復(fù)習(xí)題及答案(補(bǔ)充)

1、.5NaHCO3在50分解時(shí)達(dá)到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，體系的組分為 。相數(shù) ，自由度為 。解：本題沒有說明分解前各物質(zhì)初始濃度的情況，故沒有濃度限制條件（若題意為將NaHCO3放入真空容器分解，則有濃度限制條件）。C=S-R-R=4-1-0=3，=3(2固1氣)，f=C-+1=1（50）6. 某反應(yīng)BC+D，測得反應(yīng)半衰期為10h，經(jīng)30h后，所余下的反應(yīng)物濃度CB與反應(yīng)起始濃度C0之比為 1：8 。解：根據(jù)半衰期概念，設(shè)初始濃度為1，半衰期為10h，30h后共衰變?nèi)?，則10.50.250.1250.125：1=1：88、已知稀溶液中

2、溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 88.561 kPa。解:拉烏爾定律pA=pA*xA=91.3（1-0.03）= （注意：0.03不是溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)）12、甲酸COOH在金表面上分解為CO2和H2的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，在413 K和458 K下的速率常數(shù)分別為5.510-4-19.210-3-1，則該分解反應(yīng)的活化能Ea = 98.44kJ/mol 。解：課本92頁(4-39a)1、一級(jí)反應(yīng)的半衰期公式是（A）： A） B） C） D） 2、三級(jí)反應(yīng)速率系數(shù) k 的單位是（ A ）A）濃度-2時(shí)間-1； B) 時(shí)間-1; C) 濃度-1時(shí)間-

3、1; D) 濃度時(shí)間-1。 ( A ) 12. 固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( B ) 14. 對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零( A ) 15. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應(yīng)H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常數(shù)為 A. K2/K1 B.

4、 K1-K2 C. K1K2 D. K1/K2 ( C ) 18. 101時(shí)，水在多大外壓下沸騰？ A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa( A ) 20. 定溫下氣相反應(yīng)Kp有什么特點(diǎn)？ A. 恒為常數(shù) B. 恒等于Kc C. 隨壓力而變 D. 與體積有關(guān) 解：由K=Kp（1/p）i，因?yàn)镵僅跟溫度有關(guān)，而（1/p）i僅跟i有關(guān)，所以定溫下K和Kp恒為常數(shù)。( B ) 25. 298K時(shí)反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E為0.323V，則其平衡常數(shù)為 A. 2.89105 B. 8.341010 C. 5.53104 D.

5、2.35102見課本p180公式5.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后還剩 D A、8g B、4g C、2g D、1g解：根據(jù)半衰期概念：質(zhì)量每8h減半，共4次：168421。6.分解反應(yīng) A(s)=B(g)+2C(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與分解壓力p的數(shù)值之間為 C A、K=P3 B、KP3 C、KP3 D、無法比較解：分解壓p=pB+pC，因?yàn)閜=100kpa，則必有Kp33. 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的 = 5kJmol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行?(A) 能正向自發(fā)進(jìn)行 (B) 能逆向自發(fā)進(jìn)行(C) 不能判斷 (D) 不能進(jìn)行答案：C。應(yīng)該用rGm 判斷而不是 。5 .某化學(xué)反應(yīng)在2

6、98K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的將是：(A) = 0 (B) 1 (D) 0 0,可知反應(yīng)正在逆向進(jìn)行. 措施必須是使反應(yīng)(平衡)正向移動(dòng).增減CaO、CaCO3 的量（固體）不影響平衡移動(dòng)，且CaCO3分解吸熱。3通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4答案:fC2=22=40,44. 由Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五種物質(zhì)組成一系統(tǒng), 這些物質(zhì)之間建立了化學(xué)平衡, 該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) (A) C=2(B) C=3(C) C=4(D) C=5答案:FeO(s)+ C(s) = Fe(

7、s)+ CO2 (g)，F(xiàn)eO(s) +CO(g) = Fe(s)+ CO2 (g)，R=2, C=S-R=5-2=3 ()9對(duì)于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液解：鹽橋應(yīng)不能跟電解質(zhì)溶液反應(yīng),而KCl會(huì)跟AgNO3反應(yīng)3設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其中進(jìn)行下列反應(yīng)：Fe2+ + Ag+ = Ag(s) + Fe3+ 。(1) 寫出電池表達(dá)式 ；(2) 計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，巳知E (Ag+/Ag) = 0.7991V，E(Fe3+/Fe2+) = 0.771V ；(3) 將大量磨細(xì)的Ag粉加入到0.05mo/L的Fe(NO3)3 溶液中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，Ag+的濃度為多少？解：(1) 負(fù)極：Fe2+ - e=Fe3+ ；正極：Ag+ + e=Ag(s)電池為： Pt| Fe2+,Fe3+| AgNO3|Ag(s)(2) E= E (Ag+/Ag) - E (Fe3+/Fe2+) = 0.7991 - 0.771 = 0.0281 Vln K= - G/RT = nFE/RT lg K= nE/0.05915 = 0.0281/0.05915 = 0.4751 K= 2.986(3) Fe2+ + Ag+ = A