山東省、湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)下學(xué)期沖刺模擬試題(五

1、高考化學(xué)下學(xué)期沖刺模擬試題（五）7.化學(xué)知識無處不在，下列與常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識A.夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金，其硬 度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵 的高B.荀子。勸學(xué)：“冰水為之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng)C.詩經(jīng)大雅綿：堇茶如飴?！编嵭{：其所生菜，r糖類均有甜味雖有性苦者，甘如飴也?！盌.唐蘇味道正月十五夜詩:火樹銀花合，星橋鐵r “火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)鎖開?！鄙鲜墙饘僭氐难嫔磻?yīng)【答案】D【解析】A選項考查合金的性質(zhì)，合金硬度比成分金屬大，熔點(diǎn)低，錯誤；B選項考查

2、物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化，并不是化學(xué)反應(yīng)，錯誤；C選項考查糖類的性質(zhì)，不是所有的糖類都有甜味，錯誤；D選項考查焰色反應(yīng)，正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)與生活8. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 0.5mol熔融的NaHSO中含有的離子數(shù)目為 1.5NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCI 2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NaC. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NxD. 電解精練銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解的銅的質(zhì)量為32g【答案】C【解析】A選項熔融的NaHSO只含Na+、HSO , 0.5mol中含有離子為NA, A錯誤；B選項, 氯氣溶于水是可逆反應(yīng)， 并不

3、能完全反應(yīng)，B錯誤；C選項，生成標(biāo)況下1mol氯化氫消耗氫 氣和氯氣各0.5mol，斷裂化學(xué)鍵各0.5mol，斷鍵總數(shù)Na, C正確；D選項，電解精煉銅，陽 極因?yàn)榇帚~，溶解的銅質(zhì)量小于 32g, D錯誤?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的量 Na計算的9. 某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為+HrCH 士O-C-CH=CHII對此高聚物敘述不正確的是A. 化學(xué)式為（CiHwQ） nB. 可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，也能發(fā)生鹵代反應(yīng)C. 1mol該有機(jī)物分子最多能和 4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D. 該高分子材料是經(jīng)加聚反應(yīng)而得到【答案】C【解析】A中，該有機(jī)物的分子式為（C1H0O2） n, A正確；B中，分子中含有酯

4、基，可以發(fā) 生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生鹵代反應(yīng)，B正確；C中，該有機(jī)物屬于高聚物，1mol該有機(jī)物分子最多能和 4n mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤;D中，該有機(jī)物經(jīng)加聚反應(yīng)聚合而成，正確?！究键c(diǎn)】有機(jī)化合物的基本性質(zhì)10. 為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，表中提供的主要儀器及所用試劑合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器所用試劑A制備少量CO大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞石灰石、稀鹽酸B檢驗(yàn)溶液中SO2-試管、膠頭滴管Ba（NO）2溶液、稀鹽酸C配制240mL0.1mol .L-1K MnO4 溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管KMnO固體、蒸餾水D分離NaOH溶液中的Ca

5、CO分液漏斗、燒杯、玻璃棒混有CaCO的NaOH溶液【答案】A【解析】A中，石灰石與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化碳，正確；B中，NO -酸性條件下具有2 2 2強(qiáng)氧化性，可將 SO-氧化成SO-，故Ba（NO）2不能用于檢驗(yàn) SO-，錯誤；C中，需要用托盤 天平稱取高錳酸鉀固體質(zhì)量，錯誤；D中，過濾操作需用普通漏斗?！究键c(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)操作CO、H2O生成甲11. 光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，禾U用太陽光、醇的光能儲存裝置如圖所示,制備開始時質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。F列敘述不正確的是(A. n型半導(dǎo)體為負(fù)極B. X為Q, M由b極向a極移動C. b極的電極反應(yīng)式為 CO+6

6、e-+6FI=Ch3QH+l2OD. 當(dāng)制備32g甲醇時，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g【答案】B【解析】由圖中b極產(chǎn)生甲醇可知，b極為陰極，所以n型半導(dǎo)體為負(fù)極，A正確；a極為 陽極，電極反應(yīng)為 2H2Q- 4e- = Qf +4H+, H +由a極向b極移動，B錯誤；b極的電極反應(yīng)式 為CQ+6e-+6H+= CHQH+ HQ,C正確；由得失電子守恒可得關(guān)系式： 6 H2C3。22 CH3QH當(dāng)生成32g CHOH時，a極消耗54g水，b極生成18g水，故質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g,D正確。【考點(diǎn)】電化學(xué)及相關(guān)計算12. X、Y、Z、W為元素周期表中前 20號元素，它們可以組成化學(xué)式為

7、XYZW的硅酸鹽，該化學(xué)式中僅W顯負(fù)價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與 Z的最高正化合價的絕對值相等。Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于 Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A. 簡單離子半徑：X YB. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Zv WC. Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaQH溶液反應(yīng)D. XW、Y2W兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】D【解析】“化學(xué)式為XYZW的硅酸鹽”說明組成元素有硅和氧，由“僅W顯負(fù)價”知 W為Q由“與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知Y為Al ;又因?yàn)椤?X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等”，且X Z中有一

8、種元素是硅，設(shè) e (X)、e (Z)分別 為X Z的最外層電子數(shù)，則e(X)+3=e(Z);又因?yàn)椤癤、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和”，設(shè)z (X)、z (Z)分別為X、Z質(zhì)子數(shù)，則z (X) +8=13+z (Z),即z (X -z (Z) =5。討論如下：若X 為硅，貝Ue(X)=4e(Z)=7,z(X)=14z(Z)=9, Z 為氟，不符合“僅 W顯負(fù)價”；若 Z為硅，則 e (Z) =4e (X) =1, z (Z) =14z (X) =19, X為鉀， 符合題意。因此，X為鉀，Y為鋁，Z為硅，W為氧。離子半徑 k+ Al3+, A正確；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 SiH4v H

9、O, B正確；Y的氧化物是AI2Q，為兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)，C正確；X2W是K2O,含有離子鍵、非極性共價鍵；Y2W3是AI2Q，含有離子鍵，兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，D錯誤?！究键c(diǎn)】元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)4101000 V/tnL13. 常溫下，10 mL濃度均為0.1 mol / L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是A. HX的電離常數(shù) K(HX)大于HY的電離常數(shù) K(HY)B. a點(diǎn)水的電離程度大于 b點(diǎn)水的電離程度C. a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pHD.

10、 濃度均為 0.1 mol/ L 的 NaX和 NaY組成的混合溶液中c(Na+)c(Y-) c(X-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】0.1 mol / L的HX和HY的pH均大于1,說明二者均為弱酸，且等濃度時 HX的pH 大，所以HX的酸性弱于HY的酸性，故 HX的電離常數(shù)小于 HY的電離常數(shù)，A錯誤；a、b 兩點(diǎn)的PH相等，溶液中酸電離出的 c(H+)相等，對水的電離抑制程度相同，B錯誤；等PH的兩種酸混合后 c(H+)不變，c(HY)、c(X-)、c(HX)、c(Y-)的濃度均變?yōu)樵瓉淼囊话?，代入c(H )c(X)可知混合后溶液的濃度商仍等于K(HX), c(H )c(丫)的

11、濃度商仍等于 K(HY),c(HX)c(HY)電離平衡不移動，混合后PH與混合前相等，C錯誤；因?yàn)镠X的酸性更弱，因此等濃度的NaX 和NaY相比較，X-的水解程度大于 Y的水解程度，所以溶液中離子濃度：c(Na+)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H +) , D正確。【考點(diǎn)】水溶液相關(guān)知識26. (14分)單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，也是目前太陽能發(fā)電的核心材料。工業(yè)上利用SiO2為原料，用還原劑還原可制備單質(zhì)硅。 某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置， 探究焦炭還原 SiO2 制備單質(zhì)硅及過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分。15焦炭與二氧化硅已知反應(yīng)：CO+PdC2+HO=CD2HCI+PdJ ,溶液變渾濁

12、，金屬鈀呈黑色?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)前需要先在裝置中通入一段時間的He,其作用是 （2）裝置B的作用是 （填字母）a.收集氣體b.檢驗(yàn)氣體c.安全瓶d.防止液體倒吸入裝置 A中（3）經(jīng)測定，裝置 A中產(chǎn)生CO,則裝置C和裝置D分別盛放 和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，則裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，PdCl2溶液中出現(xiàn)黑色渾濁，則裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）裝置D的出氣導(dǎo)管放置在酒精燈火焰上方，目的是 （5）試設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明碳、硅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：【解析】（1）實(shí)驗(yàn)前通He的目的是排盡裝置 A中的空氣。（2）若缺少裝置 B,則裝置A 與裝置C直接相連，C中的

13、液體會倒吸進(jìn)入裝置 A中，導(dǎo)致熱的試管炸裂。 （3） CQ與澄清 石灰水反應(yīng)先生成 CaCO白色沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成 Ca（ HCO） 2，沉淀溶解。由裝置 C D中 現(xiàn)象可知，反應(yīng)生成 CO和CO，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiO2 + 2C高溫Si+ 2CO f、SQ2 +C高溫Si+ CO2T0 （4）裝置A中反應(yīng)生成的CO有毒，可通過燃燒使其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，防止污染環(huán)境。（5）碳酸與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸的原理是強(qiáng)酸制弱酸?！敬鸢浮浚ǔ貏e注明，每空 2分）（1）排盡裝置A中的空氣 （2） cd（3） 澄清石灰水（1分）先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解SiO 2 + 2C高溫 Si+ 2CO

14、T、SQ2+ C 高溫 Si+ CO2 f（ 3 分）（4） 燃燒有毒尾氣 CO防止污染環(huán)境（5）向NazSiOs溶液中通入CO,生成白色沉淀，證明碳酸酸性大于硅酸。【考點(diǎn)】以元素化合物為載體的基本實(shí)驗(yàn)27. (14分)鉬酸鈉晶體(NMoQ 2fO)可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。如圖所示是利用鉬精礦(主要成分為MoS,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。SO工廢渣請回答下列問題：(1) NqMoO中Mo的化合價為 (2) “焙燒”時，有 MoO生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，氧化產(chǎn)物是(3) “堿浸”生成CO和另外一種物

15、質(zhì)，CO的電子式為 ，另外一種生成物的化學(xué)式為(4) 若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為NS,則廢渣的成分為 (填化學(xué)式)(5) 測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoC42-)=0.40mol.L-1,c(SO 42-)=0.04mol.L-1. “結(jié)晶”前應(yīng)先除去 SQ2-，方法是加 入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入 Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng) BaMoO開始沉淀時，去 除的SQ2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字) 已知-10七、Ksp(BaSC4)=1.1 X 10 ,Ksp(BaMoO 4)=4.0 X 10(6) 在堿性條件下，將鉬精礦加入NaCIO溶液中，

16、也可以制備鉬酸鈉。該反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1) NazMoQ中Na的化合價為+1價，O化合價為-2價，故Mo元素化合價為+6價。(2)焙燒時，有 MoO生成，且MoS中-2價的S被氧化為SO中+4價的S,則反映的化學(xué)方 程式為 2MoS + 7O 2高溫 2MoO+ 4SO?(3) CQ的結(jié)構(gòu)式為O= C= O,故其電子式為 oC O?！皦A浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoQ+ NqCO= NqMoQ+ CQf。(4)由鉬精礦的雜質(zhì)為 PbS可知，除重金屬離子就是出去溶液中的Pb2+ ,因此廢渣為PbS。BaMoO開始沉淀時，C ( Ba2+ )Ksp(BaMoO4)4 0I08=mol

17、c(MoO4)L-1=1.0-7x 100.40mol L-1 ,故溶液中 C ( SQ2-)10_ Ksp(BaSQ) _ 1.1 10-1.-37 mol L =1.1 x 10 mol c(Ba )1.1 10L-1。故去除的SO2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1仆10o21-x 100%=1-2.75%97.3%。( 6) ClO-作氧化劑，將 MoS氧化成 Mo&-和 SO-。0.04【答案】(除特別注明，每空 2分)(1) +6(1分)(2) 2MoS + 7O 2高溫 2MoO+ 4SO2 MoO 3、SQ(3) oC O Na 2M0O (1 分)(4) PbS (5) 97.3- -(6)

18、MoS +9CIO- +6OH-= M0Q2- +9CI - +2SO42-+3HO28 ( 15分).已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V (紫色)、f (綠色)、VO+(藍(lán)色)、VO+(淡黃色)、VQ3-(無色)、V5O43-(紅棕色)等。(1) 如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色t綠色I(xiàn)f藍(lán)色t綠色m 黃色。 第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 第二次出現(xiàn)綠色時溶液中的主要陽離子是 (2) 向酸性淡黃色的(VQ) 2SO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH溶液會出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色。若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反。由給出的釩所形

19、成的離子的信息可知，在調(diào)節(jié) PH過程中會出現(xiàn) 色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：(3) 將VO+加入氨水中可以得到 NHVO。室溫下，NHVQ在水中的Ksp曲線如圖1所示，則 Ksp(NHVO)=C) |4TK) tfV.熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組取234g NH4VG進(jìn)行探究，焙燒過程中減少的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是 （填化學(xué)式，后同），C是（4 ）釩液流電池具有廣泛的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景。如圖3所示為電池充電時的部分工作原理，電池放電時負(fù)極是 （填“X”或“ Y”），電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是 圖3【解析】（1）因?yàn)閂2*被酸性高錳酸鉀溶液氧化，第一次

20、出現(xiàn)綠色，與 貯+價態(tài)最接近的是 V5+, KMnO被還原為MrT，故反應(yīng)的離子方程式是 5 V2+ + MnQ- +8H+ = 5 V3+ Mn2+4 H2Q 第二次出現(xiàn)綠色是藍(lán)色和黃色混合后的顏色，故溶液中有v6+、VQ+、Mn2+、Hf4種陽離子。（2）向酸性淡黃色的（VQ） 2SQ溶液中加入NaQH溶液調(diào)節(jié)PH, V元素的化合價不變，隨著 PH的增大，H+被中和，V元素結(jié)合Q元素的比例增大，可能出現(xiàn)的含釩的離子除VQ+ （淡黃色）與VQ3-（無色）之外，還有 V5Q43-，只有V5Q43-為紅棕色。注意調(diào)節(jié) PH轉(zhuǎn)化是可逆的： 5 VC+8QHTVsQ43-+4 H2Q /5Q43-+

21、l2QH二 5 VQ3-+6 甩0。（ 3）室溫下，由NHVQ在水中的 Ksp 曲線可知，Ksp（NHVQ）=c （ NH+） c （VQ-） =3X 10-4X 1X 10-4=3X 10-8。 234g NH4VQ的物質(zhì)的量為 2mol, B質(zhì)量減少34g，則減少的是 2mol NH3的質(zhì)量，故 B 為HVQ; HVQ再失重即變成釩的氧化物，234g-42g=192g，含氧原子的物質(zhì)的量是（192-2X 51） g* 18g mol-1=5mol，故C是V2Q（ 4）由題圖中電池充電時的部分工作原理可知， H+移向陰極區(qū)，即 X是陽極，Y是陰極，故電池放電時 Y是負(fù)極；電池充電時，陽極發(fā)生

22、氧 化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 vQ + H2Q-e = VQ+2H?！敬鸢浮浚ǔ貏e注明外，每空兩分）（1 5 V2+ + MnQ +8H+= 5 V3+ Mn2+4 H2QVQ+、VQ+、Mn2+、K（2）紅棕（1 分）5 /c+8QHV5Q43-+4 HbQ V5Q產(chǎn)+12QH5 VQ3-+6 H2Q（3分）（3 3X 10-8 HVO （1 分） V 2Q （1 分）（4） Y（ 1 分） VO 2+ HzO-e-=VQ+2H+35. （ 15分）硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：（1）寫出與B元素同主族的 Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式 。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 。（3）在BFs分子中中心原子的雜化軌道類型是 ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BR、 SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4 一后者卻是生成SiF62： 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在 39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子