晶體結構和性質(zhì)練習題

1、晶體結構和性質(zhì)練習題一、選擇題 ( 本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分)1下列式子為分子式的是 ( )ANH4Cl BCuCSiO2 D I22下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價鍵的是 ( )ANH4NO3 BSiO2 C 冰 DO23下列說法正確的是 ( )A冰融化時，分子中 HO鍵發(fā)生斷裂B分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子的熔、沸點越高D分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定4(2011 年高考四川卷 ) 下列說法正確的是 ( )A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有

2、金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強5金屬鉀晶體為體心立方結構，則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是 ( )A4 B 3 C 2 D 17(2011 年石家莊高二檢測 ) “類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是 ( )A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是： HFH2ONH；3則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是： HClH2SPH3BA 族元素氫化物沸點順序是： GeH4SiH4CH；4 則 VA族元素氫化物沸點順序也是： AsH3PH3NH3C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D干冰 (CO2)是分子晶體

3、，則 SiO2 也是分子晶體8下列有關晶體的敘述正確的是 ( )A金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子B原子晶體一定是單質(zhì)C分子晶體一定是化合物D金屬晶體的硬度 原子晶體的硬度 分子晶體的硬度9下列敘述中正確的是 ( )A離子晶體中肯定不含共價鍵B屬于離子晶體的物質(zhì)都溶于水C由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低D原子晶體中除非極性鍵外不存在其他類型的化學鍵10下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點表，有關的判斷正確的是 ( )Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O2 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B在

4、共價化合物分子中各原子都形成 8電子結構C同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高11 (2011 年武漢高二檢測) 由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是 ( )A晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑12下列性質(zhì)適合于離子晶體的是 ( )熔點 218 ，難溶于水熔點 3900 ，硬度很大，不導電難溶于水，固體時導電，升溫時導電能力減弱難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電A B C D 13

5、 (2010 年高考大綱全國卷 ) 下面關于 SiO2 晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是 ( )A最小的環(huán)上，有 3 個 Si 原子和 3 個 O原子B最小的環(huán)上， Si 和 O原子數(shù)之比為1 2C最小的環(huán)上，有 6 個 Si 原子和 6 個 O原子D存在四面體結構單元， O處于中心， Si 處于 4 個頂角14下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是 ( )ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨 金剛石 SiO2鈉15(2011 年長沙高二檢測 ) 下列關于晶體的說法一定正確的是 ( )A分子晶體中都存在共價鍵BCaTiO3 晶體中每個 Ti4

6、 和 12 個 O2相緊鄰CSiO2 晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高解析：選 B。稀有氣體都是單原子分子，它們的晶體中不存在共價鍵， A項不正確；在題目所給晶體結構模型中，每個 Ti4 周圍有 3 個 O2與之相鄰，晶體中每個 Ti4 周圍共有 3 8 1/2 12 個 O2，B 項正確；在 SiO2 的晶體中 Si 、O以單鍵相結合，故每個硅原子與4 個氧原子結合， C項不正確；金屬汞的熔點比 I2 、蔗糖等的熔點低， D項不正確。二、非選擇題 ( 本題包括 5 小題，共 55 分)16(8 分) 在金剛石的網(wǎng)狀結構中，由碳原子形成的最小環(huán)上有

7、 _個碳原子，每個碳原子上的任意兩個 CC鍵的夾角都是 _( 填角度 ) 。某種二氧化硅晶體的結構相當于把金剛石晶體中每個碳原子都換成硅原子，再在每兩個硅原子連線的中點放置一個氧原子。(1) 下列關于二氧化硅晶體的敘述正確的是 _ 。A二氧化硅晶體中沒有單個的 SiO2 分子存在B晶體中與同一硅原子相連的四個氧原子處于同一正四面體的 4 個頂角C與上述四個氧原子相連的另外四個硅原子也處于同一個正四面體的四個頂角(2) 該晶體中由硅、氧原子組成的最小環(huán)為 _元環(huán)，最小環(huán)上共有 _個氧原子。17 (8 分)A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 號元素，原子序數(shù)依次增大， B、C、D同周期，

8、 A、D同主族， E 和其他元素既不在同周期也不在同主族， B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A 和 D的氫化物中，沸點較低的是 _( 填“A”或“ D”) ；A 和 B 的離子中，半徑較小的是 _( 填離子符號 ) 。(2)C 在元素周期表中的位置是 _ 。(3)A 和 E可形成離子化合物，其晶胞 (晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元 )結構如上圖所示，陽離子 ( 用“ ”表示 )位于該正方體的頂角或面心，陰離子 (用“?！北硎?) 均位于小正方體的中心。該化合物的電子式是 _。18(12 分)(1)氯酸鉀熔化時，微粒間克服

9、了 _；二氧化硅熔化時，微粒間克服了_；碘升華時，粒子間克服了 _ 。三種晶體熔點由高到低的順序是 _ 。(2) 下列六種晶體： CO2、NaCl、N a、Si 、CS2、金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_( 填序號 ) 。(3) 在 H 2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 _，由非極性鍵形成的非極性分子有 _，能形成分子晶體的物質(zhì)是 _，含有氫鍵的晶體的化學式是 _，屬于離子晶體的是 _，屬于原子晶體的是 _，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是 _19 (14 分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：X 元素原子價電子排布式為n

10、s2np2，且原子半徑是同族元素中最小的。Y 元素是地殼中含量最多的元素； W元素的電負性略小于 Y元素， 在 W原子的電子排布中，p軌道上只有 1 個未成對電子。Z 元素的電離能數(shù)據(jù)見下表 (kJ/mol) ：I1 I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 請回答：(1)Z2Y2 的電子式為 _含有的化學鍵類型為 _Z2Y2為_晶體。(2)X 、Y、Z 三種元素所形成的常見化合物的名稱為 _；XY2的結構式為 _，分子立體構型為 _。(3)X 、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是 _( 填名稱 ) ；晶體 ZW的熔點比晶體 XW4明顯高的原因是 _ 。解析

11、：由題意知 X、Y、Z、W分別為： C、O、N a、Cl 。(1)Na2O2 的電子式為： N a2 N a，含有離子鍵、非極性共價鍵，為離子晶體。(2)C 、O、Na三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉； CO2的結構式為： OO，是直線形分子。(3)C 、O、Na、Cl 四種元素所形成的單質(zhì)中，原子晶體金剛石熔點最高，硬度最大；由于 NaCl 為離子晶體，而 CCl4 為分子晶體，故 NaCl 晶體的熔點比 CCl4 晶體的熔點明顯高。答案： (1)Na 2 N a 離子鍵、非極性共價鍵 離子 (2) 碳酸鈉 OO 直線形(3) 金剛石 NaCl 為離子晶體而 CCl4 為分子晶體20(13 分)(2011 年高考課標全國卷 ) 氮化硼 (BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到 BF3和 BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1) 由 B2O3制備 BF3、BN的化學方程式依次是 _、_ ；(2) 基態(tài) B原子的電子排布式為 _；B 和 N相比，電負性較大的是 _，BN中 B 元素的化合價為 _；(3) 在 BF3分子中， FBF 的鍵角是 _，B 原子的雜化軌道類型為 _，BF3和過量 NaF作用可生成 NaBF4，BF4-的立體構型為 _；