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1、高中化學(xué)組卷 元素周期表及周期律練習(xí)題答案及解析一選擇題（共 6 小題）1地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A 第二周期 VIA 族 B 第二周期 VA 族C.第三周期 VIA族 D 第三周期VA族2. Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖.W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是 W的2倍.則下列說法不正確的是（）I A II A 川 A IV AQXYA .非金屬性：W ZB .原子半徑：X Y ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X YD .氫化物穩(wěn)定性：Q W3. 下列敘述正確的有（）A .第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B .第

2、二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中，HCI的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D .價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，n鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4. 四種短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， W、 X 的簡(jiǎn)單離子具有相同電 子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是（）A .簡(jiǎn)單離子半徑： W v X v ZB. W 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C .氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W v YD .最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y Z5. 根據(jù)元素周期表和元素周期律

3、分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A .酸性由強(qiáng)到弱的順序：HCIO 4 H2SO4 H3PO4B .氫氧化鈣比氫氧化鎂堿性強(qiáng)C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X Y，說明X的非金屬性比 Y強(qiáng)D .最外層電子數(shù) XY，說明X的非金屬性比 Y強(qiáng)6. 已知Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說法正確的是（）A .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI H2S PH3B .非金屬活潑性：Sv Cl v PC.原子半徑：Cl S PD .原子序數(shù)：Sv Pv Cl二.填空題（共 3 小題）7. 針對(duì)下面 10 種元素，完成以下各小題.回答下列間題.2CN3NaMgAlSiS（1 ）非金屬性最強(qiáng)的兀素是（填名稱）.化

4、學(xué)性質(zhì)最不活潑的兀素是（2） S原子結(jié)構(gòu)示意圖為;（3） Mg和Al中，原子半徑較小的是;（4） N的氫化物的分子式，該物質(zhì)中N兀素與H兀素的質(zhì)量比為量：N - 14 H - 1），其水溶液呈性.FNeCl（填元素符號(hào)）,（相對(duì)原子質(zhì)（5） 元素硅的氧化物常用于制造 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；（6） 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），呈兩性的是（填 化學(xué)式）；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式 _.& X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX ; Y、M同主族，可形成 MY2、MY3兩種分子.請(qǐng)回答下列問題：（1）

5、 Y在元素周期表中的位置為 .（2） 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫 化物還原性最強(qiáng)的是_ （寫化學(xué)式）.（寫出其中兩種物質(zhì)（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 的化學(xué)式）.（4） ZX的電子式為 ; ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 .9下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為的元素回答下列問題.族IAn a川AV AV AW Avn a0周期二二（1） 非金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是 （2） 第三周期元素除外原子半徑最小的是 （填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性

6、最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式，下同），具有兩性的是 .（3） 單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?_ （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 （寫出一種）.三.多選題（共1小題）10. X、丫、Z、W四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族，相對(duì)位置如圖所示.Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等.下列說法正確的是（）X YWZA .原子半徑由小到大的順序?yàn)?YvXvWvZB. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)C. X的單質(zhì)都是熔點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)D .工業(yè)上利用電解 Z、W的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)的單質(zhì)四推斷題（共1小題）11 如表為元素周期表短周期的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)或化學(xué)式） 回答相關(guān)問題: （1） 元素在

7、周期表中的位置為 （2） 表中序號(hào)元素中半徑最大的常見離子是_（3） 表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為 ，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是_ （4） 元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強(qiáng)弱的探究方案中不可行的是 （填序號(hào)）A .比較兩種氫化物的熔沸點(diǎn)高低B.比較氫化物的穩(wěn)定性C.通過和鐵反應(yīng)，比較得電子能力D.通過置換反應(yīng)（5）由和兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當(dāng)，請(qǐng)寫出該分子的電子式.（6） 與兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 1mol 的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69C和58C，寫出

8、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .第8頁(yè)（共 11頁(yè)）高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共 6 小題）1（ 2017?嘉興模擬）地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A 第二周期 VIA 族 B 第二周期 VA 族C.第三周期 VIA族 D 第三周期VA族【分析】 地殼中含量最多的元素為 O 元素，其原子序數(shù)為 8，核外含有 2個(gè)電子層，最外層 含有6個(gè)電子，據(jù)此判斷氧元素在周期表中的位置.【解答】 解：地殼中含量最多的元素為 O 元素，其原子序數(shù)為 8，核外含有 2 個(gè)電子層，最 外層含有 6 個(gè)電子，則氧元素位于周期表中第二周期VIA 族，故選 A 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)

9、用， 題目難度不大， 明確地殼中元素含量為解答 關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.2. （ 2017?湛江校級(jí)模擬）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置 關(guān)系如圖.W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是 W的2倍.則下列說法不正確的是（ ）I A II A 川 A IV AQXYA .非金屬性：W ZB .原子半徑：X Y ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X YD .氫化物穩(wěn)定性：Q W【分析】 Q、 W、 X、 Y、 Z 都是短周期元素.由 X、 Y、 Q 在周期表中的位置關(guān)系可知： X 為 Na 元素、 Y 為 Al 元

10、素、 Q 為碳元素元素. W、 Z 的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，Z的核電荷數(shù)是 W的2倍，令W的核電荷數(shù)為a,則Z的核電荷數(shù)為2a,故a+8=2a，解得 a=8,故 W為O元素、Z為S元素，據(jù)此解答.【解答】 解： Q、 W、 X、 Y、 Z 都是短周期元素.由 X、 Y、 Q 在周期表中的位置關(guān)系可知： X 為 Na 元素、 Y 為 Al 元素、 Q 為碳元素元素. W、 Z 的最外層電子數(shù)相同, 二者處于同族, Z的核電荷數(shù)是 W的2倍，令W的核電荷數(shù)為a,則Z的核電荷數(shù)為2a,故a+8=2a，解得 a=8，故 W為O元素、Z為S元素，A .同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)

11、S,即W Z,故A正確；B .同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na Al S,即X Y Z,故B正確；C.同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，故堿性：X Y，故C正確；D .非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O CH4，故D錯(cuò)誤；故選 D .【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,難度不大, 注意整體把握元素周期表 的結(jié)構(gòu),掌握元素周期律.3. （ 2016?海南）下列敘述正確的有（）A .第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B .第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中，HCI的沸點(diǎn)最低的原因是其分

12、子間的范德華力最小D 價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，n鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)【分析】A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy,且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多；B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越??；C、HF分子間存在氫鍵；D、 價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，b鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而n不計(jì)入.【解答】解：A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy,且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故 A錯(cuò)誤；B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次 減小，故B正確；C、HF

13、分子間存在氫鍵，HCI分子內(nèi)沒有氫鍵，故 C錯(cuò)誤；D、 價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，b鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而n不計(jì)入,故D正確；故選BD .【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、氫鍵和價(jià)層電子對(duì)理論等，難度不大， 注意選A在理解核外電子排布規(guī)律，注意能級(jí)處于全滿、半滿、全空時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài).4. （ 2016春？南寧校級(jí)期末）四種短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W、 X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是（）A 簡(jiǎn)單離子半徑： W v X v ZB.

14、W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C .氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W v YD 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y Z【分析】四種短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， X的原子半徑是短周期 主族元素原子中最大的，則 X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種 鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯;W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧;X的原子半徑是短W與Y同族,Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖: 【解答】解：四種短周期主族元素周期主族元素原子中最大的，則 X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈

15、中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖： A . X、W離子的電子層為2層, 結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，3層，電子層多半徑大，電子層則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：X v W v Z,故A錯(cuò)誤;B . W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化 鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；C. W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減

16、弱，貝U W Y，故C錯(cuò)誤；D . Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸 增強(qiáng)，則Z Y，故D錯(cuò)誤；故選：B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，在答題時(shí),畫出各元素的位置關(guān)系使解題更快也更準(zhǔn)確，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.5. （ 2016?淄博校級(jí)模擬）根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）A .酸性由強(qiáng)到弱的順序：HCIO 4 H2SO4 H3PO4B .氫氧化鈣比氫氧化鎂堿性強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X Y，說明X的非金屬性比 Y強(qiáng)D 最外層電子數(shù) XY，說明X的非金屬性比 Y

17、強(qiáng)【分析】A 元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B 同主族元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；D .元素的非金屬性的大小取決于得電子能力.【解答】解：A .非金屬性Cl S P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物 的酸性越強(qiáng)，故A正確；B .金屬性CaMg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D .元素的非金屬性的大小取決于得電子能力，與原子最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤.故選D .【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律知

18、識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的判斷，把握比較角度，難度不大.6. （ 2016?吳忠校級(jí)模擬）已知 Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說法正確的 是（ ）A .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI H2S PH3B .非金屬活潑性：Sv Cl v PC.原子半徑：Cl S PD .原子序數(shù)：Sv Pv Cl【分析】同周期從左向右隨原子序數(shù)的增大，非金屬性增強(qiáng)、原子半徑減小，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，以此來解答.【解答】解：A .非金屬性Cl S P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 HCI H2S P

19、H3,故A正確; B 非金屬性Cl S P,非金屬活潑性為 Cl S P,故B錯(cuò)誤；C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為PSCl，故C錯(cuò)誤；D 同周期從左向右原子序數(shù)增大，則原子序數(shù)為Pv Sv Cl，故D錯(cuò)誤；故選A .【點(diǎn)評(píng)】本題考查非金屬元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、性質(zhì)、元素 周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用， 題目難度不大.填空題(共3小題)7. ( 2016?晉江市校級(jí)模擬)針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題.回答下列間題.I An a川AIV AV AW Avn a02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1 )非金屬性最

20、強(qiáng)的元素是氟 (填名稱).化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne (填元素符號(hào)).MW2 8 &(2) S原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;(3) Mg和Al中，原子半徑較小的是AI ;(4) N的氫化物的分子式NH3 ，該物質(zhì)中N元素與H元素的質(zhì)量比為14: 3 ,(相對(duì)原子質(zhì)量：N - 14 H - 1),其水溶液呈 堿性 性.(5) 元素硅的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);(6) 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式)，呈兩性的是 Al ( OH) 3 (填化學(xué)式)；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+AI (OH ) 3=NaAIO 2+2H2O .【分析】(

21、1)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；(2) S原子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為16,有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為 2、8、6；(3) 同周期自左而右原子半徑減??；(4) N的氫化物的分子式為 NH3,其水溶液呈堿性；(5 )二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維；(6)同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫 氧化鋁屬于兩性氫氧化物.【解答】解：(1)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素 中F元素非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：氟；Ne

22、；(2) S原子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為16,有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為 2、8、6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：G 16 2 H fc(3) 同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg Al，故答案為：Al ；（4）N的氫化物的分子式為 NH3,分子中N、H元素質(zhì)量之比為14: 3其水溶液呈堿性， 故答案為：NH3； 14： 3;堿；（6）二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，故答案為：光導(dǎo)纖維；（6）上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故 NaOH的堿性最強(qiáng)，Al （ OH）3屬于兩性氫氧化物， 二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+AI（OH）3=NaAIO 2+2H2O，故答案為：NaOH

23、； Al （ OH）3； NaOH+AI （ OH）3=NaAIO 2+2H2O.【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ).& （ 2016春?龍海市校級(jí)期末）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依 次增大.X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX ； Y、M同主族，可形成 MY2、MY3兩種分 子請(qǐng)回答下列問題：（1） Y在元素周期表中的位置為第二周期第 W A族 .（2） 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HCIO4 （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S （寫化學(xué)式）.（3） Y、G的單質(zhì)

24、或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、CIO?（寫出其中 兩種物質(zhì)的化學(xué)式）.（4） ZX的電子式為 阪網(wǎng)_； ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 _NaH+H2O=NaOH +H2 f_.【分析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX，且Y原子序數(shù)大于 Y原子序數(shù)，所以 Z是 Na元素；Y、M同主族，可形成 MY2、MY 3兩種分子，所以 Y是O元素，M是S元素， G是短周期主族元素，所以 G是CI元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答，【解答】 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所

25、以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX，且Y原子序數(shù)大于 Y原子序數(shù)，所以Z 是Na元素；Y、M同主族，可形成 MY2、MY 3兩種分子，所以 Y是O元素，M是S元素， G是短周期主族元素，所以 G是CI元素（不考慮稀有氣體），（1） Y是O元素，O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第 W A族，故 答案為：第二周期第 W A族；（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是CI元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HCIO4,非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物H2S,故答案為：HCIO

26、4； H2S；（3） Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)CI2、二者形成的CIO2可作消毒劑，故答案為：O3、CIO2 等;（4） ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為a, Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為為:NaH+H2O=NaOH+H2f，故答案為:NaH+H2O=NaOH +H2f .【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵,注意（4）中NaH電子式書寫氫負(fù)離子的電子式 2個(gè)電子成對(duì)，不能分開.9. （ 2016春?伊犁州校級(jí)期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為的元素回答下列問題.族IAn a川 AIV

27、AV AW AW A0周期-二（1 ）非金屬性最強(qiáng)的兀素是F （填兀素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的兀素是C .（2） 第三周期元素除 外原子半徑最小的是CI（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al （OH ）3_.（3） 單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a Mg Al（填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（寫出一種）.【分析】由元素在周期表中的位置可知，為C,為N ,為O,為F,為Na ,為Mg ,為AI,為S,為CI,為Ar，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì) 來解答.【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，為

28、C,為N ,為O,為F,為Na,為Mg ,為AI ,為S,為CI ,為Ar,（1 ）以上元素中第二周期中F的非金屬性最強(qiáng)，在第 WA中F的非金屬性最強(qiáng)，則 F的非金屬性最強(qiáng)，碳元素形成的有機(jī)物種類最多，故答案為：F; C;（2） 同周期，從左向右原子半徑在減小，則CI的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，AI元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 AI （ OH） 3的具有兩性， 故答案為：CI; NaOH ; AI （OH） 3；（3） 同周期，從左向右金屬性在減弱，則Na、Mg、AI單質(zhì)的活潑性為 Na Mg AI，可 利用單質(zhì)分別與水（或

29、酸）反應(yīng)的劇烈程度來驗(yàn)證，故答案為：Na; Mg ; AI ;單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度.【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大.三.多選題（共1小題）10. （2016?海南校級(jí)模擬）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族， 相對(duì)位置如圖所示.Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等下列說法正確的是（）X YWZA .原子半徑由小到大的順序?yàn)閅vXvWvZB. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)C. X的單質(zhì)都是熔點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)D .工業(yè)上利用電解 Z、W的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)

30、的單質(zhì)【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素， Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等, 則Z原子M層電子數(shù)為2,故Z為Mg元素；由元素周期表中的相對(duì)位置可知，W為AI 第12頁(yè)（共 11頁(yè)）元素、X為C元素、Y為N元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答 該題.【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素， Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相 等，則Z原子M層電子數(shù)為2,故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知， W為 Al元素、X為C元素、Y為N元素，A .同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小為：Nv C v Al v Mg ,即卩 Y

31、v X v Wv Z,故 A 正確；B. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)分別是氮?dú)?、鎂，它們點(diǎn)燃生成氮化鎂，故B正確；C. X是碳，它的單質(zhì)有金剛石，金剛石的熔點(diǎn)高、硬度大，其他單質(zhì)石墨質(zhì)軟，足球烯是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，故C錯(cuò)誤；D 工業(yè)上利用電解Z (鎂)的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)的單質(zhì)鎂，而鋁不能用三氯化鋁，因?yàn)槿然X是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選AB .【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律.四推斷題(共1小題)11. (2016春?西安校級(jí)期末)如表為元素周期表短周期的一部

32、分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)(元素符 號(hào)或化學(xué)式)回答相關(guān)問題：(1) 元素在周期表中的位置為第三周期第 川A族.(2) 表中序號(hào)元素中半徑最大的常見離子是_s2_.(3) 表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HCIO4 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是HF .(4) 元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強(qiáng)弱的探究方案中不可 行的是 A (填序號(hào))A .比較兩種氫化物的熔沸點(diǎn)高低B.比較氫化物的穩(wěn)定性C.通過和鐵反應(yīng)，比較得電子能力D.通過置換反應(yīng)(5) 由和兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當(dāng)，請(qǐng)寫出該分子的電子式(6) 與兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 1mol 的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69C和58C，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si (s) +2Cl2(g) =SiCl4 (| ) H= - 687kJ/mol .【分析】由元素在周期表中的位置可知，為H，為N，為0，為F，為Na，為Al，為Si，為S，為C