人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識點測試題

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識點測試題一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1、下列說法正確的是A吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生2、下列是放熱反應(yīng)的是A硫酸的稀釋B鋁熱反應(yīng)C氫氣還原氧化銅D氯化銨固體與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)3、已知：一定條件下， C(石墨 ) C(金剛石 ) 是吸熱反應(yīng)，則可以判斷A金剛石比石墨穩(wěn)定B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷4、已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A的能量一定高于B的能量一定高于C和的總能量一定高于和的總能量D該反應(yīng)不必加熱就可反應(yīng)5下列變化過程

2、中，是吸熱的反應(yīng)的是（）A H H H2BH Cl HClCI2 I IDS O2 S O2第 1頁二、反應(yīng)熱與焓變6 “焓”是指（）A物質(zhì)所具有的能量B反應(yīng)熱的變化C化學(xué)鍵所具有的能量D物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)7已知 1mol 白磷變成 1mol 紅磷放出 18.39kJ 的熱量。下列兩個方程式：4P（白磷， s） 5O2（g） 2P2O5（s）； H14P（紅磷， s） 5O2（g） 2P2O5（s）； H2則 H1 和H2 的關(guān)系正確的是（）A H1 H2B H1 H2C H1 H2D不能確定8下列敘述正確的是（）A在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B在一個確定的化學(xué)

3、反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化9、下列說法正確的是 ()A焓變單位中 kJ mol 1，是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時H0，反應(yīng)吸熱時H0C一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，第 2頁反應(yīng)放熱，H 為“”D一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，H 為“”10 下列說法正確的是 ()A反應(yīng)熱是 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時H 0，反應(yīng)吸熱時H0C任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸

4、熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定三、化學(xué)鍵與熱量的變化11、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞 1mol H H鍵消耗的能量為 Q1kJ，破壞 1mol OO 鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1mol HO 鍵釋放的能量為 Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A. 2Q 1+ Q24Q3B. 2Q1+ Q24Q3C. Q + Q E (H Br)298 kJ mol 1B表中最穩(wěn)定的共價鍵是 HF 鍵CH(g) 2H (g)H436 kJ mol 12DH2 (g) F2 =2HF(g)H 25 kJ mol1四、化學(xué)反應(yīng)熱量變化與圖像15、由圖分析，下列說法正確的是

5、()AA BC 和 BCA 兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABCH0，則 BCAHQ11DH2H1182011 年 9 月 29 日我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料， 其主要成分是氮化硅， 該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si 3N4CO該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示?；卮鹨韵聠栴}。(1) 上述反應(yīng)中的還原劑是 _，其還原產(chǎn)物是 _。第 4頁(2) 該反應(yīng) _(填“吸熱”或“放熱”) ，反應(yīng)熱H_0(填“”、“Q1 的 是（ ）A. H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/

6、2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q 2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q 2C. 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) H=-Q 12H2(g)+O2(g)=2H 2O(g) H=-Q 2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2六、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算21、已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成 1 molCO 2(g)和 0.5molH2O(l) ，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H

7、 2O(l)BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l)H= -4bkJ/molH=2bkJ/mol第5頁C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= -2bkJ/mol D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H 2O(l) H=bkJ/mol22、沼氣是一種能源，它的主要成分是甲烷，0.5 mol 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時， 放出 445 kJ 熱量，則下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H 2O(l)H=+890kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H 2

8、O(l)H=+890kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H 2O(l)H= -890kJ/molD1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H= -890kJ/mol23氫氣（ H2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H18）、甲烷（ CH4）的熱化學(xué)方程式為：1H2（g） 1/2 O2（g） H2O（l）； H = 285.8kJ?molCO（g） 1/2O2（g）= CO2（g）； H = 283.3kJ?mol 1（l）+ 25/ 2O（g）= 8CO（g） 9H（）；H =5518kJ?molC8H18222O l 1CH4（g）+ 2O2（

9、g）= CO2（g） 2H2O（l）； H = 890.3kJ?mol 1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4 完全燃燒時，放出熱量最少的是A、H2B、C8H18C CO、D、CH424 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。CuO/CuClH 115.6. 已知：4HCl(g) O2(g)4002 2Cl 2(g) 2H2O(g)kJmol1H2(g) Cl 2(g)=2HCl(g)H 184 kJ mol1第 6頁(1)H 2 與 O2 反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_。(2) 斷開 1 mol H O鍵所需能量為 _ kJ 。 . 已知： CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H 206.2 kJ mol1 CH4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H(g)H 247.4 kJ mol1又知 CH4的燃燒熱為 890.3 kJ mol1。(1) 利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2) 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法， CH4(g) 與H2O(g) 反應(yīng)生成 CO2(g) 和 H2(g) 的熱化學(xué)方程式為_參考答案題號12345