全國卷1理綜化學(xué)試題和答案[共4頁]_第1頁
全國卷1理綜化學(xué)試題和答案[共4頁]_第2頁
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文檔簡介

1、2015年 全國卷1理綜化學(xué)7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?!边@里的“強(qiáng)水”是指 A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA B2 L0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2 NA C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA D密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將

2、甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A1:1 B2:3C3:2 D2:110下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL1CuSO

3、4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 A正極反應(yīng)中有CO2生成 B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應(yīng)為C6H12O66O2錯(cuò)誤!未找到引用源。6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為l8。下列說法正確的是 A單質(zhì)的沸點(diǎn):W XB陰離子的還原性:W Z C氧化物的水化物的酸性:Y ZDX與Y不

4、能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 BROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn) C若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等 D當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大26(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4102,K2=5.4x105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點(diǎn)為l01,易溶于水,受熱脫水、升華,l70以上分解?;卮鹣铝袉栴}: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)

5、驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: 草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。 草酸為二元酸_。27(14分) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)

6、為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示: 回答下列問題: (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有_、_(寫出兩條)。 (2)利用_的磁性,可將其從“浸渣”中分離?!敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_。(寫化學(xué)式) (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是_。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方

7、程式表示制備過程_。28(15分) 碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。 (2)上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為_。已知KSP(AgCl)=1.81010,Ksp(AgI)=8.51017。 (3)已知反應(yīng)2HI(g)錯(cuò)誤!未找到引用源。H2(g)+I2(g)的H = +11 kJmol1,l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 k

8、J、151 kJ的能量,則1 mol HI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)錯(cuò)誤!未找到引用源。H2(g)+I2(g) 在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。 上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為逆=k逆 x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(

9、以K和k正表示)。若k正=0.0027 min1,在t = 40 min時(shí), = min1。 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到正x(HI)和逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。38化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示: 回答。下列問題i (1)A的名稱是,B含有的官能團(tuán)是。 (2)的反應(yīng)類型是,的反應(yīng)類型是。 , (3)C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。 (4)異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面,順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為。 (5)寫出與A具有相

10、同宮能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式)。 (6)參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3一丁二烯的合成路線_。2015年 全國卷1理綜化學(xué)7B 8C 9C l0D 11A l2B l3D26(14分)(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成 沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn) (2)F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍27(14分) (1)Mg2

11、B2O5H2O+2H2SO4錯(cuò)誤!未找到引用源。2H3BO3+2MgSO4 提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑 (2)Fe3O4 SiO2和CaSO4 (3)將Fe2氧化成Fe3 使Fe3與Al3形成氫氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸鎂 (5)(6)2H3BO3錯(cuò)誤!未找到引用源。B2O3+3H2O B2O3+3Mg錯(cuò)誤!未找到引用源。2B+3MgO28(15分) (1)MnSO4(或Mn2) (2)4.7107 (3)299 (4) k正K 1.95103 A、E36化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分) (1)CuSO4或Cu2 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解 (2)2Cu2SO322C1H2O=2CuCl+SO42+2H (3)硫酸 (4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化 (5)B、

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