2020年高三化學(xué)二輪微專題突破根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷要點(diǎn)總結(jié)透析提升訓(xùn)練

1、2020年高三化學(xué)二輪微專題突破： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷 【要點(diǎn)透析】 1核外電子排布的特殊規(guī)律(短周期元素) (1)原子核中無中子的原子：H。 (2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層3倍的元素：O；最外層電子數(shù)是次外層4倍的元素：Ne。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (9)內(nèi)層電

2、子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 (10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li。 (11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。 (12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。 2同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 內(nèi)容 同周期(從左到右) 同主族(從上到下) 原子 結(jié)構(gòu)電子層數(shù) 相同 依次增加 最外層電子數(shù) 1個依次增加相同 原子半徑逐漸減小 逐漸增大 元素的性 質(zhì) 金屬性 逐漸減弱逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：1主族序數(shù)7負(fù)化合價(jià)：8 最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(O、F除外) 化合最高價(jià)氧化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸酸性逐漸減弱堿性逐物性 質(zhì)對應(yīng)水

3、化物 減弱 漸增強(qiáng) 氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐漸減弱 3微粒半徑大小的比較 原子半徑 rr(Mg)(Na)電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：(1)rrrrr(Cl) (S)(P)(Al)(Si)r(Li)(2)最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。如：rrrr(Cs) (Rb)(K)(Na)離子 半徑(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。 23rrrrr) (Fe)如：(Fe(Cl)(Cl)，(Fe(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 223rrrrr) (Mg)(F)(Al(Na)如：(O)(3)帶相同電

4、荷的離子，電子層越多，半徑越大。 222rrrrrrrr(Se)；(Li)(O(Na)(K(S)(Rb)(Cs如：)2r) )(Te(4)帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 22rrrrrr(Mg(Mg)可選(Na(Na)為參照，可知如：比較(K(K)與) 【提升訓(xùn)練】 1(2019南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層有6個電子，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12。下列敘述正確的是( ) AZ的單質(zhì)的氧化性比W的強(qiáng) B工業(yè)上常用電解的方法制備元素Y的單質(zhì) C元素X的最高價(jià)氧化物對

5、應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) rrr(W) (Z)(Y)周期，同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，則：錯誤。(Y) 2(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38。下列說法正確的是( ) rrr(X) (W)(Y)A原子半徑：BX與Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 CZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) DWX是一種高效安全滅菌消毒劑 2解析：選D X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38，故Z為S；X、Z

6、同主族，則X為O；Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，即小于12，則Y為Na，W為Cl。同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下rrr(O)，故A的原子半徑：錯誤；(Na)(Cl)O、原子半徑逐漸增大，ClNa、O與Na組成的化合物有NaO和NaO，其中NaO中含有共價(jià)鍵，故B錯誤；非金22222屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性HS)(Z(X解析：選C 由題意可知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S。X的簡單氫化物NH的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物HO弱，A錯誤；Na與S形成化合物的水溶23液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B錯誤；由Y、Z兩種元素組成的

7、化合物有NaO、NaO，NaO中只有離子鍵，NaO中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；X、Y、222222Z形成的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的232rrrr)，(XD(Z)大小順序：(Y(W錯誤。 )4短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是( ) rrr(W) 原子半徑的大小順序：(Z)(Y)AB元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 解析

8、：選D 根據(jù)題意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。2rrr的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤。ONa原子半徑錯誤。(Na)(N)和(O)，A由于O的非金屬性強(qiáng)于N，所以HO的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH，C錯誤。只含H、N、O32三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物HNO，也可能是離子化合物NHNO，D正確。 3435短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是( ) rrrr(Y) (Q)(X)(W)A原子半徑：BW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng) CY與Z

9、可形成含共價(jià)鍵的離子化合物 D元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性 解析：選C 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的Q之間，14和9的原子序數(shù)介于Z，Si為W同主族，X與W，元素O為Y倍，3的原子序數(shù)大于14，小于等于17，且Z與Q最外層電子數(shù)相差6，則Z為Na，rr(Q)(W)與Q分別處于第二周期、第三周期，則原子半徑：、Q為Cl。X和YWrr(Y)，A錯誤；X和W處于同一主族，則W(X)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，B錯誤；Y與Z可形成NaO和NaO，NaO中只有離子鍵，而NaO2222

10、22中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C正確；元素Y、Z、Q組成的化合物可能有NaClO、NaClO、NaClO、NaClO等，它們的水溶液有的呈堿性，有的呈中性，D錯誤。 4326(2018江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( ) rrr(Y) 原子半徑：(Z)(W)AB由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 解析：選D X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，

11、Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所rrr(W)，A項(xiàng)錯誤；X、Y組成的(Z)NaO中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；Y以(Y)、22Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)，C項(xiàng)33錯誤。 7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是( ) A元素X、W的簡單陰離子具有相同

12、的電子層結(jié)構(gòu) B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) rrrr(W) D原子半徑：(X)(Z)(Y)解析：選B Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)比F小，則X是O元素，Z位于A族，原子是W大，則O屬于同一主族且原子序數(shù)比O與W元素，Na為Z大，則F序數(shù)比 22的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為元素。A項(xiàng)中，O，S，錯誤；SB項(xiàng)中，Y與Z形成的化合物NaF是離子化合物，正確；C項(xiàng)中，HF的熱穩(wěn)定性rrrr(F)項(xiàng)中，原子半徑大小順序?yàn)?，錯(Na)(O)(S)H比S強(qiáng)，錯誤；D2誤。 8.短周期主族元素X、Y、

13、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( ) A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 解析：選A 由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素”可知，Y為F；由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個電子”可知，X為O；由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知，Z為Al；由“W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料”可知，W是Si。A選

14、項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是F、O、Si、Al，正確；B選項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y，錯誤；C選項(xiàng)，元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W、Z，錯誤；D選項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，錯誤。 9.(2019全國卷)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( ) AWZ的水溶液呈堿性 B元素非金屬性的順序?yàn)閄YZ CY的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，Z、Y、X、WC 解析：選觀

15、察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成1價(jià)陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A錯：WZ為NaCl，其水溶液呈中性。B錯：元素非金屬性：ClPSi。C對：P的最高價(jià)氧化物的水化物為HPO，是中強(qiáng)酸。D錯：P原子最外層有543個電

16、子，與2個Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個電子，在該化合物中P元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 10(2019全國卷)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( ) A熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 CX與Z可形成離子化合物ZX DY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸 解析：選B X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10

17、，故X為C，Z為Si。A錯：MgO的熔點(diǎn)高于CO、CO的熔點(diǎn)。B對：元素的非金屬性越強(qiáng)，則其2氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故CH的熱穩(wěn)定性大于SiH。44C錯：X與Z形成的SiC是共價(jià)化合物。D錯：Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸。 11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是( ) rrrr(X) A原子半徑的大小順序：(Z)(Y)(W)BY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO 4XW 簡單氣態(tài)氫化物

18、的穩(wěn)定性：CD工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z 解析：選C 由題意可知X、Y、Z、W依次為C、F、Mg、Si。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。原子rrrr(Y)，故A錯誤；半徑的大小順序：(Z)F(W)沒有正化合價(jià)，不存在(X)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：XW，故C正確；工業(yè)上用電解熔融MgCl的方法制取單質(zhì)2Mg，故D錯誤。 12X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是( ) A含氧酸酸性：RX B簡單氫化物穩(wěn)定性：YX C最高正化合價(jià)：ZXYR D由Z和R形成的化合物為離子化合物 解析：選D X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為61117，故R為Cl。碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，故A錯誤；非金屬性O(shè)C，故簡單氫化物穩(wěn)定性HOCH，故B錯誤；氧元素一般沒有最高正化合價(jià)，最高正4