2020-2021年九年級(jí)下冊(cè)人教版化學(xué)習(xí)題課件第十一單元專題六　化學(xué)綜合計(jì)算

1、專題六化學(xué)綜合計(jì)算,人教版,1某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)，試計(jì)算： (1)該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為_t。 (2)如果用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液(主要成分為NaOH)，恰好中和廢堿液20 t。求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,0.98,2某化學(xué)課外小組欲測(cè)定一包含雜質(zhì)Na2SO4的NaCl樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們稱取20.0 g 氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為 2.33 g。請(qǐng)計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算步驟,3

2、實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試后留下的混有少量食鹽的小蘇打(NaHCO3)樣品?，F(xiàn)稱取樣品10克，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸90 克，充分反應(yīng)，至不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱得剩余溶液質(zhì)量為96.04克。試求： (1)生成氣體的質(zhì)量。 (2)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：(1)CO2的質(zhì)量10 g90 g96.04 g3.96 g,4(咸寧中考)有鎂和氯化鎂的固體混合物，取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸200 g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表： (1)表中m的值為_。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少,0.32,5(樂山中考)生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含

3、量為2%4.3%，鋼中碳的含量為 0.03%2%，為測(cè)定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。 請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算,1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為_g。 (2)反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),0.2,6取15.0 g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng))于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： (1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_g。 (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (請(qǐng)寫出計(jì)算過程,9.6,7(濱州中考)將1.17 g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7 g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液。實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： (1)B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為_。 (2)A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1,3.4 g,8廚房中使用的食用堿(主要成分是碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌的食用