2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第02章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2.3.1化學(xué)平衡狀態(tài)試題

1、專題 2.3.1化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1可逆反應(yīng)（ 1）概念：在 _ 下，既能向 _ 方向進(jìn)行又能向 _方向進(jìn)行的反應(yīng)。（ 2）表示方法：約定采用“ _”表示，把從左向右的反應(yīng)稱為 _ ，從右向左的反應(yīng)稱為 _ 。SO 2與 H2O反應(yīng)可表示為_。（ 3）特征：可逆反應(yīng)發(fā)生的條件 _，反應(yīng) _ 進(jìn)行到底， 反應(yīng)物 _實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)_。2不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把_的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用“_”號表示。Ba 2+ +BaSO4。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率_時(shí)，反應(yīng)體系中所有參

2、加反應(yīng)的物質(zhì)的_或 _ 保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“_”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱為化學(xué)平衡。2對化學(xué)平衡的兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)（1）基本要求：化學(xué)平衡體系中，反應(yīng)物和所有生成物均處于_中，反應(yīng)條件 ( 如溫度、壓強(qiáng)等 )_ 。（ 2 ） 基 本 特 征： 達(dá) 到化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 時(shí) ， 體 系中 所 有 反 應(yīng) 物 和 生 成 物的 質(zhì)量 ( 或 濃度 )_ ，但是這個(gè)體系中的反應(yīng)并沒有_ ，只是正、逆反應(yīng)的速率_。1 / 8一、 1（ 1）相同條件正反應(yīng)逆反應(yīng)（ 2）正反應(yīng)逆反應(yīng)SO 2 +H 2OH2SO3（ 3） 相同不能不能共存2 幾乎完全進(jìn)行二、 1相等質(zhì)量濃度

3、限度2 （ 1）同一反應(yīng)體系保持不變（ 2）保持不變停止相等一、可逆反應(yīng)在相同條件下， 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中使用“”?？赡娣磻?yīng)必須是同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，對于在不同反應(yīng)條件下進(jìn)行的反應(yīng)物、生成物正好相反的反應(yīng)則不能認(rèn)為是可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)1正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。2在可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)同時(shí)存在，即反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。3能量轉(zhuǎn)化可逆。若正反應(yīng)是吸（或放）熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放（或吸）熱反應(yīng)。4對于可逆反應(yīng)， 可

4、以通過改變反應(yīng)條件，使之向著人們需要的反應(yīng)方向最大限度地進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是A逆反應(yīng)停止進(jìn)行B反應(yīng)物與生成物的濃度相等C正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等【答案】 D二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2 / 81化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（ 1）從化學(xué)平衡的本質(zhì)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，必須同時(shí)標(biāo)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且保證 v 正 =v 逆。（ 2）從化學(xué)平衡的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，要特別注意外界條件的限制及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，如“恒溫恒容” 、“體積可變” 、“體積不變” 、“全是氣體參加”等。2綜合分析舉例mA(g)+ nB(g)pC(g) + qD(

5、g)狀態(tài)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分平衡數(shù)一定混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmol A ，同時(shí)生成mmol A ，即 v 正 =v 逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B ，同時(shí)生成p 不一定平衡mol C正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系vABCvD= ，v正不一定等于不一定平衡vvm np qv 逆在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)消耗了不一定平衡q mol D3 / 8m+n p+q 時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）壓強(qiáng)m+n=p+q 時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）混合氣

6、體的平均相對分子質(zhì)一定，當(dāng) m+n p+q 時(shí)量（）一定，當(dāng) + = +時(shí)m n p q任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，在其他溫度條件不變的情況下，體系溫度一定密度密度一定顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志：平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（同為正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率） 。恒溫恒容下體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化，如2HI(g)I 2(g)+H 2(g) 。全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，如2HI(g)I 2(

7、g)+H 2(g) 。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變（因?yàn)槊芏仁冀K保持不變）。（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是_ ，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_( 填字母序號 ) 。A 3v正(N ) v正(H )B v正(N) v逆(NH )2223C 2v 正(H2) 3v 逆 (NH3)D v 正(N2) 3v逆(H 2)（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變， b平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， c容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變， d容器內(nèi)氣體

8、密度不變， e. 容器內(nèi)氣體顏色不變。4 / 8能說明反應(yīng) N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應(yīng) H2(g) I 2(g)2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應(yīng)2NO(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的有 _。（3）已知 N O(g)2NO(g)H0，現(xiàn)將 1 mol N2O 充入一恒壓密閉容器中，下列示244意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。【答案】（ 1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C（ 2） abc abe abce （3） B1下列理解不正確的是A化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)5 / 8C化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

9、快慢問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言2在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C混合氣體的物質(zhì)的量D混合氣體中C和 D的物質(zhì)的量之比3 在 一 定 條 件 下 的 恒 溫 恒 容 容 器 中 ， 當(dāng) 下 列 物 理 量 不 再 發(fā) 生 變 化 時(shí) ， 反 應(yīng) ：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C B 的物質(zhì)的量濃度D氣體總物質(zhì)的量4

10、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2 C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A 14CO2B 14CO2、 14COC 14CO2、 14CO、 14CD 14CO5工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) ，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol 的 CO同時(shí)生成2 mol 的 CO2B兩個(gè) H O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H H 鍵斷裂C反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化6在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s) 2B(g)C(g) D(g

11、) ，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C A的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量6 / 87 2017新課標(biāo)節(jié)選 298 K時(shí)，將 20 mL 3 x molL- 1Na 3AsO3、 20 mL 3 x molL- 1 I 2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+I2(aq)+2OH -(aq)(aq)+2I- (aq)+ H 2O(l)。溶液中 c() 與反應(yīng)時(shí)間（ t ）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_ （填標(biāo)號）。a溶液的pH 不再變化b v(I- )=2 v()c c()/ c() 不再變化d c(I

12、- 1)= y molL t m時(shí)， v 正 _ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。1【答案】 D【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對同種物質(zhì)而言，其生成速率和消耗速率相等，D 錯(cuò)。2【答案】 B7 / 83【答案】 B【解析】 A反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故 A 不選； B密度 =，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 B 選； CB 的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故 C 不選； D反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，故氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故 D 不選；4【答案】 C【解析】 14CO2 與 C 反應(yīng)生成 14CO(正反應(yīng) ) 的同時(shí)，逆反應(yīng) 14CO的分解 ( 生成 14CO2和 14C)也在進(jìn)行，故平衡混合物中含 14C 的粒子有： 14CO2、 14CO、14 C。 5【答案】 B【解析】 A 項(xiàng)描述的反應(yīng)速率都是v 正 ，無法判斷是否達(dá)到平衡；B 項(xiàng)說明 H2O的分解速率 ( v正 ) 與 H2 的消耗速率 ( v 逆 ) 相等，即v 正 (H2O) v 逆 (H2O)，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；C 項(xiàng)，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)始終不變，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；D 項(xiàng)，混合氣體的質(zhì)量不