2018年高考北京卷化學(xué)精彩試題含問(wèn)題詳解解析匯報(bào)

1、文檔 絕密啟封并使用完畢前 2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 理科綜合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷） 本試卷共16頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（選擇題） 1. 下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ） 2. 我國(guó)科研人員提出了由CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 324 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 生成CHCOOH總反應(yīng)的原子利用率為100% 3B. CHCHCOOH

2、過(guò)程中，有CH鍵發(fā)生斷裂 34C. 放出能量并形成了CC鍵 D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 3. 下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ） 1818O +HCOOCHCHCOOH+CCHOHHA. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：2352175351725 ?-1 ：L0.1 molB. 常溫時(shí)，氨水的pH=11.1NHO+OHH23 Na由C. 形成離子鍵的過(guò)程：C1和 文檔 2+ ?Cu Cu+2eD. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)： 4. 下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ） A B C D 實(shí)驗(yàn)FeSO溶液中 NaOH溶液滴入4 石蕊溶液滴入氯水中濁AgClS溶液滴入Na2

3、液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t 褐色溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)?紅棕色5. 一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖 下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是（ ） A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境 B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)COOH或NH 2C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響 D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： -16. 測(cè)定0.1 molL NaSO溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 32 時(shí)刻 25 25 40 30 /溫度9.25 9.37 pH 9.52 9.6

4、6 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。 2下列說(shuō)法不正確的是（ ） ? +OHO+HSOA. Na溶液中存在水解平衡：223 與不同，是由于的B. pH濃度減小造成的C. 的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 文檔 K值相等與的 D. w7. 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 對(duì)比，可以判定Zn保護(hù)了Fe B. 對(duì)比，KFe(CN)可能將Fe氧化 63C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法 D. 將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑 第二部分（非選擇題）

5、8. 8?羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8?羥基喹啉的合成路線。 i. 已知： ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。 （1）按官能團(tuán)分類，A的類別是_。 （2）AB的化學(xué)方程式是_。 （3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （4）CD所需的試劑a是_。 文檔 （5）DE的化學(xué)方程式是_。 （6）FG的反應(yīng)類型是_。 （7）將下列KL的流程圖補(bǔ)充完整：_ （8）合成8?羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 9. 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下： 已知：磷精礦主要成分為Ca(PO)(OH)，

6、還含有Ca(PO)F和有機(jī)碳等。 344355溶解度：Ca(PO)(OH)”或“ (3). O (g)、【答案】 (1). 3SO(g)+2H254反應(yīng)2HSO (l)+S(s) 10 24222是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，HSO 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減422?+?歧化反應(yīng)SO (7). 0.4 (8). I是SO小，H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (4). SO (5). SO (6). 4H24422+產(chǎn)中由反應(yīng)ii (9). 反應(yīng)ii比i快；的催化劑，H單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但HD可以加快歧化反應(yīng)速率+ 加快生的H使反應(yīng)i O (2). (3). C

7、l+2OH2MnCl+2KCl +5Cl+8H+16HCl11、【答案】 (1). 2KMnO 22224?3+2?+3+?的干擾 排除ClO+20H4FeO (6). +3OCl+ClOO (4). i. Fe+H (5). 4FeO+10H 24222?3+(7). (8). 溶液的酸堿性不同 (9). 若能，理由：FeO在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe和O，溶液淺紫24? ，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）H的顏色（若不能，方案：向紫色溶液MnOb中滴加過(guò)量稀SO色一定是424 文檔 2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 理科綜合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷） 1、【答案】B 點(diǎn)睛：本題考查化

8、學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。 2、【答案】D CHCOOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，項(xiàng)，生成CHCOOH的總反應(yīng)為CH+COCH選擇性活化【解析】分析：A43342變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。 CHCOOH，只有CH，總反應(yīng)為CH+COCOOH一種在催化劑存在時(shí)生成詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH與COCHCOOH3242334生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正

9、確；B項(xiàng)，CH選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；4C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對(duì)比和，形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。 點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變H、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 3、【答案】A 【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na+-；D項(xiàng)，電解精

10、煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。ClCl易失電子形成Na，易得電子形成 文檔 詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 18-118-）OHpH=11.1，溶液中c（，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下0.1molLOHCHCOOH+CH氨水的OCHCOOCH+H2553535221717-1-2.9+-1- 原子NaB項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HL，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NHONHmolL+OH，0.1mol=10 423-+最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl，Na將最外層的1個(gè)電+-項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅

11、為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)D間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；子轉(zhuǎn)移給Cl，Na與Cl-2+ A。Cu+2e=Cu，D項(xiàng)正確；答案選式為點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng) 電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。C 、【答案】4HClO項(xiàng)，紅色褪色是O=4Fe（OH）；B【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）+O+2H3222項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反D項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+NaS=AgS+2NaCl；表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C22 應(yīng)為2NO+O=2NO。2

12、2）沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OHFeA項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO溶液中產(chǎn)生白色（OH）詳解：24+O+2HO=4Fe（OH）該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl+HO，HCl+HClO， 322222由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+NaS=AgS+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，22Cu與稀HNO反應(yīng)生成Cu（NO）、NO氣體和HO，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O=2NO，反應(yīng)前后元素化2

13、32322合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。 點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。 5、【答案】B 、【解析】分析：芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解的單個(gè)分子為；采用 。，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為切割法分析其單體為 、 項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為，詳解：、A 、中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段 中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為項(xiàng)-NH，B或、，含有的官能團(tuán)為-COOH2正確；C項(xiàng)，氫鍵對(duì)該分子的性能有影響，如影響沸點(diǎn)、密度、硬度等，C項(xiàng)

14、錯(cuò)誤；D項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含 、，該高分子化合物由肽鍵，采用切割法分析其單體為、 文檔 B。通過(guò)縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選點(diǎn)睛：本題考查肽鍵的水解、氫原子化學(xué)環(huán)境的分析、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、高分子化合物的書寫。注意掌握單）加聚產(chǎn)物（1體的判斷方法，首先根據(jù)高聚物判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷：，找到斷2）縮聚產(chǎn)物單體的推斷常用“切割法”單體的推斷常用“彎箭頭法”，單鍵變雙鍵，C上多余的鍵斷開(kāi)；（ -H。鍵點(diǎn)，斷鍵后在相應(yīng)部位補(bǔ)上-OH或C 、【答案】62-BaClB屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO項(xiàng)，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的存在水解平衡；【解析】分

15、析：A項(xiàng)，NaSO2332，與溫度相同，與對(duì)比，SONaSO被氧化成Na溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分42232-2-水解小于；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，的過(guò)程，升高溫度濃度減小，溶液中c（OHSO），的SOpH332- 項(xiàng)，K只與溫度有關(guān)。SO平衡正向移動(dòng)，c（）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；Dw3 2-的還點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO3 原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。D 【答案】7、2+，附近的溶液中不含F(xiàn)eCNFe（）無(wú)明顯變化，F(xiàn)e【解析】分析：A項(xiàng)，對(duì)比，F(xiàn)e附近的溶液中加入K632+產(chǎn)

16、生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e被保護(hù)；B項(xiàng)，加入CNFe（）Fe附近的溶液中含F(xiàn)eK，中FeFe附近的溶液中加入K6332+2+；FeFe氧化成K表面產(chǎn)生了Fe，對(duì)比的異同，可能是Fe（CN）將（CN）在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e6362+Fe可能將D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知KFe（CN），不能用的方法驗(yàn)證C項(xiàng)，對(duì)比，也能檢驗(yàn)出FeZn保護(hù)Fe；632+ Cu活潑。Cu不能用的方法證明Fe比氧化成Fe，將Zn換成2+附，F(xiàn)eFeA項(xiàng)，對(duì)比，附近的溶液中加入KFe（CN）無(wú)明顯變化，F(xiàn)e附近的溶液中不含F(xiàn)e詳解：632+項(xiàng)，加入附近的溶液中含F(xiàn)e，中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；BFe）Fe近的溶液中加入K（CN產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

17、632+氧化成Fe）FeFe）CN在表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe，對(duì)比的異同，可能是K（CN將（FeK66332+2+，不能用的）（Fe項(xiàng)，對(duì)比，加入項(xiàng)正確；Fe，BCKCNFeFe在表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，也能檢驗(yàn)出63 文檔 2+不能用的CuZn換成可能將Fe氧化成Fe，將項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知KFe（CN）Fe方法驗(yàn)證Zn保護(hù)，C63 。項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D比Cu活潑，D方法證明Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查FeCuFe比析法。要注意操作條件的變化，如中沒(méi)有取溶液，中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明 活潑

18、，可用的方法。 Cl CHClCHCH=CHCHCl+HCl (3). HOCH烯烴8、【答案】 (1). (2). CH=CHCH+Cl2223222 OH O (5). HOCHCH(OH)CHCH(OH)CHCl (4). NaOH=CHCHO+2HO (6). 取代反應(yīng) ，HClCH CH2222222 (7). (8). 氧化 (9). 31 【解析】分析：A的分子式為CH，A的不飽和度為1，A與Cl高溫反應(yīng)生成B，B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C236的分子式為CHOCl，B的分子式為CHCl，B中含碳碳雙鍵，AB為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH=CH；根據(jù)2523363C、

19、D的分子式，CD為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知ii，C中兩個(gè)Cl原子連接在兩個(gè)不同的碳原子上，則A與Cl高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CHCHCl、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCHCHClCHCl或22222ClCHCH（OH）CHCl、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCHCH（OH）CHOH；D在濃硫酸、加熱時(shí)消去2個(gè)“HO”生成E；根據(jù)FG22222J和E+JK，結(jié)合F、G、J的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E+JK為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CHCHO，F(xiàn)2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；K的分子式為CH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、JNO，L、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的分子式2911為CHNO，KL的過(guò)程中脫去1個(gè)“HO”

20、，結(jié)合KL的反應(yīng)條件和題給已知i，KL先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去299 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 反應(yīng)，L 文檔 Cl+HCl。CH=CHCHCH=CH與Cl高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCH=CH+Cl（2）AB為CH22222233CHClCHCHClCHCl或，由于B關(guān)于碳碳雙鍵不對(duì)稱，C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH3（）B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C222 。）CHCl（OH2 水溶液。，即NaOH是NaOH、HOC4）D為氯原子的水解反應(yīng)，CD所需的試劑a（2 O。OHCH=CHCHO+2HCHDE為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCHCH（OH）（5）2222 G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

21、，F(xiàn)）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6L，結(jié)合K1個(gè)“HO”和CHNO，對(duì)比KL的分子式，KL的過(guò)程中脫去的分子式為NOC7（）K的分子式為H，L2999112 ，補(bǔ)充的流程圖為：發(fā)生消去反應(yīng)生成先發(fā)生加成反應(yīng)生成L，的反應(yīng)條件和題給已知i，K 。 8-和，對(duì)比+HOJ+8-8（）根據(jù)流程L+G羥基喹啉+HO，即L+ 22 3:1。與L發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中LG物質(zhì)的量之比為羥基喹啉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書寫、有機(jī)物類別的判斷、考查有機(jī)推斷、8-點(diǎn)睛：本題以羥基喹啉的合成為載體， 文檔 有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等。推斷時(shí)主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型，結(jié)

22、合所學(xué)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。 9、【答案】 (1). 研磨、加熱 (2). (3). 核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS (4). 2Ca(PO)F+10HSO+5HO10CaSO0.5HO+6HPO+2HF (5). 80 后，HO分解速率大， 233244252442 +微溶 (7). BaCO (8). POBaSO+CO+H濃度顯著降低O+2 (6). CaSO+2H 3444223【解析】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過(guò)脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。 （1）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研

23、磨、加熱。 HSO。HPO （2）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：4342 P，原子半徑。和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù) PSP，非金屬性SPSS，得電子能力P用元素周期律解釋，（3）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca（PO）F與HSO反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸。 45342（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80后溫度升高，HO分解速率大，HO濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫2222除率減小。 2-殘留，原因是：CaSO微溶于水。加入BaCOCaCO稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO可進(jìn)一步

24、提高硫的脫（5）脫硫時(shí)，33442- 。PO+HO+CO難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO+SO+2HPO=BaSO+2H除率，因?yàn)锽aSO2324234444 HPO。H）根據(jù)題意關(guān)系式為PO2NaOH，由消耗的NaOH計(jì)算（64334）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率詳解：（1 的措施有：研磨、加熱。 （4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80后溫度升高，HO分解速率大，HO濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫2222除率減小。 2-殘留，

25、原因是：CaSO微溶于水。加入BaCO可進(jìn)一步提高硫的脫稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有（5）脫硫時(shí)，CaCOSO33442-2-2-CO，HCO在粗磷酸中的酸性強(qiáng)于POHCO和生成更難溶的BaCOSO難溶于水，BaSO除率，因?yàn)槠渲信cBaSO，3324443334 文檔 2- 。PO+HO+SO+2HPO=BaSO+CO+2HO轉(zhuǎn)化成H和CO，反應(yīng)的離子方程式為BaCO24232244342 ）NaOH=nn（HPO）（HPO6）滴定終點(diǎn)生成Na，則消耗的HPO與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2，（433244 -3 98g/mol=g=0.049bcg，精制磷酸中=HmolPOmmol，（HPO）c10

26、=L=bmol/L的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4433 ?！皬?qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反點(diǎn)睛：本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計(jì)算等。解題時(shí)必須利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程分析，如NaOHHPO與；第（BaCO第（5）問(wèn)注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進(jìn)行的，或CaCO中碳元素最終變?yōu)镃O6）問(wèn)中42333 物質(zhì)的量之比的確定等。1? ?H反應(yīng)mol= (2). (3). 254kJ (l)+S(s) (g)+2H10、【答案】 (1). 3SOO (g)2HSO 22224是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H

27、SO 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減422?+?是SO (7). 0.4 (8). I (6). 4H歧化反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大小，HSO (4). SO (5). SO22424+產(chǎn)中由反應(yīng)ii比i快；D的催化劑，H單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H可以加快歧化反應(yīng)速率 (9). 反應(yīng)ii+ H生的使反應(yīng)i加快 1）應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)II分析?！窘馕觥糠治觯海?）采用“定一議二”法，根據(jù)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)與HSO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷。（242- 得總反應(yīng)。消去I（3）依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)i+反應(yīng)ii （4）用控制變量法對(duì)比分析。I+SO+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)SO和S，反應(yīng)

28、為3SO+2HO=2H詳解：（1）根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)II為SO催化歧化生成H4222242，=+254kJ/mol）+（-297kJ/mol）=（g）H=H+H（+551kJ/molg）III反應(yīng)得，2HSO（l+S（s）=3SO（）+2HO322241科網(wǎng)）H=-254kJ/mol。學(xué)*（g）=2HSO（l）+Ssg反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO（）+2HO（ 4222 -歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量可以作為水溶液中SO+S，III3）反應(yīng)的總反應(yīng)為3SO+2HO=2HSO（22422-2-+ O+SO+2H=4H+2I+SO。和化學(xué)性質(zhì)不變，（總反應(yīng)-反應(yīng)i2）得，反應(yīng)ii的離子方程

29、式為I4222（4）B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LHSO，A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4。 42+不能催化SO的歧化反應(yīng)；比較A、BHB可以加快SO歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比與C，單獨(dú)、C，HBA對(duì)比與，加入22?+可以加快歧化反應(yīng)速率。 H歧化反應(yīng)的催化劑，SO可得出的結(jié)論是：I是H單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但2 文檔 +-中“溶液由棕D中消耗I，消耗H和I，反應(yīng)iiD和A，D中加入KI的濃度小于A，中多加了I，反應(yīng)i對(duì)比D22 A，由此可見(jiàn)，反應(yīng)ii比反應(yīng)，反應(yīng)速率iD速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”+ H使c（H）增大，從而反應(yīng)

30、i加快。點(diǎn)睛：本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的 能力。 O (2). (3). +8HCl+2OH2KMnO+16HCl2MnCl+2KCl +5Cl11、【答案】 (1). 22422?3+2?+3+? ClO的干擾+ClO+HO (4). i. Fe (5). 4FeO+20H排除4Fe+3O+10HO (6). Cl 22242?3+和O若能，理由：FeOFe，溶液淺紫在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為(7). (8). 溶液的酸堿性不

31、同 (9). 24? ，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）HSO色一定是MnO的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀424會(huì)消耗HCl），HO（g）KMnO與濃鹽酸反應(yīng)制Cl；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl中混有HCl和【解析】分析：（12242，溶液吸收多余ClKFeO；最后用NaOH與Fe（OH）、KOH反應(yīng)制備KOHFe（OH）、，用飽和食鹽水除去HCl；Cl232342 防止污染大氣。 O。KClO和H，Cl還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、K（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有FeO、KCl24223+3+ 自身被還原成Fe。K。根據(jù)題意FeO在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生OI.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e，242+-洗滌除去KOHKOH溶液，用的存在干擾判斷；，即KClO還可能是ClClOK+ClFeO+2H微溶于=Cl+HOII.產(chǎn)生42222- 穩(wěn)定存在。KKClO、排除ClOFeO的干擾，同時(shí)保持42 在酸性II根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。 2- 的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。判