2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中測(cè)試卷03（蘇教版）

1、2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中測(cè)試卷03（蘇教版）第I卷（選擇題共42分）1、 單選題（每題2分，共42分）1反應(yīng)分兩步進(jìn)行：，。下列圖象能正確表示該反應(yīng)過程中的能量變化的是( )ABCD【答案】D【解析】A.根據(jù)給出的化學(xué)方程式式可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物A和B的總能量小于X的總能量，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X的總能量大于C的總能量，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)給出的化學(xué)方程式式可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物A和B的總能量小于X的總能量，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X的總能量大于C的總能量，進(jìn)一步驗(yàn)證，總反應(yīng)A和B生成C為放熱反應(yīng)，A和B的總能量大于C的總能量，故D正確；故選：D。2

2、下列說法或表示方法正確的是（ ）A由C（石墨） C（金剛石）；H1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B等物質(zhì)的量的固體硫和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出熱量多C在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；H57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ【答案】B【解析】A、能量越低越穩(wěn)定，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，

3、A錯(cuò)誤；B、硫蒸氣的能量比硫固體的能量高，所以完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，B正確；C、熱化學(xué)方程式中焓變數(shù)值不正確，應(yīng)該是571.6，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放熱，所以酸堿中和時(shí)放熱多，D錯(cuò)誤；答案選B。3N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是 AH = H1 + H2BH = 226 kJ/molC該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+【答案】D【解析】A、N2O

4、+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算+得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）H=H1H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJmol1-360KJmol1=-226KJmol1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJmol1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJmol1，故C正確；D、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，反應(yīng)過程中Pt2O和Pt2O2 參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選D。

5、點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是難點(diǎn)，要先寫出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出H=H1H2。結(jié)合A，不難得出：反應(yīng)過程中Pt2O和Pt2O2 參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充。4關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連C總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】C【解析】A根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則裝置用來精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B裝置為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故B正確；C鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生

6、的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕，故D正確；故選C。5下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（ ）A電化學(xué)腐蝕是在外加電流作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)被損耗的過程B金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生C鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D鍍鋅的鐵板比鍍錫的鐵板更容易被腐蝕【答案】B【解析】A電化學(xué)腐蝕是不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)而損耗的過程，不需要外加電流，故A不選；B金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同均屬于氧化還原反應(yīng)，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生，而化學(xué)腐蝕無電流產(chǎn)生，故選B；C

7、鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，故C不選；D鍍鋅的鐵板破損后，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e仍受保護(hù)，而鍍錫的鐵板破損后，鐵作負(fù)極被腐蝕，故D不選。答案選B6在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（ ）A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v(SO2)=0.2mol/(Lmin)；反應(yīng)進(jìn)行到

8、前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v(SO2)=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v(SO2)=0.2mol/(Lmin)，整理得，x1.2mol，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，前2min的反應(yīng)速率要大于后2min的反應(yīng)速率。7速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A對(duì)于反應(yīng)，其他條件不變，增加木炭的量，反應(yīng)速率不變B某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為是指時(shí)該物質(zhì)的濃度為C氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)添加少量二氧化錳，可增大反應(yīng)速率D在給定條件下，達(dá)到

9、平衡時(shí)，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大【答案】B【解析】A對(duì)于反應(yīng)，其他條件不變，增加木炭的量不能改變其濃度，故反應(yīng)速率不變，A正確；B某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為是指平均內(nèi)該物質(zhì)的濃度的變化量為，B錯(cuò)誤；C二氧化錳可以催化氯酸鉀分解，因此，氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)添加少量二氧化錳，可增大反應(yīng)速率，C正確；D化學(xué)平衡狀態(tài)就是在給定條件下某可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，D正確；綜上所述，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是B。8已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：molL-1min-1)。下列關(guān)系正確的是（ ）Av(NH3)=v(O2)Bv(O2)=v

10、(H2O)Cv(NH3)=v(H2O)Dv(O2)=v(NO)【答案】D【解析】對(duì)于同一反應(yīng)，在相同條件下，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。Av(NH3)與 v(O2)的關(guān)系應(yīng)為5v(NH3)=4v(O2)，則v(NH3)=v(O2)，故A錯(cuò)誤；Bv(O2)與v(H2O)的關(guān)系應(yīng)為6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B錯(cuò)誤；Cv(NH3)與v(H2O)的關(guān)系應(yīng)為3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C錯(cuò)誤；D5v(O2)與v(NO)的關(guān)系應(yīng)為4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正確；答案選D。9一定條件下，密閉

11、容器內(nèi)SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-akJmol-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入一定量O2，下列說法正確的是(不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化（ ）Aa增大，K不變Ba不變，K增大Ca增大，K增大Da不變，K不變【答案】D【解析】由熱化學(xué)反應(yīng)方程式 可知只與物質(zhì)的起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程和物質(zhì)的多少無關(guān)；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度保持不變則平衡常數(shù)K不變，D正確。答案選D。10已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g

12、)H2S(g)的平衡常數(shù)是AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K2【答案】D【解析】H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g) SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K=，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。11下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是( )A反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) H0B氫碳比：C在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（正）v（逆）D若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得P

13、點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512【答案】D【解析】A由圖所示，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的H，故B錯(cuò)誤；CP為平衡點(diǎn)，QP，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，Q點(diǎn)v（正）v（逆），故C錯(cuò)誤；D若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L，P點(diǎn)CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512，故D正確；選D。16在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2，溫度

14、對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是AH10B增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生D生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率【答案】D【解析】A根據(jù)圖示升高溫度CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H10，升高溫度CO的產(chǎn)率增大，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H20，選項(xiàng)A正確；B反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B正確；C催化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)C正確；D由圖像可見，溫

15、度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)Hv逆B、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ct2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)v逆，t1t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆，t2時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆v正，A錯(cuò)誤；B. 0t1，反應(yīng)正向進(jìn)行，說明v正v逆，t1t2，反應(yīng)到達(dá)平衡，v正=v逆，t2時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆v正，因此達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C.向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，C正確；D.該反應(yīng)是在恒溫下進(jìn)行，化學(xué)平衡常

16、數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KI=K，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18電解CuSO4溶液時(shí)，若要達(dá)到以下三點(diǎn)要求：陽極質(zhì)量減少；陰極質(zhì)量增加；電解液中c(Cu2)不變，則可選用的電極是( )A含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極B純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極C用純鐵作陽極，用純銅作陰極D用石墨作陽極，用惰性電極(Pt)作陰極【答案】B【解析】根據(jù)，須選擇非惰性電極(除石墨、金、鉑外的電極)作陽極；根據(jù)，須選擇純銅作陽極，含有Cu2的鹽溶液(如硫酸銅溶液)作電解液，至于陰極材料則選擇的余地較大，如B選項(xiàng)中用含Zn、Ag的銅合金作陰極，當(dāng)然也

17、可用純銅、石墨、鉑等作陰極。A、Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，則Zn先放電；在Zn放電時(shí)，陰極上Cu2+也放電，導(dǎo)致的結(jié)果是溶液中c(Cu2+)減少，A不符合題意；B、陽極上Cu放電生成Cu2+，陰極上Cu2+放電生成Cu，故陽極的質(zhì)量減少，陰極的質(zhì)量增加，溶液中c(Cu2+)不變，B符合題意；C、陽極上Fe放電生成Fe2+，陰極上Cu2+放電生成Cu，則溶液中c(Cu2+)減少，C不符合題意；D、陽極上水電離出的OH-放電生成O2，陰極上水電離出的H+放電生成H2，相當(dāng)于電解水，故陽極、陰極的質(zhì)量不變，溶液中c(Cu2+)增大，D不符合題意；故選B。192019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)

18、展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：xLiFePO4xe-=xLi+xFePO4，放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4D磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，充電時(shí)銅箔接外電源負(fù)極【答案】C【解析】充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時(shí)鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鋁箔為陽極，電極反應(yīng)式為xLiFePO4xe-=xLi+x

19、FePO4，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：xLi+xe-+6C=LixC6，所以電池總反應(yīng)為x；原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，電子由負(fù)極鋁箔經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。A原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，故B正確；C原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，所以正極反應(yīng)為：xFePO4+xe-+xLi+=xLiFePO4，故C錯(cuò)誤；D由于隔膜的作用，Li+通

20、過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，充電時(shí)為電解池，銅箔電極為陰極，陰極與外接電源負(fù)極相連，故D正確；故答案選：C。202019年9月，我國(guó)科研人員研制出TiHFe雙溫區(qū)催化劑，其中TiH區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100。TiHFe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生B該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程C在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率D使用TiHFe雙溫區(qū)催化合成氨，不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【解析】A為催化劑吸附N2的過程，為形成過渡態(tài)的過程，為

21、N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行，目的是加快反應(yīng)速率；而為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進(jìn)行，故A正確；B由圖可知，歷程中能量變化最大的是2.46eV，該過程為N2的吸附過程，氮氮三鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C升高溫度可提高反應(yīng)速率，所以高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，但合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫區(qū)可提高氨的產(chǎn)率，故C正確；D催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確；故答案為B。21甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說法正確

22、的是()A裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接B裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2C當(dāng)N極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H+通過質(zhì)子交換膜D若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖(C6H12O6)，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2+24H+【答案】D【解析】甲池為原電池，N電極上氧氣轉(zhuǎn)化為水，發(fā)生還原反應(yīng)，所以N(Y)極為正極，則M(X)極為負(fù)極；乙池為電解池，需要制備消毒液，則b極應(yīng)生成氯氣，a電極生成NaOH和氫氣，然后氯氣移動(dòng)到a電極和NaOH反應(yīng)生成NaClO，所以b為陽極，a為陰極。Aa為陰極，與甲中的負(fù)極相連，即與X相連，b

23、極要與裝置甲的Y極連接，故A錯(cuò)誤；B乙為電解池，在下端生成氯氣，則b極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，故B錯(cuò)誤；CN電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2O，則當(dāng)N電極消耗5.6 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.25mol時(shí)，消耗的氫離子為1mol，則有NA個(gè)H+通過離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極上C6H12O6失電子生成二氧化碳同時(shí)產(chǎn)生氫離子，其電極應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，故D正確；綜上所述答案為D。第II卷（非選擇題，共58分）22（每空2分，共10分）利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步

24、驟如下：用量筒量取50 mL 0.50molL-l鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，并用溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH 溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH 溶液的正確操作是 _。A 沿玻璃緩慢倒入 B 分三次少量倒入 C 一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 _。A 用溫度計(jì)小心攪拌 B 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C 輕輕地振蕩燒杯 D 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（3）做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：起始溫度t1/終止溫度

25、t2/溫度差（t2- -t1） /HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75已知鹽酸、NaOH 溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.210-3kJ(g)，則該反應(yīng)的中和熱H = _。（4）若用50 mL 0.55 molL-1的氨水（NH3H2O）代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱H 會(huì) _（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。（5）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的H 的數(shù)值常常小于57.3，其原因可能是_。A 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B 測(cè)

26、量HCl 溶液的溫度計(jì)用水洗凈后，擦干凈再用來測(cè)NaOH 溶液的溫度C 量取NaOH 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)23 （除標(biāo)明外，每空2分，共16分） .用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1 molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1molL-1KMnO4溶

27、液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。(2)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、_。.(1)一定溫度下，在容積2 L的密閉容器中充入3 mol A 氣體和2.5 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)平衡，生成1.0 mol D，同時(shí)測(cè)得C的平均生成速率為0.10 mol/(Lmin)，則：A的平均消耗速率為_；平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_；X值為_；24 （每空2分，共16分） （1）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源物質(zhì)，如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電