環(huán)己烯的制備實驗報告

1、實驗八 環(huán)己烯的制備計劃學時：4學時一、實驗目的：1、 學習以濃磷酸催化環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯的原理和方法；2、 鞏固分餾操作；3、 學習洗滌、干燥等操作。二、實驗原理：烯烴是重要的有機化工原料。工業(yè)上主要通過石油裂解的方法制備烯烴，有時也利用醇在氧化鋁等催化劑存在下，進行高溫催化脫水來制取，實驗室里則主要用濃硫酸，濃磷酸做催化劑使醇脫水或鹵代烴在醇鈉作用下脫鹵化氫來制備烯烴。 本實驗采用濃磷酸做催化劑使環(huán)已醇脫水制備環(huán)已烯。主反應式： 一般認為，該反應歷程為E1歷程，整個反應是可逆的：酸使醇羥基質(zhì)子化，使其易于離去而生成正碳離子，后者失去一個質(zhì)子，就生成烯烴?？赡艿母狈磻海y） 三、主要儀器

2、和試劑 儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直型冷凝管，100mL分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭，接液管。 試劑：10.0g（10.4mL，0.1mol）環(huán)已醇，4mL濃磷酸，氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。 四、試劑物理常數(shù)1 查閱實驗所涉及到的反應物、催化劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物（甚至溶劑，萃取劑等）的各種物理、化學性質(zhì)。列表表示物理常數(shù)。（這一步強調(diào)學生自己動手查出有關(guān)數(shù)據(jù)）化學物質(zhì)相對分子質(zhì)量相對密度/d420沸點/溶解度/g(100g水)-1環(huán)己醇100 0.96161.1 3.620磷酸 98 1.83-1/2H2O(213) 2340環(huán)己烯 82.14 0.89 83.3微溶于水環(huán)

3、己醚 182.3 0.92 243微溶于水 共沸物數(shù)據(jù)： 五、實驗裝置六、實驗步驟： 1、投料在50ml干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇、4ml濃磷酸和幾粒沸石，充分搖振使之混合均勻，安裝反應裝置。 2、加熱回流、蒸出粗產(chǎn)物產(chǎn)物將燒瓶在石棉網(wǎng)上小火空氣浴緩緩加熱至沸，控制分餾柱頂部的溜出溫度不超過90，餾出液為帶水的混濁液。至無液體蒸出時，可升高加熱溫度（縮小石棉網(wǎng)與燒瓶底間距離），當燒瓶中只剩下很少殘液并出現(xiàn)陣陣白霧時，即可停止蒸餾。 3、分離并干燥粗產(chǎn)物將餾出液用氯化鈉飽和，然后加入34ml 5%的碳酸鈉溶液中和微量的酸。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振搖（注意放氣操作）后靜置分層，打開上口玻塞，

4、再將活塞緩緩旋開，下層液體從分液漏斗的活塞放出，產(chǎn)物從分液漏斗上口倒入一干燥的小錐形瓶中，用12g無水氯化鈣干燥。 4、蒸出產(chǎn)品 待溶液清亮透明后，小心濾入干燥的小燒瓶中，投入幾粒沸石后用水浴蒸餾，收集8085的餾分于一已稱量的小錐形瓶中。注意事項：1、 投料時應先投環(huán)己醇，再投濃磷酸；投料后，一定要混合均勻。2、 反應時，控制溫度不要超過90。3、 干燥劑用量合理。4、 反應、干燥、蒸餾所涉及器皿都應干燥。5、 磷酸有一定的氧化性，加完磷酸要搖勻后再加熱，否則反應物會被氧化。6、 環(huán)己醇的粘度較大,尤其室溫低時,量筒內(nèi)的環(huán)己醇若倒不干凈,會影響產(chǎn)率。 7、用無水氯化鈣干燥時氯化鈣用量不能太多

5、，必須使用粒狀無水氯化鈣。粗產(chǎn)物干燥好后再蒸餾，蒸餾裝置要預先干燥，否則前餾分多（環(huán)己烯水共沸物），降低產(chǎn)率。不要忘記加沸石、溫度計位置要正確。 8、加熱反應一段時間后再逐漸蒸出產(chǎn)物，調(diào)節(jié)加熱速度，保持反應速度大于蒸出速度才能使分餾連續(xù)進行，柱頂溫度穩(wěn)定在71不波動。等實驗操作流程圖：七、實驗指導：分析試驗裝置選擇，操作條件，注意事項。1.反應裝置的選擇及反應控制反應是可逆反應，有副反應，可形成共沸物故采用了在反應過程中將產(chǎn)物的反應體系分離出來的辦法，推動反應向正反應方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。又環(huán)己烯bp 83，環(huán)己醇bp 161，環(huán)己醇水bp 97.8，環(huán)己烯水bp70.8，含水10 。生成

6、的水為18%，生成的環(huán)己烯為82%，因此，生成的環(huán)己烯可由生成的H2O以共沸物的形式完全蒸出反應體系，使環(huán)己醇完全轉(zhuǎn)化。 兩共沸點 70.8、97.8相差不大，所以本實驗選用分餾裝置為反應裝置。2.洗滌操作反應粗產(chǎn)物可能帶有酸（H+），需要洗滌。環(huán)己烯、環(huán)己醇在水中有一定的溶解度，為減少水中溶解的有機物，使用NaCl飽和溶液洗滌粗產(chǎn)物，NaCl溶液洗滌另一好處是易分層，不易產(chǎn)生乳化現(xiàn)象。粗產(chǎn)物量大可用分液漏斗洗滌，量小可用半微量洗滌操作法錐形瓶滴管分離方法。（鹽析效應）3.干燥操作大多數(shù)有機物與水形成共沸物。環(huán)己烯與水共沸點70.8，含水10%，分離前必須干燥，否則蒸餾分離時前餾份增多，環(huán)己烯

7、餾份減少。一般有機物蒸餾前都要干燥操作。（注意干燥劑，干燥原理，干燥劑的選擇，操作方法。）4.產(chǎn)物環(huán)己烯分離的控制蒸餾干燥后的環(huán)己烯粗產(chǎn)物中有環(huán)己醇，環(huán)己烯 bp83.3， 環(huán)己醇 bp161，沸點差大，又有機物蒸餾時易產(chǎn)生碳化、聚合等反應。所以選擇水浴加熱、蒸餾方法分離粗產(chǎn)物，收集8285餾分。5.操作注意事項（操作要點）1）環(huán)己醇粘度大，轉(zhuǎn)移時不要損失。2）H3PO4 有氧化性，混合均勻后在加熱，小火加熱。3）反應時，先小火加熱，反應一段時間后，再從分餾柱頂分出環(huán)己烯水共沸物。4）由于環(huán)已烯與水形成共沸物（沸點70.8，含水10%）；環(huán)已醇與環(huán)已烯形成共沸物（沸點64.9，含環(huán)已醇30.5

8、%）；環(huán)已醇與水形成共沸物（沸點97.8，含水80%）。因此，在加熱時溫度不可過高，蒸餾速度不宜太快，以減少未作用的環(huán)已醇蒸出?？刂品逐s柱頂溫度 90（考慮溫度計、操作誤差，控制90）。5）反應終點的判斷可參考下面幾個參數(shù)：a)反應進行60分鐘左右；b)反應瓶中出現(xiàn)白霧；6)分液時，水層應盡可能分離完全，否則將增加無水氯化鈣的用量，使產(chǎn)物更多地被干燥劑吸附而招致?lián)p失，這里用無水氯化鈣干燥較適合，因它還可除去少量環(huán)己醇。7)在蒸餾已干燥的產(chǎn)物時，蒸餾所用儀器都應充分干燥。6實驗要求1)操作規(guī)范化；2)實驗紀錄，邊做邊記，詳細真實，每一步操作都要記錄；3)產(chǎn)物要求，按教材反應物用量，產(chǎn)物3.84.

9、6g左右，無色透明液體4)產(chǎn)物鑒定，最后一步蒸餾既是精制產(chǎn)物步驟，又是產(chǎn)物鑒定步驟，根據(jù)實驗室具體條件可測IR，NMR，n20D等物理性質(zhì)。我們采用Br2、高錳酸鉀進行定性鑒定。7可用下列思考題檢驗學習情況1)為什么用分餾反應裝置？2)反應生成的水和理論計算生成的水是否一致？試分析原因。3)干燥劑CaCl2也是多孔物質(zhì)，可否不分離出來當作沸石用？4)蒸餾環(huán)己烯用水浴加熱，試說明什么時候可用水浴加熱？5)比較你的產(chǎn)率與理論產(chǎn)率的差值，試分析原因。八、思考題1如果你的實驗產(chǎn)率太低，試分析主要在哪些操作步驟中造成損失？答：(1)環(huán)己醇的粘度較大，尤其室溫低時，量筒內(nèi)的環(huán)己醇很難倒凈而影響產(chǎn)率。(2)

10、磷酸和環(huán)己醇混合不均，加熱時產(chǎn)生碳化。(3)反應溫度過高、餾出速度過快，使未反應的環(huán)己醇因與水形成共沸混合物或產(chǎn)物環(huán)己烯與水形成共沸混合物而影響產(chǎn)率。(4)干燥劑用量過多或干燥時間過短，致使最后蒸餾是前餾份增多而影響產(chǎn)率。2用85%磷酸催化工業(yè)環(huán)已醇脫水合成環(huán)已烯的實驗中，將磷酸加入環(huán)已醇中，立即變成紅色，試分析原因何在？如何判斷你分析的原因是正確的？ 答：該實驗只涉及兩種試劑：環(huán)已醇和85%磷酸。磷酸有一定的的氧化性，混合不均，磷酸局部濃度過高，高溫時可能使環(huán)已醇氧化，但低溫時不能使環(huán)已醇變紅。那么，最大的可能就是工業(yè)環(huán)已醇中混有雜質(zhì)。工業(yè)環(huán)已醇是由苯酚加氫得到的，如果加氫不完全或精制不徹底，會有少量苯酚存在，而苯酚卻及易被氧化成帶紅色的物質(zhì)。因此，本實驗現(xiàn)象可能就是少量苯酚被氧化的結(jié)果。將環(huán)已醇先后用堿洗、水洗滌后，蒸餾得到的環(huán)已醇，再加磷酸，若不變色則可證明上述判斷是正確的。 3用磷酸做脫水劑比用濃硫酸做脫水劑有什么優(yōu)點？ 答：(1)磷酸的氧化性小于濃硫酸，不易使反應物碳化；(2)無刺激性氣體SO2放出。4在粗產(chǎn)品環(huán)已烯中加入飽和