202X《名師伴你行》系列高考化學（人教）一輪復習配套學案部分：熱化學綜合應用（51張ppt）

1、學案23 熱化學綜合應用,考點1 蓋斯定律及應用 *自主梳理,H=H1+H2,始態(tài),終態(tài),途徑,C,解析：A項中燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1 mol，得到的氧化物必須為穩(wěn)定的氧化物，如H2O的狀態(tài)必須是液態(tài)，A項錯誤；B項中和反應為放熱反應，H應小于0，B項錯誤；熱化學方程式要注明物質在反應中的聚集狀態(tài)，D項錯誤,圖4-23-1,D,解析,備考指南】 1.判斷熱化學方程式的正誤要注意“四看”： （1）看各物質的聚集狀態(tài)是否正確； （2）看H變化的“+”、“-”是否正確； （3）看反應熱的單位是否為kJmol-1； （4）看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應。 2.在能量變化曲線中，能根據

2、吸收和放出的能量變化，正確判斷或計算反應熱,1）2P+3Cl2點燃2PCl3，2P+5Cl2點燃2PCl5 （2）P4（s）4P（s）H=-29.2 kJmol-1穩(wěn)定（P（s）+54O2（g）14P4O10（s），4P（s）+5O2（g）P4O10（s）H=-738.5 kJmol-14=-2954 kJmol-1P4(s)-4P(s)=0,H=-2983.2 kJmol- 1+2954 kJmol-1=-29.2 kJmol-1,即P4(s)4P(s)H=-29.2 kJmol-1，紅磷穩(wěn)定,穩(wěn)定,解析,C,解析,1.計算 （1）利用熱化學方程式進行相關量的求解。 先寫出熱化學方程式，再根

3、據熱化學方程式所體現(xiàn)的物質之間、物質與反應熱之間的關系直接求算物質的量或反應熱。 （2）依據燃燒熱數(shù)據，利用公式直接求算反應熱 Q=燃燒熱n(可燃物的物質的量)。 （3）利用蓋斯定律求反應熱 設計合理的反應途徑。 適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，反應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的反應熱。 在進行反應熱的計算時，要注意反應熱的符號以及反應熱與方程式中化學計量數(shù)間的比例關系。 （4）混合物燃燒放熱求比例問題 可用常規(guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法,考點2 反應熱的計算與比較,C,解析：H的大小比較包含“+、”符號，即比較正數(shù)、負數(shù)。中前者完全燃燒，后者不

4、完全燃燒，放出的熱量是前者多于后者，但H1、H2均為負數(shù)，故H1H2；中硫單質狀態(tài)不同，氣態(tài)放出的熱量多；中系數(shù)不同；中前者為吸熱反應，H為正數(shù)，后者為放熱反應，H為負數(shù),備考指南,D,解析,備考指南】計算反應熱時要注意以下幾點： 反應熱與反應物、生成物的物質的量成正比。 熱化學方程式中進行加減時，反應熱也隨之相加減（包括數(shù)值、符號）。 書寫熱化學方程式的逆反應時，H的數(shù)值不變，符號相反,D,解析,備考指南,78.7,解析,解析,D,較高,解析,A,解析：A項44.8 L HF未指明所處的溫度狀態(tài)，其物質的量不一定為2 mol，錯誤；因HF（g）的內能較HF（l）的高，故B項正確；由題意知生成HF的反應是放熱反應，故可知C、D項正確,2.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關 系,圖4-23-2,解析：由圖可知：石墨的能量比金剛石低，故A項正確；白磷比紅磷的能量高，白磷不如紅磷穩(wěn)定，B項錯誤；C項中應是H1H2，不能忽略均帶“-”號；D項中該反應為放熱反應，H0，故D項錯誤,A,解析：灰錫的能量低，因次灰錫與鹽酸反應放出的能量低，H1H2,A、C均錯；由知白錫在溫度較低時容易轉化為灰錫，B錯,D,解析：設H2、CH4的物質的量分別為x、y mol。則x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25 m