高一化學(xué)鍵ppt課件

1、化學(xué)鍵,Na和Cl2的反應(yīng),一、離子鍵,核外電子與核外電子間的排斥作用,靜電作用,帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用,原子核與原子核間的排斥作用,4)哪些原子之間可能形成離子鍵,1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵,1)離子鍵形成的原因是什么,3)離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用,2)形成離子鍵的微粒是什么,電子得失形成陰、陽離子,陰、陽離子,靜電作用,活潑金屬與活潑非金屬,6)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素及其意義 影響因素： 離子的半徑和電荷數(shù)。離子半徑越小， 所帶電荷越多，離子建越強(qiáng) 強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系： 影響離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。 離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。 如：N

2、aClKCl Al2O3MgO,5)存在及形成的化合物：離子化合物,原子,離子,離子化合物,2、用電子式表示離子化合物的形成,1)電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如,2)離子化合物的形成過程,用電子式表示下列離子化合物的形成過程： CaO CaCl2 Na2O,練習(xí),本節(jié)小結(jié),陰離子,陽離子,用電子式表示,離子晶體,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用,離子鍵,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化 合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向,非金屬元素的原子間可通過共用電子

3、對(duì) 的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),討論,氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢,l2 氣體分子,H2 氣體分子,H原子拿出一個(gè)電子共用,Cl原子拿出一個(gè)電子共用,H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,二、共價(jià)鍵,定 義： 形成條件： 形成特征： 成鍵粒子： 成鍵結(jié)果,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用,非金屬原子間,有電子的偏移共用，沒有電子得失,形成共價(jià)化合物或單質(zhì),原子,共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì),注意事項(xiàng)：不用箭頭表示電子的偏移； 右邊相同原子不能合并在一起； 沒有形成離子,HCl,H2O,F2,碘,用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程,硫化氫,二氧化碳

4、,氨,2 H,3 H,2,練習(xí),氮?dú)?用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，比較復(fù)雜， 結(jié)構(gòu)式：用一條短線“ ”表示一對(duì)共用電子的式子叫結(jié)構(gòu)式。 如：HCl HH N N,寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式： Cl2、NH3、H2O、CO2,說明： 1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物； 2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵； 3）8e-不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在共價(jià)化合物 中，有的原子最外層電子數(shù)少于8e- ，而有的原子最外層電子比8e-多,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,化學(xué)鍵,1定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用,2分類,3 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程,分析HCl的形成過程分為兩步,H2 、Cl2在形成H

5、Cl之前有沒有化學(xué)鍵，由此得出什么結(jié)論,討論,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成,H2 、Cl2分子中原有化學(xué)鍵斷裂,HCl中新的化學(xué)鍵的形成,思考： 試分析化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因,舊鍵斷裂，常常是吸熱的過程,新鍵生成，往往是放熱的過程,可以從以下幾點(diǎn)理解化學(xué)鍵： （1）“分子”是廣義的，它不僅指H2、H2O 、CO2、H2SO4 等分子，還包括C（金剛石或石墨）、Si、SiO2、NaCl、Al、Cu等物質(zhì)?！霸印币彩菑V義的，它不僅指H、O、Cl 、S等原子，還包括Na+、Cl-等離子。 （2）分子里原子之間的相互作用，按作用的強(qiáng)度分為兩種，一種是強(qiáng)烈的、一種是微弱的。

6、化學(xué)鍵是那種強(qiáng)烈的相互作用，而不是那種微弱的相互作用；“相互作用”不能理解為引力而是引力和斥力的平衡。 （3）化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種類型,練 習(xí),1、NaOH的電離方程式為，OH中O 、H原子之間通過鍵結(jié)合在一起，所以NaOH中既有鍵，又含有 CaCl2中含_鍵，屬于_化合物，兩元素分別位于_族和_族；SO2中含_鍵，屬于_化合物，兩元素的族序數(shù)分別為_和_，所以AB2型化合物可能為_化合物，也可能為_化合物,2、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是： BaCl2 B) NaOH C) (NH4)2SO4 D) H2SO4,3：用電子式表示MgF2 和H2S的形成過程,化學(xué)鍵與物質(zhì)類別

7、之間的關(guān)系規(guī)律,共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵,離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵,含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物,只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：主要看酸根 無化學(xué)鍵的物質(zhì)（惰性氣體,既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：一般是含不同非金屬（同種原子有多個(gè)）的共價(jià)化合物,4、共價(jià)鍵參數(shù) 1）鍵長：兩個(gè)城建原子核間的距離。 鍵長越長分子越不穩(wěn)定 鍵長越短分子月穩(wěn)定,2）鍵能：形成1mol化學(xué)鍵

8、所所放出的能量或是破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量。 鍵能大分子越穩(wěn)定。 鍵能小分子越不穩(wěn)定,3）鍵角：鍵與鍵之間的夾角。 鍵角決定分子的空間構(gòu)型,5、配位鍵 （1）定義：特殊的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)由一個(gè)原子提供，與另外的原子共用的共價(jià)鍵。 （2）條件：其中一個(gè)原子要有孤對(duì)電子；另一個(gè)原子要有接受孤對(duì)電子的能力（即要有空軌道）。 如,H,6、共價(jià)鍵的分類：分為極性鍵和非極性鍵 （1）非極性鍵：同種元素原子間形成的共價(jià)鍵，因共用電子對(duì)不偏向任何一方，即成鍵的原子都不顯電性，這樣的鍵沒有正、負(fù)極之分，故稱為非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。 （2）極性鍵：不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，由于共用電子對(duì)偏向吸

9、引電子能力強(qiáng)的原子一方，致使成鍵原子分別帶部分正電荷或負(fù)電荷，這樣的共價(jià)鍵稱為極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵,7、極性分子和非極性分子 在任何一個(gè)分子中都可以找到 一個(gè)正電荷重心和一個(gè)負(fù)電荷 重心，如果分子中正負(fù)電荷重 心重合，則為非極性分子；反 之分子就因?yàn)轱@正負(fù)兩極而稱 為極性分子,1）非極性分子：電荷分布是均勻、對(duì)稱的分子。 由非極性鍵結(jié)合而成的分子都是非極性分子。如H2 O3 P4等 由極性鍵結(jié)合而成的對(duì)稱型分子都是非極性分子。 常見含有極性鍵的非極性分子有： a、直線對(duì)稱：CO2 CS2 b、平面三角形對(duì)稱：BF3BCl3 BBr3等 、正四面體對(duì)稱：CCl4 SiH4 CH4 等,2）極性

10、分子： 電荷分布是不均勻、不對(duì)稱的分子。 由極性鍵結(jié)合而成的非對(duì)稱型分子一 般是極性分子。 如 HCl NH3 等。 8、相似相溶原理： 極性分子易溶于極性分子溶劑（如HCl 易溶于水中），非極性分子易溶于非極 性分子溶劑中（如I2易溶于CCl4中,三、金屬鍵 1、金屬的結(jié)構(gòu)特征（即形成條件） （1）金屬的價(jià)電子數(shù)較少，容易失去電子而成為金屬陽離子。 （2）金屬釋放出的價(jià)電子并不是為某個(gè)特定的金屬陽離子所有，而是為許多金屬陽離子所共有，它們?cè)谡麄€(gè)金屬中自由運(yùn)動(dòng)，稱為自由電子,2、定義： 金屬陽離子與自由電子之間產(chǎn)生較強(qiáng)的相互作用，使金屬陽離子相互結(jié)合在一起，這種作用稱為金屬鍵。 3、成鍵的微粒

11、： 金屬陽離子和自由電子。 4、特點(diǎn)： 金屬鍵越弱，熔、沸點(diǎn)越低,分子間作用力與氫鍵,1、分子間作用力 （1）概念：使分子之間聚集在一起的作用力或物質(zhì)分子之間存在的微弱相互作用（實(shí)質(zhì)上也是靜電作用）。 （2）存在范圍 廣泛存在 分子間充分接近時(shí)才有的分子間的相互作用力（如固體和液體中）。 （3）強(qiáng)度比較：比化學(xué)鍵弱的多,4）影響強(qiáng)度的因素：隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。與分子的形狀有關(guān)，如正戊烷異戊烷新戊烷。 （5）對(duì)物理性質(zhì)的影響 影響由分子組成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大

12、，分子間作用力增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高。如：F2 Cl2 Br2 I2,2、氫鍵 （1）概念：分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的非金屬原子，如果吸引電子的能力很強(qiáng)，原子半徑又很小，則使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相互吸引。這種靜電作用就是氫鍵,2）存在范圍：某些含氫化合物分子間（如HF、H2O 、NH3,3）表示：氫鍵可以用XHY表示。X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子，但都是非金屬性強(qiáng)、半徑極小的非金屬原子（一般就是、）。表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵,4）氫鍵的鍵能一般小于40kJ/mol，比共價(jià)鍵的鍵能小得多，比范德華力大因

13、此氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力的范疇,5）影響強(qiáng)度的因素： 形成氫鍵的非金屬原子，其吸引電子的能力越強(qiáng)、半徑越小，則氫鍵越強(qiáng)。 （6）對(duì)物理性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大。如沸點(diǎn)：H2OH2S 、HFHCl 、NH3PH3,7）氫鍵的分類 (1)分子間氫鍵 (2)分子內(nèi)氫鍵,8）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)的影響： 分子間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低,討論：醋酸、硝酸是相對(duì)分子質(zhì)量相近的二種分子，但這二種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相差比較大醋酸的熔點(diǎn)為16.6，在溫度低于16.6時(shí)即凝結(jié)成冰狀的固體；常溫下硝酸是一種具有揮發(fā)性的液體,熔點(diǎn)為-41.6

14、.根據(jù)上述二種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)差異較大的事實(shí)，分析它們可能含有的氫鍵，畫出示意圖,9）氫鍵還影響物質(zhì)的溶解性,NH3為什么極易溶于水,根據(jù)氨水的性質(zhì),推測(cè)NH3溶于水是形成N-HO還是形成O-HN,討論:我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的過程中還有什么地方能用氫鍵的知識(shí)來解釋的,1)水的特殊物理性質(zhì) (2)蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在氫鍵 (3)核酸DNA中也存在氫鍵 (4)甲醇易溶于水 (5)乙醇與水互溶,水的物理性質(zhì),討論水的特殊性： (1)水的熔沸點(diǎn)比較高？ (2)為什么水結(jié)冰后體積膨脹？ (3)為什么水在4時(shí)密度最大,液態(tài)水中的氫鍵,在水蒸氣中水以單個(gè)的H20分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，

15、形成（H20）n(如上圖）；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上,隨溫度升高，同時(shí)發(fā)生兩種相反的過程：一是冰晶結(jié)構(gòu)小集體受熱不斷崩潰，締合分子減少；另一是水分子間距因熱運(yùn)動(dòng)不斷增大04間，前者占主導(dǎo)優(yōu)勢(shì)， 4以上，后者占主導(dǎo)優(yōu)勢(shì)， 4時(shí)，兩者互不相讓，導(dǎo)致水的密度最大,相似相溶水和甲醇的相互溶解（深藍(lán)色虛線為氫鍵,蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中的氫鍵,二級(jí)結(jié)構(gòu)是指多肽鏈借助于氫鍵沿一維方向排列成具有周期性的結(jié)構(gòu)的構(gòu)象，是多肽鏈局部的空間結(jié)構(gòu)（構(gòu)象），主要有螺旋、折疊、轉(zhuǎn)角等幾種形式，它們是構(gòu)成蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的基本要

16、素。蛋白質(zhì)的生物學(xué)活性和理化性質(zhì)主要決定于空間結(jié)構(gòu)的完整,變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素 的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作 用。一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和三級(jí)結(jié) 構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿使蛋白質(zhì)變性，是因?yàn)閺?qiáng)酸、 強(qiáng)堿可以使蛋白質(zhì)中的氫鍵斷裂,從而使蛋 白質(zhì)發(fā)生變性,DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)(堿基配對(duì),水孕育生命，水養(yǎng)育人類。人體內(nèi)水的重量約占70%。人們平常喝的天然水是由許多水分子締合成的簇團(tuán)，參與體內(nèi)生物化學(xué)作用差。人體動(dòng)脈內(nèi)的脂質(zhì)沉積隨著年齡增長逐漸增多，血流阻力增大，同時(shí)動(dòng)脈管腔變窄，血流量減少。中老年人可能患動(dòng)脈粥樣硬化癥、高脂血癥和高血壓癥，有的人還伴發(fā)血

17、粘度高、血糖高、血尿酸高，產(chǎn)生微循環(huán)障礙，這些病變，形成心腦血管病、糖尿病等，促使人體器官功能提前衰減，縮短了人應(yīng)享的自然壽命。只有認(rèn)識(shí)水的結(jié)構(gòu)及其變化，了解有關(guān)的醫(yī)學(xué)研究成果，才能領(lǐng)悟喝天然水是產(chǎn)生上述老年病的重要原因，人類應(yīng)企盼飲用小分子水，以祛疾養(yǎng)生，益壽延年,拓展視野,昆蟲靠漩渦在水上行走,水中的氫鍵很脆弱,破壞的快,形成的也快.總的結(jié)果是水分子總是以不穩(wěn)定的氫鍵連在一片.水的這一特性使水有了較強(qiáng)的內(nèi)聚力和表面能力.由于具有較高的表面能力,所以昆蟲能在水面上行走.當(dāng)然也和昆蟲本身所具有的結(jié)構(gòu)有關(guān)系,吉林霧凇,霧凇是一種附著于地面物體(如樹枝、電線)迎風(fēng)面上的白色或乳白色不透明冰層。它也

18、是由過冷水滴凝結(jié)而成。不過，這些過冷水滴不是從天上掉下來的，而是浮在氣流中由風(fēng)攜帶來的。這種水滴要比形成雨凇的雨滴小許多，稱為霧滴，實(shí)際上，也就是組成云的水滴。當(dāng)它們撞擊物體表面后，會(huì)迅速凍結(jié)。由于霧凇中霧滴與霧滴間空隙很多，因此霧凇呈完全不透明的白色。霧凇輕盈潔白，附著在樹木物體上，宛如瓊樹銀花，清秀雅致，這就是樹掛(又稱雪掛,冰霜、雪花中的水的氫鍵結(jié)構(gòu),比較微粒間的幾種作用力,例題 若不斷的升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用力依次是（） A氫鍵、分子間的作用力、非極性鍵 B氫鍵、氫鍵、極性鍵 C氫鍵、極性鍵、分子間的作用力 D分子間的作用力、氫鍵、非極性鍵,解析雪花水，被破壞的是氫鍵，水水