原子結(jié)構(gòu)示意圖ppt課件

1、原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子的構(gòu)成,1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣,1個質(zhì)子帶一個單位正 電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù),核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù),從表中可以得出： 1、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)； 2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)； 3、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少,5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子,一個質(zhì)子帶一個單位 的正電荷,中子,中子不帶電,電子,一個電子帶一個單位的負電荷,2、

2、 原子的構(gòu)成,探究： 鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性,原子不顯電性,原子不顯電性的原因,由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，但電性相反，所以整個原 子不顯電性,原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子（,中子,原子是電中性的,原子序數(shù),按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這個序號就叫做元素的原子序數(shù),元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子,同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素,電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布,原子核外電子的

3、運動與排布,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子 最少的有1層,最多的有7層,第一電子層離核最近、能量最低，最多能容納2個電子。 第一層排滿后，電子排在第二層，第二層上最多可容納8個電子。 第三層上最多可容納18個電子 最外層上最多可容納8個電子（第一層作為最外層時，最多2個,2、核外電子排布的規(guī)律,第一層上電子數(shù)最多不超過2個，最外層上最多不超過8個,第1層,第2層,第3層 （也叫最外層,15,2,8,5,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖,氦（He,氖（Ne,鎂（Mg,鋁（Al,碳（C,氮（N,氧（O,氟（F,氬（Ar,11,2,8,鈉（Na,1,都為 8 （氦為2,不易 得

4、失,穩(wěn)定,一般 少于4,易失去,不穩(wěn)定,不少于4,易得到,不穩(wěn)定,4、元素化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切,11,17,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù),質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù),11,10,17,18,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,Na,Cl,NaCl,靜電作用形成化合物,二、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類,陰離子 陽離子,3、離子的表示離子符號,電子數(shù)質(zhì)子數(shù),電子數(shù)質(zhì)子數(shù),X,n,元素符號,離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=時略去不寫,離子帶正或負電,4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種