人教版11元素周期表同步練習(xí)

1、人教版1.1 元素周期表精選同步練習(xí) (含解析 )一選擇題（共15 小題）1下列各圖為周期表中一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是（）ABCD2最近有人用Mg 核轟擊Cm 核，發(fā)生核合成反應(yīng)得到新原子Hs，該原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A53B84C108 D1613原子核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子、 6 個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量是 1.9931026kg，某種原子的質(zhì)量是 9.2881026 ，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）kgAB1.993CD 9.2884某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 31，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有5 個(gè)電子，則該元素原子核中的中子數(shù)是（）A12 個(gè) B15 個(gè) C16 個(gè) D17

2、個(gè)5下列說(shuō)法正確的是（）A原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族B電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期C元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)D元素周期表中有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族6下列有關(guān)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B在過(guò)渡元素中找尋半導(dǎo)體材料C考古時(shí)利用 l4C 測(cè)定一些文物的年代DSiO2 是光導(dǎo)纖維的成分7具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子（）A一定是同種元素B一定是一種分子和一種離子C一定是不同離子D無(wú)法判斷第 1頁(yè)8根據(jù)元素周期表，下列敘述正確的是（）A鉀與銫同一主族，銫比鉀更容易從水中置換出氫B溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，溴化鉀更容易變

3、質(zhì)C鹵族元素氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性，從上到下依次減弱D鹵族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從上到下增強(qiáng)9質(zhì)量數(shù)為 37，有 20 個(gè)中子的 R 原子，它可以生成的離子是（）AR 1BR CR2+DR210有關(guān)等物質(zhì)的量的和敘述中正確的是（）含有相同數(shù)目的原子；含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子；屬于同種元素；具有相同的質(zhì)量；中子數(shù)相等；電子數(shù)相等；相同的化學(xué)性質(zhì)A只有B除、均正確C只有D全部正確11X 元素天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子及電子93 個(gè)，其中 35 個(gè)粒子不帶電，則 X 元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A35B30C64D5812右圖是元素周期表中的某一種元素的信息，下列有關(guān)該元素的

4、信息不正確的是（）A原子序數(shù)是13 B它是非金屬元素C離子結(jié)構(gòu)示意圖為D相對(duì)原子質(zhì)量是26.9813I 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一下列有關(guān)的敘述正確的是（）AI 是碘的一種同素異形體BI 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素CI 核外電子數(shù)為 131第 2頁(yè)DI 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2514最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112 號(hào)的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277，下列有關(guān) 112 號(hào)元素的說(shuō)法正確的是（）A該元素原子的中子數(shù)為112B該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C該元素原子的核外電子數(shù)為112D該元素原子的核電荷數(shù)為27715最近， 美國(guó)科學(xué)家宣布其發(fā)現(xiàn)的二種超重新元素是錯(cuò)誤的；俄羅斯科學(xué)家則宣布發(fā)現(xiàn)了 114

5、號(hào)超重新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為289，質(zhì)子數(shù)為 114下列說(shuō)法正確的是（）A114 號(hào)元素原子的中子數(shù)為175B114 號(hào)元素原子的中子數(shù)為403C科學(xué)家宣布自己的研究成果錯(cuò)誤是可恥的D科學(xué)研究成果是不可能有錯(cuò)誤的人教版1.1 元素周期表同步練習(xí)參考答案與試題解析一選擇題（共15 小題）1下列各圖為周期表中一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是（）ABCD【分析】在元素周期表中，第一周期和第二周期同一族相鄰元素原子序數(shù)相差 2，第二和第三周期同一族相鄰元素原子序數(shù)相差 8，第三和第四周期元素， IA、IIA族同一族相鄰元素原子序數(shù)差 8，第 IIIA 族到第 VIIA 族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差

6、 18，據(jù)此分析解答【解答】 解： A.2 號(hào)元素位于第一周期、 9 和 10 號(hào)元素位于第二周期， 2 和 10 號(hào)元素位于同一族且屬于 0 族，所以其原子序數(shù)相差 8，但第一周期元素中， 0 族元素和第 IA 族元素在周期表中不相鄰，故 A 錯(cuò)誤；B.3、4、5 號(hào)元素屬于第二周期元素， 12 號(hào)元素屬于第三周期元素，同一族相鄰元素原子序數(shù)相差 8，故 B 正確；第 3頁(yè)C.21號(hào)元素屬于第 IIIB 族元素，和第 IIA 族相鄰，第三周期和第四周期中第IA 族、第 IIA 族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差8，第四周期和第五周期第IA 族、第 IIA族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差18，故 C 正

7、確；D第二周期和第三周期同一族相鄰元素原子序數(shù)形成8，第三周期和第四周期同一族元素，第IIIA 族到第 VIIA 族元素，其同一族相鄰元素原子序數(shù)相差18，故 D 正確；故選： A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表應(yīng)用， 明確元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵， 知道同一族相鄰元素原子序數(shù)之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大2最近有人用Mg 核轟擊Cm 核，發(fā)生核合成反應(yīng)得到新原子Hs，該原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A53 B84C108 D161【分析】 ZAX 表示質(zhì)子數(shù)為 Z，質(zhì)量數(shù)為 A 的 X 元素的一種原子， 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)【解答】 解：新原子Hs，質(zhì)子數(shù) =

8、核外電子數(shù) =108，質(zhì)量數(shù) =269，中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù) =269108=161，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為161108=53，故選： A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子組成的表示及微粒間關(guān)系，較基礎(chǔ)，掌握各微粒間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵3原子核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子、 6 個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量是261.99310 kg，某種原子的質(zhì)量是 9.2881026，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）kgAB1.993CD 9.288【分析】根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】解：根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量第 4頁(yè)=， R 的相對(duì)原子質(zhì)量 =9.288，故選： D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中

9、子數(shù)之間的相互關(guān)系，難度不大，考查的是相對(duì)原子質(zhì)量的理解和應(yīng)用，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念是正確解答本題的關(guān)鍵4某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是31，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有5 個(gè)電子，則該元素原子核中的中子數(shù)是（）A12 個(gè)B15 個(gè)C16 個(gè)D17 個(gè)【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子中： 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，進(jìn)行分析解答【解答】解：某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 31，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有 5 個(gè)電子，則該原子核外電子數(shù)為 2+8+5=15；由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 15；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，故中子數(shù)

10、=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) =31 15=16。故選： C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系，難度很大，解題的關(guān)鍵是掌握原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)5下列說(shuō)法正確的是（）A原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族B電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期C元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)D元素周期表中有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族【分析】 A原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定同族；B電子層數(shù)相同的粒子，可能為離子或原子；C元素周期表中，原子的核電荷數(shù)逐漸增大；D元素周期表中有 18 個(gè)縱行【解答】 解： A原子的最外層電子

11、數(shù)相同的元素，不一定同族，如He 為 0 族元素， Mg 為第 A 族元素， Fe 為第族元素，最外層電子數(shù)均為2，故 A 錯(cuò)第 5頁(yè)誤；B電子層數(shù)相同的粒子，可能為離子或原子，如鈉離子、氧離子、Ne 等，均為2 個(gè)電子層，均10 個(gè)電子， Na 與 O 不在同周期，故B 錯(cuò)誤；C元素周期表中，原子的核電荷數(shù)逐漸增大，則元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)，故C 正確；D元素周期表中有18 個(gè)縱行， 16 個(gè)族， 7 個(gè)主族、 7 個(gè)副族、 1 個(gè) 0 族、 1 個(gè)第族，故 D 錯(cuò)誤；故選： C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子的結(jié)構(gòu)、周期表的結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)

12、鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大6下列有關(guān)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B在過(guò)渡元素中找尋半導(dǎo)體材料C考古時(shí)利用 l4C 測(cè)定一些文物的年代DSiO2 是光導(dǎo)纖維的成分【分析】 A金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率；B周期表中金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；C14C 能發(fā)生衰變，用于考古；D二氧化硅是制造水泥、人造寶石、單質(zhì)硅的重要材料【解答】 解： A金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故 A 正確；B在周期表中金屬與非金屬的分界處元素具有一定的金屬性、非金屬性，可以在此找到半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中找尋催化劑、耐高溫耐腐蝕的材料，故B錯(cuò)誤

13、；C14C 能發(fā)生衰變，考古時(shí)利用l4C 測(cè)定一些文物的年代，故 C 正確；D制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸鹽與二氧化硅等，用焦炭與二氧化硅反應(yīng)制得粗硅，二氧化硅可以用于制備人造寶石，二氧化硅是制造水泥、 人造寶石、單質(zhì)硅的重要材料，故D 正確；故選： B。第 6頁(yè)【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用， 為高頻考點(diǎn)， 把握元素周期表與元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵， 題目難度不大， 注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握7具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子（）A一定是同種元素B一定是一種分子和一種離子C一定是不同離子D無(wú)法判斷【分析】根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，粒子可能為分子、原子、離子，可以通過(guò)舉反例的方

14、法進(jìn)行判斷，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可【解答】 解： A、水分子、氖原子等具有相同的質(zhì)子數(shù)（均是10），但不屬于同種元素，故 A 錯(cuò)誤；B、水分子和甲烷分子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但不是一種分子和一種離子，故B 錯(cuò)誤；C、水分子和甲烷分子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但不是不同離子，故C 錯(cuò)誤；D、相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素，不一定是一種分子和一種離子，不一定是不同離子，故D 正確。故選： D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒， 學(xué)生應(yīng)明確常見(jiàn)的微粒有分子、 原子、離子，并學(xué)會(huì)利用舉例的方法來(lái)判斷說(shuō)法的正誤8根據(jù)元素周期表，下列敘述正確的是（）A鉀與銫同一主族，銫比鉀更容易從水中置換出氫B溴化鉀與碘化鉀

15、溶液置于空氣中，溴化鉀更容易變質(zhì)C鹵族元素氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性，從上到下依次減弱D鹵族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從上到下增強(qiáng)【分析】 A金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其吸引電子能力越強(qiáng)，則氫化物的電離程度越??；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)【解答】 解： A金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性 CsK，所以銫比鉀更容易從水中置換出氫，故A 正確；第 7頁(yè)B元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性BrI，所以溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，KI

16、 更容易變質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其吸引電子能力越強(qiáng)，則氫化物的電離程度越小，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其氫化物水溶液的酸性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，故C 錯(cuò)誤；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱， 所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次減弱， 故 D 錯(cuò)誤；故選： A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確金屬性、非金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱、 簡(jiǎn)單離子氧化性或還原性強(qiáng)弱即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是 C，注意氫化物的水溶液酸性與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)9質(zhì)量數(shù)為 37，有 20 個(gè)中子的 R

17、原子，它可以生成的離子是（）AR 1 BRCR2+ DR2【分析】原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =質(zhì)量數(shù)中子數(shù)， 原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 根據(jù)該原子的最外層電子數(shù)判斷生成的離子【解答】 解：質(zhì)量數(shù)為37、中子數(shù)為 20R 原子，質(zhì)子數(shù) =質(zhì)量數(shù)中子數(shù) =3720=17，原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =17，所以該元素是氯元素，氯原子最外層有7 個(gè)電子，所以氯離子很容易得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 它可以生成的離子是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 Cl 。故選 B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，會(huì)根據(jù)元素的最外層電子數(shù)判斷元素具有的性質(zhì)10有關(guān)等物質(zhì)的量的和敘述中正確的是（）含有相同數(shù)目的

18、原子；含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子；屬于同種元素；具有相同的質(zhì)量；中子數(shù)相等；第 8頁(yè)電子數(shù)相等；相同的化學(xué)性質(zhì)A只有B除、均正確C只有D全部正確【分析】等物質(zhì)的量的612C 原子和 614C 原子，則原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則屬于同種元素，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)可知，中子數(shù)不等，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同【解答】 解：等物質(zhì)的量的612C 原子和 614C 原子，則原子數(shù)相同，故正確；在原子中質(zhì)子數(shù)均為6，則含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子，故正確；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則屬于同種元素，故正確；因質(zhì)量數(shù)分別為12、 14，則等物質(zhì)的量時(shí)二者的質(zhì)量不同，故錯(cuò)誤；由中子

19、數(shù) =質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)可知，中子數(shù)分別為6、8，則等物質(zhì)的量時(shí)中子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；因質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，由可知，電子數(shù)相等，故正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同， 物理性質(zhì)不同，則兩種原子具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)，故正確；故選： B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子的構(gòu)成、 原子中的數(shù)量關(guān)系、 原子的化學(xué)性質(zhì)等， 較簡(jiǎn)單，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系即可解答11X 元素天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子及電子93 個(gè)，其中 35 個(gè)粒子不帶電，則 X 元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A35B30C64D58【分析】先根據(jù)原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷， 一個(gè)電子

20、帶一個(gè)單位的負(fù)電荷， 推算出中子、 質(zhì)子和核外電子的數(shù)目，再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)進(jìn)行分析解答【解答】 解： X 元素天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子及電子93 個(gè)，其中35 個(gè)粒子不帶電，也就是說(shuō)有 35 個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)共有93 35=58，又因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為 29，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，故其相對(duì)原子質(zhì)量29+35=64。第 9頁(yè)故選： C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大， 解題的關(guān)鍵是原子的結(jié)構(gòu)以及構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，難度不大12右圖是元素周期表中的某一種元素的信息

21、，下列有關(guān)該元素的信息不正確的是（）A原子序數(shù)是13 B它是非金屬元素C離子結(jié)構(gòu)示意圖為D相對(duì)原子質(zhì)量是26.98【分析】元素周期表中，漢字為元素名稱，左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角字母為元素符號(hào)，最下方的數(shù)字為元素相對(duì)原子質(zhì)量， 根據(jù)元素名稱可以判斷鋁為金屬元素，而鋁原子失去最外層 3 個(gè)電子形成鋁離子，鋁離子核外電子數(shù)為 10【解答】 解： A左上角數(shù)字為原子序數(shù)， Al 的原子序數(shù)為 13，故 A 正確；B由元素名稱可知，鋁屬于金屬元素，故 B 錯(cuò)誤；C鋁原子失去最外層3 個(gè)電子形成鋁離子，鋁離子核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故 C 正確；D元素周期表漢字，最下方的數(shù)字為元素相對(duì)原子

22、質(zhì)量，鋁元素相對(duì)原子質(zhì)量為 26.98，故 D 正確，故選： B。【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素周期表，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固13I 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一下列有關(guān)的敘述正確的是（）AI 是碘的一種同素異形體BI 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素CI 核外電子數(shù)為 131DI 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25【分析】 A、I 是碘的一種同位素，同素異形體指的是單質(zhì)；B、I 是碘的一種同位素，是一種核素；第 10 頁(yè)C、I 的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =53；D、I 的中子數(shù) =13153=78，核外電子數(shù) =53【解答】解：A、I 是碘的一種同位素，同素異形體是對(duì)單質(zhì)而言的概念，故A 錯(cuò)誤；B、I 是碘的一種同位素， 是一種核素，而不是新發(fā)現(xiàn)的一種元素， 故 B 錯(cuò)誤；C、I 的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =53，故 C 錯(cuò)誤；D、I 的中子數(shù) =13153=78，核外電子數(shù) =53，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25，故 D 正確。故選： D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了核素、同位素、同素異形體等概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)和基本概念問(wèn)題，難度不大14最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為 112 號(hào)的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277，下列有關(guān) 112 號(hào)元素的說(shuō)法正確的是（）A該元素原子的中子數(shù)為112B該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C該元素原子的核外電子數(shù)為112D該元素原子的核電荷數(shù)為277【分析】根據(jù)在原子中，