九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 新人教版 (3)

1、課題1 質(zhì)量守恒定律,復(fù)習(xí),1.磷在氧氣中燃燒,2.氯酸鉀受熱分解,寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式,提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么,有新的物質(zhì)生成,可能出現(xiàn)的情況： 1、xy 2、xy 3、x=y,質(zhì)量變小 質(zhì)量變大 質(zhì)量不變,1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象? (2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 有沒有變化,探究實驗1,活動與探究1： 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,1）在錐形瓶中放一小塊白磷 （2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 （3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象 為,產(chǎn)生大量白煙，放熱,4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,活動與探究1,化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,白磷燃燒產(chǎn)生大

2、量白煙，放出熱量,天平平衡,活動與探究1 小結(jié),磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷,M1 = M2,Fe + CuSO4,Cu + FeSO4,銀白色,藍(lán)色,紅色,淺綠色,活動與探究2 小結(jié),硫酸銅 + 鐵 硫酸亞鐵 + 銅,M1 M2,通過實驗我們得到的結(jié)論是,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_,不變,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律,練習(xí),40,2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng),16,1,在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒,討論,通電,分成,通電,分成,由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中,分成

3、重新組合聚集成 分子原子新分子新物質(zhì),好好想想啊,質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變,實驗5-1,化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,天平不平衡,產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少,討論,如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢,請想一想,在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢,在開放容器中： 鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,M1 M2,實驗5-1,實驗5-1小結(jié),鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,在密閉容器中,理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意,1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普

4、遍規(guī)律，其運用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒,3注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等,實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定,實驗5-2,化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,天平不平衡,發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體,實驗5-2 小結(jié),在開放容器中： 鎂 + 氧氣 氧化鎂,M1 M2,點燃,解釋一些實驗事實,1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不

5、 符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么,答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂 和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒 律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定 等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和， 所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小,但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律,成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理,答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。

6、石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金,應(yīng)用1：解釋現(xiàn)象,2、確定物質(zhì)的質(zhì)量,在 A + B C + D 的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量,m D =5克 + 4克 3 克 =6克,3、推斷物質(zhì)的組成,2、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳， 則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O,C、H,O,H、O,C、O,1、什么是化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,2、以 C + O2 CO2 為例，分析化學(xué)方程式表示了哪些意義,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,和

7、,反應(yīng)條件,生成,生成物,反應(yīng)物,12 ：162 ： 12 162 12 ： 32 ： 44,化學(xué)方程式的意義,1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì),4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比,2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比,3）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行,如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳,12: 32: 44,微粒個數(shù)比: 1 :1 :1,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳,讀圖,A、宏觀上：表示什么物質(zhì)在什么條件下參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 B、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。 C、質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成 物各物質(zhì)間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式的意義,化學(xué)方程式的讀法,在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子,宏觀上（質(zhì)讀,微觀上（粒子讀,化學(xué)方程式的讀法,在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳,質(zhì)量上（量讀,化學(xué)方程式2KClO3 2KCl+3O