初升高化學(xué)銜接-物質(zhì)的量及單位

1、望子成龍學(xué)校歡迎你！ 積小流成江海，積跬步至千里 高中化學(xué) 王老師 物質(zhì)的量 1 初升高銜接班學(xué)習(xí)資料 物質(zhì)的量 【教學(xué)分析】 物質(zhì)的量這個詞對于剛升入高中的同學(xué)來說比較陌生、難以理解，容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系。 【教學(xué)目標】 1.理解物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位； 2.能夠進行物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的簡單計算。 【初高中知識銜接】 含義 以C+O2點燃CO2為例 宏觀意義 表明反應(yīng)物、生成

2、物、反應(yīng)條件 碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 微觀意義 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 1個碳原子與1個氧分子化合生成1個二氧化碳分子 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每12份質(zhì)量的碳與32合生成44份質(zhì)量的水 份質(zhì)量的氧氣完全化 我們知道，實驗室中可以稱取12g的碳和32g的氧氣反應(yīng)，而無法只取1個碳原子和1個氧氣分子反應(yīng)，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”。 我們知道：原子和分子都很小，我們?nèi)庋鄄豢赡苡^察到，更不可能一個一個地進行稱量，怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學(xué)

3、反應(yīng)呢？ 古代有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中的一個問題是：100小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？ 討論交流得出結(jié)論：先數(shù)出10g小米是多少粒，然后再轉(zhuǎn)換成100中有多少微粒。 借助這種方法，我們也可以設(shè)置一個物理量，假定一定質(zhì)量的物質(zhì)有多少個微粒，那么我們就很好的能將宏觀的質(zhì)量（m）和微觀的粒子數(shù)目（N）聯(lián)系在一起，第14屆國際計量大會通過“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計量的基本物理量。 （17761856） 意大利物理學(xué)家 最早提出分子的概念 望子成龍學(xué)校歡迎你！ 積小流成江海，積跬步至千里 高中化學(xué) 王老師 物質(zhì)的量 2 初升高銜接班學(xué)習(xí)資料 【知識要點】 考點一 物

4、質(zhì)的量 1物質(zhì)的量是一個物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個_之一，它表示_。其符號為_，單位是_。 注意：物質(zhì)的量是一專有名詞，使用時不能拆開，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量。 2摩爾基準標準：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與_相同，即含有_個粒子的任何粒子集合體稱為1 mol。 注意：摩爾只能描述分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，也可以是它們的特定組合，但不能描述宏觀物質(zhì)。如：1 mol食鹽、 1 mol水、1 mol大米是不對的。 使用摩爾作單位時，必須指明微粒的名稱或者用符號或用化學(xué)式表示，而不能用元素名稱。 如：1 mol水分子、1 molH+、1 molO2，但不能說1 mol氫或1 mo

5、lH。 考點二 物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系 1.人們將1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫做_，用符號_表示，即_。 2. 物質(zhì)的量（_）、阿伏加德羅常數(shù)（_）與粒子數(shù)（_）之間的關(guān)系： n=_，變形形式：N=_ 注意：阿伏加德羅常數(shù)個微粒與1 mol微粒所表達的微粒集合體是相同的 阿伏伽德羅常數(shù)是12g12C中含有的碳原子數(shù)目，這一數(shù)值是客觀存在的。我們常用的6.021023是一個近似值，阿伏伽德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它的單位是mol1 【典例分析】 1.物質(zhì)的量的理解 例1下列說法中正確的是（ ） A. 摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B. 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表

6、示物質(zhì)的質(zhì)量 C. 阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)目 D. 1molH2O中含有2molH和1molO 練1-1下列敘述錯誤的是（ ） A 1mol任何物質(zhì)都含有約6.02 1023 個原子 B 0.012kg12 C 含有約6.021023個碳原子 C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D 物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一 2. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的換算 例2 在_molFe2(SO4) 3中含有0.1NA個 Fe3+，_mol Fe2(SO4)3 中陰、陽離子總數(shù)約為6.021023 個。 練2-1計算下列物質(zhì)中所含的微粒個數(shù) （1）1molH2O中含有_個水分子，_個氫原子即_mol氫原子，_個氧原子即_mol氧