懷遠一中、潁上一中、蒙城一中、渦陽一中、淮南一中2021屆高三“五校”聯(lián)考化學(xué)試題

1、懷遠一中、潁上一中、蒙城一中、渦陽一中、淮南一中2021屆高三“五?！甭?lián)考化學(xué)試題 考試時間:2020年12月5日試題說明：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時間90分鐘2.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定區(qū)域內(nèi)。3.選擇題使用 2B 鉛筆填涂；非選擇題使用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在試題卷、草稿紙上的答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，答題卷上不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結(jié)束后，將本試卷

2、和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cu 64 Cl 35.5第I卷(選擇題 共45分) 一 、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A. 木材和織物用水玻璃浸泡后，不易著火B(yǎng). 煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C. -K2FeO4可以對飲用水進行消毒和凈化D. 體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液可以更有效地滅活新型冠狀病毒2、下列化學(xué)用語表達正確的是（ ）A. 明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2B. 具有16個質(zhì)子、18個中子和18個電子的單核

3、微粒：34 16S2- C. 比例模型可以表示CO2或SiO2D. BaSO4的電離方程式：BaSO4Ba2+ SO2- 43、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAB. 11g 由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NAC. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)目均為NAD. 0.5mol 雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)）含有NA 個 SS鍵4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K+、HCO3、NO3、SO2- 4B

4、. 透明溶液中：Cu2+、Na+、SO2- 4、ClC. 能使甲基橙變黃的溶液中：K+、Al3+、CO23、AlO2D. pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、NO35、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 將2mol Cl2通入含有1mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl+I2B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3+ OH = CaCO3 + H2OC. “84”消毒液的漂白原理：ClO+ CO2 + H2O = HClO + HCO3D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2M

5、nO4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?） 甲 乙 丙 丁A. 甲裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 B. 乙裝置可用于檢驗SO2氣體中混有的CO2氣體C. 丙裝置可用于分離燒杯中的I2和NH4Cl D. 丁裝置可用于由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體7、科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法錯誤的是（ ）A. 氫化物的沸點：XH2CO3C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入一定量飽和KCl溶液溶液顏色變淺加入K

6、Cl溶液能使平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆向移動D分別向盛有2.0mL 5%H2O2溶液的甲、乙兩試管中滴加3滴1.5molL1 CuCl2溶液（甲）和3滴1.0molL1 FeCl3溶液（乙）乙試管中產(chǎn)生的氣泡較快催化活性：Fe3+Cu2+10、某溫度時，A元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下: H2(g) + O2(g) = H2O(g) H =242kJmol1 H2(g) + S(g) = H2S(g) H =20kJmol1 H2(g) + Se(g) H2Se(g) H =81kJmol1下列說法正確的是（ ）A. 氧元素非金屬性比硫元素的強

7、，所以H2O的沸點比H2S的高B. H2(g)的燃燒熱為242 kJmol1C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H =444kJmol1D. 隨著核電荷數(shù)的增加，A族元素單質(zhì)與H2的反應(yīng)越容易發(fā)生11、下列是幾種常見的電化學(xué)示意圖。有關(guān)說法錯誤的是（ ） 甲 乙 丙 丁A. 圖甲中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液，鹽橋中可以選擇CaCl2作為電解質(zhì)B. 圖乙中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接N時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”C. 圖丙裝置，可判斷具支錐形瓶中不同pH條件下鐵發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D. 圖丁裝置中，ZnMnO2干電池放電時，負極電極

8、反應(yīng)為Zn2e+2OH= Zn(OH)212、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH，且雙極膜能實現(xiàn)H+和OH的定向通過。下列說法正確的是（ ）A. 該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能 B. 再生池中的反應(yīng)為2V2+ + 2H2O = 2V3+ + 2OH+ H2C. 當(dāng)陽極生成33.6 LO2 時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD. 光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH)基本不變 13、在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(s) mM(g)+nN(g) H= Q kJmol1達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容

9、積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A. am+n B. 達到平衡后，增大A的濃度將會提高A的轉(zhuǎn)化率 C. E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù) D. Q”或“”或“4.4，溶液為酸性或堿性，酸性溶液中H+與AlO2、CO2- 3反應(yīng)不能大量共存且Al3+與AlO2、CO2- 3均不能共存，C項錯誤；pH=7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解呈酸性，不能大量共存，D項錯誤。5.C【解析】將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯氣足量，F(xiàn)e2+和I都完全被氧化，正確的離子方程式：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2，A項錯誤；向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+2

10、HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO2- 3，B項錯誤；酸性：H2CO3HClOHCO3，C正確；因KMnO4具有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，D項錯誤。6.B【解析】 啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制備氣體，MnO2為粉末狀，且二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣屬于固液加熱裝置，A項錯誤；圖乙裝置中足量的酸性高錳酸鉀溶液可以完全吸收SO2，澄清石灰水變渾濁證明混合氣體中有CO2，B項正確；I2受熱升華，而NH4Cl 受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，冷卻后I2凝華，氨氣和氯化氫反應(yīng)又生成NH4Cl，加熱丙裝置中的燒杯無法分離I2和NH4Cl，C項錯誤；

11、由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體所用儀器為蒸發(fā)皿，D項錯誤。7.A【解析】由題意可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，則W為H，則Z為Cl。題給結(jié)構(gòu)中X形成四個單鍵，Y能形成兩個單鍵或一個雙鍵，則X為C，Y為O。碳的氫化物有多種，其沸點可以高于氧的氫化物，A項錯誤；W、X、Y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水變渾濁，B項正確；HClO和HCl反應(yīng)可以制備Cl2，C項正確；ClO2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D項正確。8.D【解析】由圖所示反應(yīng)機理，HCOOH電離的H+結(jié)合形成，HCOO結(jié)合 形成，然后脫去CO2形成，與結(jié)合

12、產(chǎn)生H2，故HCOOH的2個H 結(jié)合產(chǎn)生H2，則HOOD的產(chǎn)物除了CO2還有HD，A項正確；形成，脫去CO2中均有極性共價鍵的形成，與結(jié)合產(chǎn)生H2有極性共價鍵的斷裂，B項正確；HCOOK完全電離，更易與催化劑結(jié)合脫去CO2，可提高釋放氫氣的速率，C項正確；催化劑不能改變平衡移動的方向，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。9.D【解析】加入稀氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨無氨氣逸出，則溶液中可能含有NH4+，A項錯誤；飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的溶解度不同，所以不能通過測定溶液飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH大小說明H2SO3與H2CO3的酸性強弱，B項錯誤；反應(yīng)實質(zhì)為：Fe3+3SCNF

13、e(SCN)3，加入Cl不能使平衡發(fā)生移動，C項錯誤；甲、乙試管中滴加溶液的c(Cl)相等，而c(Fe3+)Cu2+，D項正確。10.C【解析】H2O的沸點比H2S高，是因為水分子間存氫鍵，A項錯誤；H2(g)的燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物H2O(l)，B項錯誤；將已知熱化學(xué)方程式依次編號、，根據(jù)蓋斯定律，由2（-）可得C，故C項正確；同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)與氫氣越來越難化合，D項錯誤。 11.A【解析】 A項，電池裝置中，鹽橋中的陰陽離子向電解質(zhì)溶液定向移動維持電解質(zhì)溶液的電中性，但是不能與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，裝置圖甲中Ca2+與SO2- 4反應(yīng)，所以A項錯誤。B項，

14、K與N相連時構(gòu)成原電池，F(xiàn)e的活潑型弱于Zn，F(xiàn)e作原電池的正極被保護屬于犧牲陽極的陰極保護法，B項正確。C項，可根據(jù)壓強傳感器與溶解氧傳感器連接電腦繪制的壓強隨時間變化曲線圖和溶解氧隨時間變化曲線圖判定發(fā)生的是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，所以C正確。D項，堿性鋅錳干電池負極反應(yīng)為Zn2e+2OH=Zn(OH)2，D項正確。12.D【解析】A項，在光照條件下光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，由題圖可知，電解過程中的總反應(yīng)為2H2O2H2+O2，故A項錯誤；B項，放電后的溶液中含有V2+和H+，在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+，從而實現(xiàn)V3+的再生，即發(fā)生反應(yīng)2V2+2H+2V

15、3+H2，故B項錯誤；C項，陽極的電極反應(yīng)4OH4e=O2+2H2O，標(biāo)況下每生成33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，題目中未指明條件，無法計算，故C項錯誤；D項，雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH，且雙極膜能實現(xiàn)H+和OH的定向通過，右側(cè)陽極電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O，根據(jù)溶液呈電中性可知陽極放電消耗的OH與從雙極膜中進入右側(cè)的OH數(shù)目相等，D項正確。13.C【解析】A項，由圖可知，E點對應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7 mol.L-1，6L的容器中M的濃度約為0.4 mol.L-1，將容器由6L加壓減小為2L，M濃度并沒有增大3倍，因此平衡逆向移動，所以a0，

16、D錯誤。14.B【解析】A項，根據(jù)圖1可知，t1時正反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，平衡正向進行，再次平衡的正反應(yīng)速率低于原平衡正反應(yīng)速率，此條件的改變應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度，而不是增大壓強，故A項錯誤；根據(jù)圖2可知，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡，隨著溫度的升高，v(逆) v(正)，反應(yīng)逆向進行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；C項，根據(jù)該反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 可知，正向是氣體計量系數(shù)減小的方向，在未達到平衡之前，根據(jù)M=知氣體的平均摩爾質(zhì)量在增大，所以C項對應(yīng)圖示錯誤；D項，根據(jù)圖4 中X的濃度變化可知v(X)=0.2molL-1s-1，速率單位錯誤，

17、故D項錯誤。15.C【解析】硫酸泥中加煤油將S溶解，過濾后以濾液的形式除去，加入濾渣中的Se氧化成H2SeO3，同時Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解濾渣II為SiO2；濾液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO2- 4H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，然后過濾使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以濾液III的形式除去，得到粗硒。S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，過濾可除去S和煤油，溫度太低，硫在煤油中溶解度降低，溫度太高，煤油揮發(fā)量大，均導(dǎo)致脫硫率低，A項正確；氧化過程方程式為4NaClO3+5Se+2H2

18、SO4+3H2O=2Na2SO4+2Cl2+5H2SeO3，氧化劑和還原劑的比為4:5，B項正確；由流程分析，濾渣II為SiO2；加入Na2SO3、稀H2SO4，H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，濾液III中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C項錯誤；還原過程中生成粗硒的離子方程式為：H2SeO3+2SO2- 3=Se+2SO2- 4+H2O，D項正確。二、非選擇題（本大題共5小題，共55分）16題（7分）（1） （1分）（2） NaCl+NH3+CO2 +H2O = NaHCO3+NH4Cl（2分）（3） Na2CO3和NaHCO3（2分） 1:1（2分）17題（9分）(1) 第四周期 VIII族 （1分） (2) SO2易溶于水，使用稀硫酸不利于排出SO2（2分）(3)膠頭滴管 玻璃杯 100 mL容量瓶（2分）(4) 先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀（2分）(5)Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)