高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)-非金屬及其化合物ppt課件

1、專題四非金屬及其化合物,必修1 資料導(dǎo)學(xué)大課堂,課標(biāo)導(dǎo)航,1、了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識不同非金屬單質(zhì)的性質(zhì)差異； 2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識某些非金屬化合物的相似的性質(zhì)以及各自的特性； 3、認(rèn)識氯、氮、硫、硅及化合物的廣泛用途；體會化學(xué)的創(chuàng)造性與實用性 4、體會化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的重要意義,更多資源,知識清單,一、無機(jī)非金屬材料的主角硅 1、硅在自然界中的存在： 硅在地殼中的含量居第 位，僅次于 ，全部以 態(tài)存在，是一種親氧元素； 2、硅的原子結(jié)構(gòu)： 硅是元素周期表中的第 號元素，位于第3周期第 族，元素符號為 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，主要形成四價的化合

2、物,2,氧,化合,14,A,Si,知識清單,一、無機(jī)非金屬材料的主角硅 3、硅的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)：單質(zhì)硅有 和 形兩種。晶體硅是 色，有 光澤、硬而脆的固體，類似于金剛石，熔沸點高，是良好的 材料。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 常溫下化學(xué)性質(zhì) ；不易跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在一定條件下能跟 反應(yīng),晶體硅,無定,灰黑,穩(wěn)定,金屬,半導(dǎo)體,HF、濃NaOH溶液,知識清單,一、無機(jī)非金屬材料的主角硅 4、硅的制取 （1）粗硅的制?。?； （2）粗硅提純： ； ； 5、硅的用途： （1） 材料，合金。 （2）極有發(fā)展前景的新型能源。 （思考為什么,半導(dǎo)體,粗硅,高純硅,知識清單,一、無機(jī)非金

3、屬材料的主角硅 6、二氧化硅： （1）物理性質(zhì)： 天然的二氧化硅稱為硅石，分為 形和 形兩種；二氧化硅是 、 、 的主要成分，具有硬度 ，熔點 ， 導(dǎo)電，不溶于水等性質(zhì)。 SiO2的結(jié)構(gòu)基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體SiO4，晶體中不存在二氧化硅分子，SiO2是化學(xué)式不是分子式,晶體,無定,巖石,沙子,礦物,大,高,不易,知識清單,一、無機(jī)非金屬材料的主角硅 6、二氧化硅 （2）化學(xué)性質(zhì)： 具有酸性氧化物的通性： SiO2+CaO ； SiO2+ NaOH ； 弱氧化性：SiO2+ C ； 與氫氟酸的反應(yīng)： SiO2+ 4HF,SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維、石英坩堝、飾物等,SiO2與CO2的比較：閱

4、讀19頁（導(dǎo)學(xué),知識清單,一、無機(jī)非金屬材料的主角硅 7、硅酸： （1）硅酸的性質(zhì)： 是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱； 硅酸在水中的溶解度很小，易聚合成膠體； （2）硅酸的制備可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得： a、 ； b、,會有什么實驗現(xiàn)象呢,知識清單,一、無機(jī)非金屬材料的主角硅 8、硅酸鹽 ； 的總稱，是構(gòu)成地殼巖層的主要成分。Na2SiO3的水溶液俗稱 ，呈 性，有黏稠性，可用作防火劑、黏膠劑。硅酸鹽有如下用途： （1）土壤保肥膠體粒子帶負(fù)電，能吸附陽離子，如NH4+、K+等 （2）硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷、玻璃、水泥等無機(jī)非金屬材料,是由硅、氧和金屬組成的化合物,水玻璃,堿,通常用二氧化硅和金屬氧

5、化物的形式表示其組成，表示順序為：活潑金屬的氧化物較活潑金屬的氧化物二氧氣化硅水,知識清單,二、富集在海水中的元素氯 1、氯的存在及原子結(jié)構(gòu)： （1）氯在自然界中以 態(tài)存在； （2）原子結(jié)構(gòu)： 氯位于元素周期表中的第 周期第 族，元素符號為 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，氯原子很容易 一個電子而形成氯離子，表現(xiàn)出典型的非金屬性,三,化合,Cl,VIIA,得到,知識清單,二、富集在海水中的元素氯 2、物理性質(zhì)： Cl2在通常狀況下呈 色，是一種有刺激性氣味的有毒氣體，在低溫條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)，25時溶解度約為1:2；聞氯氣的方法是 。 3、化學(xué)性質(zhì)： （1）Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)生成金屬氯化物。（

6、如鈉、鐵、銅等） 要會寫反應(yīng)方程式,用手輕扇,黃綠,知識清單,二、富集在海水中的元素氯 3、化學(xué)性質(zhì)： （2）Cl2與H2的反應(yīng)生成氯化氫。（如燃燒、爆炸等） （3）Cl2和水的反應(yīng)： 氯氣的水溶液叫 。溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng) 次氯酸：具有弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng) 性；氯水的 是由于強(qiáng)氧化性而產(chǎn)生的。（Cl2本身沒有漂白性,生成鹽酸和次氯酸,氧化,漂白性,氯水,知識清單,二、富集在海水中的元素氯 3、化學(xué)性質(zhì)： （4）Cl2與堿的反應(yīng)歧化 與NaOH反應(yīng) 反應(yīng)式： 。 與Ca(OH)2反應(yīng) 漂白粉是指： 。 其有效成分是次氯酸鈣。（漂粉精,生產(chǎn)漂白液,氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,漂白粉,其他鹵素

7、單質(zhì)X2的性質(zhì)與Cl2相似,掌握鹵素離子的檢驗方法,了解鹵素單質(zhì)的特性溴和碘,知識清單,三、硫和氮的氧化物 1、硫： 俗稱 ， 粉末，在空氣中燃燒產(chǎn)生 火焰。 2、二氧化硫： （1）物理性質(zhì)： 色， 氣味的 氣體，密度比空氣 ， 液化， 溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì),硫磺,淡黃色,淡藍(lán)色,無,有刺激性,有毒,大,易,易,具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性,工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原理,知識清單,三、硫和氮的氧化物 3、氮氣： 氮氣是一種無色、無味的氣體，約占空氣體積的4/5，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下與氧氣反應(yīng) 。 4、一氧化氮： 是一種 色， 氣味的 溶于水的 氣體，NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳輸信號

8、的功能，但過量的NO與CO類似會使人中毒,無,無,有毒,難,為什么,知識清單,三、硫和氮的氧化物 5、二氧化氮： NO2是一種 色有 氣味的有毒氣體，密度比空氣的密度 ， 液化，易溶于水；溶于水時與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式： 。 6、環(huán)境污染：主要來源于 的燃燒、汽車尾氣、 的尾氣。引起 污染，直接危害人體健康，形成酸雨。（原理,紅棕,刺激性,大,容易,酸雨是指pH5.6的降水，其形成原理是：NO2HNO3 SO2 SO3H2SO4,化石燃料,硫酸廠、硝酸廠排放,大氣,知識清單,四、氨、硝酸、硫酸： 1、1）氨的物理性質(zhì)： 氨是沒有顏色，有 氣味的氣體，密度比空氣的 ， 極易溶解于水且溶解得快。常溫

9、下溶解度為1:700；所得溶液叫氨水。 2）氨的化學(xué)性質(zhì)： （1）與水發(fā)生的反應(yīng)生成一水合氨 （2）氨與酸的反應(yīng)生成銨鹽 （3）氨水與液氨比較,刺激性,小,混合物與純凈物,知識清單,四、氨、硝酸、硫酸： 3）氨氣的實驗室制法： 原理： 。 裝置：與 的裝置相同； 干燥：用 ； 收集：用 法； 驗滿： ； 尾氣吸收： ； 4）氨氣用途,制取氧氣,堿石灰作干燥劑,向下排空氣,在管口用潤濕的試紙，看是否變色,用酸液吸收多余的氨并注意防倒吸,化肥(工)原料、制冷劑,知識清單,四、氨、硝酸、硫酸： 5）氮的自然界中的循環(huán)： a.存在： b.氮的固定： c.氮的循環(huán),游離態(tài)(空氣)、化合態(tài)(蛋白質(zhì)等,將游

10、離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法，分為自然固氮和人工固氮,大氣中的氮,含氮化合物,定固的氮,細(xì)菌分解,生命活動,知識清單,四、氨、硝酸、硫酸： 2、銨鹽： （1）物理性質(zhì)都可溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì)： a.受熱分解（如NH4Cl、NH4HCO3） b.與堿反應(yīng)放出氨氣； （3）銨根離子的檢驗：（兩種情況） a.試樣為固體： b.試樣為液體,注意實驗現(xiàn)象，會寫化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式,用濕潤的紅色石蕊、無色酚酞試紙或蘸的濃鹽酸的玻璃棒檢驗,知識清單,四、氨、硝酸、硫酸： 3、硝酸 （1）具有酸的通性 （2）具有強(qiáng)氧化性： a.濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2 b.稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO c.特殊情況下產(chǎn)物復(fù)雜；(略) （3）王水,易揮發(fā)性的一元強(qiáng)酸,與金屬反應(yīng)無H2,是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3形