小議質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1、小議質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用關(guān)鍵詞：質(zhì)量守恒定律 應(yīng)用 題型 思路質(zhì)量守恒定律是所有化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律，是化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的理論依據(jù)，在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用，它對整個初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，起到了至關(guān)重要的作用。它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。不過因?yàn)閷W(xué)生從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)觀點(diǎn)的缺識，使質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用難上加難。下面結(jié)合教學(xué)實(shí)際給與小結(jié)。一、形如A + B C + D的相關(guān)計(jì)算：（1）已知物質(zhì)的質(zhì)量：例1：在反應(yīng)2A + B 3C + D中20克A與7克B恰好完全反應(yīng)，生成了16克C，則生成D的質(zhì)量是（ ） A、20克 B、7克 C、16克 D、11克解題思路：已知參加反應(yīng)的A B C的

2、質(zhì)量求D的質(zhì)量，與化學(xué)計(jì)量系數(shù)無關(guān)我們只要將已知的各物質(zhì)的質(zhì)量寫在相對應(yīng)物質(zhì)的下面，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量列方程可求解。解：2A + B 3C + D 20g 7g 16g X 根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：20g + 7g = 16g + X 則X = 9g例2、在反應(yīng)3A + 2B 3C + D中將30克A 、20克B和10克C混合，待充分反應(yīng)后，測得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同時生成一種新物質(zhì)D，若生成10克D，則可生成C的物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A： 16 B：4克 C ：0.67克 D：1.5克 解： A + BC + D 30g 16g 6g XY 10g 根

3、據(jù)質(zhì)量守恒定律得：30g +16g=6g + X 則 X =40g對應(yīng)成比例得：6Y = 40/10 Y = 1.5g練習(xí)：1、在化學(xué)反應(yīng)：3A+2B=2C+D中，A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為34 ，若生成C和D共有140克，該反應(yīng)消耗A的質(zhì)量 ( )克。（2）已知相對分子質(zhì)量：例1：在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為229，當(dāng)16X與Y完全反應(yīng)后，生成 44克R，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比-。解題思路：已知相對分子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算與化學(xué)計(jì)量系數(shù)相關(guān)。我們只要將已知的各物質(zhì)的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量系數(shù)的乘積寫在相對應(yīng)物質(zhì)的下面，對應(yīng)成比例，列式可求解。解：

4、X + 2Y = R + 2M 22 2*9 1.6g Y 4.4g M 對應(yīng)成比例：22/44 = 18/M 得M=3.6g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律1.6g+Y=4.4g+3.6g得Y=6.4g則Y：M = 6.4 ： 3.6 =16：9例2：在化學(xué)反應(yīng)2A + B C + 3D中，已知B |C D的相對分子質(zhì)量分別是12、24、18，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）解：設(shè)A的相對分子質(zhì)量為X則2A + B C + 3D2X 12 24 3*18根據(jù)質(zhì)量守恒定律得；2X + 12 = 24 + 3*18 X =33例3：把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反

5、應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6 下列說法準(zhǔn)確的是（ ） A、物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B、反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C、反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8736D、若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12解題思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知待測質(zhì)量為（19.7+8.7+21.6+0.4）-（17.4+0+3.6）=29.4 g可知 B選項(xiàng)錯誤；據(jù)表中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化量可確定反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物（C，消耗21.6g），質(zhì)

6、量增加的是生成物（A增加29.4-19.7=9.7 g B 增加17.4g -8.7g=8.7g,D增加3.6g-0.4g =3.2g），寫出化學(xué)方程式可知A準(zhǔn)確,反應(yīng)后A的質(zhì)量為19.7g-9.7g=8.7g知B錯; 反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8732;。設(shè)C A的化學(xué)計(jì)量系數(shù)分別為a ba C -bA + B + D216a 194b 21.6g 9.7g 對應(yīng)成比例a：b=1：2 選A D練習(xí)：2、在反應(yīng)X+2YR+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為1:2，當(dāng)1.5 gX和一定量的Y 充分反應(yīng)后，生成了3.6 gM。則在上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為( )A.1

7、:2 B.2:1 C.1:4 D.4:13、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物 質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于 ( )A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)二、未知物化學(xué)式的推斷：例1：根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3X，則X的化學(xué)式( )A： A3B2 B ： A2B3 C： AB3 D ： AB2解題思路：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的體現(xiàn)是等號兩邊各原子個數(shù)相等，因?yàn)榉磻?yīng)前有3A 6B 2C，反應(yīng)后已有2C，則3X中應(yīng)有3A 6B，X的化學(xué)式為A

8、2B3選B例2：某有機(jī)物燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+15O2=12CO2+6H2O，則X的化學(xué)式()A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6解題思路：反應(yīng)前（等號前）有30O 反應(yīng)后有12C 12H （12*2+6）O，則2X應(yīng)有12C 12H， X的化學(xué)元素式為C6H6練習(xí)：4、為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量有特殊刺激性氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒過程中，也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2點(diǎn)燃4CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）A、H2SO4B、SO3C、SO2D、CO2三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：例：將氯酸鉀和二氧化錳的混合

9、物155克加熱至完全反應(yīng)，冷卻后得到固體殘余物107克，求（1）生成氧氣的質(zhì)量。（2）混合物中MnO2的質(zhì)量解題思路：由于15.5g是氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量，二氧化錳作為催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則10.7g是氯化鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量,都不能代入方程式計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前后質(zhì)量減少的原因是生成了氧氣。由質(zhì)量守恒定律知氧氣質(zhì)量為15.5g-10.7g = 4.8g，代入氧氣的質(zhì)量可求出氯酸鉀或氯化鉀的質(zhì)量，則可求出MnO2的質(zhì)量。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：15.5g-10.7g =4.8g（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3 = 2KCl + 3O2245 96X 4.8g245 96- = - X=12.25gX 4.8g則MnO2 的質(zhì)量為：15.5g 12.25g = 3.75g答：氧氣的質(zhì)量為4.8g,混