2020高中化學(xué)競賽 化學(xué)工藝學(xué)入門篇05加氫脫氫共64張

1、2020,高中化學(xué)競賽,化學(xué)工藝學(xué)（入門篇,5,加氫與脫氫過程,化學(xué)工藝學(xué),5.1,概述,催化加氫,有機(jī)化合物中一個或幾個不飽和的官能,團(tuán)在催化劑的作用下與氫氣加成,H2,N2 NH3,CO,H2 C H3OH,催化脫氫,烴類脫氫生成兩種或兩種以上的新物質(zhì),如制丁二烯、苯乙烯,5.1,概述,催化加氫（多相、均相,炔類、二烯烴加氫轉(zhuǎn)化為烯烴,氫氣的精制（如,H2,中含有,CO,CO2,會使,Cat,中毒,加,H2 CH4,苯的精制,裂解汽油加氫精制,5.1,概述,加氫反應(yīng)的類型,不飽和炔烴、烯烴重鍵的加氫,C,三,C,H,2,C,C,芳烴加氫,對苯核加氫，或?qū)Ρ胶送獾碾p鍵加氫,含氧化合物加氫,C

2、,O,基化合物,H,2,醇,含氮化合物加氫,己二腈,H,2,己二胺,N,2,H,2,NH,3,氫解,某原子或官能團(tuán)被氫氣所置換，生成分子量較小,的一種或兩種產(chǎn)物。如甲苯加氫脫烷基生成苯和甲烷,5.1,概述,催化脫氫,烷烴脫氫制烯烴和二烯烴,烯烴脫氫制二烯烴,C4,餾分制丁二烯,烷基芳烴脫氫制烯基芳烴（乙烯苯,醇脫氫制醛和酮,脫氫芳構(gòu)化反應(yīng)鉑重整，乙烯脫氫生產(chǎn)苯乙烯,5.1,概述,脫氫反應(yīng)的類型,烷烴脫氫,烯烴、二烯烴及芳烴,烯烴脫氫,二烯烴,烷基芳烴脫氫,烯基芳烴,醇類脫氫,醛和酮類,5.1,概述,舉例,乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng),主反應(yīng),C,2,H,5,CH,CH,2,H,2,Q,吸,熱,反,應(yīng)

3、,平行付反應(yīng),1,乙苯裂解,C,2,H,5,C,2,H,4,Q,2,乙苯加氫裂解,CH,CH,3,CH,3,H,2,CH,4,Q,放,熱,反,應(yīng),5.1,概述,3,水蒸汽轉(zhuǎn)化,C,2,H,5,2H,2,O,CH,3,CO,2,H,2,Q,吸,熱,連串付反應(yīng),苯乙烯加氫裂解,CH,CH,2,2H,2,CH,3,CH,3,CH,CH,2,H,2,CH,3,CH,4,從熱力學(xué)、動力學(xué)來分析是否能生成苯乙烯,5.2,加氫、脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,5.2.1,催化加氫反應(yīng)的一般規(guī)律,熱力學(xué)分析,催化加氫,反應(yīng)是,可逆放熱,反應(yīng),放熱,T Kp,影響加氫反應(yīng)平衡因素,T,P,及反應(yīng)物中氫的用量,T,加氫有三種

4、類型,高,T,Kp,很大,乙炔加氫,Kp,隨,T,變化大,T,低,Kp,大,T,高,Kp,但數(shù)值仍較大，需采用加氫或氫過量,T,稍高，平衡常數(shù),采用高壓法提高平衡轉(zhuǎn)化率,如,CO + H2 CH3OH,5.2.1,催化加氫反應(yīng)的一般規(guī)律,P,加氫是分子數(shù)減少的反應(yīng),P Kp,氫用量比,H2,用量,有利反應(yīng)，但會使產(chǎn)物濃度,消耗動力，產(chǎn)物分離困難,5.2.1,催化加氫反應(yīng)的一般規(guī)律,動力學(xué)分析,催化劑的活性中心對氫分子進(jìn)行化學(xué)吸附，并解,離為氫原子，同時，催化劑又使不飽和的雙鍵或三鍵,的,鍵打開，形成了活潑的吸附化合物，活性氫原子,與不飽和化合物,C-C,雙鍵碳原子結(jié)合，生成加氫產(chǎn)物,5.2.1

5、,催化加氫反應(yīng)的一般規(guī)律,苯加氫生成環(huán)己烷有兩種看法,在,Cat,表面活性中心進(jìn)行多位吸附，使得苯分子的,6,個碳原子被活化，并同時加氫生成環(huán)己烷,在,Cat,表面有兩類活性中心。一類吸附苯和中間化,合物；另一類只吸附氫，氫被一步一步地加入到苯,環(huán)上，直至生成環(huán)己烷為止,依此法有,5.2.1,催化加氫反應(yīng)的一般規(guī)律,影響反應(yīng)速率的因素有,T,P,氫用量比,加氫物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響,加氫物質(zhì)在,Cat,表面的吸附能力不同，活化難易程,度不同，加氫時受到空間障礙的影響以及催化劑活性,組分的不同等都影響到加氫反應(yīng)速率,5.2.1,催化加氫反應(yīng)的一般規(guī)律,烯烴加氫,隨取代基增加，反應(yīng)速率下降,芳烴加氫,苯環(huán)

6、上取代基愈多，反應(yīng)速率下降,不同烴類加氫,r,烯烴,r,二烯烴,r,炔烴,r,芳烴,含氧化合物加氫,醛比酮、酯比酸易加氫，產(chǎn)物,醇,有機(jī)硫化物的氫解,R-S-S-RR-SHR-S-RC4H8SC4H4S,5.2.1,催化加氫反應(yīng)的一般規(guī)律,催化劑,使用,Cat,反應(yīng)速率,選擇性,1,金屬,Cat,Ni. Pd. Pt,載于載體上,氧化鋁、硅膠、硅藻土,優(yōu)點(diǎn),活性高,缺點(diǎn),容易中毒,S,As,Cl,體積分?jǐn)?shù)需,10,6,5.2.1,催化加氫反應(yīng)的一般規(guī)律,2,骨架,Cat,將金屬活性組分和載體鋁或硅制成合金形式，然后,將制好的,Cat,再用,NaOH,溶液溶解合金中的,Al,或,Si,得到由活性

7、組分構(gòu)成的骨架狀物質(zhì),骨架鎳,Cat,特點(diǎn)：很高的活性，足夠的機(jī)械強(qiáng)度,3,金屬氧化物,Cat,MoO,3,Cr,2,O,3,4,金屬硫化物,Cat,MoS,3,NiS,2,5,金屬絡(luò)合物,Cat,Pd,Ni,Co,5.2.2,催化脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,從熱力學(xué)、動力學(xué)上來分析是否能生成苯乙烯,主付反應(yīng)的競爭,熱力學(xué)分析,對連串反應(yīng)，控制轉(zhuǎn)化率,較低,停留時間，一生成,目的產(chǎn)物，就分離，使之來不及再發(fā)生反應(yīng),1,主反應(yīng),T,Kp,即使在,600,下,Kp=2,5.2.2,催化脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,2,平行付反應(yīng),裂解和水蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng),H,0,T Kp,其,Kp,值,主反應(yīng),Kp,值,用控制,T,的

8、辦法，不能控制水蒸汽的付反應(yīng),600,下,Kp,主,2,Kp,付水,1480,加氫裂解,H,0, T Kp,似乎可通過,T,來控制,付反應(yīng)，實(shí)際上，付反應(yīng),Kp,主反應(yīng),Kp,在,600,下,Kp,付,4300,Kp,主反,2,想用控制,T,來控制付反應(yīng)不行，只有采用,Cat,來控制,5.2.2,催化脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,動力學(xué)分析,Cat,氧化鐵系,Cat,a,負(fù)載型,以,MgO,載體，氧化鐵為活性組分,K,2,O,為助,Cat,MgO,提高耐熱耐硫性,72.4,Fe2O3,18.4,CaO,助熔，使,Cat,易于熔融形成均勻高活性狀態(tài),4.6,K,2,O(K,2,O,助,Cat,促進(jìn)電子轉(zhuǎn)移

9、，有利,N,分子吸附和活化,也促進(jìn),NH,3,的脫附,4.6,5.2.2,催化脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,b,非負(fù)載型,殼牌公司,Shell 105,含,Fe2O3 93% Cr2O3 5% K2CO3(KOH) 2,Shell 25,含,Fe2O3 70% Cr2O3 3% K2O 27,5.2.2,催化脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,Fe2O3,活性組分，起催化作用的是,Fe3O4,K,2,O,助,Cat,控制表面酸度,抑制裂解，聚合付反應(yīng),催化水煤氣反應(yīng)，使積炭,覆蓋于,Cat,表面的,處理掉,C + H,2,O CO + H,2,使,Cat,具有自己再生能力,Cr,2,O,3,熔點(diǎn)高，提高,Cat,耐高溫

10、性,FeO,H,2,H,2,O,Fe,3,O,4,Fe,2,O,3,H,2,H,2,O,H,2,的量一定，調(diào)節(jié)水的量，使氧化鐵維持在,Fe,3,O,4,5.2,加氫、脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,主付反應(yīng)競爭,平行付反應(yīng),雙位吸附模型,5.2,加氫、脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,5.2,加氫、脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,Cat,的作用,改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速度,選擇性催化,主反應(yīng)活化能比平行付反應(yīng)的低；前者比后者反應(yīng)快,連串付反應(yīng)的活化能比主反應(yīng)的低；前者比后者反應(yīng)快,可以控制反應(yīng)物停留時間,原料,的轉(zhuǎn)化率來解決,控制低的乙苯的轉(zhuǎn)化率可以抑制連串付反應(yīng)的進(jìn)行,5.2,加氫、脫氫反應(yīng)的一般規(guī)律,結(jié)論,采用

11、高效,Cat,還要控制,低的乙苯轉(zhuǎn)化率，既可以抑,制平行付反應(yīng)，又可以抑制,連串付反應(yīng),選,擇,性,苯,乙,烯,甲,苯,苯,乙,苯,轉(zhuǎn),化,率,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,工藝條件,并非,Cat,愈小愈好，另外，從工業(yè)生產(chǎn)操作，氣流帶走,Cat,要保持,Cat,不致被帶走,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,2,反應(yīng),T,從主、付反應(yīng)速度,Cat,允許溫度這三方面來考慮,R,R,A,A,H,R,A,A,P,b,P,b,k,P,P,P,b,k,r,1,1,k1,速度常數(shù),k,平衡常數(shù),b,A,b,R,乙苯、苯乙烯吸附系數(shù),P,A,P,R,P,H,乙苯、苯乙烯,H2,的分壓,k,T,P

12、Ze,k,RT,E,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,主反應(yīng),P,A,T T P,A,0,0,2,0,H,RT,H,p,T,mKp,T,k; T,r,隨,T,升高,r,乙苯轉(zhuǎn)化率,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,對付反應(yīng)速度來說,T,付,反,應(yīng),加,快,付,反,應(yīng),比,主,反,應(yīng),加,快,得,更,多,T,苯,甲,苯,苯,乙,烯,選,擇,性,T,循,環(huán),乙,苯,量,小,能,耗,小,付,產(chǎn),物,原,料,消,耗,選,擇,性,轉(zhuǎn),化,率,甲,苯,苯,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,Cat,允許的溫度范圍,取,580,600,不能低于最低活性,T,不能高于最高的活性,T,Cat,有一定晶

13、型，它有轉(zhuǎn)變溫度，熔點(diǎn)對,Cat,活性,的影響，通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn),電子顯微鏡,X,衍射儀,熱差分析儀,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,3,反應(yīng)壓力,對乙苯轉(zhuǎn)化率影響,分為兩段,a,反應(yīng)前期,P,乙苯轉(zhuǎn)化率,前期,y,乙苯高,y,苯乙烯低，離平轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn),6,atm,1atm,乙,苯,轉(zhuǎn),化,率,反,應(yīng),時,間,主,要,表,現(xiàn),為,動,力,學(xué),控,制,壓,力,主,要,是,影,響,反,應(yīng),濃,度,P . P,A,b,A,r,1,乙苯轉(zhuǎn)化率增加,在反應(yīng)前期，反應(yīng)壓力較高，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,b,反應(yīng)后期,壓力,轉(zhuǎn)化率,y,乙苯低,苯乙烯高，連串付反應(yīng)加劇,接近平

14、衡轉(zhuǎn)化率，濃度推動力小,K,p,K,N,P,1,K,N,K,p,p,隨,P,K,N,要提高平衡轉(zhuǎn)化率，只有降低壓力,熱力學(xué)控制，降低壓力有利于提高乙苯的轉(zhuǎn)化率,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,對苯乙烯，選擇性的影響,主要表現(xiàn)為對付反應(yīng)的影響,P,甲苯、苯,選擇性,苯,甲苯,6atm,1atm,反應(yīng)時間,付反應(yīng)速度,r,付,p,或,r,付,p,n,n1, p r,付,付產(chǎn)物量增加,苯乙烯選擇性,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,采用減壓，有利于提高苯乙烯的選擇性,反應(yīng)對壓力的要求，開始略高，后期可低一些,采用多段式反應(yīng)器較好，可達(dá)到這種要求,氫,是易炸的物質(zhì)，空氣泄漏入管道，形成易爆物

15、質(zhì),不能采用減壓操作。在有機(jī)工藝中，都采用惰性氣體稀,釋的辦法，達(dá)到減壓的目的,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,4,水蒸汽用量比,水蒸汽作用,稀釋劑,Cat,的保護(hù)劑,載熱劑,用高溫的水蒸汽放熱，供給反應(yīng)所需的熱,FeO,H,2,Fe,3,O,4,H,2,H,2,O,Fe,2,O,3,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,水蒸氣,乙苯,mol,平,衡,轉(zhuǎn),化,率,1,對平衡轉(zhuǎn)化率的影響,水蒸氣用量比,平衡轉(zhuǎn)化率,Kp = K,N,P,1mol,乙苯，加入,n mol,的,水蒸氣,忽略反應(yīng)過程中分子,數(shù)的增加,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,n,P,K,n,P,N,N,N,n,P,N

16、,P,n,N,P,n,N,P,P,P,Kp,N,A,H,R,A,H,R,A,H,R,1,1,1,1,1,顯然,n,P,n,Kp,n,P,Kp,K,N,1,1,n Kp,不變,K,N,平衡轉(zhuǎn)化率,用量比為,8mol,重量比為,1.36,1,平衡轉(zhuǎn)化率增加非常緩慢,若再增加對提高平衡轉(zhuǎn)化率無顯著作用，且能耗,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,2,對乙苯轉(zhuǎn)化率影響,與壓力影響一樣,a,反應(yīng)前期,動力學(xué)控制，對反應(yīng)速度的影響,n, P,A,b,A,r,1,乙苯轉(zhuǎn)化率,b,反應(yīng)后期,熱力學(xué)控制，對平衡常數(shù)的影響,n, K,N,平衡轉(zhuǎn)化率,乙苯轉(zhuǎn)化率,前期用小的用量比，有利于加快反應(yīng)速度，增加乙苯,轉(zhuǎn)

17、化率；后期采用大的用量比，有利于增加乙苯的轉(zhuǎn)化,率，最合理的是采用多段式反應(yīng)器,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,3,對苯乙烯的選擇性,對付反應(yīng)的影響,用量比,苯乙烯選擇性,r,付,P,R,r,H,P,R,n,n1) n, P,R,r,付,水蒸氣,苯,苯,乙,烯,選,擇,性,苯乙烯選擇性,大的水蒸氣用量比,有利于增加苯乙烯的選擇性,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,4,其它因素,a.Cat,適宜氣氛,用量比下限,b,對絕熱反應(yīng)器供熱量,用量比下限，進(jìn)出口溫差,在,20,左右,c,不能造成,Cat,潮解、結(jié)塊,用量比上限,d,經(jīng)濟(jì)效果,一般取水蒸氣用量比為,713mol, 1.22.6:

18、 1,重量,絕熱式用量比取多些，換熱式可取低些,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,5,反應(yīng)時間,乙苯轉(zhuǎn)化率,苯乙烯的選擇性,乙苯轉(zhuǎn)化率,苯乙烯的選擇性,乙苯轉(zhuǎn)化率低，能量消耗大，苯乙烯選擇性高，原料消耗少,工業(yè)上控制乙苯轉(zhuǎn)化率為,40,左右，為反應(yīng)的適宜時間,注：水蒸氣用量比與反應(yīng)壓力對反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、選擇性的影,響是一樣的,5.3,乙苯脫氫制苯乙烯工藝條件分析,乙苯脫氫反應(yīng)器,固定床反應(yīng)器,沸騰床、流動床,換熱式反應(yīng)器,5.4,合成氨,氨是無色、有毒，具有刺鼻和催淚性和強(qiáng)烈刺激性氣體,產(chǎn)量,110,萬噸,5.4.1,合成氨生產(chǎn)方法簡介,氨的合成，首先必須制備合格的氫、氮原料氣,N,2,可取

19、之于空氣或?qū)⒖諝庖夯蛛x而得,N,2,或使空氣通,過燃料層燃燒，將生成的,CO,和,CO2,除去而制得,H,2,常用含有烴類的各種燃料，亦通過用焦炭、無煙煤,天然氣、重油等為原料與水蒸氣作用的方法來制取,5.4.1,合成氨生產(chǎn)方法簡介,合成,NH,3,的生產(chǎn)，包括三個步驟,造氣,制備含有,H,2,N,2,的原料氣,精制（凈化,不論采用何種原料或方法造氣，原料氣中都含有對合,成,NH3,有害的各種雜質(zhì)，必須除去,壓縮和合成,將,N,2,H,2,壓縮到高壓,在鐵,cat,下合成,NH,3,5.4.1,合成氨生產(chǎn)方法簡介,以固體燃料,煤或焦炭,為原料合成,NH,3,60,用此法,水煤氣,只用水蒸氣作

20、氣化劑，得到的混合氣,半水煤氣,以水蒸氣和空氣作氣化劑，將煤氣化,混合氣,圖,半水煤氣中,CO,H,2,N,2,mol,比,3.1,3.2,以天然氣或輕油為原料,以重油為原料,以焦?fàn)t氣為原料,以水為原料,原料路線不同，氨合成過程也不同,5.4.2,合成氣的精制方法,5.4.2,合成氣的精制方法,原料氣經(jīng)脫硫、變換和脫碳工藝后，合成氣中除,H,2,N,2,外，仍含有少量的其它化合物,CO,CO,2,O,2,這些雜質(zhì)會使后序工序,Cat,中毒,銅氨液吸收法,精制合成氣,甲烷化法,液氮洗滌法,5.4.2,合成氣的精制方法,銅氨液吸收法,一價銅吸收,CO,Cu( NH,3,2,NH,3,CO,Cu(N

21、H,3,CO,Q,放熱,游,離,NH,3,吸,收,CO,2NH,3,CO,2,NH,2,COONH,4,Q,NH,2,COONH,4,2H,2,O + CO,2,2NH,4,HCO,3,Q,一,價,銅,吸,收,O,2,4,Cu( NH,3,2,4NH,4,4NH,3,O,2,4Cu(NH,3,4,2,2H,2,O,游離,NH,3,吸收,H,2,S,或溶液中,H,2,S,與銅離子反應(yīng),CuS,沉淀,5.4.2,合成氣的精制方法,甲烷化轉(zhuǎn)化法,不適合處理,CO,CO,2,含量較高的合成氣,每轉(zhuǎn)化,0.1,的,CO,消耗合成氣中的,H2,約,1,液氮洗滌法（物理吸收,脫除,CO,同時，也脫除合成氣中

22、甲烷、氬氣,使,CO+CO,2,含量,10cm,3,m,3,5.4.2,合成氣的精制方法,三種精制方法的比較,銅氨液法需加壓吸收塔及再生系統(tǒng)，設(shè)備貴、復(fù)雜,甲烷化法,設(shè)備簡單，但消耗了氫氣,液氮法,需空分裝置，熱交換器和泡罩塔,1t,氨需氮?dú)浠旌蠚猓?biāo)準(zhǔn)態(tài)）的消耗指標(biāo)分別為,2800,2900,及,2700m,3,5.4.3,氨的合成原理及工藝,氨的合成基本原理,氨合成反應(yīng)熱力學(xué),可逆、放熱、體積縮小,的反應(yīng),H,2,N,2,NH,3,在高壓下是非理想氣體,1,2,N,2,3,2,H,2,NH,3,Kf,f,NH3,f,N2,0.5,f,H2,1.5,f(NH,3,逸度,P,T,f,H,T,f

23、,K,f,合成,NH,3,反應(yīng)熱效應(yīng),5.4.3,氨的合成原理及工藝,從表,6-4,表,6-5,及經(jīng)驗(yàn)式說明,溫度愈高，平衡常數(shù)愈低,壓力增大，平衡常數(shù)增加不大,即在一定,P,和,T,范圍，平衡常數(shù)隨,P,的變化不顯著,而在,P,相同的條件下，平衡常數(shù)隨,T,的變化較顯著,5.4.3,氨的合成原理及工藝,平衡氨濃度計算和影響平衡氨濃度的因素,講,P195,6-34,式推導(dǎo),平衡氨濃度與,T,P,氫氮比和惰性氣體濃度有關(guān),1,T,P,影響,TP,平衡氨濃度,Y,NH,3,5.4.3,氨的合成原理及工藝,2,H,N,比影響,H,2,N,2,= m,將式,6-34,對,求導(dǎo),求最佳,當(dāng)氫氮比為,3,

24、時,Y,NH,3,最大,3,惰性氣體的影響,從圖,6-4,惰性氣體的存在，會使平衡氨濃度明顯下,降，惰性氣體不參加反應(yīng)，也不毒害,Cat,但降低合成,收率，降低氨產(chǎn)量,5.4.3,氨的合成原理及工藝,氨合成反應(yīng)動力學(xué),Y,NH3,是反應(yīng)能達(dá)到的最高濃度,極限值,實(shí)際要小些,從動力學(xué)分析,T,K,反應(yīng)速率,Kp,平衡常數(shù),最有效選,Cat,合成,NH3,采用多孔鐵,Cat,氣固反應(yīng),外擴(kuò)散,內(nèi)擴(kuò)散,吸附,反應(yīng),脫附,內(nèi)擴(kuò),外擴(kuò),擴(kuò)散控制區(qū),動力學(xué)控制區(qū),擴(kuò)散控制區(qū),當(dāng)氣流速度足夠大,Cat,顆粒足夠小，內(nèi)外擴(kuò)散對反應(yīng)速,率的影響很小，可認(rèn)為反應(yīng)速率,化學(xué)動力學(xué)速率,5.4.3,氨的合成原理及工藝,講,6-35,N2,在,Cat,表面上的吸附認(rèn)為是速率控制步驟,2N,N,2,2,2H,H,2,2,NH,N,H,NH,2,NH,H,NH,3,NH,2,H,NH,3,NH,3,Cat,活性中心,5.4.3,氨的合成原理及工藝,討論,P,P,k,正反,k,逆反,k,凈反,T,T,對,k,正反,k,逆反都有影響，有最適宜,T,T,由氣體的組成,P,Cat,活性而定,H,N,比,從熱力學(xué),H,2,NH3,3,反應(yīng)平衡氨濃度達(dá)最大值,從動力學(xué),H,2,NH,3,1.5,反應(yīng)速率最大,惰性氣體的影響,惰性氣體含量,k,