人教版高中化學(xué)高三化學(xué)專講專練：第8講鐵及其化合物A

1、名校名 推薦料是 ()A FeOB Fe2 O3C Fe3O4D Fe(OH) 32將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是()A硫酸B氯水C硝酸鋅D溴水3下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3 和 H 2C除去 FeCl 2 溶液中的 FeCl 3 雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D Fe3 與 KSCN 溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀4 2012 汕頭質(zhì)檢 下列化學(xué)實驗事實相應(yīng)的離子方程式正確的是()A往 FeCl 3 溶液中加入Fe 粉： 2Fe3 Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

2、Ca2 2OH CO2 =CaCO3 H2OC往 FeCl 3 溶液中加入Cu 粉： Fe3 Cu=Fe2 Cu2 D氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO 2H=Fe2 H 2O5在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl 3 Fe2O3 Cu(NO 3)2KNO 3，銅粉溶解的是 ()A只有或B只有或C只有或或D上述四種物質(zhì)中任意一種能力提升6下列離子的檢驗方法合理的是()2A向某溶液中滴入KSCN 溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中加入酸性KMnO 4 溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)eC向某溶液中加入NaOH 溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定不含有2FeD向某溶液中加入NaO

3、H 溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有 Fe2 ，可能含有 Mg 27 2013 濟(jì)南模擬 下列敘述正確的是()A因為 NH 3 H2O 是弱堿，所以不能用氨水與FeCl 3 溶液反應(yīng)制取Fe(OH) 3B向 FeI2 溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將 SO2 氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有SO 42 生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3)2 溶液8下列各組離子一定能大量共存的是()A在含大量 Fe3 的溶液中： NH 4 、 Na 、 Cl 、 SCN

4、B在強(qiáng)堿性溶液中：、K、 AlO2 Na2 、 CO3 1332C在 c(H) 10mol/L的溶液中： NH 4 、 Al、 NO 3、 SO42D在 pH 1 的溶液中： K 、 Fe、 Cl、 NO 3FeSO4 溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：9 2012 莆田模擬 常溫下，往H 2O2 溶液中滴加少量2Fe2 H 2O2 2H =2Fe3 2H2O、2Fe3 H 2O2=2Fe2 O2 2H 。下列說法不正確的是()A H 2O2 的氧化性比Fe3 強(qiáng)，其還原性比Fe2 強(qiáng)B在 H2 O2 分解過程中，溶液的pH 逐漸下降C在 H2 O2 分解過程中， Fe2的總量保持不變1名校名 推薦D

5、 H 2O2 生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2 10 2012 深圳模擬 X 、 Y 、 Z 、 W 均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (其他產(chǎn)物已略去)：W WX Y Z下列說法不正確的是()A若 W 是單質(zhì)鐵，則Z 溶液可能是 FeCl 2 溶液B若 W 是氫氧化鈉，則X 與 Z 可反應(yīng)生成 YC若 X 是金屬鎂，則W 可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)D若 X 是金屬 Na ，則 Z 可以是 Na2O211 2012 臨沂模擬 將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是 ()選項反應(yīng)情況設(shè)想評價當(dāng)鐵銅均不剩余時，溶液中一定有2、3Fe和 Fe、 Cu 均

6、可反應(yīng)A2，一定無3正確， FeCuFeFe2 、正確， Fe 和 Cu 與 Fe3 都反應(yīng)，故有Fe2當(dāng)鐵銅均有剩余時，溶液中一定有B23和 Cu23Cu、無 Fe，無 Fe當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只正確， Cu 有剩余故無 Cu2 C有2，無Cu2Fe當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有不正確，不可能有Fe 剩余， Cu 不剩余，DFe2 、 Cu2因為 Fe 比 Cu 優(yōu)先與 Fe3 反應(yīng)12.圖 K8 1 中 A J 均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B 、 D、 G 是單質(zhì)， B 是地殼中含量最高的金屬元素， G 是氣體， D 是應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)圖示回答問題：圖 K8 1(

7、1)元素 B 在周期表中的位置是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)J 與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是_。(4)要使溶液F 中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是_( 填化學(xué)式 )； I F 的離子方程式為_。2名校名 推薦13 2012 長沙模擬 某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實驗。圖 K8 2(1)用如圖 K8 2 所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe 與水蒸氣的反應(yīng)實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)_(填實

8、驗現(xiàn)象 ) 時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。(2)為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有3 價的 Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN 溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋(可以不填滿 )?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋可能可能(3)將反應(yīng)后固體溶于足量的鹽酸中充分溶解，可選用_ 試劑證明溶液中含有Fe2 。a Cl 2 和 KSCN 溶液b NaOH 溶液c KMnO 4 溶液14粉末狀試樣 A 是由等物質(zhì)的量的MgO 和 Fe2O3 組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：取適量 A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B 生成；另取

9、20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol1L 鹽酸中，得溶液 C；將中得到的單質(zhì) B 和溶液 C 反應(yīng)，放出 1.12 L( 標(biāo)況 )氣體，同時生成溶液D ，還殘留有固體物質(zhì) B ；用 KSCN 溶液檢驗時，溶液D 不變色。請?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì) B 是 _ 。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_3名校名 推薦_。(4)若溶液 D 的體積仍視為0.15 L ，則該溶液中c(Mg 2 )為 _ ， c(Fe2 )為 _ 。挑戰(zhàn)自我15以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)： .

10、從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4 7H2 O。 .將 FeSO4 7H2 O 配制成溶液。 .FeSO4 溶液與稍過量的 NH 4 HCO 3 溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3 的濁液。 .將濁液過濾，用 90 熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3 固體。 .煅燒 FeCO 3，得到 Fe2O3 固體。已知： NH 4 HCO 3 在熱水中分解。(1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_。(3)中，生成 FeCO3 的離子方程式是_。若 FeCO3 濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_

11、。(4)中，通過檢驗 SO42 來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42 的操作是_。高溫464.0 kg 的(5)已知煅燒 FeCO3 的化學(xué)方程式是 4FeCO 3 O2=2Fe2O3 4CO2 ?，F(xiàn)煅燒FeCO3，得到 316.8 kg 產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中 Fe2O3 的質(zhì)量是 _kg 。 (摩爾質(zhì)量 /g mol 1： FeCO 3 116 Fe2O3 160 FeO 72)4名校名 推薦1 CFe2 ，當(dāng) Fe2 一旦遇強(qiáng)氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3 。選2 A解析 Fe 與非氧化性酸作用生成項 A ，硫酸符合要求，因為稀硫酸屬非氧化性酸。選項B，氯水組成中有Cl 2

12、、 HClO 等強(qiáng)氧化劑，最終鐵元素被氧化為Fe3 。選項 C，硝酸鋅加入到Fe2 溶液中，相當(dāng)于Fe2 H NO 3， Fe2 立即3。選項D ，溴水可氧化23 。被酸化的 NO 3 氧化生成FeFe，生成 Fe3 C解析 A 項，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3， B 項，產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4 和 H 2， D 項，生成的不是沉淀。4 A解析 澄清石灰水中通入過量CO2 生成 Ca(HCO 3)2， B 項錯誤； C 項電荷不守恒； D23。項， HNO 3 將 Fe氧化成 Fe5 D解析 Cu 與 Fe3 作用： 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu2 ， Fe2O3 與稀 H 2SO4 反應(yīng)生成

13、 Fe3 ，故、能使銅粉溶解H 、 NO 3 具有強(qiáng)氧化性，能使銅粉溶解。6 D解析 A 項，說明含 Fe3 ，但不排除Fe2 的存在； B 項，也可能含SO32 等還原性離子； C 項不能排除Fe2 。7 B解析 A 項， FeCl 33NH 3H 2 O=Fe(OH) 3 3NH 4 Cl ； B 項，由于還原性I Fe 2 ，所以向 FeI2 溶液中通入少量Cl 2， Cl 2 首先與 I 反應(yīng)： Cl 2 2I =I 2 2Cl ； C 項，過量的Fe 與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2 氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe 反應(yīng)產(chǎn)生 H 2； D 項，由于發(fā)生反應(yīng)

14、：SO2 Br 2 2H 2O=H 2SO4 2HBr ，欲檢驗溶液中的SO42 ，應(yīng)向溶液中加入 BaCl 2 溶液，若加入Ba(NO 3)2 溶液，則不能排除SO2的干擾，故選B 項。38 B解析 A 項中 Fe3 與 SCN 反應(yīng)； B 項中在有 OH 時該組離子能共存；C 項中溶液中OH 與 NH 4 作用生成 NH 3 H2 O；D 項中溶液中同時有H 和 NO 3，會將 Fe2 氧化，故只有 B 符合題意。9 B解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應(yīng)中滿足左強(qiáng)右弱，即 A 項正確；把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2 的量沒有改變，說明其作用是H 2O2 分解的催化

15、劑，因此生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格避免混入Fe2 ，即 C、 D 項都正確； H 2O2 顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH 逐漸增大， B項錯誤。10 C 解析 若 W 為鐵，則X 、 Y 、 Z 分別為 Cl 2、 FeCl 3 和 FeCl 2， A 對；若 W 為 NaOH ，則 X 、 Y 、 Z 分別為 CO2 、 NaHCO 3和 Na 2CO 3，也可能分別為AlCl3、 Al(OH) 3、 NaAlO 2 ， B 對；鎂沒有可變價， C 不成立； X 為 Na、 W 為 O2， Y 為 Na2O、 Z 為 Na2 O2， D 對。11 D解析 離子的氧化性強(qiáng)弱順序3 Cu223

16、的量很多，可以將鐵和銅Fe Fe，如果 Fe全部氧化后還有剩余，A 項錯誤；當(dāng)鐵有剩余時，溶液中不會存在Cu2 ， B 項錯誤；因還原性 FeCu ，故不存在有銅無鐵的情況，C 項錯誤。12 (1)第三周期 A 族高溫(2)3Fe 4H2O(g)= Fe3O4 4H2(3)Fe3O4 2I 8H =3Fe2 I 2 4H 2O(4)CO 2 (其他合理答案同樣給分)Al 3 4OH =AlO 2 2H2O解析 本題的突破口是“B 是地殼中含量最高的金屬元素”，得B 為 Al ； D 是應(yīng)用最廣泛的金屬，得 D 為 Fe；由 F 與 I 通過 NaOH 和 HCl 可以相互轉(zhuǎn)化知，F(xiàn) 為 NaA

17、lO 2且 G 是氣體，自然得 C 為氫氧化鈉溶液，G 為氫氣， H 為水， J 為四氧化三鐵。13 (1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲或“噗”的聲音(2)溶液變?yōu)榧t色，混合物中含有3 價 Fe，因為 Fe3 遇 KSCN變紅色溶液為淺綠色，反應(yīng)后的固體中可能含有3 價 Fe，也可能不含有 3 價 Fe。因為若鐵剩余較多，可將溶液中的Fe3 還原為 Fe2(3)cH 2 的檢驗方解析 (1) 要證明 Fe 與水蒸氣反應(yīng)，只要證明生成了H 2 就能說明，由實驗裝置和法可用點燃法觀察是否有爆鳴聲。(2)反應(yīng)后的固體混合物中可能含有Fe 和 Fe3O4 ，在溶于酸時可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe 2H =Fe2 H

18、2， Fe3 O4 8H =2Fe3 Fe2 4H 2O， Fe 2Fe3=3Fe2 。由于混合物中Fe 的量不確定，可能有兩種情況，一是3有剩余，二是Fe 較多， Fe3完全被 Fe 還原為Fe 較少，溶于酸后 FeFe2 。所以濾液中加KSCN 溶液，可能變紅也可能溶液為淺綠色。5名校名 推薦(3)因為溶液中可能含有3， a、 b 試劑均不合適，可利用2的還原性，用KMnO 4 溶液紫色FeFe褪去，進(jìn)而證明。14 (1)加少量KClO 3，插上Mg 條并將其點燃Fe(2)Fe2O3 6HCl=2FeCl 3 3H2O、 MgO 2HCl=MgCl 2 H2O(3)Fe 2H =Fe2 H2 、 Fe 2Fe3 =3Fe2 1 1(4)0.67 mol L 2.3 mol L15 (1)Fe 2Fe3 =3Fe2(2)加入硫酸， H 濃度增大，使 Fe2 2H 2O Fe(OH) 2 2H 的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制 FeSO4 的水解