 。 a 裝置中反應(yīng)的離子方程

28、式為 _1待大部分鐵粉溶解后，打開k3、關(guān)閉 k2，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為_，原因是_關(guān)閉活塞 k2、k3，采用 100水浴蒸發(fā) b 中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、 _、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的ph 在 1 2 之間，其目的為 _裝置 c 的作用為 _，裝置 c 存在的缺點(diǎn)是 _測(cè)定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100ml 溶液，取 20.00ml 溶液加人稀硫酸，用 0.1mol ? l-1 的 kmno4 溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mlkmno 4 溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為_，該樣品的純度為

29、_【來源】河南省鄭州市2019 屆高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試題【答案】三頸燒瓶（三頸瓶或三口瓶或三口燒瓶）+2+a 中的液體被fe+2hh2 +fe壓入 b 中a 中產(chǎn)生氫氣，使a 中壓強(qiáng)增大過濾抑制 fe2+水解 液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化 fe2+不能除去尾氣中的 h2 或答可能會(huì)倒吸均可5fe2+mno 4-+8h+5fe3+mn 2+4h2o98%【解析】【分析】制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞k321-1，打開 k 、 k ，加入55.0ml2mol l稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣趕出，待大部分鐵粉溶解后，打開k3、關(guān)閉k ， a 中的液體被壓入 b

30、中，關(guān)閉活塞 k、 k ，采用 100水浴蒸發(fā) b 中水分，可生成莫爾223鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，得莫爾鹽晶體，裝置c 可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化 fe2 ；測(cè)定莫爾鹽樣品的純度：根據(jù)5fe2+mno 4+8h 5fe3+mn2 +4h2o 離子方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?1）由裝置結(jié)構(gòu)可知該裝置為三頸燒瓶；（ 2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：fe+2h h2 +fe2 ；待大部分鐵粉溶解后，打開k3、關(guān)閉 k2，a 中生成氫氣，壓強(qiáng)增大，將a 中的液體壓入b 中，此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為：a 中的液體被壓入 b 中；原因是： a 中產(chǎn)生氫氣，使a 中壓強(qiáng)增大

31、；采用 100水浴蒸發(fā) b 中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶，然后用過濾的方法將晶體從溶液中分離出來；硫酸過量，保持溶液的ph 在 1 2 之間，其目的為抑制 fe2水解；裝置 c 的導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，前可防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶將fe2 氧化。裝置 c存在的缺點(diǎn)是：不能除去尾氣中的h2，也不能防止倒吸；（3） fe2具有還原性，與高錳酸鉀反應(yīng) 5fe325fe2+mno4+8h+mn2+4h o， n（kmno41=0.001mol ，則20.00ml 溶液中 n（ fe2） =0.005mol ， 10.0g） =0.01l 0.1mol l樣品中 n（ fe2 ）

32、=0.005mol 100ml/20ml=0.025mol ，則 10.0g 樣品中（ nh42feso4）（）2 6h2o 的物質(zhì)的量為 0.025mol ，樣品的含量為10.025mol 392g mol/10g 100%=98%。【點(diǎn)睛】本題以莫爾鹽的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)原理與裝置、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用以計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)：注意（ 3）中計(jì)算，容易忽略所取溶液體積。7 二氯化二硫 (s2c12)用作有機(jī)化工產(chǎn)品、殺蟲劑、硫化染料、合成橡膠等生產(chǎn)中的氯化劑和中間體。 s2cl2 是一種有毒并有惡臭氣味的淺黃色液體，在300 以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；將適量氯氣通入熔融的硫磺而得，

33、過量的cl2 會(huì)將 s2 cl2 進(jìn)一步氧化得到 scl。以下是對(duì)s2 cl2 的制備及研究，請(qǐng)回答下列問題：2 .s2cl2 的制備已知，各物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：物質(zhì)ss2 22clscl沸點(diǎn) / 44513859熔點(diǎn) / 113 76 122制備的流程為：a 裝置集氣瓶中充滿 cl2，打開 a 裝置中的分液漏斗，打開k1、 k2，一段時(shí)間后關(guān)閉k2。 接通冷凝水，將 c加熱至 135140。 一段時(shí)間后關(guān)閉 k1，同時(shí)打開 k2，最后在 d 中收集到淺黃色液體。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式_ 。(2)a 裝置分液漏斗中盛裝的液體是_。a cclb 飽和 nahco溶液c飽和 nacl 溶液

34、43(3)滴加過程要緩慢，原因是_ 。(4)d 裝置中水浴溫度應(yīng)控制為_ ，原因是 _ 。.s cl純度的測(cè)定22已知： s2 22 222cl 遇水分解的化學(xué)方程式： 2s cl+2h o=3s +so +4hcl，取 ag中黃色液體于錐形瓶，加水至反應(yīng)完全(假設(shè)雜質(zhì)均不與水反應(yīng))，向所得液中加入過量的c0 mol/l的agno 溶液 v ml。再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋。加入適量fe（ no )3作303指示劑，用 c1 mol/l nascn溶液滴定至終點(diǎn)，消耗nascn溶液v1ml(滴定過程發(fā)生反應(yīng)：+-ag +scn= agscn)(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_ 。(6)s2

35、 cl2的純度為 _(寫出表達(dá)式 )；若滴定過程中未加硝基苯，則所得純度_。 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “無影響 ”)【來源】安徽省六安市霍邱一中2019 2020 學(xué)年第一學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試題【答案】 mn0 22222流速，使2與 s 充分接觸，防止生成+4hcl mncl +cl+2h 0c 控制 clclscl高于 59c分離生成的s cl和 scl最后一滴 nascn滴下，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s2222（ c0v0 -c1v1） 10-3135100%偏小不褪去2a【解析】【分析】i.（ 1）實(shí)驗(yàn)室中通常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣；（2）氯氣易溶于水，為了降低氯氣

36、在水中的溶解度，并順利使氯氣流出，則裝置a 中盛裝的液體為飽和食鹽水；（3）滴加過程要緩慢，若流速過快則氯氣過量，過量的氯氣會(huì)將s2cl2 進(jìn)一步氧化得到scl2；（4）為了使生成的s2cl2和 scl2分離，控制的溫度應(yīng)高于scl2的沸點(diǎn)；ii. （ 5）nascn溶液的目的為測(cè)定溶液中未參與反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量，當(dāng)?shù)稳胍坏蝞ascn溶液時(shí)，溶液中的銀離子恰好消耗完畢，則fe3+-33為+3scn= fe（ scn） ， fe（ scn）血紅色；（ 6）銀離子與 scn-、 cl - 反應(yīng)，氯離子的來源于 s2cl2，根據(jù)氯元素守恒即可得到答案；【詳解】i.（ 1）實(shí)驗(yàn)室中通常用二氧化錳和

37、濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為：mn02+4hclmncl +cl +2h 0；222（2）氯氣易溶于水，為了降低氯氣在水中的溶解度，并順利使氯氣流出，則裝置a 中盛裝的液體為飽和食鹽水，答案為c；（3）滴加過程要緩慢，若流速過快則氯氣過量，過量的氯氣會(huì)將s2cl2 進(jìn)一步氧化得到scl2，答案為：控制cl2 流速，使 cl2 與 s 充分接觸，防止生成scl2；（ 4）為了使生成的 s2cl2和 scl2分離，控制的溫度應(yīng)高于 scl2的沸點(diǎn)，答案為：高于 59c；分離生成的 s2cl2和 scl2；ii. （ 5）nascn溶液的目的為測(cè)定溶液中未參與反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量，當(dāng)?shù)稳胍坏蝞

38、ascn溶液時(shí)，溶液中的銀離子恰好消耗完畢，則fe3+-33為+3scn= fe（ scn） ， fe（ scn）血紅色，答案為：最后一滴nascn滴下，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s 不褪去；（6）銀離子與scn-反應(yīng)，氯離子的來源于s2 2、 clcl ，根據(jù)氯元素守恒即可得到答案，共+mol/l v1ml，則與氯離子反加入 n（ ag ）=c0 mol/l v0ml，與 nascn反應(yīng)的 n（ag ） =c1應(yīng)的 n（ ag+）= c00112 21 n（ cl - ） = 1 （ c0mol/l v ml- c mol/l v ml， n（ s cl ） =22011（ c0v0-c1v1） 10-3135；若滴定過程中mol/l v ml- c mol/l v ml），則純度 =2a100%未加硝基苯，則發(fā)生agcl（ s） ? ag+ （ aq） +cl -（ aq），導(dǎo)致與 nascn 溶液反應(yīng)的銀離子物質(zhì)的量偏高，與氯離子反應(yīng)的銀離子物質(zhì)的量偏低，含量偏低；8 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出下列