第五單元課題1質量守恒定律教案

1、第五單元課題1質量守恒定律（一）教案魯河中學陶維素教學目標：1. 知識和技能：通過實驗探究，認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后的原子數目沒有增減，種類沒有改變，質量也沒有改 變。能用質量守恒定律解釋常見化學反應現(xiàn)象。會根據質量守恒定律，從元素守恒角度對相關反應進行分析。2 .過程和方法：會設計實驗探究質量守恒定律通過學生自己設計的實驗方案，動手實驗，初步培養(yǎng)學生應用實驗方法研究化學問題、分析問題和 解決問題的能力。3 情感態(tài)度和價值觀：通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度以及“物質 是永恒存在的”辨

2、證唯物主義觀點教學重點與難點：重點：通過實驗探究，認識質量守恒定律，并能從微觀角度解釋質量守恒定律。難點：用以驗證質量守恒定律的探究實驗設計方案。教學過程：教學過 程學生活動設計意圖探究1：化學反應的實質是反應物發(fā)生化學反應生成了新的物 質，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短。那么在一個化學反應中反應前各反應物的質量 總和與反應后各生成物的質量總和之間可能有哪幾種關系呢？這 就是我們今天要探究的問題。怎樣才能知道反應前后各物質的質量呢？用什么作為研究工 具？如何設計以下兩個實驗？方案一：白磷燃燒前后質量的測定。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。自主

3、閱讀：拉瓦錫與質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)問題：如何描述質量守恒定律的內容呢？ 質量守恒定律的內容。 在這個定律中最關鍵的詞語是什么。作出假設提出研究工具設計實驗方案， 小組討論后，在 教師同意下進 行探究實驗閱讀，交流 學生口述概念 進行交流，交換 見解引發(fā)學生思考學生自主、合作的 探究過程通過辨析，把握概 念中的要點探究2: 了解了質量守恒定律的內容和它的發(fā)現(xiàn)，我們以電解 水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學反應中參加反應的 各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。視頻：電解水的微觀過程動畫。問題： 分子的種類變了嗎？分子的數目呢？ 構成水分子的氫原子和氧原子變了嗎？ 從微觀角度解釋化

4、學反應的本質是什么？ 從微觀角度解釋化學反應中質量守恒的原因自主閱讀：質量守恒定律的發(fā)展觀看視頻討論與思考后， 由學生進行回 答、評論、修正閱讀，交流引發(fā)對問題的深 入探究提供直觀素材，幫 助學生建立思維 臺階由學生進行自主 的思考、交流，領 悟質量守恒的本 質探究3：到底是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢？ 有沒有例外？我們再通過下面的實驗來驗證一下。教師演示實驗3:鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定 問題： 為什么會出現(xiàn)這樣的結果？ 怎樣改進？教師演示實驗4:鎂帶燃燒前后質量變化的測定討論： 試說說你的預測，為什么？這與質量守恒定律相違背嗎？ 如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部

5、收集起來稱量,會出現(xiàn)什么結果？觀察實驗現(xiàn)象 并描述學生討論，辨 析，提出改進方 案，激勵有興趣 的學生課后進 行實驗改進方 案的試驗驗證先進行預測并 說明理由 再觀察實驗現(xiàn) 象并驗證預測學生討論，回答 問題，辯論交流引起學生新的探 究欲望深入理解質量守 恒定律，通過對改 進方法的提出與 探討，體會探究實 驗方案的設計手 段領會化學探究實 驗的復雜性，培養(yǎng) 實驗探究能力，并 加深理解質量守 恒定律探究4:我們知道了一切化學反應都遵守質量守恒定律，那么實際應用，鞏固知我們怎樣應用質量守恒定律來解釋、解決實際問題呢？識，加深對概念的1 解釋反應前后物質的質量變化原因理解，并通過對知(1)為什么在蠟燭

6、燃燒實驗中， 天平所稱物質質量逐漸減小？直接口答，學生識的應用，學會解(2)為什么鐵釘生銹后，天平所稱物質質量增大？評價決實際問題2 .用質量寸恒疋律確疋某反應物或生成物的質量。(1 )在A+B-C+D的反應中，5克A跟一定量的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是多少克？小組討論，全班(2)根據質量守恒定律，在X2+3Y2-2Z中，Z的化學式用X、交流Y表示應是()A、XY2B、XY 3C、X2Y3D、X3Y2會根據質量守恒3 推斷反應物或生成物的組成兀素定律，從兀素守恒酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推角度對相關反應斷出酒精中肯定會有什么兀素？可能會有什么兀

7、素？進行分析先自主探究，再小組互評，最后師生共同探討【本課小結】1 .質量守恒定律的表述及原因學生進行自我對知識進行自主2 理解和運用質量守恒定律應注意的幾個問題小結，并與同伴整理，建構知識網質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理交流、互評絡，逐步形成能力變化不屬于此定律；質量守恒定律研究的僅是指質量”，不能任意擴展到其它物理量：守恒的數量是 總質量”，不是部分反應物和生成物的質量；守恒的范圍是參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。3.質量守恒定律可理解為“五個一定不變”、“兩個一定改變”、“兩個可能改變”板書設計課題1質量守恒定律(一)一、質量守恒定律的實驗探究實驗探究：磷+ 氧氣 五氧化二磷m (P) + m (02)= m (P5)鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+ 銅m (Fe + m (CuSO = m (Fe SQ + m (Ci)二、質量守恒定律的表述及其原因的微觀解釋1. 質量守恒定律的表述：參加化學反應的 各物質的質量總和，等于 反應后生成的 各物質的質量總和2. 質量守恒定律原因的微觀解釋 ：一切化學反應中，反應前后的原子數目沒有增減，種類沒有改變，質量也沒有改變