吉林省大安一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題【含解析】

1、吉林省大安一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.生活離不開化學(xué)。某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會(huì)逐漸變黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時(shí)間后，黑色完全褪去。下列成語與該金屬有關(guān)的是（ ）A. 衣紫腰銀B. 點(diǎn)石成金C. 銅鴕荊棘D. 鐵柞成針【答案】A【解析】【分析】某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會(huì)逐漸變黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸

2、泡，一段時(shí)間后，黑色完全褪去，該金屬是銀，表面會(huì)逐漸變黑是生成了Ag2S。銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀。據(jù)此分析解答。【詳解】A. 衣紫腰銀涉及金屬銀，故A正確；B. 點(diǎn)石成金涉及金屬金，故B錯(cuò)誤；C. 銅鴕荊棘涉及金屬銅，故C錯(cuò)誤；D. 鐵柞成針涉及金屬鐵，故D錯(cuò)誤；答案選A。2.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C. 500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深【答案】B【解析】【詳

3、解】A、使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H+Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可用勒夏特列原理解釋，故B選；C合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500左右比室溫合成氨的反應(yīng)速率更快，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D、H2(g)+I2(g)2HI(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓縮容器體積后，各組分的濃度都變大，顏色加深，但平衡不移動(dòng)，

4、不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選B。3.五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是( )A. 酸性：H2YO3H2QO3，所以非金屬性YQB. X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵D. 由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種【答案】C【解析】【分析】W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的

5、原子序數(shù)最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，Y是C元素, 由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素?！驹斀狻緼. 酸性：H2YO3CH3COO-H+OH-B. 等體積混合后，醋酸根離子濃度小于二分之一C. 等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)(CH3COO-)(H+)D. 等體積混合以后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小【答案】B【解析】【詳解】A.CH3COOH溶液中的H+來自醋酸分子的電離和水的電離，所以CH3COOHH+CH3COO-OH-，故A錯(cuò)誤；B. 等

6、體積混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，體積大約為原來的2倍，如果CH3COO-不水解，濃度約為原來的1/2，CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽，越稀越水解，CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，水解平衡向正向移動(dòng)，因此CH3COO-濃度小于原來的1/2，故B正確；C.等體積混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO- 的水解程度，因此(CH3COO-)(Na+)(H+)，故C錯(cuò)誤；D.等體積混合以后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO- 的水解促進(jìn)水的電離，等體積混合，CH3COOH電離產(chǎn)生的H+抑制水的電離，因此總體上看等體積混合后水的電離程度比等體積混和

7、后水的電離程度大，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A. 曲線代表溶液B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比I的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大；C、kw為水的離子

8、積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2）?！驹斀狻緼、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比I的酸性強(qiáng)，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大，故B錯(cuò)誤；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正

9、確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、

10、SO42-、Cl-B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C. c(OH-)的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-D. 在由水電離出的c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-【答案】A【解析】【詳解】A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B.Al3+與S2-不能大量存在，會(huì)發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，故B錯(cuò)誤；C. c(OH-)，故C正確；D. 若容器恒溫恒容,容器也是恒溫恒容時(shí),達(dá)到相同平衡狀態(tài)，的體積分?jǐn)?shù)相同，但實(shí)際容器是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，因此容器中的體積分?jǐn)?shù)大于容器中的體積分

11、數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)睛】相同溫度相同壓強(qiáng)下，反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，如果加入的已知量相等，建立的是等效平衡，不但等效而且完全等同。12.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H0B. 圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1p2p3C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K D. 達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：ab【答案】B【解析】【分析】A. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；B. 增大壓

12、強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C. 由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；D. 升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。【詳解】A. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，H0，A項(xiàng)正確；B. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1p2p3，因此壓強(qiáng)p1p2a，所需要的時(shí)間：ab，D項(xiàng)正確；答案選B。13.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B. 玻璃管的

13、作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀【答案】A【解析】【分析】SO2與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必存在大量的SO32-或SO42-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，則生成的沉淀可能為BaSO3；如是氧化性氣體,溶液中可生成 SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO4；容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由

14、此分析解答?！驹斀狻緼、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生堿性氣體氨氣，故A 正確；B、玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓強(qiáng),以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故 B錯(cuò)誤；C、如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C錯(cuò)誤；D. SO2與 BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中

15、通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強(qiáng)氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。14.已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，H= 1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積

16、增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤。D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；故選C。15.x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這四種元素組成的一種化合物a在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說法正確的是（ ）A. 簡(jiǎn)單離子半徑：xyzwB. y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)C. a、b、c中均含有極性共價(jià)?。篴屬于電解質(zhì)，b和c都屬于非電解質(zhì)D. x、y、z三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離【

17、答案】C【解析】x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這四種元素組成的一種化合物a在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的二氧化硫氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，另一種為水，故a為亞硫酸氫銨或亞硫酸銨，x、y、z、w分別為H、N、O、S。A. 具有相同電子式結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：x z y T2，x=1B. T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0. 8C. A的平衡轉(zhuǎn)化率a(甲)：a(乙)=2：3D. 1520min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(乙) v(乙)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的

18、因素、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)。二填空題17.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置

19、內(nèi)的CO2氣體 b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_（6）上述實(shí)驗(yàn)中用到的氫氧化鈉以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)的。食鹽在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下圖是以食鹽為原料并綜合利用的某些過程如下圖所示。 I除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下

20、列沉淀劑的順序是（填字母） _。 aNa2CO3 bNaOH cBaCl2II.電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 _，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_。III.氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是_。IV.下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是_(填字母)ANaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿B分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同C常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿D除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2【答案】 (1). 把生

21、成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (2). CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O (3). cd (4). 25% (5). B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中 (6). cab或者cba或者bca (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (8). 蒸發(fā)結(jié)晶 (9). NH3 (10). D【解析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏??；（2）二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水；（3）A、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的C

22、O2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定；B、滴加鹽酸過快，CO2不能完全被吸收；C、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2；D、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，Ba(OH)2可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2；（4）BaCO3質(zhì)量為3.94g ，n（BaCO3）=0.0200mol，則n（CaCO3）=0.0200mol，質(zhì)量為2.00g；（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中；（6）I根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀；II.電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶

23、液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析得到晶體的方法；III.根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；IV.由NaHCO3制純堿，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，以此解答該題?！驹斀狻?1)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2

24、氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；故答案為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(2)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+ Ba(OH)2BaCO3+H2O，故答案為：CO2+ Ba(OH)2BaCO3+H2O；(3)a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故a不符合；b. 滴加鹽酸過快CO2 ，CO2來不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b不符合；c. 在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能

25、提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c符合；d. 在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，Ba(OH)2,以吸收CO2中的HCl，不影響CO2，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故d符合；故選：cd；(4)BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n(BaCO3)=3.94g197g/mol=0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol100g/mol=2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g8g100%=25%，故答案為：25%；(5)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。（6）

26、I總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時(shí)要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因?yàn)樘妓徕c能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀后再過濾；故答案為：cab或者cba或者bca；II.電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體的方法是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，用蒸發(fā)結(jié)晶方法得到；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；蒸發(fā)結(jié)晶；III.向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨

27、氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，氣體X為NH3，可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出；故答案為：NH3；IV.ANaHCO3屬于鹽類，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率碳酸氫鈉比碳酸鈉快，故B錯(cuò)誤；C常溫下在水中的溶解度，NaHCO3小于純堿，故C錯(cuò)誤；D除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可以除去碳酸鈉；故選：D。故答案為： D。18.氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。請(qǐng)回答下列

28、問題：I轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30時(shí)，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。(1)過程i的離子反應(yīng)方程式為_。(2)已知：Fe3+在pH=l.9時(shí)開始沉淀，pH=3.2時(shí)沉淀完全。30時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2+的氧化速/gL-1h-14.55.36.26.87.06.6在轉(zhuǎn)化脫硫中，請(qǐng)?jiān)谏媳碇羞x擇最佳pH范圍是_pH”“ (7). 0.48 (8). CO32-+CO2+H2O=2HCO3- (9). 陰極反應(yīng)：2H2O2e=H2OH-，再發(fā)生HCO3-+OH-CO32-+H2O，

29、使K2CO32-再生【解析】【分析】（1）過程i為硫化氫與硫酸鐵生成硫酸亞鐵、S，結(jié)合電荷守恒書寫可得；（2）已知Fe3+在pH=1.9時(shí)開始沉淀，根據(jù)圖pH1.9時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀，導(dǎo)致Fe3+、Fe2+離子濃度均下降，降低反應(yīng)速率，pHP2；故答案為：；在一定溫度和一定壓強(qiáng)下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得起始時(shí)混合氣的密度是平衡時(shí)混合氣密度的1.4倍，密度之比等于氣體體積反比，等于氣體物質(zhì)的量的反比，若此時(shí)容器的體積為2L，設(shè)消耗甲烷物質(zhì)的量x，據(jù)此計(jì)算：=1.4，x=0.4mol，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：c(CH4)=c(H2O)=

30、0.3mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(H2)=0.6mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.48，故答案為：0.48；(4) 由圖可知，吸收池中氫氣并未反應(yīng)，二氧化碳被吸收進(jìn)入惰性電極電解池,即吸收池中為二氧化碳與碳酸鉀溶液的反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。HCO3存在電離平衡：HCO3H+CO32，陰極H+放電濃度減小平衡右移，CO32-再生，陰極反應(yīng)：2H2O2e=H2OH-，HCO3-+OH-CO32-+H2O，使碳酸鉀溶液得以再生；故答案為：陰極反應(yīng)：2H2O2e=H2OH-，HCO3-+OH-CO32-+H2O，使碳酸鉀溶液得以再生。19.I據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得